2022年武汉第五版分析化学习题答案 .pdf

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1、第 1 章 分析化学概论2. 有 0.0982mol/L 的 H2SO4溶液 480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入 0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：112212()c Vc Vc VV220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV22.16VmL4要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液 2530mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4) 多少克？如果改用22422H C OH O做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOHKHCH Onn1110.2/0.0

2、25204.22 /1.0mn McVMmol LLg molg2220.2/0.030204.22 /1.2mn McV Mmol LLg molg应称取邻苯二甲酸氢钾1.01.2g 2 2 422:2:1NaOHH COH Onn1111210.2/0.025126.07/0.32mn McV MmolLLg molg精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 42 页2221210.2/0.030126.07/0.42mn McV MmolLLg molg应称取22422H C OH O0.30.4g 6含 S有机试样 0.4

3、71g，在氧气中燃烧，使S氧化为 SO2，用预中和过的H2O2将 SO2吸收，全部转化为H2SO4，以 0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗 28.2mL。求试样中 S的质量分数。解：2242SSOH SOKOH0100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMwmmolLLg molg8 0.2500g 不纯 CaCO3试样中不含干扰测定的组分。 加入 25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去 CO2，用 0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中 CaCO3的质量分数。解：32CaCOH

4、ClNaOHHCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 42 页001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065 ) 100.09/2100%0.250098.24%cVcV MnMwmmmolLLmolLLg molg10不纯 Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入 FeCl3溶液中，使 Fe3+还原至 Fe2+，然后用 0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定 Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中 Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？

5、解：2232462365Sb SSbSOFeKMnO23232 3550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68 /100%71.64%0.25130.00106121.76 /100%51.36%0.2513Sb SSb SSbSb SSbncVmol LLmolnnmolmolmolg molwgmolg molwg12. 用纯 As2O3标定 KMnO4溶液的浓度。若 0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该 KMnO4溶液的浓度。解：323345104As OAsOMnO故441

6、0005KMnOmcVM440.2112 100050.02345(/)36.42 197.8KMnOcmol L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 42 页14H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：-+2+2244225H C O +2MnO +6H =10CO+2Mn+8H O其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定。分别计算 0.100mol L-1NaOH 和 0.100 molL-1 KMnO4溶液与 500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（ mL ）。解：224224224350010005.553

7、 10 ()90.035H C OH C OH C OmnmolM2242H C ONaOH224333225.553 1011.10610()11.106100.111( )111()0.100NaOHH C ONaOHNaOHNaOHnnmolnVLmLc224425H C OKMnO422433225.553 102.221 10()55KMnOH C Onnmol44432.221 100.0222( )22.2()0.100KMnOKMnOKMnOnVLmLc16. 含 K2Cr2O75.442g L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g mol-1）的滴定度

8、（ mg/mL ）。解：2272272275.442294.180.01850(/)1K Cr OK Cr OK Cr Oncmol LV精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 42 页3422722734/20.01850 231.54 28.567(/)Fe OK Cr OK Cr OFe OTcMmg mL18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO47H2O （M =278.04gmol-1）的含量：99.50100.5%为一级（ G.R）；99.00%100.5% 为二级（ A.R）；98.00%101.0%为三级（C.P

9、）。现以 KMnO4法测定，称取试样 1.012g，在酸性介质中用 0.02034 molL-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中 FeSO47H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解：245FeMnO4243735.70550.020343.631 10()1000FeSOH OMnOnnmol424242427777FeSOH OFeSOH OFeSOH OFeSOH OmnMmm33.631 10278.0499.76%1.012故为一级化学试剂。20. CN-可用 EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与 CN-反应生成Ni(CN

10、)24， 过量的 Ni2+以 EDTA 标准溶液滴定，Ni(CN)24并不发生反应。取 12.7mL含 CN-的试液，加入 25.00mL含过量 Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)24， 过量的 Ni2+需与 10.1mL 0.0130 molL-1EDTA 完全反应。已知 39.3mL 0.0130 molL-1EDTA与上述 Ni2+标准溶液 30.0mL完全反应。计算含CN-试液中 CN-的物质的量浓度。解：2NiEDTA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 42 页222239.30.013010000.01703(

11、/)30.01000NiEDTANiNiNinncmol LVV222425.000.017034.257510()1000NiNiNincVmol410.10.01301.313 10()1000EDTAEDTAEDTAncVmol234()1.1778 10 ()EDTACNNinnnmol31.1778100.0927(/)12.71000CNCNCNncmolLV第 2 章 分析试样的采集与制备1某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61 ，允许的误差为0.48 ，测定 8 次，置信水平选定为90% ，则采样单元数应为多少 ? 解：f=7 P=90% 查表可知 t=1.90

12、221.900.61()()5.860.48tnE2某物料取得 8 份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65、81.48 、81.34 、81.40、80.98、81.08、81.17、81.24，求各个采样单元间的标准偏差如果允许的误差为0.20，置信水平选定为95，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.36 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 42 页222.360.13()()2.430.20tnE4已知铅锌矿的 K值为 0.1 ，若矿石的最大颗粒直径为30

13、mm ，问最少应采取试样多少千克才有代表性 ? 解：220.1 3090()QKdkg5采取锰矿试样 15 kg ，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm ，设 K值为 0.3 ，问可缩分至多少克？解：220.3 21.2()QKdkg设缩分 n 次，则1( )1.2()2nQkg115( )1.2()2nkg1ln15lnln1.22n解得3.6n，所以 n=3 m =3115( )1.875()2kg第 3 章 分析化学中的误差与数据处理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 42 页1根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1

14、)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.60.0323 20.59 2.12345 (3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45(4) pH=0.06，求H+=? 解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.60.032 212.1=5.1 c. 原式=45.0022.680.1245=0.12711.0001000 d. H+=10-0.06=0.87( mol/L ) 3设某痕量组分按下式计算分析结果：mCA，A为测量值， C为空白值， m为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8

15、.0，C =1.0，m =1.0，求 sx。解：222222222()422222220.10.10.0014.09 10()()(8.0 1.0)1.0A CxmACmssssssxACmACm且8.01.07.01.0 x故424.09107.00.14xs精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 42 页5. 反复称量一个质量为 1.0000g 的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.0000 1.0008g 的概率为多少？解：由0.4mg1.0000g故有1.00001.00001.00081.00000.0004

16、0.0004u即02u查表得 P=47.73% 7要使在置信度为95时平均值的置信区间不超过s，问至少应平行测定几次? 解：xsxt sxtn查表，得：2.575,2.57,1.049162.456,2.45,0.926175ftftt时故nt时故n故至少应平行测定次9. 测定黄铁矿中硫的质量分数， 六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49% ，计算置信水平 95% 时总体平均值的置信区间。解：611iixxn30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%30.51%6精选学习资料 - - - - -

17、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 42 页621()1iixxsn=0.06% 置信度为 95% 时：0.05,5,0.06%2.57,30.51%2.5730.51%0.06%6fstxtn11. 下列两组实验数据的精密度有无显著性差异( 置信度 90)? A：9.56 ，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B：9.33 ，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40 解：a. 6119.57iixxn621()5.71%1iixxsn故2432.6 10s b. 6119.47iixxn621()8.51%1iixxsn故2472.

18、4 10s所以242472.4 102.22132.6 10basFs查表得5.05F表2.221 13用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 42 页s n 方法 1 15.34 0.10 11 方法 2 15.43 0.12 11 a置信度为 90时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异? b在置信度分别为 90，95及 99时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异 ? 解：(a)21s=0.00102，22s=0.00122F=2221ss=1.440.

19、063 查表得：当置信度为95% 时，0.05,20t=2.090.063 查表得：当置信度为99% 时，0.01,20t=2.840.063 所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 42 页15实验室有两瓶 NaCl 试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，1Cl结果如下： A 瓶 60.52 ，60.41 ，60.43 ，60.45B瓶60.15，60.15，60.05，60.08问置信度为 90% 时，两瓶试

20、剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异？解：用 F 检验法：AX= iXn=60.45% ，2sA= 21idn=2.310-3BX=iXn=60.11%，2sB=21idn=2.610-3F=22BASS=1.13， 查表得 F表=9.281.13 因此没有差异。用 t 检验法：S=222ABABddnn=5.010-4所以 t=|ABABABXXn nsnn=9.6 而查表得 t表=1.941.46, 因此没有显著性差异。用 t 检验法：S=222ABABddnn=4.010-3所以 t=|ABABABXXn nsnn=2.8 而查表得 t表=2.45 10Kwc/Kb 100 故使用最简

21、式； OH- = 105.6 100.05= 5.2910-6 pH = 14 pOH = 8.72 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 42 页c. NH4+ Ka = 5.6 10-10HCN Ka = 6.2. 10-10cKa 10Kw c 10 Ka 由近似公式可以得到：H+ = aaK K= 206.2 5.6 10= 5.8910-10pH = 10 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1 = 4.510-3 , Ka2 = 2.5 10-10c/Ka2 100 且 c

22、10 Ka1所以H+ = 12aaK K= 134.2 2.5 10= 1.06 10-6pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言， Ka = 1.8 10-12cKa 100 所以可以计算氢离子浓度H+ = awcKK= 14141.8 101 10= 1.67 10-7pH = 7 0.22 = 6.78 i. 由于 ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L 的 ClCH2COOH 和 0.010mo/LHCl 的混合溶液设有 x mol/L的 ClCH2COOH 发生离解，则 ClCH2COOH Cl

23、CH2COO- + H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 42 页0.05-x x 0.01+x所以有(0.01)0.05x xx= Ka= 1.4 10-3解得 x = 4.4 10-3mol/L 那么H+ = 0.0144mol/L pH = -log H+ = 1.84 5某混合溶液含有0.10 mol L-l HCl、2.010-4molL-l NaHSO4和 2.010-6molL-l HAc。a计算此混合溶液的pH 。b加入等体积 0.10 mol L-l NaOH溶液后，溶液的 pH 。解：a. HSO4-

24、 Ka2=1.010-2 HAc Ka=1.810-5均为弱酸，且浓度远低于HCl 的浓度，所以此体系中的HSO4-和 HAc在计算 pH值时刻忽略。故 pH=1.00。 b. 加入等体积 0.1mol/LNaOH溶液， HCl被中和，体系变为HSO4-和 HAc的混酸体系，44HAWHSOHKHSOKHAK忽略 KW及 KHAHA ，H+ 2=4HSOK（CHSO4-H+ ）解得H+ =9.90 10-5故 pH=4.00 7已知 Cr3+的一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解， 则 0.010 molL-lCr(ClO4)3的 pH为多少? 此时溶液中 Cr(OH)2+的分布分

25、数是多大 ? 解：1）3.825.8aK10101010WcK精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 42 页1.8a10100Kc2aaa3KK4K1.182 102cHmol/L 故 pH=2.93 2 ）23.8a3.82.93()aK100.121010KCr OHH9 今用某弱酸 HB及其盐配制缓冲溶液， 其中 HB的浓度为 0.25 molL-l。 于 100mL该缓冲溶液中加入200 mg NaOH( 忽略溶液体积的变化 ) ，所得溶液的 pH为 5.60 。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少 ? ( 已知 HB

26、的6a5.0 10K) 解：2000.0540 100NaOHC（mol/L ）已知 p Ka=5.30，pH=5.60 设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L ，故0.055.605.30lg0.25xx得 x=0.35 则原缓冲溶液 pH= 0.355.30lg5.440.2511配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol L-l的缓冲溶液 (pH =2.0)100mL ，需氨基乙酸多少克 ?还需加多少毫升 1 mol L-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大? 解：设酸以 HA表示， p Ka1=2.35 p Ka2=9.60 1) 需 HA质量 m=0.1010075.03100.75（g）精

27、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 42 页 2 ）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设 pH=2时，质子化氨基乙酸浓度为xmol/L ，则1lgHAaHAcHpHpKcH即0.12.002.35lgxHxH，解得 x=0.079 生成 0.079mol/L 的质子化氨基乙酸，需加酸为0.079100=7.9ml 13计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响 ) ，并与标准值相比较。 a 饱和酒石酸氢钾 (0.034 0 molL-l) ； c 0.010 0 mol L-l硼砂。解：a. p Ka1=3.04

28、，p Ka24.37 I= 1(1 0.0341 0.034)0.0342（mol/L ），查表得，900Ha，400HBa，2500Ba故0.034lg0.512 10.0610.003289000.034H，得0.871H同理可得0.84HB，20.51B又a2K20WcKa120Kc最简式200121221aaaaHBHKKKK精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 42 页200454129.1 104.3 102.76 100.514aaHHBKKaH pH=3.56 c. c=0.0100 mol/L，p Ka1=

29、4，p Ka2=9 1(0.020010.02001)0.022I24723323522B OH OH BOH BO查表23400H BOa230.02lg0.512110.003284000.02H BO故230.869H BO3323H BOHH BOK=5.810-1023231010105.8 105.8 106.67100.020.869HH BOH BOac故 pH=9.18 16. 解： 已知10.1mol L一元弱酸HB的3.0pH，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：10awK cK，且/100ac K）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

30、 - - - - - - -第 21 页，共 42 页解：据题意：aHK c325( 1 0)/1 0aKc910wbaKKK10awK cK/1 0 0ac K915101010bOHK c14.05.09.0pH19. 用10.1molLNaOH滴定10.1mol LHAc至8.00pH。计算终点误差。解：SP时10.05NaOHcmol L105.6 10wbaKKK20bwK cK500bcK65.29 10bOHK c1460.728.72sppH8.008.720.72epsppHpHpH0.720.721010%100epaHBwTEKcK80 . 1 95 . 2 51 0 0

31、0 . 0 51 . 81 00 . 0 5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 42 页22. 用10.100molLNaOH滴定10.100mol L羟胺盐酸盐（3NH OH Cl）和10.100molL4NH Cl的混合溶液。问.a化学计量点时溶液的pH为多少？.b在化学计量点有百分之几的4NH Cl参加了反应？解：(1) 已知3NH OH Cl61 . 11 0waKKKSP时，产物为2NH OH和4NH2344/NH OHNH OH ClNHNHHKKcc6101 . 11 05 . 61 00 . 0 5 0 0

32、 / 0 . 0 5 082 . 51 0(/)m o lL7 . 6 1pH(2) SP时，82.5 10/Hmol L3410338105.6 100.05001.1 10 (/)2.5 105.6 10NHNHNHcmol L参加反应的4NH Cl百分数为：31 . 11 01 0 0 %2 . 2 %0 . 0 5 0 0精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 42 页25. 称取钢样1.000g，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用20.00mL10.1000mol LNaOH溶解沉淀，过量的NaOH用3HNO返滴定

33、至酚酞刚好褪色，耗去10.2000mol L3HNO7.50mL。计算钢中P和25PO的质量分数。解：P424()NHHPO712MoO24NaOH2512P O过量330.2 7.5 101.5 10 ()NaOHmol用于滴定磷钼酸铵的3340.1 20 101.5 105.0 10 ()NaOHmol含物质的量为：455.0102.1 10()24mol52.1 1031%1000.0651P5252.1 10142%1000.1512P O28. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50mL，求甲醇钠的浓度。解：3CH ONa65C H COOH，令其浓度为

34、c30.46800.1500(/)25.50 10122cmolL第 6 章 络合滴定法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 42 页2. 解：4. 解：用氨水调解时：32()121(0.010)(0.010)122M NH32.02.0131()10100.0083122MNHNH325.04.0232()10100.083122MNHNH7.06.0310100.08312210.08.0410100.83122故主要存在形式是234()M NH，其浓度为10.100.830.083molL用氨水和 NaOH 调解时：3

35、4811()()11100.1100.011202 10MMNHM OH49111100.15 1021086211100.015 102 1022433222124224()4.58.926.96.09.26 141.261()14333()1321100.1010(0.10)1011 1010101120.101Cu C OCu OHNHCu NHC OC OOHCNHHNHmol LNHNHKaNHN又2324259.353539.36()()()1010CuCu NHCu C OCu OHHNH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

36、 25 页，共 42 页14311100.0010.52 1015411100.00010.52 10故主要存在形式是3()M OH和24()M OH，其浓度均为10.050mol L6解：8. 解：PH=5.0时，lg4.84.8ZnYepKpZn()()()16.461()( )2.102.434.495.41( )( )()6.458.7lglg lglg()lg6.45lglg100.0051 10101010lg5.46lg8.70lg16.50 lg(1010ZnYZnYY HY CdY HspspCdYCdY CdCdYCdCd ICdICd IY CdZnYKKKCKCmol

37、LK0)7.800.5(lg)5.050.2510100.22%spspZnYZnpZnpZnspZnYZnpZnKpCpZnEtKC1()2.81.8()12.48.326.32()()()( )()( )()()0.10,lg4.651(0.10)100.10101100.10100.0101011lg16.46lglg()6.48lgY HCd TZn TZnYZnCdYCdY ZnY CdZn TCd TCdYCd TY HY ZnTmol LKCKCKK()()()16.5lglg()2.48ZnYZn TY HY Cd精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

38、- - - - - - -第 26 页，共 42 页10. 解：设 Al3+浓度为 0.010mol/L ，则由 Al(OH)3的 Ksp计算可得 Al3+发生水解时pH=3.7。要想在加入 EDTA 时，Al3+不发生水解， pH应小于 3.7 。12. 解：a. b. 15. 解: 由 Ksp ，测 Th 时 pH3.2,测 La 时 pH8.4，查酸效应曲线（数据）可知，测 Th 时 pH2 较好，为消除 La的干扰， 宜选 pHAgIKsp有 AgI 沉淀生成第 10 章 吸光光度法2. 解：A=-lgT=Kbc 当 b=2cm 时,A=-log0.60=0.222;当 b=1cm,A

39、=0.222/2=0.111,lgT=-0.111T=0.77=77%;当 b=3cm，A=0.2223/2=0.333 ，lgT=-0.333 T=0.46=46%4. 解：A=-lgT=-lg50.5%=0.297, c=25.5 10-6103/(50M)=8.18 10-6mol/L K稳=A/bc=0.297/(2 8.18 10-6)=1.91 104L/(mol.cm) s=M/=3.310-8ug/cm2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 39 页，共 42 页6. 解：此为饱和法测定络合物组成，以配位试剂Phen与 F

40、e2+的浓度比 R/M 为横坐标，以吸光度 A为纵坐标作图。 图中曲线转折点不敏锐， 所以运用外推法得一交点，从交点向横坐标作垂线，对应的R/M 值就是络合物的配比。由图示可见，络合物的组成为Fe（Phen）3，即 M ：R=1 ：38. 解：A=0.700=-lgT1,T1=20%; A=1.00=-lgT2,T2=10% ，T=10%;以 0.00100mol/L 溶液为参比时，测得试样的透射比为T2，则 20%/100%=10%/T2 T2=50% ，试样的吸光度为A=-lgT2=-lg0.50=0.301;标尺放大倍数 n=100%/20%=510. 解：Ti 和 V 定容后的浓度分别

41、为5.3 10- 4mol/L 和 1.57 10-3mol/L ，设 Ti和 V络合物在 415nm和 455nm的摩尔吸光系数分别为 11，12，21，22。未知样经处理后的浓度为c（Ti ），c（V）。根据郎 - 比尔定律可知： 0.435= 115.3 10-4，11=8.2102L.mol-1.cm-1；0.246=125.3 10-4，12=4.6102L.mol-1.cm-1；0.510=211.5710-3，21=1.6102L.mol-1.cm-1；0.377=221.5710-3，22=2.4102L.mol-1.cm-1；11c（Ti ）+21c（V）=0.645 且12

42、c（Ti ）+22c（V）=0.555 ，将数据代入后解得： c （Ti ）=2.7110-3mol/L ，c（V）=6.3010-3 mol/L12. 解：A=-lgT=-lg0.42=0.376， c=A/b =0.376/ （2.5 1032）=7.5210- 5 mol/L因此， 1000mL中含有色物 7.52 10-5Mg 。已知含量为 0.001%，故 1000/（7.52 10- 5M ）=100/0.0010 ，M=131.5g/molAR/MCDAmax精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 40 页，共 42 页14.

43、 解：设络合物的解离度为，则=AmAX-A/ AmAX=0.390-0.320/0.390=0.179 K稳=c（1- ）/c （2c）2= （1-）/4c23=（1-0.179 ）/4 （1.4810-5）20.1793=1.63 1011lgK稳=11.2第 11章 分析化学中常用的分离与富集方法1. 解：（1）由于剩余的 Fe3+为 0.01%，所以Fe3+=0.0020.0001=210-6mol/LKsp=810-38=Fe3+OH-3, OH-=10-10.53, PH=3.53(2) 若为 Fe2+时，则 Ksp=810-16= Fe2+OH-2=210-6OH-2,OH-=10

44、-4.7 PH=9.30若有 FeOH+时，Fe(OH)=cFe/ Fe2+=1+OH-=1+10-4OH-代入得： Ksp=810-16= Fe2+OH-2= cFeOH-2/Fe(OH)解得 OH-=2.2110-5，PH=9.343. 解：由公式 mn=moVW/(DVO+VW)n计算得：萃取一次后， m1=101/(99+1)=0.1mg萃取二次后， m2=0.001mg转入有机相的质量为： 10-0.0001=9.999mg因为 D=99，所以反萃取率为 1%，故水洗时 Fe3+的损失为：9.9991%=0.1mg5. 解：由 E=D/D+1 100%=95%得：D=19 C(Pb)

45、=m/MPbV=103.510-6/207.2 0.25=1.998 10-6mol/L7. 解：由 E=D/D+1 100%=0.83解得： D=4.889. 解：1nnnowwnnnnnnDnDnoowwnnnnnnnDowDwwonnwwHRMRMRMRHKMRKa HRKMRKa HRHRKMHRKHRMRHRKHRMRHR11. 解：Ca2+=0.1042 41.250.5 40.08103/10010-3=8.6102mg/L13. 解：交换容量 =0.1000024.51 10-3103/1.5=1.6mmol/g15. 解：设 NaCl 所占的百分率为 x，则 KBr 占 1-x精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 41 页，共 42 页由题意得 (0.2567x/58.44)+0.2567(1-x)/109.00=0.102334.56 10-3解得 NaCl 所占的百分率为 x=61.70% , KBr 所占的百分率为 1-x=38.30%精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 42 页，共 42 页