2022年氧族元素环境保护知识总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载氧族元素知识复习总结一、氧族元素元素氧（O）硫（ S）硒（ Se）碲（ Te）核电荷数8 16 34 52 原 子 结 构 示 意图化合价2 2， 4， 6 2， 4， 6 2， 4， 6 颜色无色黄色灰色银白色状态气体固体固体固体原子半径逐渐增大密度逐渐增大与 H2化合难易点 燃剧 烈反应加热时化合较高温时化合不直接化合氢化物稳定性稳定性逐渐减弱酸性逐渐增强氧化物化学式SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧 化 物 对 应 水化物化学式H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最 高 价 氧 化 物水化物酸性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱(1)

2、原子结构的异同相同点：最低化合价为-2 价，正价为 +4、+6 价(氧元素除外 )。不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。都能与多数金属反应。(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2 个电子。均有同素异形体。不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。单质与2H化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。(3)氧化物有两种，3624OROR和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。气态氢化物H22R；H2S、 H2Se、H2Te 其水溶液都显酸性，除H2外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有

3、还原性。2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。 元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。单质的氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱，H24R3、612RHO4顺序氧化性增强。气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。二、臭氧1结构：含有非极性键的极性分子，V 型结构2物理性质：常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的112.

4、4，固态为紫黑色，熔点为2513化学性质：不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载2O3 = 3O2强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。能氧化在空气中不能氧化的金属。臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。2Ag + 2O3 Ag2O2 + 2O2 (常温下反应 ) O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。4臭氧的产生、应用及臭氧层

5、的保护（1）产生： 3O22O3（2）应用：能吸收紫外线，并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。三、过氧化氢1 过氧化氢的分子结构过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，共价化合物，其结构式为：H-O-O-H ，电子式为：2物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30%。3化学性质：（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性H2O2H+ + HO2-HO2-H+ + O22-（2）氧化性H2O22KI 2HCl 2KCl I2 2H2O 2Fe2 H2O22H2Fe32H2O H2O2H2SS 2H2O H2O2SO2H2SO4注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H

6、2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. （3）还原性2KMnO45H2O23H2SO42MnSO4K2SO45O2 8H2O H2O2Cl22HCl O2注： H2O2的氧化产物为O2（4）不稳定性2H2O22H2O + O2 (实验室快速制取少量O2的方法 ) 4、 H2O2的保存方法实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。5、 H2O2的用途作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。四、硫物理性质：常温下是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺，熔、沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，自然界中，游离态的硫可存在于火山喷口附近化学性质：与金属反应：

7、S+2Na=Na2S S+Hg=HgS S+2Ag=Ag2S 3S+2AlAl2S3Fe+SFeS 2Cu+SCu2S 与非金属反应：H2 SH2S (氧化性 ) S+O2点燃SO2(还原性 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载与碱反应：3S6NaOH 2Na2S Na2SO33H2O （既表现氧化性又表现还原性）五、硫化氢、硫化物1、物理性质含有极性键的极性分子。弱电解质，共价化合物。常温下为无色有臭鸡蛋气体的气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水（1：2.6），其水溶液叫氢硫酸。气体溶解性归纳：

8、NH31:700; HCl 1:500; SO21:40; H2S 1:2.6; Cl2 1:2; CO2 1:1 2、化学性质：理解硫化氢的性质，需要知道H2S的化合价。 H2S中 S 元素为 2 价，可以升高到2， 4,6 价，所以 H2S有比较强的还原性。又由于S 元素是比较弱的非金属，其氢化物较难生成，所以其氢化物有比较弱的稳定性。（1）强还原性可燃性：实质是S 的化合价发生了20 4 的递增。2H2S + O2点燃2S + 2H2O(不完全燃烧 ) 2H2S + 3O2点燃2SO2(完全燃烧 ) 能被 Fe3、O2、X2、浓 H2SO4、SO2等氧化剂氧化H2SX22HX S（XCl

9、、 Br、I）非金属性： F2O2Cl2Br2I2S H2SH2SO4（浓） S SO2 2H2O S 的化合价： -20；46，接近不交叉 H2S2FeCl32FeCl2 S 2HCl 氧化性： Fe3+S 2H2S SO23S2H2O 归中反应 （2）不稳定性H2S H2 + S 大约在 300 度的温度时发生分解。（3）水溶液（氢硫酸）的弱酸性H2S H+ + HS-HS-H+ + S2-NaOH + H2S = NaHS + H2O (H2S 足量 ) 2NaOH + H2S = Na2S + H2O (H2S少量 ) 该方法可以用来除去H2S气体。注：氢硫酸露置在空气中容易变质2H2

10、S O22H2O 2S（4）与许多盐溶液发生沉淀反应CuSO4H2SCuS H2SO4H2SPb(Ac)2PbS 2HAc 该反应用来给H2S验满。2AgNO3H2SAg2S 2HNO33、实验室制法反应原理： FeS 2HClFeCl2H2S反应装置：固液气（可用启普发生器）收集方法：向上排空气法验满：湿润的Pb(Ac)2试纸变黑，即可证明收集满了H2S 尾气吸收： CuSO4溶液4、硫化物的性质：化合难易：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 易难颜色KZn 白色或无色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

11、 - - - - -第 3 页，共 12 页学习必备欢迎下载FeS PbS CuS Cu2S AgS 黑色HgS(辰砂、朱砂 ) 红色溶解性K2S Na2S溶于水和酸CaS 水解得 Ca(HS)2MgS Al2S3水解得沉淀和气体ZnS FeS SnS2不溶于水，但可溶于酸PbS、CuS、HgS、Ag2S 既不溶于水，也不溶于酸CuSO4H2SCuS H2SO4说明 CuS 既不溶于水，也不溶于酸六、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐1、 SO2的物理性质含有极性共价键的极性分子。非电解质，共价化合物。（1）无色、有刺激性气味的有毒气体；（2）密度比空气大，易液化，沸点为10；（3）易溶于水，常温常压

12、下，1 体积水大约能溶解40 体积的 SO2。2、 SO2的化学性质（1）SO2属酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性SO2 + H2O = H2SO3SO2 + CaO = CaSO32NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (SO2少量 ) NaOH + SO2 = NaHSO3(SO2足量 ) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3( 白色 ) + H2O (SO2少量 ) Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2(SO2足量 ) SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2(SO2足量 ) SO2 + 2NaHCO3 = NaHSO3 + 2CO2

13、 + H2O (SO2少量 ) 除去 CO2中混有 SO2气体的方法（2）较弱的氧化性 还原产物为S SO22H2S3S2H2O（气体或溶液中均可进行）（3）较强的还原性 氧化产物为SO3、H2SO4或硫酸盐常见的氧化剂有Cl2、Br2、I2、KMnO4/H、HNO3、Fe3、O2等，故 SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2X22H2OH2SO42HX （XCl、Br、 I）2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl 2KMnO45SO22H2O K2SO42MnSO42H2SO42SO2 + O2催化剂2SO3H2O2SO2H2SO4Na2O2SO2Na2SO4（4）

14、漂白性：SO2的漂白原理：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3跟某些有色物直接化合生成不稳定的无色化合物该物质在一定条件下（如加热）可分解，使物质又恢复原来的颜色O3、HClO 、Na2O2、H2O2的漂白原理：它们可将有色物质氧化成稳定的无色物质该物质一般不会转化为原来有色的物质另外，活性炭具有强的吸附性能，也能使一些有色物质褪色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学习必备欢迎下载品红溶液中通入SO2，褪色， 加热至沸腾又恢复红色；品红溶液中通入Cl2，褪色加热至沸腾不恢复红色。紫色石蕊试液中通入SO2，很快变

15、红， (H2SO3有酸性 )；紫色石蕊试液中通入Cl2，先变红后褪色(氯水中有 H+、 HClO) SO2不漂白指示剂。漂白剂分类：氧化型：HClO 次氯酸盐和过氧化钠，双氧水，臭氧等，且都能使指示剂褪色。化合型：如SO2吸附型：活性炭，胶体，硅藻土等漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色如溴水、KMnO4CuSO45H2O 等不称为漂白作用3、 SO2的制备工业制法燃烧硫或煅烧金属硫化物制取SO2。S + O2点燃SO24FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2实验室制法（1）反应原理： Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2 H2O （2）反应装置：固液气（因为 Na2SO3

16、是粉未状的固体，易溶于水，故不能用启普发生器制SO2）（3）收集方法：向上排空气法（4）检验 SO2：品红溶液（若溶液褪色，即可证明气体成分为SO2）（5）验满：湿润的蓝色石蕊试纸（若变红，即可证明收集满了SO2）（6）尾气吸收：碱液（如NaOH 溶液）4、 SO2的用途制 H2SO4；可作漂白剂，漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。5、 SO2对环境的污染（1）酸雨的形成正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH 约为 5.6。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程。一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的二氧

17、化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。酸雨中的酸度主要是由H2SO4和 HNO3造成的， pH5.6。2SO2 + O2催化剂2SO3SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2）SO2的来源空气中的SO2主要来自化石燃料（如煤等）的燃烧，以及含硫矿石（如FeS2等）的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。（3）净化与回收由于 SO2有毒，无论是工业制取还是实验室制取或使用SO2时，多余的气体必须吸收处理（如NH3 H2O、NaOH 等），以免污

18、染环境。6、 亚硫酸及亚硫酸盐SO2溶于水，所得溶液称为亚硫酸。H2SO3是二元中强酸，电离方程式为：H2SO3H+ + HSO3-，HSO3-H+ + SO32-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学习必备欢迎下载H2SO3酸性比 H2CO3强。 H2SO3只存在于水溶液中，容易分解为SO2和 H2O。H2SO3在空气中容易被空气中的O2氧化，使溶液的酸性增强。亚硫酸盐具有还原性，容易被空气中O2氧化。如Na2SO3露置在空气中变质的化学方程式为2Na2SO3O22Na2SO4H2SO3与 H2S 可发生反应， H

19、2SO32H2S3S 3H2O。SO32与 S2在中性或碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能共存，相关离子方程式为：SO32S26H3S 3H2O 7、 SO2与 CO2比较鉴别二氧化硫的常用方法是用品红溶液，看能否褪色，有时还需要加热看能否恢复原色鉴别二氧化碳的常用方法是澄清石灰水，看能否变浑浊，足量时能否变澄清当混有二氧化碳时不会影响二氧化硫的鉴别，当混有二氧化硫时会影响二氧化碳的鉴别，应先除去二氧化硫再鉴别二氧化碳除去二氧化硫的方法是让混合气体先通过溴水或酸性高锰酸钾溶液或三氯化铁溶液，再通过品红溶液看是否除净；在检验二氧化碳是否存在时不能用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，在除去二氧化碳中

20、二氧化硫杂质时可以通过饱和碳酸氢钠溶液相同点：均能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清了。不同点： SO2有刺激性气味，而CO2无味； SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，而CO2不能。七、三氧化硫1、 SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。2、 SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO3H2OH2SO4SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O（温度较高时，除去SO2中混有的 SO3气体）注：SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水剧烈反应生成H2SO4及一系列水合物，同时放出大量的热。（2）强氧化性5SO32P5SO2P2O

21、52KI SO3K2SO3I2八、硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发；易溶于水，能与水以任意比混溶，且溶解时放出大量的热。常用浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点 338，物质的量浓度：1134.18198%3.9884.11000LmolLmolgcmgmlC2、化学性质硫酸在浓度不同的溶液中主要存在形式不同，因而具有不同的性质。稀硫酸中，由于硫酸安全电离， H2SO42HSO42，故 H2SO4主要以 H、SO42形式存在，其性质一是具有酸的通性，二是SO42的性质，如发生沉淀反应等。浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，故主要如下特性：（1）吸水

22、性吸水性是指H2SO4所具有的吸收游离水分的性能。这里的游离水分包括空气中所含的水蒸气，物质中的湿存水及结晶水合物中的结晶水等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学习必备欢迎下载浓硫酸之所以能吸收游离的水分，是因为浓硫酸和水可以结合形成稳定的水合物H2SO4 nH2OH2SO4 nH2O(n1,2,4 等 )。这些水合物在低温时甚至可以以晶体的形式从溶液中析出。浓硫酸可作干燥剂，可干燥O2、H2、CO、CO2、 SO2、 Cl2、HCl 、N2、 CH4等气体。对于那些还原性及碱性的气体，如HI 、HBr 、 H2

23、S、 NH3等，则不能用浓硫酸干燥。（2）脱水性脱水性是指浓H2SO4将许多有机物（特别是糖类）中的H、O 原子按照水分子中H、O 原子个数比脱去的性质。浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用布拭去，然后迅速用大量水冲洗，最后涂上3%5%的 NaHCO3溶液。检验浓硫酸最简便的方法 蘸浓 H2SO4在纸上写字。（3）强氧化性浓硫酸可氧化大多数金属（除Pt 和 Au）和其他还原性物质（如H2S、HBr 、HI 、 Fe2等）Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2 + 2H2O (氧化性、酸性 ) 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3

24、 + 3SO2 + 6H2O (氧化性、酸性) C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O (氧化性 ) S + 2H2SO4 (浓) 3SO2 + 2H2O (氧化性 ) H2S + H2SO4 (浓)= S + SO2 + 2H2O (氧化性 ) 2HBr + H2SO4 (浓 )= Br2 + SO2 + 2H2O (氧化性 ) 2FeSO4 + 2H2SO4 (浓)= Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O (氧化性 ) 注意：往蔗糖中滴加一定量的浓H2SO4，加热。观察到现象是蔗糖变黑，最终

25、生成疏松多孔、海绵状的特质，并有刺激性气味的气体产生。有关的化学方程式为：C12H22O1112C + 11H2O (脱水性 ) C + 2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O (氧化性 ) 钝化： 常温下， Fe，Al 等金属与浓H2SO4、浓 HNO3接触， 在金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟酸发生反应。金属的钝化是化学变化，不是物理变化。浓 H2SO4的贮存、运输：常温下，可用密闭的铁或铝制容器、贮存、运输浓H2SO4。金属与浓H2SO4反应时，金属一般被氧化成较高价态的硫酸盐，还原产物是SO2，不是 H2，非金属与浓 H2SO4反应时，非金属

26、一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸，浓硫酸一般被还原为SO2。3、用途（1）制化肥如制普钙（即过磷酸钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4（2）合成某些试剂的原料，如制挥发性酸：NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+ HCl CaF2 + H2SO4 (浓) CaSO4+ 2HF 制弱酸：Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO4浓硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习必备欢迎下载Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO

27、4 + SO2 + H2O （3）可用作干燥剂、酸洗、制炸药、农药、医药、染料等4SO42-、SO32-的检验SO42-的检验原理：由于BaSO4不溶于水，也不溶于酸，故可利用可溶性钡盐来检验SO42，但须排除 CO32、PO42、Ag、SO32的干扰。Ba2SO42BaSO4方法：取待测液，先加过量盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即证明原待测液中含 SO42。SO32-的检验：取含SO32-的溶液 ,滴加 HCl 溶液 (少量 )出现能使品红褪色的气体离子方程式 :SO32-+2H+SO2 +H2O 5环境保护1、大气污染及防治（1）大气污染物：颗粒物（粉尘）、SO2

28、、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。（2）大气污染的危害：危害人体健康；影响动、植物生长；破坏建筑材料；改变世界的气候。（3）大气污染的防治：调整能源结构；合理规划工业发展和城市建设布局；运用各种防治污染的技术；制订大气质量标准；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力。2、水污染及防治（1）水污染源：工业废水、生活污水、农田排水、垃圾渗漏等。（2）水污染物种类：重金属（Ba2、Pb2等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。（3）水污染的防治：控制污水的任意排放。3、土壤的污染及防治（1）土壤污染：如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就

29、会引起土壤质量下降，这种现象叫做土壤污染。（2）土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体等。（3）防治土壤污染的措施：控制和减少污染物的排放。九、硫酸的工业制法1、接触法制硫酸（FeS2为原料）的原理，过程及典型设备化学反应原理生产阶段典型设备4FeS2 + 11O2高温 2Fe2O3 + 8SO2造气沸腾炉2SO2 + O2催化剂加热 2SO3接触氧化接触室 ( 注意在接触室里热交换的过程 ) SO3 + H2O = H2SO4SO3的吸收吸收塔 ( 注意要用98.3%的硫酸吸收SO3) 2、应用化学反应速率和勒夏特列原理选择

30、适宜条件在通常状况下SO2与 O2反应的速率很低，这对生产极不利。已知有几种物质(如 V2O5、Cr2O3等 )可以作为加快SO2与 O2反应的催化剂，其中较为理想的是V2O5。、温度SO2接触氧化是一个放热的可逆反应。根据化学反应速率和化学平衡理论判断，温度对SO2接触氧化的影响是：温度较低有利于提高SO2的平衡转化率，但不利于提高反应速率；温度较低时催化剂的活性不高，不利于发挥催化剂在提高反应速率中的作用。由上述分析可知，对于SO2的接触氧化，需要确定一个既有理想的化学反应速率又有理想的SO2平衡转化率的温度数值。在实际生产中， 选定 400 500作为操作温度，因为这个温度范围内，反应速

31、率和SO2的平衡转化率 (93.%99.2%)都比较理想。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载、压强： SO2的接触氧化也是一个气体总体积缩小的可逆反应。根据化学反应速率和化学平衡理论判断，压强对SO2接触氧化的影响是：增大气体压强，既能提高SO2的平衡转化率，又能提高化学反应速率。但是，增大气体压强以后，SO2的平衡转化率提高得并不多。考虑到加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量的问题，而且在常压下400 500时， SO2的平衡转化率已很高，所以硫酸工厂通常采用常压操作，并不加压。3、环境保护与

32、原料的综合利用、尾气吸收（氨水吸收）SO22NH3H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO3H2SO4(NH4)2SO4 SO2 H2O(作肥料 ) (作生产硫酸的原料) 、污水处理（石灰乳中和）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O 、废渣的作用黄铁矿的矿渣的主要成分是Fe2O3和 SiO2，可作为制造水泥的原料或用于制砖。含铁品位高的矿渣可以炼铁。4、能量的充分利用许多化学反应是放热反应。化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意义。硫酸生产中的反应热得到充分利用后，不仅不需要由外界向硫酸厂供应能量。而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量。5、硫酸厂选址的因素由于硫酸是腐蚀性液

33、体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心地区。工厂规模的大小，主要由硫酸用量的多少来决定，硫酸厂址应避开人口稠密的居民区域和环境保护要求高的地区。6、接触法制硫酸的注意事项、依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的原理，送进沸腾炉的矿石要粉碎成细小的矿粒，增大矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧。、采用适当过量的空气使黄铁矿充分燃烧，依据的原理是增大廉价易得的反应物的浓度，使较贵重的原料得以充分利用。、通入接触室的混合气体必须预先净化，其原因是：炉气中含有SO2、O2、N2、H2O 以及一些其他杂质。砷、硒等的化合物和矿尘等会使催化剂中毒；水蒸气对生产和设备有不良影响。因此，炉

34、气必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理。、在接触室里装有热交换器，它的作用是在SO2接触氧化时，用放出的热来加热未起反应的SO2和空气，这样可以充分利用热能，节约燃烧。、吸收 SO2不能用水或稀H2SO4溶液，而用98.3%的浓硫酸，是因为用水或稀H2SO4溶液作吸收剂容易形成酸雾，吸收速度慢。、硫酸厂的尾气必须进行处理，因为烟道气里含有大量的SO2，如果不加利用而排入空气会严重污染空气，浪费原料。7、物质纯度、转化率、产率的计算方法物质纯度 (%)=不纯物中所含纯物质质量/ 不纯物质的总质量100% 原料利用率或转化率(%)=实际参加反应的原料量/ 投入原料总量100% 原料转化率 =原料利用

35、率 =1-原料的损耗率产量 (%)=产品实际产量 / 产品理论产量100% 、一种化合物中，一种元素的转化率等于该化合物的转化率，例如在 FeS2向 SO2转化的过程中， 若硫元素的转化率为99%，则 FeS2的转化率也为99%。、在一种组成固定的混合物中，一种组分的转化率等于该混合物的转化率，例如在含FeS230%的黄铁矿向 SO2转化的过程中，若FeS2的转化率为85%，则该黄铁矿石的转化率也为85%。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习必备欢迎下载、在同一个化学反应或多个相关联的化学反应中，具有个别元素质量

36、守恒关系的反应物和生成物，反应物的转化率等于生成物的产率，例如在FeS2向 SO2转化的过程中，FeS2的转化率必等于SO2的产率，在 FeS2向 H2SO4转化的过程中，FeS2的转化率等于H2SO4的产率。十、硫酸盐（1）常见硫酸盐俗名和化学式硫酸盐结晶水合物俗名CaSO4CaSO42H2O 生石膏CaSO42CaSO4H2O 熟石膏ZnSO4ZnSO47H2O 皓矾BaSO4BaSO4重晶石FeSO4FeSO47H2O 绿矾FeSO4(NH4)2SO4FeSO46H2O 摩尔盐CuSO4CuSO45H2O 胆矾、蓝矾KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O 明矾NaSO4NaSO4

37、10H2O 芒硝（2）酸式盐NaHSO4主要性质：NaHSO 是强电解质，溶液呈酸性：NaHSO = Na+ +H+ + SO42-与盐 Na2CO3、 NaCl 等发生反应NaCl( 固) + NaHSO4Na2SO4 + HCl Na2CO3 + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2O + CO2（3）与碱 NaOH、 Ca(OH)2发生反应NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2NaHSO4 = Na2SO4 + CaSO4 + 2H2O (1) 原子结构的异同相同点：最低化合价为-2 价，正价为 +4、+6 价( 氧元素除外 )。不同点：

38、 随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。(2) 元素性质的异同相同点：原子的最外层电子数均为6 个。不同点：随着原子序数的递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大。 (3) 单质性质的异同相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2 个电子。均有同素异形体。不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。单质与2H化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。2硫及其化合物的性质(1) 硫及其化合物的相互转化关系(2) 硫及其化合物的联系和规律相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律联系在一起，例如：精选学习资料 - - - - - - - -

39、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载不同价态的硫的化合物，可通过氧化还原反应规律联系在一起。最高价态的硫只具有氧化性，最低价态的硫只具有还原性，中间价态的硫既具有氧化性又具有还原性。【方法规律】1水、双氧水及比较(1) 水的作用作洗涤剂分离提纯时，滤出沉淀用水清洗表面残留溶液或离子。作分散剂一配制水溶液、水溶胶。作导热剂一一水浴加热。作灭火剂水的汽化热大，普通可燃物着火可用大量水来灭火。作反应物有水参加的化学反应。作保护剂一白磷保存在水中，液溴用水封。作冷凝剂一蒸馏装置中的冷却水，工厂的水冷凝器。(2) 水、双氧水的比较相同点：都由氢、氧两元

40、素组成；常温下都是无色的液体；都是极性分子；都既有氧化性又有还原性。不同点：22OH中含非极性键；22OH中氧元素呈 -1 价，而OH2中氧元素呈 -2 价；22OH不稳定而OH2很稳定；22OH具有较强的氧化性，而OH2的氧化性却很弱。2硫元素的价态变化规律(1) 邻位转化规律硫元素与其他元素之间进行氧化还原反应时，当硫元素处于最低价时只有还原性，它遇到弱的氧化剂或强氧化剂不足时，被氧化后价态升至相邻的中间价态；当硫元素处于0 价与 +4 价态，它们既具有氧化性又具有还原性，与强氧化剂反应时被氧化为相邻的高价，与强还原剂反应时被还原为相邻的低价；当硫元素处于最高价态时只有氧化性，它与还原剂反

41、应时被还原为相邻的中间价态。(2) 互不换位规律-2 价态硫与 +6价态硫之间发生氧化还原反应时，只能变成中间价态，决不可能变成互换位置，例如：硫元素相邻价态的粒子之间一般不发生氧化还原反应，例如SH2和S、2SO和 S之间不发生氧化还原反应。(3) 跳位转化规律当-2 价态的硫和硫单质与强氧化剂反应时，价态升高发生跳位转化。注意，上述三条规律也适合其他变价元素的价态转化。3常用漂白剂及其漂白原理(1) 吸附型漂白木炭、活性炭等多孔状物质可以吸附有色物质，使其褪色，其过程发生的是物理变化。(2) 化合型漂白2SO溶于水后生成的32SOH，可与有色物质结合生成不稳定的无色化合物；褪色后的物质在一

42、定条件下又能恢复原来的颜色。(3) 氧化型漂白氯水、2)(ClOCa；3O、22OH、22ONa等物质都具有氧化性，它们可将有色物质氧化成无色物质，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载并且褪色后不能恢复原色。注意漂白与化学反应中物质颜色改变的区别。4用硫酸制备气体(1) 制氢气活泼金属与稀硫酸反应可制取氢气，硫酸表现出酸性。例：2442HZnSOSOHZn(2) 制氯化氢、氟化氢、氯气一些化合物可与浓硫酸反应制取HF 、 HCl、2Cl，硫酸表现出难挥发性和酸性。例：44222CaSOHFSOHCa

43、FHClSONaSOHNaCl224242OHClMnSOSONaMnOSOHNaCl22442242222(3) 制硫化氢、二氧化硫硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢，亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫，硫酸表现出强酸性。SHFeSOSOHFeS2442OHSOSONaSOHSONa22424232)(浓5氧化性酸和酸的氧化性的区别氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等，由于其中4S、5N易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、磷酸等酸根部分不能或不易获得电子，它们是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H，H在一定条件下可获得电子转变为2H，从这一点看，酸都具有氧化性，这是

44、H的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。请注意，酸根部分易得电子有氧化性氧化性酸；酸电离出H得电子有氧化性酸的氧化性。6物质的提纯 ( 除杂质 ) 提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理或化学方法除去杂质。(1) 化学方法除杂选择试剂的原则选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。所选试剂不能带入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物与被提纯物质要容易分离。提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。(2) 常用的化学方法除杂的措施利用生成沉淀除杂：NaCl(2BaCl) 加32CONa，再加盐酸。利用生成气体除杂：42SONa，(32CO

45、Na) 加42SOH利用酸式盐与正盐的相互转化除杂。利用氧化还原反应除杂。利用两性物质的反应除杂。利用其他化学性质的差异除杂。除去气体中的杂质气体。7氧族元素单质和化合物的一些特性(1) 氧气参与反应的条件一般为高温或在水溶液里。(2) 硫与铁、铜反应只生成硫化亚铁、硫化亚铜( 注意与氯气比较) 。(3) 硫化氢有剧毒、臭鸡蛋气味、强的还原性，实验室不能用强氧化性的酸制硫化氢。(4)2SO可漂白纸张、毛、丝、品红溶液( 注意与2Cl、22ONa、2)(ClOCa比较 ) ，2SO也能还原溴水中的溴、4KMnO溶液中的4KMnO，使溶液颜色褪去( 区别以上二者的不同) 。(5)3SO是无色固体， 熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，标准状况下为固体，通常情况下为液体，极易气化，易挥发。(6)32SONa被氧化为42SONa。2SO、32SOH、23SO都具有还原性，且还原能力不同，其强弱为23223SOSOHSO。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页