2022年江苏省南通市2021届高三第二次调研测试化学Word版含答案 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载南通市 20XX届高三第二次调研测试化学注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120 分。考试时间：100 分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 K 39 Ni 58.7 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1国务院颁布的“ 十二五 ” 控制温室气体排放工作方案提出，20XX 年我国单位国内生产总值 CO2排放要比 20XX年下降 17 %。下列说法 不正确的是ACO2属于酸性氧化物BC

2、O2是导致酸雨发生的主要原因C可用 Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2下列有关化学用语表示正确的是A过氧化钙 (CaO2)的电子式：Ca2+O 2 O B-2168O离子的结构示意图：+162 8 8CH2CO3的电离方程式：H2CO32HCO32D葡萄糖的结构简式：C6H12O63下列物质性质与应用对应关系正确的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B氨气具有还原性，可用于检查HCl 泄漏C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）(蘸有溶液 )

3、铁丝浓 氨 水生 石 灰棉 花Cl2 止水夹饱和 NaCl 溶液瓷坩埚甲乙丙丁A用装置甲检验溶液中是否有KB用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH 固体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红色的溶液：NH4、Ca2、NO3、SO42Bc(OH)1 1013 mol L1的溶液： Na、 K、ClO、SO42C0.1 molL1 FeCl2溶液： K、 Na、SO42、NO3D0.1 molL1 KMn

4、O4溶液： Na、Mg2、NO3、SO326设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，2.24 L H2O 中含有极性共价键的数目为0.2 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目小于0.1 NA C100 mL 12 molL1的浓 HNO3与过量 Cu反应转移电子的数目为0.6 NAD标准状况下，11.2 L 由 CH4和 C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA 7下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2O 与水反应： O2H2O2OHBSO2使氯水褪色： SO2Cl22H2O4HSO422ClCNa2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3

5、 2HH2SiO32NaDCa(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca2HCO3OHCaCO32H2O 8下列各组物质中，能一步实现右图所示转化关系的是X Y Z W XYZWA Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 B Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 9图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是E反应过程SO3SO3有催化剂无催化剂SO2、O2m/g t0 2 0 . 39.5 反应时间024pH盐酸abpH醋酸c(N2O4)t1t

6、反应时间图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 表示 SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.1 mol MgCl2 6H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图 3 表示分别稀释10 mL pH2 的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b100D图 4 表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在 t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化10已知 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y 、R 原子最外层电子数相等； X 元素最低负价与W 元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质； Z、W、R最高价

7、氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是A简单离子半径：YZW B简单氢化物的热稳定性：XYR CW 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强DR 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列

8、说法正确的是A用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2(s)2C(s) Si(s)2CO(g) 在常温下不能自发进行，则该反应的 H0 C常温下， NH4Cl溶液加水稀释，)NH()H()OHNH(423ccc增大DC(s)H2O(g)CO(g) H2(g)（ H0） ，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12化合物M 具有广谱抗菌活性，合成M 的反应可表示如下：OOHOHONH2OOHOOHOOHOHONHOOOHOH2+XYM下列说法正确的是AX 分子中有2 个手性碳原子BY分子中所有原子可能在同一平面内C可用 FeCl3溶液或 NaHCO3溶液鉴别

9、X 和 Y D在 NaOH 溶液中， 1 mol M 最多可与5 mol NaOH 发生反应13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A 将 Al2(SO4)3、NaOH 溶液相互滴加鉴别 Al2(SO4)3、 NaOH 溶液B 向 AgCl 悬浊液中滴入少量KI 溶液，有黄色沉淀生成说明 KSP(AgCl)KSP(AgI)C 向 NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS水解程度大于电离程度D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe21425时，向10 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL1盐

10、酸，溶液pH 随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH) B点所示溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO) 0.05 molL1C点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH) c(H)c(OH) D点所示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl) 钢闸门海水石墨(辅助电极 ) pH 7 0 V/mL 5 9 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载15在 2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和 B(g)，发生反应：

11、A(g)B(g)2C(g)D(s)Ha kJ mol1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化A B 6001 mol 3 mol 96 kJ 8001.5 mol 0.5 mol A实验中， 10 min 内平均速率v(B)0.06 molL1 min1 B上述方程式中a 160 C600 时，该反应的平衡常数是0.45 D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A 和 1.5 mol B，A 的转化率增大非选择题（共 80 分）16 （12 分）硝酸铝 Al(NO3)3是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸

12、铝晶体Al(NO3)3 9H2O的流程如下：铝灰NaOH 溶液反应稀硝酸减压蒸发Al(NO3)3 9H2O(粗品 )反应滤液反应稀硝酸过滤滤渣过滤 写出反应的离子方程式：（任写一个） 。 若在实验室中完成反应，为避免铝的损失，需要解决的问题是，可采取的措施为。 上述流程中采用减压蒸发，并控制反应中加入的稀硝酸稍过量，其目的是。 温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为 4:1） ，该反应的化学方程式是。 若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是。17 （ 15 分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如

13、下：CH3CH3OOCH3CH2BrCH3OOCH3NBS/CCl4CH2CNCH3OOCH3KCNCH2COOHCH3OOCH3H3OCH2COClCH3OOCH3SOCl2CH3NCH3OOOOCH3CH3P2O5CH3OONHCH3OOOCH3CH3ABCDEG+Pd,200罂 粟 碱 F B 分子中的官能团有和（填名称）。 DE 的转化属于反应（填反应类型） 。 E和 F发生取代反应生成G 的同时有HCl生成，则F 的结构简式是。n(C)/mol10 t/min01.20.6精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页

14、优秀学习资料欢迎下载 E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：。含氧官能团种类与D相同。核磁共振氢谱图中有4 个吸收峰。属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。 已知：RCOHRCH2CNHCRCRCN合适 溶 剂（R、R为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CCHCH3COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2n浓硫 酸170催 化 剂18 （ 12 分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2）废液为原料生产 NiOOH的一种工艺流程如下：Ni(OH)2

15、调 pHNiOOH加热含Ni2废液Na2CO3溶液过滤NiCO3H2SO4NiSO4溶液过滤空气 加入 Na2CO3溶液时，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是。 已知 KspNi(OH)22 1015，欲使 NiSO4溶液中残留c(Ni2)2 105molL1，调节 pH的范围是。 写出在空气中加热Ni(OH)2制取 NiOOH的化学方程式：。 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH yNi(OH)2。现称取 9.18 g 样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol L1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至 200 mL。 取出 20.00

16、mL， 用 0.010 mol L1 KMnO4标准溶液滴定， 用去 KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y 的值（写出计算过程） 。涉及反应如下（均未配平）：NiOOHFe2HNi2Fe3H2O Fe2MnO4HFe3Mn2H2O 19 （ 14 分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和 O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X 中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量 SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4 5H2O） 。 实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如图所示。生产过程中应将温度控制在左右，温度

17、升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是。 右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol L1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3 % H2O2溶液、 CuO、玻璃棒、精密pH 试纸。 实验时需用约3 %的 H2O2溶液 100 mL，现用市售30%(密度近似为 1g?cm3)的 H2O2来配制，其具体配制方法是。 补充完整由反应所得固体混合物X 制得纯净胆矾晶体的实验步骤：第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。第二步：。第三步：，过滤。第四步：、冷却结晶。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

18、结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载第五步：过滤、洗涤，低温干燥。 在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为。20 （15 分）氮的重要化合物如氨（NH3） 、肼（ N2H4） 、三氟化氮（ NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。 利用 NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)H2O(g) H144.0 kJ mol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2229.3 kJ mol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H3

19、906.5 kJ mol14NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H4则 H4kJmol1。 使用 NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式：。 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图 1 所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种） 。40206080100温度 /各组分体积分数(%)质子交换膜NH4FHH2ab图 1 图 2 在微电子工业中NF3常

20、用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产 NF3，其电解原理如上图2 所示。 氮化硅的化学式为。 a 电极为电解池的（填“阴”或“阳” ）极，写出该电极的电极反应式：；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是。21 （12 分） 【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 X、Y 、Z、M 为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X 基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3 个能级， 且最高能级电子数是前两个能级电子数之和； Z 的单质常温下为淡黄色固体

21、，ZY3分子呈平面正三角形；M 原子外围电子排布式为3dn4sn。请回答下列问题： X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是。 （用元素符号表示） 某 X氢化物分子结构式为：HXXH，该分子中X 原子的杂化方式是；Y元素简单氢化物的沸点高于Z 的氢化物，主要原因是。 根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载 M 晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示） ， 则晶体中 M 原子配位数是。某 M 配合物化学式是M(H2O)5ClCl2 H2O， 1 mol

22、 该配合物中含配位键的数目是。B实验化学 卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素 C在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。第一步：配制维生素C 标准溶液。将5 片 100 mg 的维生素C药片碾碎、溶解，配成250 mL 标准溶液。第二步： 制取卷心菜汁。 取 50 g 新鲜的卷心菜， 捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50 mL。第三步：标准溶液中维生素C 含量的测定。移取20.00 mL 维生素 C标准溶液于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol L1盐酸酸化，加入2 滴淀粉试液作指示剂，用0.010 molL1碘水滴定到终点，记录消耗

23、碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定。 移取 20 mL 卷心菜汁于锥形瓶中，加入 1 mL 0.1 molL1盐酸酸化， 加入 2 滴淀粉试液作指示剂，用 0.010 mol L1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。 与过滤相比，抽滤的优点是。抽滤所用的滤纸应略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 移取 20.00 mL 待测液选用的仪器是，滴定终点溶液的颜色呈色。 上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是。 1kg 卷心菜中所含维生素C相

24、当于片上述维生素药片。 （用含 V1、V2的代数式表示）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载南通市 20XX 届高三第二次调研测试化学参考答案及评分标准选择题（ 40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3D 4B 5C 6 D 7B 8A 9C 10A 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且

25、正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B 12BC 13D 14AC 15BD 非选择题（ 80 分）16 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（或 Al2O3 + 2OH2AlO2 + H2O） 如何控制反应终点（或硝酸的用量）将加入稀硝酸改为通入过量CO2 防止硝酸铝水解 4Al(NO3)32Al2O312NO23O2 升高温度、搅拌，加快反应速率（每空 2 分，共 12 分）17醚键溴原子 取代CH2CH2NH2CH3OOCH3COOHOCClCH3CH3或ClCCH3CH3COOHCH3CH2OHO2,CuCH3CHOKCNH3OCH3CH2

26、BrCH3CH2CNCH3CCHCH3CNCH3CCHCH3COOHCH3CH2OH+HBr合适 溶 剂（第小题每空2 分，第小题每步1 分，共 15 分）18静置，在上层清液中继续滴加12 滴 Na2CO3溶液，无沉淀生成 pH9 4Ni(OH)2O24NiOOH2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载 消耗 KMnO4物质的量： 0.01 mol L1 0.02L 2 104 mol 与 NiOOH 反应后剩余的Fe2物质的量： 2104 mol 5（20020） 0.01 mol Fe2总

27、物质的量： 1.0 mol L1 0.1 L 0.1 mol 与 NiOOH 反应的 Fe2的物质的量： 0.1 mol0.01 mol0.09 mol n(NiOOH)0.09 mol （3 分）m(NiOOH)91.7 gmol1 0.09 mol 8.253 g nNi(OH)21mol92.7g8.253g-9.18g0.01 mol（2 分）x : yn(NiOOH) : nNi(OH)20.09 mol : 0.01 mol 9 : 1 故： x9 y1（1 分）（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）（第小题每空2 分，第小题6 分，共 12 分）19 600CuSO4发生了分解反应

28、用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水 (或加水稀释至100mL)，搅拌均匀 向滤液中加入稍过量3 % H2O2溶液，充分反应向溶液中加入CuO，用精密pH 试纸控制pH 在 3.2 4.7 之间加热浓缩 4CuFeS24H17O24Cu24Fe3 8SO422H2O（每空2分，共14分）202317.0 2Co2N2H44OH2CoN24H2O 3N2H4催化剂N2 4NH3降低反应温度、增加压强等 Si3N4 阳NH43F6eNF3 4HF2（除第一空1 分外，其余每空2 分，共 15 分）21A NOS sp2H2O 分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键NNO 12 6 mol（或 66.021023）（每空 2 分，共 12 分）B加快过滤速率小于 20 mL 移液管或酸式滴定管蓝 维生素 C被空气中的氧气氧化1220VV（每空 2 分，共 12 分）非选择题中其他合理答案均给分。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页