2022年江苏化学学业水平测试专题复习之金属 .pdf

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1、2012 江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用（金属）1(2007 江苏省普通高中学业水平测试） 某溶液中滴入KSCN 溶液后变红，说明该溶液中存在ANO3BFe3+CSO42D Mg2+ 2(2007 江苏省普通高中学业水平测试） 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸3(2009 江苏省普通高中学业水平测试） “脚印”、 “笑脸”、 “五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl

2、 和 KCl D焰色反应一定发生化学变化4(2009 江苏省普通高中学业水平测试） 在硫酸铝、硫酸钾和明矾 KAl(SO4)2 12H2O 的混合溶液中， SO42的浓度为0.4mol/L ，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.9mol/L 5（20XX 年江苏省普通高中学业水平测试） 高铁酸钾（24K FeO）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取24K FeO：23)Fe OH（+32Cl+10KOH030224K FeO+6KCl+8H2O

3、 对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应B钾元素化合价降低C3)Fe OH（发生还原反应D2Cl是氧化剂6（20XX 年江苏省普通高中学业水平测试） 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL 4.40mol/L 盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况 )，残留固体1.28g。过滤，滤液中无 Cu2。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H)为 0.400mol/L 。则原混合物中单质铁的质量是A2.24g B3.36g C 5.60g D10.08g 7 （ 2009 江苏徐州）下列物质不能由两种单质直接化合得到的是ASO2BFeC12CMg3N2DNa2

4、O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页8 （ 2009 江苏徐州）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是A都有水生成B都有氢气生成C反应后铝元素主要以AlO2形式存在 D反应后铝元素主要以Al3+ 形式存在9 （2009 江苏姜堰）含有HCl 和 A1C13的混合溶液中加入NaOH 溶液，生成的沉淀和加入NaOH 溶液的体积关系的图像为D 10 （2009 江苏姜堰）完全溶解28.4 g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L 的盐酸500mL 。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的

5、质量为A40g B30g C 20g D 16g 11 （2009 江苏通州）下列物质中既能跟稀H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al ABCD12 （2009 江苏通州）右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O213 （2009 江苏通州） 将 1.92 g Cu 和一定量的浓HNO3反应， 随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况），则反应中消耗H

6、NO3的物质的量为（不考虑气体中N2O4）A 1molB0.05molC 1.05molD0.11mol 14 （2009 江苏盐城）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3 的最佳方法是A加入适量盐酸B加入 NaOH 溶液C加热D配成溶液后通入适量CO2 15 （2009 江苏盐城）向MgSO4 和 KAl (SO4)2 的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)D 16 （2009 江苏盐城）过量的NaHCO3 和 Na2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固

7、体是A Na2O BNa2CO3 CNaOH 和 Na2CO3 DNa2CO3 和 NaHCO3 17、 （2010 江苏常州）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：1 18、 （2010 江苏常州）向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L 的 KOH 溶液，要得到 3.12g 氢氧化铝白色沉淀时需要KOH 溶液的体积是A80mL 或 240mL

8、B150mL C 80mL 或 150mL D 60mL 或 150mL 19 （2010 江苏南京）下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AAgBAu CAl D Fe 20. （2010 江苏兴化）保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中21(2010 江苏海安） 取两等份铝片， 第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。则同温同压下放出气体的体积之比为A A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 22 （2010 江苏高淳）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是ACu Cu(NO3)2BCu Cu(NO3)2CCu CuC

9、l2Cu(NO3)2DCu CuO Cu(NO3)223 （2010 江苏高淳）元素X 的单质及X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则 X 为AFeBCu CSD C 24、 （2010 江苏淮安）实验室中，要使AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH 溶液BBa(OH)2溶液C氨水D盐酸25 （2011 江苏姜堰）常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D 氢氧化钠溶液26、 （2011 江苏姜堰）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A金属钠可以保存在无水酒精中B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供

10、氧剂D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液27 （2011 江苏姜堰）下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（）A2NaCl( 熔融 ) 电解2Na + Cl2BMgO + H2Mg + H2O CFe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O228 （2011 江苏兴化）加热纯碱和小苏打的混合物20 克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8 克，则原混合物中纯碱的质量分数是A84% B8 . 4% C1 . 6% D 16% 29 （2011 江苏徐州）完全溶解28.4 g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L 的盐酸500mL 。若灼烧相同质量的上述混

11、合物，能得到氧化铜的质量为X XY2XY3置换化合化合化合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页A40g B30g C 20g D 16g 30 （2011 江苏南京）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是AFe2O3BAl(OH)3 CNaHCO3D H2SiO331 （2011 江苏南京）下列叙述错误 的是A可用铝制容器盛装稀硫酸BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料DSi 可用于制造太阳能电池32 （2011 江苏南京）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外

12、活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取 10mL 废液加入足量的AgNO3溶液， 生成沉淀8. 61g。（2） 另取 10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0. 256g。下列关于原废液组成的判断错误 的是A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+) c(Cu2+) = 21 Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl ) = 6mol / L ，c(Fe 2+) = 1.2mol / L 33 （2011 江苏常州）下列有关说法中不正确的是A工业上可利用海水制取镁B实验室可以海带为原料获得碘C工业上可通过分离煤焦油获得芳香烃D工业上

13、可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁34 （2011 江苏常州）将铁片投入下列溶液中，过一会儿取出称量，固体质量变大的是A稀硫酸B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液D食盐水35 （2011 江苏常州）已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml 各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L ，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为A11.2g B16.8g C33.6g D5.6g 36 （2011 江苏如皋）下列过程应用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧制氯化钠B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D氯气与石灰乳反应制漂白粉37 （2011 江苏如皋）现有19.7 g由 Fe、F

14、eO 、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol L1的 H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L 。已知混合物中，Fe、FeO 、Al 、Al2O3的质量分数分别为0.284 、 0.183 、 0.274 和 0.259 。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol L1的 NaOH 溶液体积是：A.600 B. 300 C. 800 D. 90038 （2011 江苏泰州）2BaCl剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A3AgNOB4CuSOC32CONaD4MgSO3

15、9 （2011 江苏泰州）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页A AlO2B Cu2+CAl3+DMg2+40 （2011 江苏泰州）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL ，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol /L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为A106g B112g C168g D56g 41 (2007 江苏省普通高中学业水平测试） （6 分）下图中AJ 均为中学化学

16、中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。 （反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B 是_，H 是_。 （填化学式）（2）写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式_ 。（3）A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 _。（1）Fe2O3Fe(OH)2（2）2Fe3Fe3Fe2（3）2Al 2OH2H2O2AlO23H242 (2007 江苏省普通高中学业水平测试） （10 分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息： NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O 和 CO2。为了验证这一信息，该科研小组将

17、一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。 用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL） 。 （设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、 NaHCO3的物质的量分别为x、

18、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL mol1，他们依据的原理是_。根据相似原理， 请完成下列算式：2x+y=_由上述两算式， 该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。（1）Na2CO3稀硫酸样品A B C 高温D 盐酸E 过量 NaOH 溶液F NaOH 溶液盐酸G NaOH 溶液H 空气中I（红褐色固体）B 加热盐酸J 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页（2）(106ac62cb)22400 （3）原子守恒106ac2 43(2008

19、 江苏省普通高中学业水平测试） （10 分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3Cu2Fe2Cu2） 。请按要求完成下列探究报告。探究目的 从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。资料获悉 3Fe2 NO34H 3Fe3NO 2H2O 有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3：2.73.7 Cu2：5.26.4 Fe3：7.69.6 探究思路 （1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。实验探究 取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN 溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2、Cu2外

20、，还含有Fe3。甲同学取 10 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL 废液，加入某试剂将pH 调至 4.0，使其中 Fe3转化为 Fe( OH )3沉淀，而Fe2、Cu2仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得 0.32 g 。通过计算可知废液中c (Fe3)mol/L ，c (Fe2)mol/L ，c (Cu2)mol/L 。交流讨论 如何回收 1L 废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液 ? 丙同学认为应该先向废液中加入w g 铁粉 w = c (Cu2)1L 56 g/mol ， 使之充分反应置换

21、出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2全部氧化为Fe3，并进行尾气处理， 即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满）（1）（2）（3）该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）拓展延伸 请画出 1L 废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是g 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页44 (2009 江苏省普通高中学业水平测试）

22、（6 分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、 K 均为无色无刺激性气味的气体，B 是最常见的无色液体， A 是由单质C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页（1）物质 A 的化学式为 _。（2）化合物E 的电子式为 _。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。 （6 分） （1）Na2O2（ 2）Na+ O H（3）2Na2H2O2Na+2OHH2； 2NaHCO3=Na2CO3CO2

23、 H2O45 (2009 江苏省普通高中学业水平测试） （ 10 分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。（1）一组同学用图1 所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe + 6H2SO4(浓) =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞， 开始计时。 t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。图 1 图 2 在 0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_ _；t1t2时间段

24、，反应生成的气体是_ _。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN 溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3 价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe 和含有 b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和 Fe2+，则ba的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共

25、 19 页取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(Fe3+): n(Fe2+)=2: 1，则ba的值为_ _。（1）钝化； SO2溶液中的SCN被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立）（2）14ab3893246 （20XX 年江苏省普通高中学业水平测试） 下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末， C、E 为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D 的电子式为 _。（2）K 的化学式为 _。（3

26、）写出 B 与 C 高温反应生成E 和 F 的化学方程式：_。（4）写出 D 与 J 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：_。(1)(1 分) (2)FeCl3(1 分) (3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2 分) (4)CO2+CO32+H2O=2HCO3(2 分 ) 47 （2009 江苏姜堰）（10 分）某化学研究性学习小组用CO 还原 Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X 进行探究。【实验目的】分析黑色粉末X 的组成，并进行相关实验。【查阅资料】 CO 还原 Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，其也能被磁铁吸引。 铁及其氧化物与稀硝酸

27、反应时铁元素均被氧化成Fe3+， 稀硝酸被还原为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页NO 气体。 Fe3O4与盐酸反应生成两种盐【实验探究】定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X 放入试管1 中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有气泡产生向试管 1 中滴加几滴KSCN 溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X 放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验发生反应的离子方程式为。（2）上述实验说明黑色粉末X 中含有。定量测定根据下图所示的实验

28、方案进行实验并记录数据：200mL4mol L-1足量 5mol L-1HNO3溶液NaOH 溶液（1）操作 Z 的名称是。（2） 通过以上数据， 得出 13.12g 黑色粉末X 中各成分的物质的量为、。【交流讨论】在实验过程中，为了确定溶液Y 中各离子浓度，甲同学重复了上述实验。在步骤中共收集到标准状况下2240mL 气体， 经分析其中只含有NO；测得溶液Y 中 c（H+） 0.5mol L-1。设溶液Y 的体积仍为200mL。通过计算可知，溶液Y 中 c（Fe3+）mol L-1。 （1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu （2）Fe、 Fe3O4 （1）过滤（2）Fe 0.11mol、Fe3O

29、4 0.03mol 交流讨论 1mol L-1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页48 （2009 江苏通州）（10 分）某化学研究性学习小组用CO 还原 Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X 进行探究。探究目的 分析黑色粉末X 的组成，并进行相关实验。查阅资料 CO 还原 Fe2O3 的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。Fe3O48H+=2Fe3+ Fe2+4H2O Fe4HNO3( 稀)=Fe(NO3)3 NO 2H2O 8Fe 30HNO3( 更稀 )=8Fe(N

30、O3)3 3NH4NO3 9H2O 3Fe3O428HNO3( 稀)=9Fe(NO3)3 NO 14H2O 实验探究 I定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X 放入试管1 中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管 1 中滴加几滴KSCN 溶液， 振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X 放入试管2 中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解实验发生的反应的离子方程式为。上述实验说明黑色粉末X 中含有。II定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：13.12g X搅拌完全溶解溶液 Y操作 Z沉淀灼烧至恒重16.00g红棕色

31、固体200mL 4mol/L HNO3足量 5mol/LNaOH 溶液操作 Z 的名称是。通过以上数据，得出13.12g 黑色粉末X 中各成分的物质的量为。交流讨论 在实验过程中，发现在溶液Y 中滴加过量NaOH 溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y 中各离子浓度， 甲同学重复上述实验。在步骤中共收集到标准状况下 896mL 的气体， 经分析其中只含有NO；测得溶液Y中 c(H+) 0.5mol/L 。通过计算可知，溶液Y 中 c(Fe3+)mol/L ，c(NH4+) mol/L ，c(NO3-) mol/L 。请画出在 200mL 溶液 Y 中加入 NaOH 物质的量与生成的 Fe(

32、OH)3 沉淀物质的量的关系曲线。 （10 分） 实验探究 I Fe Cu2+=Fe2+Cu Fe 和 Fe3O4 II过滤Fe 0.11mol、 Fe3O40.03mol 交流讨论 1 0.15 3.65 n(NaOH)/molnFe(OH)3/mol0.28 0 0.2 0.04 0.4 0.08 0.6 0.12 0.8 0.16 1.0 0.20 1.2 0.24 1.4 n(NaOH)/molnFe(OH)3/mol0.28 0 0.2 0.04 0.4 0.08 0.6 0.12 0.8 0.16 1.0 0.20 1.2 0.24 1.4 精选学习资料 - - - - - - -

33、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页49 （2009 江苏通州）（6 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F 均为单质， C、E、F、G 常温下是气体， J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质 B、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且 B 的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：A 的元素在元素周期表中的位置是，物质 B 的电子式为。上述反应中，属于化合反应的是，反应的离子方程式为。在 I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为。（6 分） 第三周

34、期、A 族Na+ O H-Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失50 （2009 江苏兴化）（10 分）将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的100 mL 稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、CO2、 NaCl 中选择) （ 1）沉淀 A 是，沉淀 C 是（ 2）加入试剂是，是（ 3 ） 滤 液D中 通 入 过 量 的 ， 发 生 的 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ （ 4）若将沉淀C 洗涤、灼烧后所得固体质量为6.0 g，则原溶液中Mg2+的物质的量浓度为（ 5）若在 100 m

35、L 2.0 mol L-1的 AlCl3溶液中加入1 mol L-1 的 NaOH 溶液，可得到 7.8 g 过量过滤过滤过量过量Ag+、Mg2+ Al3+、Na+沉淀 A 滤液 B 滤液 D 沉淀 C 沉淀 E 滤液 F 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页Al(OH)3沉淀，则NaOH 溶液的体积为mL 。AgCl Mg(OH)2NaCl NaOH AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-1.5 300 或 700 51、 （2010 江苏常州）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 有

36、下图转化关系，其中气体 D、E 为单质，试回答： 组成金属 A 的元素在周期表的位置是_， D 的化学式是 _ 写出反应 “CF” 的离子方程式； 写出反应 “FG ” 的化学方程式； 在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是。（1）第三周期A, H2（各 1 分）(2) Al3+ +3 NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+（1 分）(3) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O（ 1 分）(4) 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（三种颜色写对1分）52、 （2010江苏高淳） 27 （5）在下列中学化学中常见物质的转化关

37、系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质， D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色， N是胃酸的主要成分，工业上用E和 M来制取 N，试推断：（1）写出下列化学式 A I （2）G转化为 I 的现象为（3）F+M H离子方程式为 (4)A+X C+D的化学方程式为_ _ 1) Na2O2(1 分) Fe(OH)3(1 分) (2) 53 （2010 江苏高淳） (7 分) 取 200mLNa2CO3和 Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试金属 A 溶液 C 气体 D

38、 黄绿色气体E 气体 B 溶液 B 溶液 B H2O NH3 H2O 白色沉淀 F NaOH 溶液溶液 G 金属 H 溶液 I 溶液 J NaOH 溶液红褐色沉淀K 气体 E 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页计算：原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度。产生的气体在标准状况下的体积。0.25 molL1 0.1 molL1 1.12L 54 （2010 江苏淮安）（8 分）化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe 粉和活性炭质量之比进行了以下探究：【查阅资料】 “阳光”牌小包装“ 脱氧剂 ” 成份

39、为 Fe 粉、活性炭及少量NaCl、水。【实验步骤】步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“ 脱氧剂 ” 一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“ 脱氧剂 ” 中 NaCl和水；步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全。步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，

40、经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g。请回答下列问题：（1）由步骤一可知，上述“ 脱氧剂 ” 中的红棕色物质为（填化学式） ；（2）由步骤三可知，16.0 g 滤渣中活性炭的质量为g；（3）综上实验所知： 该 “ 脱氧剂 ” 中未被氧化的Fe 粉和活性炭质量之比为；（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为。55、 （2011 江苏姜堰）某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。【 资料获悉 】氨气与CuO 反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。Cu2O 粉末呈红色； Cu2O 是碱性氧化

41、物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu 和Cu2+：Cu+Cu+ Cu2+。在空气中高温灼烧时：Cu2O 稳定、不分解，而CuO 将分解生成Cu2O 和 O2。【实验设计 】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页【实验探究 】（1）A 装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是。（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A 装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论， 应在 A 和 B 之间增加一个装有（填药品名称）的干燥装置。（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B 装置中的现象为黑色固体变成红色，C

42、装置中的现象为。【交流讨论 】（4）乙同学认为NH3与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH 试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是。（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有 Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g ，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为 b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是。若确认红色固体中含有Cu2O，则 a、b、c 应符合数学关系为c。【拓

43、展延伸 】（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu 的相对原子质量，他是通过 测定反应物CuO 的质量和生成物H2O 的质量来完成的， 若实验测得完全反应的 CuO 和生成的H2O 的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu 的相对原子质量的代数式为。(1) NH4Cl Ca(OH)2（2 分）(2) 碱石灰（1 分）(3)无水硫酸铜变蓝（分） (4)稀硫酸（1 分）（5）Cu2O （1 分）C b (2 分 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页(6) M(Cu)=18m(CuO)-

44、8/9 m(H2O)/m(H2O) （2 分）56 （ 2011 江苏常州）A、B、C、D、E 为中学化学常见物质，其中A、C 为金属单质，E 为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1) 反应的基本反应类型是；(2) C 的化学式为；(3) 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式；(4) 将 浅 绿 色 溶 液D转 化 为 黄 色 溶 液 的 方 法 是 （ 用 离 子 方 程 式 表示）；（1）化合反应；（2）Fe （3）CuO+H2 Cu+H2O （4）2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl57 （2011 江苏常州） 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现

45、行高中化学教材中对“ 铝热反应 ” 的现象有这样的描述：“ 反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” 、“ 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点 /660 2054 1535 1462 沸点 /2467 2980 2750 - .(1) 某同学推测， 铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是： 该反应放出的热量使铁熔化， 而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： _ ( 填 “合理” 或“ 不合理 ”)(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述

46、所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _ 反应的离子方程式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号 )。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液 . 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL) 与产生的沉淀的物质的量(mol) 的关系如图所示

47、。试回答下列问题：（ 1 ） 图 中OC段 没 有 沉 淀 生 成 ， 此 阶 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ （ 2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ 上述现象说明溶液中_结合 OH的能力比 _ 强（填离子符号）。（ 3）B 点对应的沉淀的物质的量为_mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL 。（1）合理（2）NaOH 溶液2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （3）B （1）H+OH=H2O （2）NH4+OH=NH3 H2O ；Al3、 Fe3、H；NH4；（3）0.032mol ； 7mL58 （2011 江苏如皋）（1

48、0 分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量。I将 m1g 该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS211O2高温2Fe2O3 8SO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。滤液滤渣乙瓶中的溶液m 2 g 固体H2O2溶液过量 BaCl2溶液

49、洗涤 烘干 称量【实验二】测定铁元素的含量。III 测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。问题讨论：（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是溶液。（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为。II 中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入（填序号）。氯水浓 H2SO4HNO3Fe2( SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为。（4）III的步骤中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）（填“合理“或”不合理“）、（如合理，则此空不填）。（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III 中还需要测定的数据有。（1）NaOH （或 KOH ） （1

50、 分）（2）SO32H2O2 SO42H2O（2 分） （ 2 分）（3）%1002333212mm（ 2 分）（4）不合理（ 1 分） ，铁粉会与Fe2( SO4)3和 H2SO4反应生成Fe2，使所测得铁元素的质量分数偏大（1分）（5）中所消耗酸性KMnO4溶液的体积（ 1 分）注：合理答案均参照给分！59（2011 江苏泰州）在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多， 其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。实验步骤：将2 cm 左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，