2022年江苏省高考化学一轮复习专题1《化学基础知识》5《元素周期表化学键》含解析 .pdf

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1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思课时5 元素周期表化学键1(2015 江苏高考 )短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是() A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、 W、X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、 W 【答案】A 【解析】根据元素的描述可知X、 Y、Z、W分别为 O、F、 Al 、Si。最外层电子数由多到少的顺

2、序为 F、O、Si、Al ，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al 、Si、O、F， B错误；元素非金属性由强到弱的顺序为O、Si、Al ，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，正确的顺序是F、O、Si， D错误。2. (2016 苏北四市一模 )短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置， Z是最外层电子数最少的金属元素， W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是() A. 原子半径： WZY B. 元素 W最高价氧化物对应水化物为强酸C. 化合物 X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D. 元素 Y的简

3、单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】B 【解析】X在元素周期表中原子半径最小，X是氢元素， Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3倍的位置， Y是氧元素， Z是最外层电子数最少的金属，原子序数大于8，是钠元素，元素 W与Y属于同一主族，W是硫元素。原子半径：NaSO，A错误；硫酸是强酸，B正确；水中只含有共价键，氧化钠中只含有离子键，C错误；水的稳定性强于硫化氢，D错误。3. (2016 苏州一模 )短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有 6个电子， Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质，

4、W与X同主族。下列叙述正确的是() A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X=WYXYZ C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W D. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 【答案】D 【解析】自然界中最硬的矿石是金刚石，X是碳元素， Y最外层有 6个电子，可能是O或S，Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质，Z是镁，则 Y是 O元素， W与X同主族， W是硅。氧原子最外层电子数最多，A错误；镁原子的半径最大，B错误；非金属性：OCSi ，C错误； D正确。4. (2015 南通、连云港、扬州、淮安二模)已知 X、Y、Z、 W、R是原

5、子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质； Z、W、R最高价氧化物对应水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是() A. 简单离子半径：YZW B. 简单氢化物的热稳定性：XYR C. W的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D. R 的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4 【答案】A 【解析】工业上电解熔融Al2O3来制取金属铝，故W为Al元素，其最高正价为+3价；最低负价为 -3价且原子序数小于Al 的元素为 N元素；因为 Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应水化物之间

6、能反应生成盐，故Z为Na元素；根据原子序数比N大而比 Na小可推知 Y为 O或F元素，则 R为S或Cl元素。 Y、Z、W三种元素形成的简单离子电子层结构完全相同，原子序数小的半径大，A正确；由于O、 F的非金属性都比N强，故热稳定性：NH3Al(OH)3，C错误； R若为 S元素，则为 H2SO4，R若为 Cl元素，则为 HClO4，D错误。5. (2015泰州二模 )下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 () 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思

7、A. X 、R的最高化合价相同B. 简单离子的半径：XYZ C. Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D. 电解熔融的 X与Z构成的化合物可以得到单质Z 【答案】A 【解析】由图示看出，X在第 2周期，其余元素在第3周期，故 X为 O元素、 Y为Na元素、 Z为Al 元素、R为S元素。O无最高正价 (+6价)， 而S的最高价为 +6 价， A错误；离子半径：O2-Na+Al3+，B正确； NaOH、H2SO4都能与 Al(OH)3反应， NaOH与 H2SO4发生中和反应，C正确；工业上通过电解熔融的 Al2O3制取金属铝，D正确。6(2015 广东高考 )甲庚元素在周期表中

8、的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是() A. 丙与戊的原子序数相差28 B. 气态氢化物的稳定性：庚己己戊， B错；金属性：CaMg ，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，C错；丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思正确。7(2015 福建高考 )短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置右如图所示，其中W原子的质子数是其最外层

9、电子数的3倍，下列说法不正确的是() A. 原子半径： WZYX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C. 简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D. 元素 X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A 【解析】同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径大小顺序：ZWXY ，A错；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ ，B正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ ，所以它们的简单气态

10、氢化物的稳定性：YXWZ ，C正确； W位于第 3周期，设其最外层电数为x，2+8+x=3x，x=5，则 W为P元素， X、Y、Z分别为N、O、Si元素，主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。8自己设计实验的要求：安全易做；原料经济、常见；现象明显、独特；方案恰当、合理。 (以第 3周期的元素为例来进行实验比较和验证) 问题 如何利用实验室常见的药品试剂探究1117号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 ?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜想与假设 (1) 用三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得

11、出从到金属性减弱。(2) 因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol L-1溶液和溶液及Na2SO4溶液的 pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出、H2SO4三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是，从而得出从到非金属性增强。(3) 制取饱和氯水和饱和氢硫酸溶液，用方法，通过精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思现象便直接得出非金属性S比Cl弱。设计和实施方案 (1) 用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。(2) 实验结论是。(3) 请你用物质

12、结构理论知识解释结论：。【答案】猜想与假设 (1) 钠、镁、铝钠铝(2) Na2SiO3Na3PO4H2SiO3H3PO4H2SiO3H3PO4MgAl ；非金属性： SiPSH3PO4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思B. 非金属性： ClBr C. 碱性： NaOHMg(OH)2 D. 热稳定性： Na2CO3NaHCO3 【答案】D 【解析】元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性： H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；

13、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性： ClBr ，能用元素周期律解释，B不选；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaMg ，则碱性： NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释，C不选；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，D选。10(2015 无锡期中 )下列关于化学键的叙述正确的是() A. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B. 单质分子中均存在化学键C. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物【答案】D 【解析】形成离子键的元素可能全

14、部是非金属元素，如铵盐，A错；稀有气体分子中不存在化学键， B错；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力， C错；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，D正确。11(2015 南通、扬州、泰州三模)A 、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是 A、C质子数之和的 2倍。下列说法正确的是() A. 原子半径的大小顺序：BCD B. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱C. E分别与 A、C形成的化合物中化学键类型相同D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

15、【答案】D 【解析】由题意可推知A、B、C、D、E分别为 H、O、Na、S、Cl元素。原子半径：NaSO，A项错误；因非金属性：OS，故稳定性：H2OH2S，B项错误； HCl 中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项错误；在第 3周期中 Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强， D项正确。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思12(2015 新课标卷 )原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有 8

16、个电子， c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 () A. 元素的非金属性次序为cba B. a和其他 3种元素均能形成共价化合物C. d和其他 3种元素均能形成离子化合物D. 元素 a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、 6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素； b和c的次外层有 8个电子，原子只能有3个电子层，则b为 S元素， c为Cl元素； c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性：C

17、lSH ，A正确； H元素与 S元素、 Cl元素分别形成 H2S、HCl ，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH ，属于离子化合物， B错； K元素与其他元素可以形成KH 、K2S、KCl ，均属于离子化合物，C正确； H元素最高正化合价为 +1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为 +7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。13下列关于化学键的叙述正确的是() A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有共价键的化合物一定是共价化合

18、物【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，但不一定只含有离子键，A项正确；只有单原子分子的单质分子中不含化学键，B项错误； CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C项错误；共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等离子化合物中也含有共价键，D项错误。15(2015 上海高考 )将Na、Na2O、NaOH 、Na2S、 Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有() A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页读书之法 ,

19、在循序而渐进 ,熟读而精思【答案】C 【解析】Na为金属晶体，熔化时克服金属键；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键。C正确。16. (2015山东高考 )短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的 3倍，下列说法正确的是() Y Z X W A. 原子半径： XYZ C. Z、 W均可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 【答案】C 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设 Y的原子序数为x，则 Z的原子序数为 x+1，W的原子序数为 x+10，则 x+x+10=3(x+1)，解

20、得 x=7，即 Y为N，结合位置关系可知，Z为 O，X为 Si，W为Cl。电子层数越多，原子半径越大，同周期随核电荷数增大原子半径减小，则原子半径为XYZ ，A错；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为XZ ，B错； Z、W均可与 Mg 形成离子化合物，分别为MgO 、MgCl2，C正确； Cl的最高价氧化物对应水化物为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：YZYX B. 元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D. 化合物 X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】C 【解析】空气中含量最高的是N

21、2，故 Y为N元素；最外层电子数是内层电子总数3倍的元素是O元素，故 Z是O元素； O2-与Na+有相同的电子层结构，故W为 Na元素；由于 X与 W同主族且不同状态，故 X为H元素。原子半径大小顺序为NaNOH ，A错误；稳定性： H2ONH3，B错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思NH3 H2O是弱碱，溶液显碱性，C正确； H2O2分子中含有极性键和非极性键，而Na2O2中含有离子键和非极性键，D错误。18. (2015浙江高考 )下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、

22、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为 X元素的 2倍。下列说法正确的是() X Y Z W T A. X 、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y 、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次递增C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D 【解析】W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的 2倍，则 X为O，W为S，Z为 P，T为As，Y为Si。元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性：OSP，故

23、稳定性： H2OH2SPH3，A错误； S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，B错误； YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，C错误；As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为 As2O3， As的化合价为 +3，处于中间价态，故既有氧化性也有还原性，D正确。19. (2015盐城模拟 )下列含有共价键的离子化合物是() A. MgCl2B. CO2 C. KOH D. 金刚石【答案】 C【解析】MgCl2和KOH 属于离子化合物，OH-中的 O与H之间为共价键，故选C项。20. (2015上海高考 )某晶体中含有极性

24、键，关于该晶体的说法错误的是() A. 不可能有很高的熔、沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体【答案】 A【解析】含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有SiO极性键，其熔、沸点精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思很高， A错；含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，B正确；有机物中含有极性键，如甲烷中含有 CH极性键， C正确； 离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有 OH极性键， D正确。21. (2015上海高考 )

25、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv的名称为。 关于Lv 的叙述错误的是() A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量293【答案】 D【解析】原子序数 =质子数 =核外电子数 =116， A、 C正确；中子数 =质量数 -质子数 =293-116=177 ，B正确； 293是质量数，不是相对原子质量，D错。22. (2015宿迁模拟 )下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是() 元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价+

26、1 +3 +6，-2 +5，-3 -2 A. 气态氢化物的稳定性：RT B. 工业上电解 MCl3溶液制备单质M C. 化合物 L2T与QT2所含化学键类型相同D. L 与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应【答案】D【解析】短周期元素， Q、T都有 -2价，处于 A族， Q原子半径较大、T只有 -2价，则 T为O元素、 Q为S元素； L有 +1价，处于 A族，原子半径：LQ ，则 L为Na元素； M有+3价，处于 A族， M的原子半径介于L、Q之间，则 M为Al元素， R有+5价、 -3价，处于 A族，原子半径小于S，故R为N元素。非金属性：NO，故氢化物稳定性：NH3XYZ B

27、. 原子半径： WXYZ C. W的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱D. Y 的简单氢化物的稳定性比Z的强【答案】 B【解析】最外层电子数为次外层的3倍的元素只有O元素，则 Y为O元素，且其他元素形成的简单离子都是10电子微粒，因 X原子的最外层电子数为3，则 X为Al 元素，由电解质的分子式可知， Z只能显 -1价，故为 F元素， W只能显 +1价，为 Na元素。原子序数：AlNaFO ，A错误；原子半径： NaAlOF ，B正确；碱性： NaOHAl(OH)3，C错误；稳定性：HFH2O，D错误。24. (2015南通一模 )短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、

28、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是() A. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径B. Y 、Z形成的化合物为离子化合物C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D. Z 的简单气态氢化物的稳定性比R的强【答案】A【解析】作半导体材料的是硅，故Z为Si元素，则 X为C元素， W3+与Y2-具有相同的核外电子数，则 W为Al 元素， Y为 O元素，第 3周期中半径最小的元素是Cl，故 R为Cl元素。离子半径：O2-Al3+， A正确；SiO2是共价化合物， B错误；酸性：Al(OH)3H2CO3， C

29、错误；稳定性：SiH4RY C. W的氢化物的熔、沸点比Z的氢化物的熔、沸点低D. Y 与R形成的化合物 YR的熔点高、硬度大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思【答案】 C【解析】根据题意可知四种元素分别为C、O、Na、Si、S。在 Na2O中阴、阳离子(O2-和Na+)个 数 比 为 12 ， 在 Na2O2中 阴 、 阳 离 子 (2-2O和 Na+) 个 数 比 也 是 12， A 正 确 ； 酸 性 ：H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确； 由于 H2O分子间存在

30、氢键，故水的熔、 沸点都高于 H2S，C错误；SiC是原子晶体，熔点高、硬度大，D正确。26 (2015苏州一模 )下图为元素周期表的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图所示。下列说法一定正确的是() X W Y Z A. 元素 Z位于元素周期表的第3周期 A族B. 原子半径的大小顺序：YWX C. 元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. 元素 X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】Z可能是第 3周期 A族元素， A错误；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强，C错误；同

31、一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。27. (2015常州一模 )短周期元素 X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是() A. X 是钠元素B. 离子半径： X+Z2- C. 同族元素中 Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的非金属性最强【答案】 B【解析】根据离子结构可知，X+可以为 Li+或 Na+，Z2-为O2-或S2-，因为 X+与Z2-电子层结构相同，故 X为Na元素， Z为O元素， Y为 Cl元素， A正确；离子半径：O2-Na+，B错误；在 A族元素中， O元素的非金属性

32、最强，故其氢化物最稳定，C正确；在第 3周期中，非金属性最强的元素是 Cl，D正确。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思28. (2015镇江一模 )短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍， Y的氟化物 YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是() A. 简单离子半径大小顺序：WZY B. 元素 W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C. X 与Y形成的原子晶体X3Y

33、4的熔点可能比金刚石高D. X 与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同【答案】C【解析】由X元素的描述可知其为C元素，由 YF3化学式可知 Y显+3价，且各原子均达到8电子稳定结构，故为N元素， Z的原子序数大于N，同周期中原子半径最大的是该周期第一种元素，则 Z为Na元素，最高正价为+7的元素为 A族元素，则 W为Cl元素。离子半径：Cl-N3-Na+，A错误；不是最高价含氧酸，而酸性：HNO3HClO ，B错误； C3N4是原子晶体，金刚石也是原子晶体，但因原子半径：NCN，故 C3N4的熔点可能比金刚石高，C正确；CCl4中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，D错误。29

34、. (2015扬州一模 )短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16，A与D同主族， B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是() A. B2A2和B2A中阴、阳离子的个数比相同B. 原子半径的大小顺序：DCBA C. D 的简单气态氢化物的热稳定性比A的强D. 元素 C的单质是一种高硬度、高熔点的金属【答案】A【解析】根据 B+与A2-具有相同的电子层结构可知，A为O元素， B为Na元素，则 D为S元素，C为Al 元素。 Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比都是12，A正确；原子半径：NaA

35、lSO ，B错误；稳定性：H2OH2S，C错误；铝的硬度较小、熔点较低，D错误。30. (2015泰州一模 )短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y的小， X 与W 同主族， Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 () A. 原子半径的大小顺序：YZW 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思B. Y 元素在元素周期表中的位置是第2周期族C. 元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 只含 X、Y、Z三种元素

36、的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】 D【解析】地壳中含量最高的元素为氧，故Z为 O元素，由于原子序数：YX ，但原子半径：YX ，故X在Y的上一周期，由于Y的原子序数小于O，故Y在第 2周期，则 X一定为 H元素， W为Na元素，根据最外层电子数之和为13可知， Y为 N元素。原子半径：NaNO ，A错误； N元素是第 2周期 A族元素， B错误；氢化物的稳定性：H2ONH3，C错误；含有 N、H、O三种元素的化合物可以是HNO3，也可以是 NH4NO3，D正确。31. (2015新课标卷 )W、 X、 Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别

37、为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是() A. 单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZ C. 氧化物对应水化物的酸性：YCl-，B正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性强于磷酸，若不是最高价氧化物对应水化物则不一定，如磷酸的酸性强于次氯酸，C错； N、P可以存在于同一离子化合物磷酸铵中，D错。32. (2015重庆高考 )下列说法正确的是() A. I 的原子半径大于Br， HI 比HBr 的热稳定性强B. P的非金属性强于Si， H3PO4比H2SiO3的酸性强C. Al2O3和 MgO均可与 NaOH溶液反应D. SO2和S

38、O3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和BaSO4【答案】 B【解析】I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱，A错；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思Si、 P同周期，随原子序数增大， 元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，H3PO4比H2SiO3的酸性强， B正确；氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，C错；二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根离子具有

39、强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只能得到BaSO4，D错。33. (2015 海南高考 )a、b、c、 d为短周期元素，a的M电子层有 1个电子， b的最外层电子数为内层电子数的 2倍， c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍， c与d同周期， d的原子半径小于c。下列叙述错误的是() A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有 a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、 c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】 D【解析】a的M电子层有 1个电子，应为 Na元素， b的最

40、外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素， c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为 S元素， c与d同周期， d的原子半径小于 c，应为Cl元素。元素非金属性强弱顺序为ClSCNa ，A正确；四种元素形成的氧化物有CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，而 Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，B正确； a为Na，可与其他元素生成离子化合物，C正确； b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有非极性共价键，D错。34. (2015安徽高考 )C、N、O、Al 、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第周期族。(2)

41、N 的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。(3)用“ ”或“ 【解析】(1) Si的原子序数为14，有 3个电子层，最外层电子数为4，故 Si处于第 3周期 A族。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思(2) N的原子序数为7，其核外电子排布式为1s22s22p3， Cu为 29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1。(3) 同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数： AlSi ；元素的非金属性越强，其

42、电负性越大， 由于非金属性： ON，故电负性： N晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4的相对分子质量大于CH4，故沸点： CH4(填离子符号 )；比较 g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：(填化学式 )。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。【答案】(1) 第3周期 A族(2) O2-Na+HClO4H2SO4 (3) 【解析】从图中的化合价和原子半径的大小可知，x是H元素， y是C元素， z是 N元素， d是O元素， e是 Na元素， f是Al 元素， g是S元素， h是Cl元素。 (1) f是Al 元素，在元素周期表的第3周期 A族。 (2) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-Na+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4。 (3) 四原子共价 化 合 物 可 以 是 NH3、 H2O2、 C2H2等 ， 其 电 子 式 为、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页