2022年江苏省宜兴中学高三阶段性测试 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高 三 化 学 练 习注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、考试号等在答题卷上填写清楚，并看清答题卷内规定填写或填涂的项目；2、答题应答在答题卷中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；3、本试卷满分为120 分，其中选择题40 分，非选择题80 分，考试时间100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 I127 Na23 K39 Cr 52 选择题（共 40 分）单项选择题 （本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关叙述正确的是：A、实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源B、在通风橱进行有毒气

2、体的实验是一种符合“ 绿色化学 ” 思想的防污染手段C、根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D、随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2、下列各项叙述中正确的是：A、H2O 的电子式为B、4时，纯水的pH=7 C、D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D、Cl-的结构示意图为3、下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是：A、室温下，由水电离出c(OH)=110-12 mol L1的溶液中： K、HCO3、 Na、 ClB、含有 0.1 molL1 Fe2的溶液中： NH4、SO42、H、NO3C、澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42

3、、ClD、室温下， pH=1 的溶液中： Na、 Cl、K、CH3COO4、下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是：A、SO2使品红褪色的机理和SO2使酸性 KMnO4褪色的机理不相同B、蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同C、将 BaSO4投入饱和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，据此可确定Ksp(BaCO3)0 在室温下能自发，因为体系熵值增大5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A、4.6g 组成为 C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.6NA B、8.7gMnO2与 40mL 10mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为

4、0.1NA 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载C、0.1molN2与 0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD、在反应5NH4NO33002HNO3+4N2+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA6、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是：冷凝水A. 海带灼烧成灰B. 过滤得含 I溶液 C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯7、下列有关溶液中粒子浓度比较的关系式中，正确的是：A、pH相同的 CH3COONa、 NaHCO3

5、、ONa三份溶液中的 c(Na)：B0. 1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c(Na+)=2c(A2-) c(HA-)c(H2A) C右图中pH7 时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH) 8、下列实验目的可以达到的是：A将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。B将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。C将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中

6、少量的SO2D某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸， 沉淀不溶解， 则原溶液中一定有SO42-9、Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素， X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。则下列说法不正确的是：A原子半径： XYQW BQ 和 W 可形成原子个数比为1:1 和 2:1 的化合物CQ 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形DX、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10、下列离子方程式与所述事实相符且正确的

7、是：A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO 4H2OB、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca22HCO32OH CaCO3 CO32H2O C、明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：pH0 5 10 20 a V(CH3COOH)/mL 12 8 7 4 用 0.1 mol/L CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH 溶液的滴定曲线精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO4

8、2H2O D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl2 4Fe36ClBr2不定项选择题（本题包含5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分。 ）11、我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是：A图中涉及的能量转化方式只有3 种B蓄电池供电时，负极的电极反应为

9、：Pb +SO422e=PbSO4 C储能时若充电时间过长，阳极可能产生H2D该发电工艺可实现零排放12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是：编号实验操作实验目的或结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42B 用洁净的Pt 蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无 kC 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br 未发生水解D 将打磨过的Al 片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与 CuCl2溶液

10、反应，生成了H2和 Cu(OH)213、叶蝉散（ isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：OHCH(CH3)2CH3NCO(CH3CH2)3NOCH(CH3)2CONHCH3邻异丙基苯酚叶蝉散下列有关说法正确的是：A叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B邻异丙基苯酚发生了取代反应阀控式密封铅酸蓄电池风能装置太阳能装置蓄水池蓄电池用户发电机波浪能装置制淡水机硫酸Pb PbO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载C叶蝉散

11、在强酸、强碱性环境中不能稳定存在D可用 FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚14、下列各表述与示意图一致的是：A、图表示25时，用 0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 mol L1氨水溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B、图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3(g) H0正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C、图表示10 mL 0.01 molL1 K M nO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时 （Mn2+是该反应的催化剂） ，n(Mn2+) 随时间的变化D、图中a、b 曲线分别表示反应CH2CH2（g）+ H2(g)CH3C H3(g

12、) H0 ，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化15、 在溶液中，反应 A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 molL-1c(B)=0.200 mol L-1c(C)=0 mol L-1。反应物 A 的浓度随时间的变化如右图所示，下列说法正确的是：A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则 K1 K2B反应 A+2BC 的H 0C实验平衡时B 的转化率为60% D减小反应的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol L-1非选择题（共 80 分）16、高岭土化学组成为：Al2O3（25%34%） 、SiO2（40%50%） 、Fe2O3（0.

13、5%3.0%）以及少量杂质和水分。 已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且高温条件下可相互转化，高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“ 煅烧 ” 的目的是 _。煅烧Al2(OH)nCl6-n高岭土 4mol/L 的盐酸适量铝粉适量 CaCO3溶解除杂过滤滤渣调 pH 蒸发浓缩精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载（2）实验室配制4mol/L

14、 的盐酸1000mL 需要36.5的浓盐酸 （密度约为1.2g/cm3） 约_mL ，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_等。（3）“ 溶解 ” 过程反应的离子方程式有_ _、 _ _。（4）加适量铝粉的主要作用是_ _。（5）“ 调 pH” 一步是将溶液pH 调节在4.24.5，用精密pH 试纸测量溶液pH 的方法是_。17、三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr( ) 。制三氯化铬的流程如下：(NH4)2Cr2O7Cr2O3CCl4（g）N2 + H2O洗涤、烘干反应器N2无水 CrCl3尾气处理（桔红色）（深绿色）65

15、0（ 1） 重 铬 酸 铵 分 解 产 生 的 三 氧 化 二 铬 （ Cr2O3难 溶 于 水 ） 需 用 蒸 馏 水 洗 涤 的 原 因，如何用简单方法判断其已洗涤干净。（2）已知 CCl4沸点为 57.6，为保证稳定的CCl4气流，应采用的措施是 。（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在 5060之间； 反应管出口端出现了CrCl3升华物时， 切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通人氮气

16、；检查装置气密性。正确的顺序为：。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3300g ，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。 移取 25.00mL 于碘量瓶 (一种带塞的锥形瓶 )中，加热至沸后加入 1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O27存在，再加入1.1gKI ，密塞，摇匀，于暗处静置5 分钟后

17、，加入1mL指示剂，用 0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知： Cr2O27+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O ， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为。管式炉泡罩玻璃管CCl4N2反应管精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。样品中无水三氯化铬的质量分数为 。18、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生

18、产，流程如下：完成下列问题：.合成氨（1）写出装置中发生反应的化学方程式：。（2）已知在一定的温度下进入装置的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为 5:4，则氮的转化率为。.氨的接触氧化原理（3）在 900装置中反应有： （以下反应的K 均在 900测得）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)； H 905.5 kJmol1 K11 10534NH3(g) + 4O2(g)4N2O(g) + 6H2O(g)； H 1103 kJmol1K21 10614NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)； H 1267 kJmol1K31 10

19、67除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)； H 1804 kJmol1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。完成热化学方程式：2NO(g)N2(g) +O2(g)； H。（4）铂铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如下图所示：由于铂对 NO 和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得 NO 和水分子在铂表面脱附，进入气相中。若没有使用铂铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成_ _。（5）温度对一氧化氮产率的影响精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页优秀学习资料欢迎

20、下载当温度大于900时， NO 的产率下降的原因_(选填序号 )。A促进了一氧化氮的分解B促进了氨的分解C使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2（6）硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，当NO2过量时，尾气中的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸收的反应方程式。19、有机合成在工业中应用广泛，下列是合成丁二酸（D）的路线：已知： RCl RCOOH （1）反应的类型_、反应的类型_。（2）写出 Y 的结构简式 ，其名称为 ；（3）符合下列条件的D 的同分异构体有 种；与碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体能发生银镜反应1mol 该物质与足量Na 反应能够生成1mo

21、lH2（4）ClCH2COOC2H5中含有的官能团名称是： ；（5）写出 D 与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式： ；（6）请设计合理的方案以丙二酸、乙醇和Br(CH2)3Br 为主要有机原料合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示： 合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2CCH2BrH2CCH2Br 20、丰田 Prius 属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。COOHBr2浓硫酸170 NaCNH3O/浓硫酸， 精选学习资料 - - - -

22、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计） 和氧气充分反应，每生成1 mol 水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属 （以 M 表示） 为负极，碱液 （主要为KOH ）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是 : 根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为_。（3）汽车尾气中的一氧化碳是大

23、气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） 。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。容器编号c（CO）mo1 L-1c（O2）molL-1c（CO2）molL-1v（正）和 v（逆）比较I 20 10-440 10-440 10-2v（正）=v（逆）30 10-440 10-480 10-2相同温度下， 某汽车尾气中CO、 CO2的浓度分别为1 0 10-5molL-l和 1 0 10-4molL-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充 O2并使其浓度保持为1 0 10-4mol L-

24、1，则最终尾气中CO 的浓度为 _mol L-1。21、 物质结构与性质：下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分 血红素的结构式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载NFeNNNCH3CH3CH3CHCH2CH3CHCH2CH2CH2CH2CH2COOHCOOH血红素的结构式回答下列问题：血红素中含有C、 H、O、N、Fe 五种元素， C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe 原子的核外电子排布式 。血红素中N 原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“”标出 Fe2的配位键。

25、铁有 、 、三种同素异形体， 晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ， 、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。NFeNNNCH3CH3CH3CHCH2CH3CHCH2CH2CH2CH2CH2COOHCOOHFe Fe Fe 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载催化剂加热、加压1、D 2、C 3、C 4、C 5、D 6、D 7、D 8、B 9、B 10、D 11、BD 12、AD 13、CD 14、B 15、B 16、每空 2 分，共 14 分（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）333.3 1

26、000mL 容量瓶（ 1 分，规格不定不得分）、胶头滴管（1 分）（3）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O （4）除去溶液中的铁离子（5）将一小片精密pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在精密pH 试纸上，与标准比色卡进行比较17、（1）除去其中可溶性杂质或除去未分解的重铬酸铵（2 分）；最后一次洗涤的流出液呈无色（2 分）（2）水浴加热（ 1 分）并用温度计指示温度（1 分）（3）（ 2 分）（4）COCl2+2C2H5OH C2H5OCOC2H5+2HCl（2 分）（5）淀粉溶液（ 1 分）除去其中溶解的氧气，防止O2将 I氧化

27、，产生偏高的误差（2 分）96.1%( 数值在 96% 96.5%不扣分 ) （2 分）18、前 5 题每空 2 分，第 6 题每个方程式2 分（1）N23H2 2NH3（未写条件或未用可逆符号表示扣1 分） （2）40% （3） 179.7 kJmol1（4）氮气和水蒸气（5）A、B （多一个、少一个均扣一分）（6）NO+NO2+Na2CO32NaNO2+ CO2 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+ CO219、（1）取代反应（1 分） 取代反应（ 1 分）（2）H5C2OOC-CH2-COOC2H5（2 分）丙二酸二乙酯（ 1分）（3）4 （2 分）（4）氯原子或卤原子，酯基（

28、2 分）（5）n + n 或OCH2CH2OCOCH2CH2-COn+2nH2O（2 分）条件：浓硫酸加热，不写扣1 分（6）前两步每步 1 分，最后一步2 分，拆成两步写也可以，共4 分，每一步中条件、物质只要有错则此步不得分20、 （每空 2 分）（1）C8H18（l） 25/2O2（g） 8CO2（g） 9H2O（g）H 5121 9 kJ mol1（有错则全错）CH2COOHCH2COOHCH2COOHCH2COOHCH2COOHCH2COOHH OCH2CH2OCOCH2CH2-COnOH+ （2n-1）H2OHOOC - CH2- COOH H5C2OOC- CH2- COOC2H

29、5浓硫酸HOC2H5Br(CH2)3Br NaOC2H5COOHCOOC2H5COOC2H5NaOH、H2O H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载（2）2H2O +2e= H2+2OH或 2H+2e-=H2NiOOH + H2O + eNi （OH ）2 + OH（3） v（正）小于（ “”也可） v（逆） 11 10-6（1.001.15 之间均可）21 （每空 2 分）C O N （顺序反错）Ar3d64S2 sp2sp3如右图 4 43 NFeNNNCH3CH3CH3CHCH2CH3CHCH2CH2CH2CH2CH2COOHCOOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页