2022年氯气卤素导学案 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载氯气卤素【课前自测】1. (各地模拟试题汇集) 判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”。(1) 氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌( ) (2) 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸( ) (3)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA( ) (4)0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA ( ) (5) 氯水中通入 SO2溶液后，溶液的酸性减弱( ) (6)84 消毒液的有效成分是NaClO ( ) (7) 除去 Cl2中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水中( ) (8) 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净

2、化气体( ) (9) 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应( ) 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 3. 某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的

3、离子方程式不合理的是( 已知：饱和 NaClO 溶液的 pH约为 11) A. 该消毒液可用NaOH 溶液吸收 Cl2制备： Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B. 该消毒液的 pH约为 12： ClO-+H2OHClO+OH- C. 该消毒液与洁厕灵( 主要成分为 HCl) 混用，产生 Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2 +H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO- 【答案】B 4. (2015河南洛阳统考) 用下列装置制备并检验Cl2的性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

4、- - - -第 1 页，共 16 页学习好资料欢迎下载下列说法正确的是( ) A. 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B. 图中：生成蓝色的烟C. 图中：量筒中发生了加成反应D. 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答】 D 考点 1 氯气的性质及应用氯气的性质：(1) 通常情况下，氯气是、有气味、密度比空气的毒气体，液化，溶于水。(2) 氯气是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。跟金属反应 ( 变价金属均氧化至价) 2Na+Cl2( 现象：) Cu+Cl2( 现象：) 2Fe+3Cl2( 现象：) 跟非金属反应 H2+Cl2现象跟水反应

5、化学方程式：离子方程式：HClO 是一元弱酸，Ca(ClO)2+CO2+H2O。说明 HClO的酸性比 H2CO3。HClO 不稳定，见光分解的化学方程式为。氯水保存方法：。跟碱反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页学习好资料欢迎下载Cl2+2NaOH( 用于氯气的尾气处理) 工业制漂白粉的化学方程式为，漂白粉的有效成分为。与还原性化合物反应 Cl2+2FeCl2。( 除FeCl3中FeCl2杂质 ) Cl2+H2S。 Cl2+2KI( 氯气的检验 ) Cl2+Na2SO3+H2O Cl2+2NaBr。 Cl2+S

6、O2+2H2O。微课 12 Ca(OH)2和Cl2反应的图像分析及计算已知 Ca(OH)2和 Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl-、ClO-、Cl-3O三种含氯元素的离子，其中ClO-、Cl-3O两种离子的物质的量(n) 与反应时间 (t)的曲线如右图所示。(1)t1时，开始有 Cl-3O生成的原因是。(2)t2时， Ca(OH)2和Cl2发生反应的总的化学方程式为。(3) 该石灰乳中 Ca(OH)2的物质的量是mol。(4) 若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值-3()()n ClOn ClO=a，则 n(Cl-

7、)= ( 用含a的代数式表示)mol 。分析：问题 1t1时，开始有 Cl-3O生成的原因Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关问题 2t2时， Ca(OH)2和Cl2发生反应的总的化学方程式问题 3石灰乳中 Ca(OH)2的物质的量问题 4求 n(Cl-) 用含 a的代数式来表示与问题 3相似综合运用得失电子守恒、电荷守恒【答案】(1) 反应放热使温度升高，在较高温度下可生成Cl-3O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页学习好资料欢迎下载(2)10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO

8、)2+7CaCl2+10H2O (3)5 (4)5253aa【解析】(1) 根据图示氯气与Ca(OH)2开始反应生成次氯酸盐，随着反应进行反应放热，在较高温度下发生副反应生成氯酸盐。(2)t2时，生成 2 mol ClO-，生成 1 mol Cl-3O，同时生成 Cl-，根据得失电子守恒配平得到离子方程式为5Cl2+10OH-Cl-3O+2ClO-+7Cl-+5H2O ，化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O 。(3)t2时， n(ClO-)=2 mol ，n(Cl-3O)=1 mol ，根据离子方程式：n(Cl-)=7 mo

9、l ，根据电荷守恒：2n(Ca2+)=n(Cl-3O)+n(ClO-)+n(Cl-)=2 mol+1 mol+7 mol，nCa(OH)2=n(Ca2+)=5 mol 。 (4) 反 应 物 的 量 不 变 ， nCa(OH)2=n(Ca2+)=5 mol ， 假 设 n(Cl-)=x mol ，n(Cl-3O)=y mol，则 n(ClO-)=ay mol，由电荷守恒得：x+y+ay=10 ；由得失电子相等得：x=5y+ay ，解得 x=5253aa。【例题 1】下列变化过程不能直接实现的是( ) HCl Cl2 Ca(ClO)2HClO CO2 A. B. C. D. 【答案】D 【题组训

10、练】1. 下列关于 Cl2性质的说法正确的是( ) A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体C. 能使干燥的有色布条褪色D. 可与 NaOH 溶液反应【答案】D 2. 下列关于氯水的叙述不正确的是( ) A. 新制的氯水中含有3种分子、 4种离子B. 新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子C. 与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀D. 氯水久置后，会使溶液酸性增强【答案】C 3. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象应是( ) A. 溶液变红色 B. 溶液变蓝色 C. 溶液不变红 D. 溶液先变红后褪色【答案】D 4. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(

11、 ) A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉- 碘化钾试纸【答案】D 5. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是( ) A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2 B. 固体 FeCl3与过量 Fe粉加热能生成 FeCl2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页学习好资料欢迎下载C. 纯净的 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应

12、生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】B 【例题 2】向某含有 S2-3O、Si2-3O、C2-3O、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是( ) A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 所有阴离子的浓度都发生了变化C. 溶液的颜色发生了变化 D. 反应过程中既有气体产生也有沉淀产生【答案】A 【变式】 1 向含 S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol 的溶液中通入Cl2，通入 Cl2的体积 ( 标准状况 ) 和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( ) A B C D 【答案】C 【解析】S2-、Fe2+、Br-、I-的还原

13、性强弱顺序是S2-I-Fe2+Br-，因此通入氯气首先氧化硫离子，然后氧化碘离子，再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子。0.1 mol 硫离子需要 0.1 mol 氯气，标准状况下的体积是2.24 L ，则开始氧化碘离子时需要通入 2.24 L氯气， A、D错误； 0.1 mol 碘离子需要0.05 mol氯气，标准状况下的体积是1.12 L ，因此开始氧化亚铁离子时需要通入3.36 L 氯气， B错误； 0.1 mol亚铁离子需要0.05 mol 氯气，标准状况下的体积是1.12 L ，则开始氧化溴离子时需要通入4.48 L 氯气，氧化溴离子需要 1.12 L 氯气， C正确。【例题 3】工业上用

14、 Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：(1) 工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是，漂粉精的主要成分是。(2) 下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是( 填字母 ) 。A. 生石灰B. 漂白粉C.NaOH D.Na2SO3 (3) 写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉 +醋酸：，属反应。漂白粉 +浓盐酸：，属反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页学习好资料欢迎下载(4) 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( 填

15、序号 ) 。HCl O2CO2H2O(g) 【答案】(1) 漂粉精比 HClO(Cl2) 稳定，且便于贮存和运输CaCl2和Ca(ClO)2 (2)B (3)Ca(ClO)2+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+2HClO 复分解 Ca(ClO)2+4HCl( 浓)CaCl2+2Cl2 +2H2O 氧化还原 (4)考点 2 氯气的实验室制备氯气的实验室制备(1) 制取原理：。(2) 除杂、收集、尾气处理：制备的 Cl2通常含有和杂质，一般将气体先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，以获得纯净干燥的氯气。氯气的收集方法是( 或) ；检验是否集满的方法是。尾气处理：用NaOH 溶液吸收。【例题 4】

16、下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答下列问题：(1) 指出上述图中的各处错误：。(2) 在改过后的装置中，下列物质的作用分别是饱和食盐水：。浓硫酸：。NaOH 溶液：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页学习好资料欢迎下载【答案】(1) 不能用稀盐酸，而应用浓盐酸应有加热装置，应用酒精灯加热盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对(2) 除去 Cl2中的氯化氢除去 Cl2中的水蒸气吸收多余的氯气【变式】 2 某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进

17、行氯水的性质实验。他们使用下图装置制取较多量的饱和氯水，请回答下列问题：(1) 写出仪器的名称：A ， B 。(2) 写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式。丙：。丁：。(3) 有同学提出如下改进建议。在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要( 填“有”或“无”) 。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果，原因是。(4) 用制得的氯水分别进行下列实验。滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是。滴入 AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是。【答案】(1) 分液漏斗圆底烧瓶 (2)Cl2+H2OH+Cl-+HClO Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2

18、O (3) 无可增大 Cl2与水的接触面积 (4)H+Ag+Cl-AgCl【例题 5】 氯元素 (Cl) 是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下：(1) 粗盐中含有 Ca2+、 Mg2+、 S2-4O等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是( 填字母 ) 。A. 过量 BaCl2过量 NaOH过量 Na2CO3过滤HCl B. 过量 NaOH过量 Na2CO3过量 BaCl2过滤HCl C. 过量 BaCl2过量 Na2CO3过量

19、 NaOH过滤HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页学习好资料欢迎下载D. 过量 NaOH过量 BaCl2过量 Na2CO3HCl过滤写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：。(2) 工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。右图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴、阳极和通电时溶液中离子移动的方向。阴极反应式为；反应类型为( 填“氧化反应”或“还原反应”) ，电池总反应式为。(3) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取 Cl2。下列收集 Cl2的装置正确的是(填字母 ) 。

20、A B C D 检验是否有氯气生成可采用的方法是( 填字母 ) 。A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸将制得的 Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式：。 如 右 图 所 示 ， 往 漂 粉 精 溶 液 中 持 续 通 入 SO2的 过 程 中 ， 可 观 察 到 的 现 象 有 ( 至 少 写 出 两点) 。【答案】(1)AC H+OHH2O 、2H+C2-3OH2O+CO2(2)2H+2eH2还原反应 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3) C C 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+

21、2H2O 溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页学习好资料欢迎下载考点 3 卤素单质及其化合物的类比1. 相似性和递变性(1) 卤素由于其结构(核电荷数、最外层电子数、原子半径等) 的递变性，而导致了其性质的递变性。卤族元素的递变规律：自上而下，随核电荷数增加，单质氧化性依次；其氢化物稳定性依次；氢化物的水溶液酸性依次；氢化物及卤离子的还原性依次等。(2) 卤素间的置换反应( 写出离子方程式) Cl2与NaBr溶液：。Cl2与

22、KI溶液：。Br2与KI溶液：。说明氧化性：Cl2Br2I2。2. 特殊性(1) 氟是的非金属，单质的氧化性，氟离子 (F-) 很难被氧化。氟元素在化合物中的化合价只有价，正价。常温下氟气与水剧烈反应且其他卤素 ( 产物不同，原理不同) ，从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素( 先与水发生置换反应) ，能与稀有气体反应( 常见的产物均为白色) 。(2) 溴在常温下为色液体 ( 唯一液态非金属单质) ，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。实验室通常将溴密闭保存在处，且在试剂瓶中加进行液封，不能用。(3) 碘是色固体，具有金属光泽，易升华( 常用于) 、易吸潮 ( 在水催化下遇铁易反应，故盛碘的瓶子

23、不能用铁盖) ，使淀粉变色( 常用来检验碘的存在) 。碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成而不是。(4) 氢氟酸为酸，有剧毒，腐蚀玻璃，实验室中常用容器保存。 AgF易溶于水，无感光性，其他卤化银难溶于水，具有感光性。3. 卤素的检验(1) 氯气具有强氧化性，可使湿润的KI- 淀粉试纸呈现色，该性质可用于检验氯气的存在。(2) 利用碘单质能与淀粉溶液呈现色的性质可检验碘单质的存在。(3) 用AgNO3试剂检验：未知液生成-,ClBrI 沉 淀 则 有沉 淀 则 有 沉 淀 则 有AgCl、AgBr、AgI 都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深。(4) 也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃

24、取的方法来检验卤素单质。卤素离子的检验方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页学习好资料欢迎下载未知液有机层呈,红棕色或橙 红色 表明有紫色、 浅紫色或紫 红色 表明有微课 13 溴、碘的提取流程(1) 提溴： Cl2+2KBrBr2+2KCl (2) 提碘： Cl2+2KII2+2KCl 【例题 6】下列叙述正确的是( ) A. 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C. 某溶液加入 CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D. 某溶液中加入B

25、aCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+ 【答案】A 【例题 7】查阅资料知： Br2的沸点为 58.78 ，密度为 3.119 g cm-3，微溶于水，有毒。. 常温下，单质溴通常是液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水。工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程如下：某化学实验小组模拟该法设计了如右图实验装置( 夹持装置略去) 从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A中缓慢通入 Cl2至反应结束；关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A中鼓入足量热空气；关闭活塞 b，打开活塞 a，再通过 A向B中通入足量 Cl2；将

26、B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页学习好资料欢迎下载(1) 当观察到 A中液面上方出现(填实验现象 ) 即可判断步骤中反应已经结束。(2)X 试剂可以是( 填字母 ) ，尾气处理选用( 填字母 ) 。a. H2O b. 饱和食盐水 c. 氢氧化钠溶液d. 饱和 Na2SO3溶液(3)B 中X试剂发生反应的离子方程式为。(4) 蒸馏时应该选择( 填仪器序号 ) ，操作中应控制的关键实验条件为。 . 该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成 HBr的反应，实验装置如下：(5)E

27、装置可用来检验反应产物HBr，则 D装置的作用是。若要检验 E中收集的 HBr，图示装置检验 HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：。【答案】(1) 黄绿色 (2)d c (3)Br2+S2-3O+H2OS2-4O+2Br-+2H+ (4) 控制温度在 59 (5) 除去未反应完的溴蒸气在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置氯碱工业电解饱和食盐水原理： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2在阳极处获得 Cl2，在阴极处获得H2和NaOH 。【随堂检测】1. (全国各地高考试题汇集) 判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”。(1) 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(

28、 ) (2) 漂白粉漂白织物，利用了物质的氧化性( ) (3) 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页学习好资料欢迎下载(4) 能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2 【答案】(1) (2) (3) (4) 2. 下列有关新制氯水的实验现象的描述错误的是 ( ) A. 新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 B. 向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色气体产生C. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，呈血红色D.

29、 在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成【答案】A 3. 实验室制 Cl2的反应为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O ，下列说法错误的是( ) A. 实验的尾气 ( 氯气 ) 用氢氧化钠吸收 B. 每生成 1 mol Cl2，被氧化的 HCl为2 mol C. 向烧瓶中加入12 mol L-1盐酸 500 mL，制得的 Cl2体积等于 33.6 L(标准状况下 ) D. 用饱和食盐水除去Cl2中少量的 HCl杂质【答案】C 4. 用下图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性增大的是( ) A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O

30、Na2SO4+2HCl B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HClAgCl +HNO3 C. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O22H2O+2S D. 向NaOH 溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 【答案】A 【课后检测】1. 下列各个反应可以应用于工业生产的是( ) A. 钠在氯气中燃烧，生产食盐 B. 二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C. 氯气与消石灰反应，生产漂白粉 D. 氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸2. 下列几种物质的保存方法不妥的是( ) A. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B. 氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C.

31、 液氯保存在绿色的干燥钢瓶中 D. 溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中3. 在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( ) A. 浓硫酸 B. 烧碱溶液 C. 饱和食盐水 D.石灰水4. 下列关于漂白粉的说法正确的是( ) A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉B. 漂白粉固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应C. 用pH试纸测试可知漂白粉混合溶液呈碱性D. 漂白粉在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页学习好资料欢迎下载5. 下列有

32、关 NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A. 该溶液中， H+、N4H、S2-4O、Br-可以大量共存B. 该溶液中， Ag+、K+、N-3O、CH3CHO 可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子数约为6.02 1023个6. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现

33、象的解释或结论正确的是( ) 选项实验现象解释或结论A a处变蓝， b处变红棕色氧化性： Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性： Fe2+Cl- 7. (2015新课标卷 ) 海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( ) A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8. 人体缺碘会导致甲状腺肿大，我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏症。下列说法正确的是( ) A. 加

34、碘盐中的碘可直接用AgNO3溶液检验 B. 使用加碘盐勿长时间加热，因为KIO3加热易升华C. 加碘盐中添加KIO3而不是 KI ，原因是在空气中前者比后者稳定D. I-3O+5I-+6H+3I2+3H2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页学习好资料欢迎下载9. 氰(CN)2、硫氰 (SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如： 2Fe+3(SCN)22Fe(SCN)3、Ag+CN-AgCN ( 白) ，拟卤素形成的无氧酸和含氧

35、酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，又知阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-I-。下列反应正确的是( ) A. (CN)2+2Cl-2CN-+Cl2 B. (CN)2+H2O 2H+CN-+CNO- C. (CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O D. (SCN)2+2CN-2SCN-+(CN)2二、非选择题10. 判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”。(1) 氯化铵、次氯酸都属于强电解质( ) (2) 将SO2和Cl2同时通入 BaCl2溶液中，产生白色沉淀( ) (3) 漂白粉在空气中久置变质是因为其中的CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3( ) (4) 实验

36、室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钙溶液吸收( ) (5) 检验 HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液( ) (6) ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌( ) (7) 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色，可以证明Br2的氧化性强于 I2( ) (8) 用湿润的碘化钾- 淀粉试纸鉴别Br2(g) 和NO2( ) 11. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1) 请列举海水淡化的两种方法：、。(2) 将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。(3) 步骤中已获得Br2

37、，步骤中又将Br2还原为 Br-，其目的为。(4) 步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达95% ，有关反应的离子方程式为；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。12. 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页学习好资料欢迎下载(1) 制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。(2) 若对调 B和C装置的位置，(填“能”或“不能” ) 提高 B中氯酸

38、钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究(3) 在不同条件下KClO3可将 KI 氧化为 I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a实验的记录如下表( 实验在室温下进行) 。试管编号1 2 3 4 0.20 mol L-1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水 /mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象系列 a实验的实验目的是。设计 1号试管实验的作用是。若 2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶

39、液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4) 该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是( 不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)。(5) 根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案：( 不必描述操作过程的细节) 。资料： i. 次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii. 次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页学习好资料欢迎

40、下载1. C 2. A 3. C 4. D 5. D 6. D 7. C 8. C 9. C 10. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 11. (1) 蒸馏法、电渗析法、离子交换法( 任写两种 ) (2) Cl2NaOH NaClO (3) 富集溴元素 (4) Br2+SO2+2H2O4H+S2-4O+2Br-强酸对设备的严重腐蚀【解析】(2) 从反应 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2可判断出产物，但其中Cl2有可能与 NaOH 反应生成NaClO 。(3) 步骤中 Br2的浓度很小，若把其中的Br2蒸馏出来，耗能太大，所以要先把溴元素富集。12. (1) 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 (2) 能(3) 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为 0的对照实验Cl-3O+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O (4) 因存在 Cl2的重新溶解、 HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(5) 量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页