2022年氧化还原平衡和氧化还原滴定法 .pdf

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1、氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一. 填空题1.原电池通反应将直接转化为电能。2.利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负时，反应从向进行。3.铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。4.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向 ZnSO4溶液中加入一些NaOH 浓溶液，。(2) 向 CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，。5.已知32-242Fe/ FeMnO/ MnF /F0.77 V, 1.51 V, 2.87V。在标准状态下

2、，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强还原剂是。6.将下述反应设计为原电池，Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为。7.反应 3CiO- = ClO3- + 2Cl-，属于氧化还原反应中的反应。8.某反应 B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s) ，且2A/A0.8920V，2B/ B0.3000V，则该反应的平衡常数为。9.氢电极插入纯水中通氢气(2Hp100 kPa)，在298 K 时，其电极电势为V，是因为纯水中为 mol/L 。10.以 Mn2+ + 2e- = Mn 及 Mg2+ + 2e- = M

3、g 两个标准电极组成原电池，则电池符号是。11.在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。12.电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号。13.在原电池中常用填充盐桥。14.氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有法，法和法。15.KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能配制。16.K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

4、 - - - -第 1 页，共 10 页17.在直接碘量法中，常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是溶液。18.氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在滴定管中。19.氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有的颜色。20.有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。21.用 KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。22.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本

5、身的颜色变化指示终点的叫做。23.淀粉可用作指示剂是因为它与反应，能生成的物质。24.用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时， Na2C2O4溶液要加热到70 80 C 后，再进行滴定，温度低了则；温度高了则。25.用碘量法测定试样中铜含量时，加入的目的是使CuI 转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对 I2的吸附。26.碘量法的主要误差来源是、。27.对于氧化还原滴定反应n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化学计量点时的电势E的计算式是。28.I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。29.氧化还原指示剂的变色范围

6、为。30.K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入作为酸性介质。二. 正误判断题1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。2.由于+Li/LiNa/Na3.0 V, 2.7 V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li 的反应速率一定比Na 的反应速率快。3.电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。4.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页5.电极反应 Cl2 + 2

7、e-= 2Cl-，2Cl/ Cl1.36V，故21Cl2+ e-= Cl-的标准电极电势为0.68 V。6.在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。7.氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。8.据AgCl/ AgAg/ Ag可合理判定，Ksp(AgI) Zn2+ C. Cu2+ 0 C. II 中的 Zn2+ B. I 中的 Zn2+等于 II 中的 Zn2+ C. I 中的 Zn2+ 0 ； A(s) + B2+(aq) = A2+(aq) + B(s) ， 0。则在标准状态下，D(s)

8、+ B2+(aq) = D2+(aq) + B(s)为( )。A. 自发的B. 非自发的C. 平衡态D. 无法判定能否自发进行16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E = 0.399 V，这个电极的电势比甘汞的电势 (0.2415 V) ( ) 。A. 高B. 低C. 高或者低D. 相等17.金属铁表面镀有Ni ，如有破裂处，会发生腐蚀，( )。已知2Fe/ Fe0.440V，2+Ni/Ni0.246V 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页A. 首先被腐蚀的是Fe B. 首先被腐蚀的是Ni C Fe 和 N

9、i 同时被腐蚀D. 无法判定何者先被腐蚀18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为( )。A. Fe2+/Fe 电对的标准电极电势下降B. Fe2+/Fe 电对的标准电极电势上升C. H+/H2电对的电极电势因H+上升而上升D. H+/H2电对的标准电极电势上升19.利用 KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用( )。A. HCl B. H2SO4C. HNO3D. HAc 20.直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是( )。A. 强酸性B. 强碱性C. 中性或弱酸性D. 弱碱性21.在直接碘量法中，为

10、了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是( )。A. 增加酸性B. 加入有剂溶剂C. 加热D. 加入过量的KI 22.用 K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时，加入混合酸既可调节酸度，也使滴定突跃范围与指示剂 (二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配，此混酸为H2SO4-( )。A. HCl B. HNO3C. H3PO4D. HAc 23.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃范围内的位置也不同，若n1:n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比，则计量点位于突跃范围中点的条件是( )。A. n1 = 1 B. n2 = 1 C. n1 = n2D. n1 n224.在选择氧化还原指示剂时

11、，指示剂变色的( ) 应落在滴定的突跃范围内，至少也要与突跃范围有足够的重合。A. 电极电势B. 电势范围C. 标准电极电热D. 电势25.直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。只有( ) 淀粉与碘形成纯蓝色复合物，所以配制时必须使用这种淀粉。A. 药用B. 食用C. 直链D. 侧链26.用 KMnO4进行滴定时，当溶液中的粉红色在( )内不退，就可认为已达到滴定终点。A. 10 s B. 0.5 min C. 1 min D. 2 min 27.氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧，主要取决于( )。A. 氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少B. 滴定剂的浓度C. 滴定剂氧化性的强弱D

12、. 被滴定物质的浓度28.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速度( )。A. 像酸碱滴定那样快速B. 应始终保持缓慢进行C. 应开始快，然后慢D. 应开始慢，逐渐加快，最后慢精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页29.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为( )。A. Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B. I2在酸性条件下易挥发C. I2在酸性条件下溶解度小D. 淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏30.欲以 K2Cr2O7测定 FeCl2中铁含量，溶解试样最合适的溶剂是( )。A. 蒸馏水B. HC

13、l + 蒸馏水C. NH4Cl + 蒸馏水D. HNO3 + 蒸馏水31.用 K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时，加入H3PO4的主要目的是 ( )。A. 加快反应速率B. 提高溶液酸度C. 防止析出Fe(OH)3D. 使 Fe3+生成 Fe(HPO4)+，降低铁电对电势32.用 KMnO4法滴定 Fe2+，反应介质应选择( )。A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀乙酸33.用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时，其中MnO4-、 C2O42-的物质的量之比为( )。A. 2:5 B. 4:5 C. 5:2 D. 5:4 34.在盐酸溶液中用KMnO4法测定 Fe2+，结果会偏高，其主

14、要原因是( )。A. 滴定突跃范围小B. 酸度较低C. Cl-参与了反应D. 反应速率慢35.以碘量法测定铜合金中的铜含量，称取试样0.1727 g，处理成溶液后，用0.1032 mol/L Na2S2O3溶液 24.56 mL 滴至终点，计算铜合金中铜的质量分数为( )%。(Cu 的原子量为 63.55 g/mol) A. 46.80 B. 89.27 C. 63.42 D. 93.61 36.用间接碘量法进行测定时，淀粉指示剂应在( )加入。A. 滴定前B. 滴定开始时C. 接近计量点时D. 达到计量点时37.KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原的产物是( )。A. MnO2B

15、. MnO42-C. Mn2+D. Mn2O238.碘量法测定铜的过程中，加入KI 的作用是 ( )。A. 还原剂、配位剂、沉淀剂B. 还原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、沉淀剂、配位剂D. 氧化剂、配位剂、指示剂四. 计算题1.由标准电极电势计算下列反应在298 K 时的平衡常数K，已知22MnO/Mn1.208V，2Br / Br1.087V，2Cl/Cl1.3583V。(1) MnO2 + 4H+ + 2Br- = Mn2+ + Br2 + 2H2O (2) Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-2.如果电池 ( ) Zn|Zn2+(c = ?)|Cu2+(0.0200 mol/

16、L)|Cu (+) 的电动势为1.06 V ，则 Zn2+的浓度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页是多少？已知22+Zn/ ZnCu/Cu0.763 V, 0.337V。3.已知Ag/Ag0.799V， Ksp(AgCl) = 1.5610-10，求电极反应AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-的标准电极电势。4.下列反应的标准电极电势为：Ag+ e-= Ag(s) ，Ag/Ag0.799V； Ag(s) + 2NH3= Ag(NH3)2+，3 2Ag(NH) /Ag0.372V。请计算 Ag(NH3

17、)2+的稳定常数K。5.反应 2MnO4- + 10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O，若 MnO4- = Mn2+ = Br- = 1.00 mol/L ，问pH 等于多少时，该反应可以从左向右进行。已知24MnO/ Mn1.51V ，2Br / Br1.09V。6.求电对 MnO4-/Mn2+在MnO4-为 0.100 mol/L ，Mn2+为 1.00 mol/L 和 H+为 0.100 mol/L时的电极电势。若Cl-、Br-、 I-均分别为1.00 mol/L ，在此情况下MnO4-能否氧化这 些 卤 离 子 ？ 已 知24MnO/Mn1.51，2Cl/

18、Cl1.358V ，2Br / Br1.087V ，2I /I0.535V。7.通 过 计 算 说 明 ， 在 标 准 态 时 ， 反 应3+-2+21Fe + I = Fe + I2能 否 自 发 进 行 。 已 知32Fe/Fe= 0.77 V，2I/I0.535。8.取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl ，将反应生成的Cl2通入KI 溶液，游离出I2，用 0.100 mol/L Na2S2O3滴定，耗去20.00 mL ，求 MnO2质量。9.测定某样品中CaCO3含量时，取试样0.2303 g 溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使 Ca2+沉淀为 CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶

19、解，再用0.04024 mol/L KMnO4溶液 22.30 mL 完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。参考答案一. 填空题1. 氧化还原，化学能；2. 左，右，右，左；3. Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+，铜片； 4. 增大，减小； 5. F2，Fe2+；6.( ) Pt(s)|Fe2+(a = 1.0), Fe3+(a = 1.0)|Ag+(a = 1.0)|Ag(s) (+) ；7. 岐化； 8. 1.0 1020；9. 0.414，H+，1.00 10-7；10. ( ) Mg(s)|Mg2+(a = 1.0)|Mn2+(a = 1.0)|Mn(s) (+) ；1

20、1. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；12. 标准氢电极，氧化；13. KCl 或 KNO3；14. 高锰酸钾，重铬酸钾，碘量；15. 直接； 16. 基准物质，直接；17. 单质碘，硫代硫酸钠； 18. 酸式； 19. 氧化还原，不同；20. 特殊； 21. 还原性； 22. 自身指示剂；23. 碘，蓝色； 24. 反应速率慢，草酸会分解；25. KSCN ； 26. 碘的挥发， I-在酸性溶液中易被空气氧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页化； 27. 1122

21、1Ox/Red2Ox/Red12nnnn；28. KI ；29. In0.059n；30. H3PO4。二. 正误判断题1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；13. ；14. ；15. ；16. ； 17. ；18. ； 19. ；20. ； 21. ；22. ； 23. ；24. ； 25. ；26. 。三. 单选题1. B ；2. A ；3. C；4. C；5. C；6. D ； 7. A ；8. A ；9. A ；10. B ；11. C；12. C； 13. B；14. A；15. D；16. C；17. A；18. C；

22、 19. B；20. C；21. D；22. C；23. C； 24. B；25. C；26. B；27.A； 28. D； 29. A；30. B；31. D；32. B；33. A；34. C；35. D； 36. C；37. C；38. A。四. 计算题1.(1) 0.05921.2081.087lgK2， K = 1.22 104(2)0.05921.35831.087lgK2， K = 1.43 1092.20.05920.0592(0.337lg0.02)( 0.763lgZn)1.0622， Zn2+ = 0.449 mol/L 3.AgCl / Ag10.7990.0592lg

23、Ag0.0592lgCl ，Ksp(AgCl) = Ag+Cl-，sp(AgCl)KAgCl sp(AgCl)AgCl / AgK10.7990.0592lg0.0592lgCl Cl AgCl /Ag0.7990.0592lg(1.5610-10) = 0.218 V 4.3 232Ag(NH) / Ag2Ag/Ag3Ag(NH) 0.0592lgAg0.0592lgNH稳定常数3223Ag(NH) KAgNH，3223Ag(NH) Ag KNH10.7990.0592lg0.372K， K = 1.63107 5.2428422MnO/ MnBr /BrMnOH 0.05920.05921

24、lglg5Mn2Br精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页80.05921.51lgH1.095， H+ 3.5610-5 mol/L ， pH 0 ，氧化还原反应可以自发进行。8.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2KI = 2KCl + I22Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 2MnOM0.10000.020002(54.942 16.00)0.08694g 9.CaCO3 + H+ = Ca2+ + H2O + CO2(g) Ca2+ + (NH4)2C2O4 = 2NH4+ + CaC2O4(s) 2KMnO4 + 5CaC2O4 + 16H+ = 2K+ + 2Mn2+ + 5Ca2+ + 10CO2 + 8H2O 0.040240.0223025(40.0812.01316.00)CaCO3%100%97.50%0.2303精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页