2022年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡2 .pdf

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1、江苏省 2009 届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡 21江苏省泗阳中学2009 届高三第一次摸底考试10 分随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。 为探究反应原理， 现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表

2、达式为_。以下措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是 _。A升高温度B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中别离D再充入1mol CO2和 3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求别离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH 4eO2 2H2O 则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2CO2CO2 H0、 S0来消除 CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_ 。答案 0.225 C、D 2CO24e2H2O 2 CO 4OH不 可 行 ， 该 反 应 是 一

3、个 焓 增 、 熵 减 的 反 应 ， 任 何 情 况 下 不 能 自 发 进 行每空 2 分，共 10 分2、 江苏省泗阳致远中学2009 届高三化学综合模拟试卷二.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小B.分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H+) c(mol/L) 0 3 10 t(min) CO2CH3OH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

4、第 1 页，共 12 页aL与 VbL溶液混合后 ,假设混合后溶液pH=4, 则 VaVb= 11 93. 江苏省泗阳致远中学2009 届高三化学综合模拟试卷二在恒压密闭容器M如图 和恒容密闭容器N如图中，分别加入a molA 和 a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并到达化学平衡状态：2A? + B?xC g H0 平衡时 M 中 A、 B、C 的物质的量之比为134。以下判断正确的选项是 BCA.x 4 B.假设 N 中气体的密度如图所示，则A、B 有一种是气态C.假设 A 为气体， B 为非气体，则平衡时M、 N 中 C的物质的量相等D.假设 A、B 均为气体，平衡时M

5、 中 A 的转化率小于N 中 A 的转化率4. 江苏省泗阳致远中学2009 届高三化学综合模拟试卷二12 分煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知： CO g+H2gH2g+CO2g平衡常数随温度的变化如下表：温度 /400 500 800 平衡常数Ke 9 1 试答复以下问题1上述正向反应是：反应填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” 2在 800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有选填 A、B、C、 D、E 。nCOnH2OnH2nCO2A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 2 1 1 E 3 1 2 1 3已知在

6、一定温度下，Cs+CO2g2COg平衡常数K；C s+H2OgCOg+H2g平衡常数K1；CO g+H2OgH2g+CO2g平衡常数K2 则 K、 K1、K2之间的关系是：。4假设在500时进行，设起始时CO和 H2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，在该条件下， CO的平衡转化率为：。5假设反应在800进行，设起始时CO 和 H2O g共为5mol，水蒸气的体积分数为 x；平衡时CO转化率为y，则 y 随 x 变化的函数关系式为：y= 。6在 VL 密闭容器中通入10 molCO 和 10 mol 水蒸气， 在 T到达平衡， 然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为28

7、42kJ已知CO 燃烧为283 kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol ，则 T平衡常数K= 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页答案 1放热2 BCE 3K=K1/K2475% 5y=x 64 /9 5 09 届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四 10 分工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：1希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides ，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池， 利用

8、能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率到达 78% ，试写出电解池阴极的电极反应式。 2氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物如下图 ：4NH35O24NO 6H2O K1=110539004NH33O22N26H2O K2=11067900温度较低时以生成为主，温度高于900时，NO产率下降的原因。吸收塔中需要补充空气的原因。3尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和 NO2的去除率高达 99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿

9、素【 CO(NH2)2】反应生成CO2 和 N2请写出有关反应化学方程式：，。答案 (1) N2+6e-+6H+=2NH32 分2 N2 1 分生成 NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降2分进一步与NO反应生成硝酸2 分(3) NO+NO2+H2O=2HNO2； 1 分CO(NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O2 分6、09 届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应： 2A g+B(g)2C g+D s ，已知将 2molA 和 1molB 充入该容器中，反应在某温度下到达平衡时，C的物质的量为Wmol ，C在平衡混合气体中体积分数

10、为n% 。1假设把2molA 和 1molB 充入该容器时，处于状态，到达平衡时处于状态如以下图 ，则该反应的正反应是反应填：吸热；放热压强 P 体积精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页2假设降低原平衡体系温度，当再次到达平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：。3假设将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA 和 1molB 充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L 。、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5 倍时， B的

11、平衡时物质的量浓度为m mol/L ，测得 m10 a ；试解释形成第种结果的可能原因：。、再将 2molA 和 1molB 充入该容器中， 则反应速率 Y与时间 (X) 关系图象可表示为_。4以下图为t2时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1 K2 K3 K4 K5 则 K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为用“ ” 、 “ ”或“ =”连接5假设维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求到达平衡时，C 的物质的量仍为Wmol 。则 D的

12、起始物质的量n(D) 应满足的条件是， 用含有W的代数式表示答案 . 放热反应M D原平衡状态的相对分子质量I A转化为非气态，增大压强，平衡左移精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页 A KKKKn(D)= 2-W 2 7、2008-2009 年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考 (11 分)工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)；H” 、 “ ” 或“ =” ；升高温度，其平衡常数值填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或“ 不变 ” ； 假设已知CO 生成速率为 v(CO)18mol L

13、-1 min-1，则 N2消耗速率为v(N2)。4到达平衡后，改变某一外界条件不改变N2、 CO的量 ，反应速率v与时间 t 的关系如右图。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。5假设该反应的平衡常数为K729，则在同温度下1L 密闭容器中，足量的SiO2和 C与 2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？写出计算过程提示： 272 = 729 答案 1氮气氮化硅化学式同样给分2K=c(CO)6/c(N2)230) 当反应到达平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质 X的转化率为 ；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温

14、度升高，平衡常数K的值是(填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ”)。(2)化学计量数a的值为。(3)有同学认为， Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是。(4)维持温度不变，假设起始时向容器中加入的物质的量如以下各项，则反应到达平衡后放出的热量仍为Q1 kJ 的是(稀有气体不参与反应)。A2 molX、1mol Y、1molAr Ba molZ、1mol W C1 molX、0.5mol Y、 molZ、0.5 mol W D2 molX、 1mol Y、1molZ (5) X 的转化率 (用含 Q、 Q1的代数式表示)。II、二氧化碳作为一种温室气体，世界各国都在限制其排放量

15、，同时科学家也加强了对CO2创新利用的研究。答复以下问题： 目前，用超临界CO2其状态介于气态和液态之间代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。 最近有科学家提出“绿色自由”设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等。“绿色自由” 设想技术流程如下： 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液。分解池中反应的化学方程式为。 在合成塔条件：2105Pa、300、铬锌触媒中，假设有CO2与足量H2恰好完全反应，放出4947kJ 的热量，写出合成塔中发生反应的热化学方程式。 利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检

16、测到CH4和 X，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Y。实验说明， HCOOH是 CO2转化为CH4的中间体： CO2HCOOHCH4。当其他条件不变，仅改变镍粉用量时，CH4、HCOOH 、X的产量和镍粉用量的关系如下表所示：循环甲醇H2高温水蒸汽N2、O2 空气吸收池分解池合成塔3006h CO2H2O 铁粉镍粉冷却气体滤液固体过滤收集检测检测检测精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页镍粉用量1mmol 5mmol 10mmol 15mmol 20mmol 甲烷产量2mmol 11mmol 15mmol

17、11mmol 7mmol X 产 量27mmol 甲酸产量17mmol 3mmol X、Y的化学式分别为、。 镍粉的作用是。 当镍粉用量从10mmol增加到 20mmol时，甲烷产量降低的原因是。答案(1) 减小(2 分) (2) 1 (2 分 ) (3) 正确 (1 分) 2 molX 和 1 molY 不可能完全反应(1 分)(4) A (2 分，有错不给分) (5) 100%(2 分) 14、 江苏省大丰高级中学2008-2009 高三化学假期补课周练试卷(二 ). 已知 NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2(g)N2O4(g) H0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体

18、通入一容积为2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。以下说法正确的选项是【 AD 】A图中的两条曲线，X是表示 NO2浓度随时间的变化曲线B前 10 min 内用v(NO2) 表示的化学反应速率为 mol/(L min) C25 min 时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L Da、b、c、d 四个点中，只有b、d 点的化学反应处于平衡状态15.江苏省大丰高级中学2008-2009 高三化学假期补课周练试卷(二)右图是 198K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。以下表达正确的选项是【 D 】A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H= 92kJ mo

19、l1Ba 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，假设通入 2 mol N2和 6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ 则 184Q22Q116.江苏省大丰高级中学2008-2009 高三化学假期补课周练试卷(二)一定温度下，在体积为 VL的密闭容器中加入1 molX和 1 molY 进行如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H0到达平衡，以下判断正确的选项是【 C 】A向平衡混合物中加入少量W ，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变

20、，将容器的体积变为2VL，Z 的平衡浓度变为原来的21D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已到达平衡状态17 江苏省大丰高级中学2008-2009 高三化学假期补课周练试卷(二)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A g B(g) ，保持温度不变，假设再向容器中通入一定量的A气体或 B气体，重新到达平衡后，容器A的体积分数比原平衡时【 A 】. 都减小 .都增大 . 前者增大，后者减小. 前者减小，后者增大18.江苏省大丰高级中学2008-2009 高三化学假期补课周练试卷(二)在一定条件下，将3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3Ag Bg L1。以下判断错误的选项是【 D 】A. x 1 B. 2min内 A的反应速率为0.3 mol (L min)1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页C. B 的转化率为40% D. 假设混合气体的密度不变则说明该反应到达平衡状态精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页