2022年沪教版九年级化学知识点汇总 .pdf

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1、1 第一章一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能二仪器使用(2012 苏州 )以下滴管使用或放置图示正确的选项是C以下操作正确的选项是C 以下图示实验操作中，正确的选项是B 以下实验操作不正确的选项是D 液体药品的取用大量液体 倾倒法 瓶塞倒放，标

2、签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 少量液体 滴加法滴管：垂直悬空三不要一定量液体 量筒量取，接近刻度时该滴管滴加俯视读数： V 读 V 实仰视读数： V 读 V 实物质的加热： 可直接加热的仪器有：试管、 蒸发皿、 燃烧匙、 坩埚。 间接加热 垫上石棉网的仪器： 烧杯、 烧瓶。加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45 ，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用1称量范围：精确称至 只用于粗略称量 。2操作： 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 称量时，左物右码，砝码用镊子夹， 放砝码先大后小再游码。 称量后

3、，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。注意：1称干燥固体药品 两盘各放一张等质量的纸。 2称易潮解和有腐蚀性的药品 放在小烧杯等玻璃器皿中。第二章一 .空气成分的探究1.化学家 -拉瓦锡2.各成分的 体积分数氮气 78% ，氧气 21%。稀有气体0.94% ，二氧化碳0.03% ，其它气体和杂质0.03% 。3.空气中氧气含量的测定实验现象，结论，误差分析空气中氧气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5 的原因有：装置气密性不好，红磷量

4、不足，未冷却就打开止水夹。不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。4.氮气，稀有气体性质氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页2 稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5.污染性气体SO2， NOx，和 CO二氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较1用于收集密度比空气大的气体如CO2、O2 ，a 进气，b 排出空气。2用于收集密度比空气小的气体如H2 ，b 进气，a 排出空气。3用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b

5、进气，a 排出水。4用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液，a 进气，b 出气。高锰酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。4铁夹夹在离管口1/3 处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，说明已收集满。(7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。氧气二氧化碳氢气工业制法别离液态空气法据

6、沸点不同，物变煅烧石灰石化变电解水化变实验室制法原料高锰酸钾双氧水，二氧化锰大理石 /石灰石 +稀盐酸锌粒 +稀盐酸 /稀硫酸原理2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O22H2O2 MnO22H2O+O2催化剂一变 速率二不变质量，化性CaCO3+2HCl =CaCl2+ CO2+ H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2发生装置固 体 加 热 型固液不加热型分液漏斗固液不加热型长颈漏斗需液封简易启普发生器启普发生器收集装置排水法 /向上排空气法排水 /向上排空气法排水法 /向下排空气法排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥CO2可用排水法：气体产生速率大

7、于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，假设复燃则收集的是O2通入澄清石灰水，假设变浑浊，则收集的是CO2检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰， 火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾氢气点燃前要验纯验满带火星的木条放在集气瓶口，假设复燃则氧气已收集满燃着的木条放在集气瓶口，假设熄灭，则已集满物理性质不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰难溶于水，密度比空气小化学性质氧化性不可燃不助燃，与石灰水反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸可燃性，复原性用途供应呼吸，支持燃烧做汽水，灭火，干冰降雨制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应：燃烧现象剧烈氧化产物铁

8、丝燃烧：a、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶底。木炭在氧气中：发出白光空气中：外表红热二氧化碳蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体空气中：黄色火焰，二氧化碳 +水AB精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页3 硫在氧气中： 蓝紫色火焰，刺激性气味气体空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味二氧化硫b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热c、绑火柴：引燃铁丝。d、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。铁在氧气中： 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，

9、生成黑色固体。 (空气中不能燃烧)四氧化三铁磷燃烧大 量白烟 ，放热五氧化二磷镁带燃烧， 耀眼白光 ，白烟，白色粉末氧化镁铜片加热， 外表变黑氧化铜铝片加热，外表变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢呼吸剧烈氧化与缓慢氧化异同：同：都需氧气，都放热异：放热多少，反应快慢，发光与否三 .水1.电解水实验：负氢正氧二比一父亲正想儿毕业负极：氢气能燃烧正极：氧气能助燃结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。V氢气：V氧气 =2:1 m( 氢气 )：m氧气=1:82.硬水与软

10、水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌吸附是物理变化，杀菌是化学变化。明矾 (絮凝剂 )：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。过滤：别离不溶性固体和液体一贴，二低，三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：别离可溶性固体与液体间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏

11、桌子。4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤 引流蒸发 使受热均匀防飞溅在提纯后转移固体固体配溶液搅拌，加速溶解浓溶液稀释配溶液搅拌，使混合均匀第三章一分子，原子，离子微粒性质：微粒很小微粒在不断运动微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。由分子构成的物质：CO2干冰H2氢气O2氧气N2氮气NH3氨气H2O 水由原子构成的物质：Fe 铁 Cu 铜 Mn 锰 Zn 锌 Ca 钙 He 氦气Ne 氖气Ar 氩气C 金刚石由离子构成的物质：NaCl 氯化钠质子数核电荷数核外电子

12、数=原子序数相对原子质量=质子数 +中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分原子是化学变化中的最小粒子。如 2H2O 通电 2 H2 + O2水分子改变，氢原子，氧原子不变分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。阳离子是原子失电子后形成的，质子数电子数； 如 Na+阴离子是原子得电子后形成的，质子数镁(+2 价,Ar=24) 产生氢气质量相等铁(Ar=56) 锌(Ar=65) 三.合金：一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质。合金硬度 各成分金属，熔点各成分金属生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，

13、含铁量比钢低。生铁和钢的性质比照：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煅，生铁硬而脆，可铸不可煅。金属材料，既包括纯金属和合金。四.常见的金属矿物地壳中元素含量高低：O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。炼铁就是将金属从其化合物矿物中复原 出金属单质。五.炼铁实验室炼铁：CO 早出晚归尾气处理：收集、点燃、循环利用先通 CO 再加热排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸，结束后先停加热，再停止通CO防止生成的铁被氧化实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊工业炼铁1.设备：高炉2.原料：铁矿石，焦炭提供热量及CO ，石灰石

14、制造炉渣 ，热空气高炉炼铁中前三个反应：CO2 + C 高温2CO 高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，所以生铁出口低。注：炼钢原理：通氧气，除去生铁中多余的碳及其它杂质炼钢原料：生铁设备：平炉、电炉、转炉六.铁生锈1.条件：空气或氧气+水缺一不可2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。22COCO点燃2323O23COFeFeCO高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页6 3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁Fe2O34.防锈原理：隔绝空气或水5.防锈措施：保持外表的洁净和干燥；外表涂一层保护膜涂防

15、锈油；喷漆；镀金属；烤蓝；烤搪瓷；改变金属内部结构制合金。6.铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触第六章一三大分散系溶液：均一，稳定的混合物蒸馏水是纯洁物，不是溶液加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨乳化：加入乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。汽油去油污：溶解洗衣粉洗油污：乳化二.水溶液的某些性质1.物质溶于水时，常伴随能量的变化NaOH 溶解放热，NH4NO3溶解吸热， NaCl 溶解温度变化不大2.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高冬天加盐融雪，高原加盐煮食物3.某些物质的水溶液有

16、导电性自由移动的离子氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电三溶液组成及配制W= m( 质)/ m( 液) m(质)=w*m( 液 ) m(液 )=m( 质)/w固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后，溶质质量不变：m( 浓)*w( 浓) = m(稀)*w( 稀 ) 稀释需加的水m(水 )=m( 稀)-m(浓)导致配制的盐水浓度偏小 的因素： 1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了

17、游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、 称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水8.砝码磨损浓度偏大的原因：1、砝码沾有油污或已生锈2、量取水时，俯视读数3、量好的水在加入溶质中时洒出了注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度四.溶解性 (溶质溶解在溶剂中的能力)1.影响因素： 影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强T 越高，溶解性越差；P 越大，溶解性越好2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换加溶质，蒸发溶剂，降温加溶质，蒸发溶剂，升温不饱和

18、溶液加溶剂，升温饱和溶液不饱和溶液加溶剂，降温饱和溶液多数固体温度升高，溶解度增大少数固体温度升高，溶解度降低3.浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。五 .溶解度溶解度：一定温度下，固体在100g 水里到达饱和状态时所溶解的溶质的质量单位：克20时， SNaCl= 36g：在 20时，每 36gNaCl 固体溶解在100g 水中恰好形成其饱和溶液。或在20时，每100g 水中最多溶解NaCl 的质量为36g。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。

19、极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。六结晶溶液溶质溶剂白酒酒精液水盐酸氯化氢气水澄清石灰水氢氧化钙固水碘酒碘固酒精二氧化碳溶于水碳酸液水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页7 结晶方法：蒸发结晶和降温结晶平蒸斜降夏天晒盐蒸发结晶冬天捞碱降温结晶从硝酸钾和氯化钠少量的混合物中别离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶 -过滤 -洗涤 -干燥从氯化钠 和硝酸钾少量的混合物中别离出氯化钠：蒸发结晶饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变饱和溶液计算公式：w=S/(100g+S) m

20、(质)/m( 剂)=S/100g m( 质)/m(液)=S/ (100g+S)第七章酸碱盐一酸碱性与酸碱度酸碱指示剂指示溶液酸碱性：无色酚酞试液-酸无碱红，遇中性溶液不变色还是无色紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色还是紫色红色石蕊试纸-遇碱变蓝蓝色石蕊试纸-遇酸变红常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋，正常雨水，酸雨正常雨水pH=5.6 原因： CO2+H2O=H2CO3空气中的CO2溶于水常见碱性溶液：NaOH 溶液，石灰水，纯碱碳酸钠溶液，氨水，海水常见中性溶液：糖水，食盐水酸碱度：酸性或碱性强弱的程度pH 0 14 0pH7酸性 pH=7 中性 7pH 14 碱性pH

21、越小酸性越强，pH 越大碱性越强酸性增强中性碱性增强酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液某些盐溶液，如硫酸铵溶液也是酸性的；碱溶液一定呈碱性，碱性的不一定是碱溶液某些盐溶液，如碳酸钠纯碱溶液也是碱性的。pH 的测定：在外表皿上放一张pH 试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比照，半分钟内读出pH。 读数为整数注意： .测溶液 pH 前不能将pH 试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；润湿试纸测酸性溶液，结果偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响.pH 试纸只能精确到整数。广泛 pH 试纸只能粗略测pH，精确测 pH 需精密 pH 试纸或 pH

22、计二常见酸与碱的性质浓盐酸浓硫酸色味态无色液体，工业盐酸：黄色含Fe3+刺激性气味无色粘稠、油状液体无味特性挥发性(敞口瓶口有白雾-挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)敞口质量减小，浓度减小，应密闭保存吸水性脱水性强氧化性腐蚀性吸水性：可干燥某些气体脱水性：滴在纸上，蔗糖上使其变黑敞口质量增加，浓度减小，应密闭保存氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体，易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2生石灰作干燥剂露置易吸水潮解，易吸收CO2变质 敞口质量增加，会吸

23、水会变质，应密闭保存吸收 CO2变质敞口质量增加， 会变质， 应密闭保存注：浓硫酸稀释时会放热，稀释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒并不断搅拌。三酸碱盐的通性酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物。H+ 酸根离子，如H2SO4， HCl ，HNO3，H2CO3碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物。金属离子 (或 NH4+) + OH-，如 NaOH ，Ca(OH)2，NH3H2O盐：金属离子 (或 NH4+) + 酸根离子，如 NaCl ，K2CO3，NH4NO3，NaHSO4， Cu2(OH)2CO3酸的通性 具有通性的原因：酸离解时所生成的

24、阳离子全部是H+酸指稀盐酸和稀硫酸1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2活泼金属+ 酸 盐 + 氢气(排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 溶液变浅绿色，有气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn +2HCl= ZnCl2+H2Mg +H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl= MgCl2+H22Al +6HCl= 2AlCl3+ 3H22Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共

25、12 页8 3金属氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液变黄CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色4酸 +碱盐 +水(中和反应 ) HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NH3H2O =(NH4)2SO4 + 2H2O氨水中和含酸废水Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O熟石灰改进酸性土壤Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

26、治疗胃酸过多中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应，实质：H+OH- = H2O是复分解反应中的一种，中和反应放热。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD= AD+CB双交换价不变5酸 +某些盐 新酸 +新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 本质： CO32-+2H+=CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2本质： HCO3-+H+=CO2 +H2O碱的通性 具有通性的原

27、因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱盐+水 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O检验 CO2用澄清石灰水，反应现象明显；吸收CO2用 NaOH 溶液，因为NaOH 的溶解度比Ca(OH)2大，它的浓溶液可吸收更多的CO23碱 +酸盐 +水4碱 +某些盐 新碱 +新盐Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2+ CaSO4 配制波尔多液2NaOH+CuSO4= Cu(OH)

28、2+ Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 纯碱制烧碱Ca(OH)2+(NH4)2SO4加热 CaSO4+2NH3 +2H2O 2NaOH+(NH4)2SO4加热 Na2SO4+2NH3 +2H2O盐的通性金属 +盐可溶 新金属+新盐(盐溶液中进行，盐需可溶；K，Ca，Na 除外 )金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuFe+CuSO4=Cu+FeSO4铁丝外表出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜丝外表出现银白色固体，溶液由无色变蓝色酸 +某些盐 新酸 +新

29、盐盐 +某些碱 新盐 + 新碱CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2盐 +某些盐 新盐 +新盐NaCl+ AgNO3= AgCl +NaNO3Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl四常见盐的性质用途1.钙的化合物的相互转化千锤百凿出深山， 物理变化烈火燃烧假设等闲。32OCaCCaOCO高温粉身碎骨浑不怕，CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰作干燥剂原理，放热反应要留清白在人间。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O2.碳酸钠纯碱，苏打中和发酵产生的酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O3.碳酸氢钠小苏打中和发酵产生的酸；

30、中和胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24.硫酸铜配波尔多液，游泳池消毒。五复分解反应及其本质盐的溶解性：碱溶钾钠钡钙铵，大多酸溶水中间，钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵。复分解反应条件：反应物-有酸可不溶，无酸必须溶产物出现沉淀或气体或水至少一种精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页9 常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注： AgCl 和 BaS

31、O4既不溶于水，又不溶于酸。离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。H+不能与 OH- ,CO32- ,HCO3-共存OH-不能与 H+, Cu2+, Mg2+, Fe3+ ,Al3+, NH4+共存Ba2+不能与 SO42- CO32-共存Ag+不能与 Cl-共存CO32-不能与 Ba2+ ,Ca2+共存CO32-的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，假设变浑浊，则为碳酸盐NH4+的检验：加碱混合加热，假设产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐Cl-的检验：向待测溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。SO42-的检验：向待测溶液中加入B

32、a(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。六化学肥料 1氮肥铵态氮肥(NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3 , NH4Cl；硝态氮肥NaNO3；有机氮肥CO(NH2)2氨水 2磷肥Ca3(PO4)2、 Ca(H2PO4)2 3钾肥K2CO3、K2SO4 4复合肥KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。俗名及用途CaO 生石灰，作干燥剂Ca(OH)2熟石灰，消石灰，改进土壤酸性，配波尔多液CaCO3 ，石灰石主要成分，作建筑材料，制CaO 制 CO2Na2CO3苏打，纯碱，作洗

33、涤剂NaHCO3小苏打，治胃酸过多，发酵粉主要成分CuSO45H2O 蓝矾，胆矾，配波尔多液，泳池消毒除铁锈：稀盐酸或稀硫酸铁锈主成Fe2O3NH4HCO3碳铵K2CO3草木灰的主要成分浓硫酸 ：作气体干燥剂，不可干燥NH3烧碱、火碱、苛性钠NaOH ：作干燥剂，不可干燥CO2，SO2，HCl上册其余化学方程式：1 镁燃烧 2Mg + O2点燃2MgO ( 耀眼白光，白烟，白色粉末) 2.加热铜片： 2Cu + O2 2CuO 外表变黑3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 (火星四射，生成黑色固体)生锈形成红棕色的氧化铁Fe2O34.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 =

34、 2Al2O3(形成致密氧化膜)加热铝片： 4Al + 3O2 2Al2O3(外表变暗，失去金属光泽，熔而不落)5.氢气燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O (淡蓝色火焰 )6.红磷燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟7.碳的完全燃烧：C + O2点燃CO28.碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO 9.一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2 10.甲烷燃烧： CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 11.酒精燃烧： C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O实验室制氧气：12.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O213.双氧水分解：2H2O2 M

35、nO2 2H2O+ O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页10 14.二氧化锰催化下加热分解氯酸钾：2KClO3MnO2，2KCl+ 3O2 15.实验室制CO2盐酸除水垢 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO216.复原赤铁矿3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO217.复原磁铁矿4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO218.高炉炼铁中前三个反应C + O2点燃CO2CO2 +C 高温2CO3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO219.电解水 2H2O 通电2H2+ O2

36、20.加热碳酸氢铵NH4HCO3 NH3+CO2+ H2O 21. 加热铜绿Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+ H2O (绿色粉末变黑)22.铜绿与盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O2溶于水 (CO2通入紫色石蕊试液)： H2O + CO2=H2CO3 24. 碳酸不稳定分解：H2CO3 H2O+CO2第八章食品中的有机化合物一 . 有机物1有机物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。鉴别：取样灼烧，看是否变黑。2某些物质含碳元素，但属于无机物，如CO，CO2，H2CO3，CaCO3，Na2CO3，NH4HCO3等碳酸

37、盐不含碳的一定是无机物。3有机高分子化合物Mr 104 ，简称有机高分子：纤维素，淀粉，蛋白质，聚乙烯，聚氯乙烯4六大营养素：糖类，蛋白质，脂肪，维生素，矿物质无机盐，水前四种属于有机物糖类，蛋白质，脂肪是人体中的供能物质，人体日常生活所需的能量主要糖类提供，脂肪是备用能源5。常见的有机物天然气的主要成分：甲烷CH4；乙醇俗称酒精：C2H5OH ；乙酸俗称醋酸：CH3COOH ；葡萄糖： C6H12O6 淀粉，纤维素：(C6H10O5)n 尿素 CO(NH2)2二有机物的特点1.性质：大多难溶于水；大多熔沸点较低；大多受热易分解，容易燃烧；大多不易导电等。2.组成和结构：一定含C，一般还含有H

38、，O，N，Cl，P，S等；结构复杂有链状，环状三糖类碳水化合物糖类包括葡萄糖等单糖，蔗糖等二糖以及淀粉，纤维素等多糖。淀粉和纤维素是没有甜味的。一葡萄糖C，H， O1.来源：光合作用，纤维素水解，淀粉水解光合作用： 6CO2+6H2O 叶绿素，光照C6H12O6+6O2淀粉的水解：(C6H10O5)n + nH2O 酶nC6H12O62.作用：缓慢氧化，为人体提供热量C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O3.葡萄糖摄入过多多少症状多：糖尿病，少：低血糖4.检验：与新制的Cu(OH)2混合，加热到沸腾，假设生成砖红色沉淀，则样品中含葡萄糖。二淀粉C，H，O检验：加碘酒变蓝，则含淀粉含淀粉

39、的食物酿酒：(C6H10O5)n + nH2O 酶nC6H12O6 C6H12O6 酶2C2H5OH + 2CO2四油脂C，H，O常温下呈液态的油脂叫做油，固态的为脂密度比水小，不溶于水从大豆中提取油脂：研碎加己烷溶解过滤热水浴蒸发己烷用于溶解大豆中的油脂，其沸点低水浴的优点：受热均匀且温度可控制在100以下五蛋白质一定有 C， H， O，N 这四种元素1.属于有机高分子化合物，先分解为氨基酸才能被人体吸收2.存在：人的肌肉，毛发，血液，激素，酶主要成分也是蛋白质摄入不足：贫血3.盐析物变 ：加饱和硫酸铵或硫酸钠溶液，降低蛋白质在水中的溶解度，析出白色固体4.变性化变 ：受热或者遇浓硝酸、重金

40、属盐如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐，酒精，甲醛，紫外线等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页11 受热或遇重金属盐会析出白色沉淀，遇浓硝酸会出现黄色沉淀蛋白质的颜色反应5.检验：灼烧，假设有烧焦羽毛味，则为蛋白质六维生素维生素虽然不能提供热量，但在维持人体正常生理功能方面有重要作用。维生素 A：脂溶性缺乏得夜盲症维生素 D：脂溶性缺乏得佝偻症，骨质疏松维生素 B：水溶性缺乏得脚气病维生素 C：水溶性缺乏得坏血病维生素 C 易溶于水，溶液呈酸性，受热或在碱性环境中易被氧化而破坏，具有复原性。第九章化学与社会发展一能源1.化

41、石燃料：煤，石油，天然气不可再生资源；燃烧产物污染大；能源利用率低煤的干馏化学变化石油的分馏物理变化2.解决能源危机的方法：节约能源和开发新能源2.化学电池：将化学能直接转化成电能的装置减少大气污染，提高能源转化效率废旧电池应回收处理，随意丢弃会引起重金属污染3.氢能最洁净的能源优点：资源丰富；热值高；燃烧后无污染缺点：制备成本高能耗大；储存和运输存在安全问题二。材料1.金属材料包括纯金属和合金人类使用历史：青铜生铁和钢铝合金先后顺序与金属活动性强弱及冶炼难易程度有关2.无机非金属材料三大传统材料：玻璃、陶瓷、水泥；新型材料：压电陶瓷，光导纤维，纳米碳管等玻璃包括普通玻璃、有色玻璃、钢化玻璃、

42、特殊玻璃等3.有机合成材料塑料，合成橡胶，合成纤维常见塑料包括聚乙烯，聚氯乙烯，有机玻璃和电木聚乙烯，聚氯乙烯前者无毒后者有毒，通过灼烧闻气味鉴别，后者燃烧时有刺激性气味有黑烟合成纤维包括尼龙，晴纶，氨纶等，耐腐蚀，透气吸水性差；天然纤维主要是棉，麻，蚕丝等，不耐腐蚀，透气吸水性好羊毛，蚕丝主要成分蛋白质4.复合材料钢筋混凝土，机动车轮胎，玻璃钢，碳纤维三环境需掌握的常见标志：节能标志，环境保护标志，节水标志，循环利用标志一空气污染1.空气污染物：可吸入颗粒(尤其是 PM2.5) 、二氧化硫，氮氧化物，一氧化碳，SO2主要来自煤，石油等燃料的燃烧；CO 主要来自化石燃料的不完全燃烧；NOx 主要来自机动车废气2.全球性环境问题：温室效应、臭氧层破坏、酸雨3.硫酸型酸雨的形成S+O2点燃 SO2 2SO2+O2尘埃 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(二)水污染水污染：工业废水，农业废水，生活污水(三)固体废弃物污染1.处理方法：分类回收；填埋；高温堆肥精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页12 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页