2022年江苏省淮安市2021-2021学年高二化学下学期期末考试试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载淮安市 20142015学年度第二学期期末高二调研测试化 学 试 题考试时间100 分钟满分 120 分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108 第卷选择题（共40 分）单项选择题： 本题包括10 小题， 每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水

2、体的富营养化D禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2下列有关化学用语表示正确的是 A 乙烯的结构简式：CH2CH2 B硫原子的结构示意图：C基态 18 8O 的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D 过氧化钠的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCNB使甲基橙变红色的溶液：K、Mg2、SO42、NO3C加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32、HSO3、OHD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液中： NH4+、 SO42、HCO3、Cl4下列有关物质性质的应用错误的是A明矾水解生成

3、Al(OH)3胶体，用作净水剂BSO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A煅烧石灰石 B氢氧化镁沉淀过滤C氢氧化镁固体溶解D 氯化镁晶体制氯化镁62SO2(g) O2(g)2SO3(g) 反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A E1E2?H B该反应为吸热反应 C 升高温度，不影响活化分子百分数 D 使用催化剂使该反应的反应热发生改变7下列反应的离子方程式正确的是AHSO3在

4、溶液中发生水解：HSO3H2OSO32H3OB向 NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O SO32+2HClO C苯酚钠溶液显碱性：C6H5O H2OC6H5OH OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载D惰性电极电解MgCl2溶液： Cl2H2O OHCl2 H28下列物质的转化在给定条件下能实现的是 FeS2 O2/ 高温SO2 H2O2（aq）H2SO4 SiO2HCl（aq）SiCl4H2/ 高温Si 饱和 NaCl 溶液NH3，CO2 NaHCO3 Na2CO3 1 m

5、ol L1HCl(aq)MnO2/ Cl2 石灰乳 Ca(ClO)2 CuSO4(aq) 过量 NaOH （aq）Cu(OH)2 葡萄糖（ aq）/ Cu2O A. B. C. D. 9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X原子与Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)r(R) B含有 Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2 种C元素 R和 Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

6、10某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是A电流方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B、铝质易拉罐将逐渐得到保护 C 电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 D炭棒上发生的主要反应为：2H+2e-=H2不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法中正确的是A. 高温下， 5.6 g Fe与足量水蒸气完全反

7、应失去电子数为36.02 1022 B. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D. 向 0.1 mol L-1氨水中加少量水，pH减小， c(OH-)/c(NH3H2O)增大12霉酚酸酯（MMF ）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载下列说法中正确的是A1molMMF 与足量 NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH B可以用 NaHCO3溶液区别 MMF

8、与化合物C化合物 R的分子式为 C6H13NO2D一个人MMF 分子中含有2 个手性碳原子13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向浓度均为 0.1 mol L1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) B在含FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质

9、的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH 溶液混合： c(Na+) c(SO42-)c(NH4+) c(OH-) c(H+) B常温下，将CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH7： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl) C物质的量浓度之比为1:2 的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) c(ClO) 2c(HCO3) 2c(H2CO3) 2c(CO23) DpH 1 的 NaHSO4溶液： c(H)2c(SO24) c(OH) 15在 1.0 L 恒容密闭容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H

10、2O(g) ，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系为p1p2p3C. M 点对应的平衡常数K的值约为1.04102D. 在 p2及 512 K 时，图中N点 v( 正)v( 逆) 第 II卷非选择题（共80 分）16. （ 12 分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述；在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）CS2分子中，共价键的类型有。（3）CO能与金属Fe形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点

11、为376K，其固体属于晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载在石墨烯晶体中，每个 C原子连接3 个六元环， 每个六元环占有个 C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个 C原子连接个六元环。17（ 15 分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，由 B生成 C的化学反应类型是。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：。（3）写出化合物B的结构简式：。（

12、4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：（任写一种）。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和 CH2CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2OH浓硫酸170Br2CH2CH2BrBr18（ 12 分）化合物KaFeb(C2O4)cdH2O （其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤 a：称取该样品4.91g 溶于水中配成250mL溶液， 取出 25mL溶液， 向其中加入过量的NaOH 溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固

13、体的质量为0.08g 。步骤 b：另取出 25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用 0.050 molL1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液 24.00mL。已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O （1）草酸 (H2C2O4)为二元弱酸， 其一级电离的方程式为。草酸的Ka1约为 Ka2的 1000 倍，可能的原因是。（2）滴定终点观察到的现象为。（3）通过计算确定样品的组成( 写出计算过程 ) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学

14、习资料欢迎下载19（ 15 分） 磷酸铁（ FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO 、CaO 、SiO2等杂质）制备磷酸铁和 锂离子电池 正极 材料 (LiFePO4) 的部分工业流程如图所示：（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 (填化学式 ) 。煅烧得到 LiFePO4的化学方程式为。（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2完全被 H2O2氧化。反应的离子方程式为。下列实验条件控制正确的是 ( 填序号 ) 。A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热

15、，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节pH=7 （3） 已知 Ca2+、 Mg2+和 Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp 分别为 2.0 10-29、 1.0 10-24和 9.9 10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 molL-1，则加入 H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 。（4） 制备 LiFePO4的过程中，理论上所需17% 双氧水与 H2C2O42H2O的质量比为 。（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 。滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入23 滴

16、KSCN 溶液，立即用FeCl3标准溶液滴定至终点，记录读数。计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 。a还原操作结束后铝片有剩余b还原操作结束后，反应液仍呈黄色c缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出20（ 14 分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）已知： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) ?H1CO(g)H2O(g)=CO2(g) H2(g) ?H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) ?H3则 CO2(g) CH4(g)=2CO(g) 2H2(g) 的?H。（2）天然气中的少量H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS 。一定条件下

17、向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 。该反应的平衡常数表达式为。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol ?L1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应， 测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l 所示。 则压强 P1 P2(填精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载“大于”或“小于” ) ；压强为 P2时，在 Y点：v( 正) v ( 逆)（

18、填“大于 、“小于”或“等于 ）。（4） 天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06 ，其核磁共振氢谱如图2 所示，则X的结构简式为 。（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和 H2O合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。21（ 12分）物质结构与性质翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。（1） Na、Al、Si 、O四种元素电负性由

19、大到小的顺序为 。（2） Cr3+的基态核外电子排布式为 。（3） Cr 可形成配合物KCr(C2O4)2(H2O)2，与 H2O互为等电子体的一种分子是 （填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为 ， 1 mol H2C2O4分子中含有的 键的数目为 。（4）Cr 和 Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为 CaOCr精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载20142015 学年度高二调研测试化学试题参考答案及评分标准选择题题号1 2 3 4 5 6 7

20、8 9 10 答案A B B D C A C A C C 题号11 12 13 14 15 答案D BC AC B BD 非选择题16（ 12 分，每空2 分）（ 1）电子云 2 （ 2）键和 键（ 3）分子（ 4） 2 12 17（ 15 分）（ 1）醛基、羰基（2 分，各 1 分）加成反应（ 2 分）（2）工资（2 分）（3）（2 分）（4）（合理答案均可）（2 分）（5）（5 分）（全部正确的得5 分；若有错误，每有一步正确的给1 分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）18（ 12 分）（1）H2C2O4HC2O4+H+（2 分）； HC2O4形成分子内氢键（2 分）（2）最后 1

21、 滴 KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。（2 分）（3）在 250 ml 溶液中，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g160 g/mol 2 10 = 0.01 mol （ 1分）n(C2O42) = n(KMnO4) 2 5 10= 0.050mol/L 24.00 10-3 L 2 5 10 = 0.03 mol （1 分）根据电荷守恒： n(K+) + 3n(Fe3+) = 2n(C2O42) n(K+) = 0.0

22、3 mol （ 1分）n(H2O) =(4.91g- 39gmol10.03mol - 56gmol10.01mol - 88gmol10.03mol) 18gmol1= 0.03 mol （1分）故： n(K+) n(Fe3+) n(C2O42) n(H2O) = 3 133 化学式为： K3Fe(C2O4)33H2O （2 分）19（ 15 分）（1） SiO2（1 分）。 2FePO4+Li2CO3+H2C2O42H2O煅烧2LiFePO4+3CO2+3H2O（2 分）（2） 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O （2 分） AB（2 分）（3） FePO4（2 分）（4） 10

23、063（2 分）（5）避免生成的Ti3+被空气氧化（ 2 分）bc（ 2 分）20. （ 14 分）（1） H1+2H22 H3 （2 分）（2） 2NH4HS O2=2NH3H2O2S （ 2 分）（3）K c2(CO)c2(H2)/ c(CO2) c (CH4) （ 2分）小于（1 分）大于（1 分）（4）（2 分）（5） CO28e8H=CH42H2O （2 分）硫酸（2 分）21（ 12 分）（1） O Si Al Na （2） Ar3d3或 1s22s22p63s23p63d3（3） H2S sp3 7mol或 76.021023个（4） Ca Cr O3( 每空 2 分) CH3H3C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页