2022年河南省初中化学竞赛试卷二 .pdf

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1、年河南省初中化学竞赛试卷二精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页2 作者：日期：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页3 2018 年河南省初中学生化学素质和实验能力竞赛试卷（备选二）（时间： 120 分钟满分： 100 分）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg 24 Al 27 P31 S32 C135.5 Ca40 Cu 64 Ag 108 Ba137 Fe56 Zn65一、选择题 （本题包

2、括20 个小题，每题1 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1下列物品中， 不是利用有机合成高分子材料制成的是【】A.合成纤维B.塑料脸盆C.人面鱼尾纹陶盆D.合成橡胶轮胎2下列物质的性质和该性质的应用均正确的是【】A干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨B熟石灰能与酸反应，熟石灰用于改良酸性土壤C氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属D氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多3下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是【】A受热仪器破裂B标签受损C

3、酒精溅出D量取液体偏少4类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是【】A有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物B碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱C中 和 反 应 生 成 盐 和 水 ， 则 生 成 盐 和 水 的 反 应 一 定 是 中 和 的 反 应D含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素5过氧化氢分解的微观示意图如下，方框内应是【】A B C D 6今年流感在全球大暴发，抗感冒药“ 奥司他韦 ” 供不应求。 “ 奥司他韦 ” 的化学式为C16H28N2O4 H3PO4。下列相关说法正确的是【】精选学习资料 -

4、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页4 A相对分子质量为410 B该物质中氢元素的质量分数最小C该物质由C16H28N2O4和 H3PO4组成D该物质中氮、氧元素的质量比为1：4 7区分下列各组物质的两种方法有错误的是【】选项待区分物质方法一方法二A 棉线、尼龙线观察颜色点燃后观察B 磷矿粉、硫酸铵加入水、观察溶解情况加熟石灰研磨、闻气味C 呼出气体、空气伸入燃着的木条观察通入澄清石灰水观察D 软水、硬水蒸干观察加肥皂水观察8对于下列实验操作的说法，错误的是【】A制取气体前先要检查装置的气密性B测溶液的pH 之前先要把试纸湿润C加热试

5、管时，局部加热前先均匀加热D点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度9在水的蒸发过程中，下列说法正确的是【】A水分子的体积变大B水分子的化学性质不变C水分子的质量变小D水分子间的间隔不变10下列实验事实不能作为相应观点的证据是【】选项观点实验事实（证据）A 分子间隔在液态时比固态时大冰的分子间隔大于液态水的B 白磷的着火点比红磷低白磷在空气中能自燃，红磷在空气中不能自燃C 微粒是不断运动的少量品红加入水中，不久烧杯内的水都变红了D 化学反应前后质量守恒铁与硫酸铜反应前后总质量不变11在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，

6、下列举例中错误的是【】A例 l: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OB例 2: 2KClO3MnO22KCl+3O2C例 3: 3Fe+2O2点燃Fe3O4D例 4: Cl2 + 2KI 2KCl + I212地壳中含量最多的金属元素、最多的非金属元素以及空气中含量最多的元素所组成的化合物属于【】A氧化物B盐C碱D酸13 常温下，分别把下列物质与95 mL 水混合，搅拌，配制质量分数为5% 的溶液，能达到目的是【】A5.0 g 氯化钠B5.0 g 氧化钙C5.0 mL 浓氨水D5.0 g 硅酸14构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是【】A铜、硅B氨、硫酸铜C金刚石

7、、石墨D氧化汞、苯15下列叙述中，能作为金属M 比金属 N 活动性强的判断依据是【】AM 原子的最外层电子数比N 原子的最外层电子数少BM 原子的电子层数比N 原子的电子层数多C等质量的M、N 与足量的酸反应，M 生成的氢气多精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页5 温度/ C。稀盐酸 /g0ABCD常温时， M 能从水中置换出氢，而N 不能16室温下， 将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是 【】AB 点表示酸、碱恰好完全反应B

8、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐增大DC 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢17在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg 、Al 、Cu 等金属杂质中的2 种，取 5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是【】ACu 和 Mg BZn 和 Al CMg 和 Al DAl 和 Cu 18向一定质量AgNO3和 Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是【】19一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl 、CuCl2、Na2CO3

9、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。（3）另称取 13.8 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成19.7 g白色沉淀。下列说法正确的是【】A杂质中可能含有KNO3、Na2CO3 B杂质中肯定含有KCl ，可能含有Na2CO3C杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3 D杂质中肯定含有KCl 、Na2CO3，可能含有KNO320现有部分被氧化的铜粉固体混合

10、物，为研究铜粉的组成情况，取4 g 混合物，先加热完全氧化后，再加入 60 g 9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为【】A16% B64% C 80% D96% 二、填空题 （本题包括6 个小题，每空1 分，共 30 分）21. （1）康康在打开碳酸饮料瓶时，发现有大量气泡逸出。从物理变化的角度解释为。（2）喝完碳酸饮料后打嗝。从物理变化的角度解释为。从化学变化的角度解释为（用化学方程式表示） 。22某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：0000锌的质量 /g锌的质量 /g锌的质量 /g锌的质量 /g生成银的质量/g溶液的质量/g溶液中硝酸铜的质量/g溶液中硝酸

11、锌的质量/gA B C D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页6 （1）此反应的化学方程式为。（2）该反应的还原剂是（写化学式）。（3）丙分子中两种原子的质量比是_。（4）通常状况下，甲气体的密度比空气密度_（选填 “ 大” 或“ 小 ” ） 。23X、Y、Z 三种物质有如图所示转化关系。XYZ硝酸盐氢氧化钠溶液盐酸试剂甲试剂乙硝酸钡溶液abcde根据上述转化关系回答下列问题。（1）若硝酸盐中的金属元素的原子结构示意图如右图所示。则 y=，下列物质的化学式为：X 、试剂甲中的溶质。（2）若硝酸盐中的金属是铜。则请写出

12、反应ad 的化学方程式：a.。b.。c.。d.。（3）硝酸盐中的金属还可以是，反应 e 的化学方程式为。24铝既能与酸溶液反应也能与碱溶液反应。（1）铝 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 NaAlO2和 氢 气 ， 则 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（ 2） 取 2 份 相 同 质 量 的 铝 粉 ， 分 别 加 入 足 量 的 稀 盐 酸 、 氢 氧 化 钠 溶 液 中 ， 充 分 反 应 后 得到 氢 气 的 质 量 分 别 为 m1、 m2， 则 m1（ 选 填 “ ” 、 “ ” 或 “ =”） m2。25. 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：炼铁高炉热空气炼铁

13、高炉炉渣生铁炼钢炉纯氧钢锭轧制钢板铁矿石、焦炭和石灰石（1）高炉炼铁的原理是（填化学方程式） 。（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。 石灰石分解生成的氧化钙可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅酸钙 （CaSiO3)， 生成炉渣的化学方程式为。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。（5）钢铁制品可能会生锈，钢铁生锈的原因是_ 。（6）写出用盐酸除锈的化学方程式 _。26根据如图所示溶解度曲线回答下列问题。（1） 在含有 NH4HCO3和 NaCl 的溶液中提纯NH4HCO3， 常用的方法是_（填

14、写“蒸发结晶”或“降温结晶”） 。（2）以饱和NaCl 溶液和饱和NH4HCO3 溶液为原料制备NaHCO3 的原理为： NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl。图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是。 （填“ A”或“ B”）30 时，向4只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入这四种固体物质，至不再溶解为止， 所得溶液的溶质质量分数最大的是溶液。 （填写物质名称）得到碳酸氢钠固体要进行过滤操作，滤液里含有的溶质有种。三、简答题 （本题包括6 个小题，共30 分）27向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。（1）请补充完整实验操作图。精选学习资料 - - - - - -

15、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页7 （2）写出该反应的化学方程式。（3）加入饱和石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠；还有一种可能是。（4）请设计实验验证你的猜想。（简要写出实验步骤、现象和结论）28除去氯化钾中混有的硫酸钾、氯化钙，并制得氯化钾晶体。（1）请写出所加除杂试剂的顺序及用量？（2）实验所得晶体的质量（ 选 填 “ ” 、 “ ” 或 “=”） 所取样品的质量，原因是什么？（3）过滤时用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有哪些？（4）做过滤器的操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（）（5）蒸发操作中玻

16、璃棒的作用是什么？（6）用制得的氯化钾晶体配制5%的氯化钾溶液。请写出主要实验步骤。29右图是钠与氯气反应的示意图。（1）请分别从质量守恒、电荷守恒、原子结构与性质关系、基本反应类型等方面对此图进行分析。（2）画出比氯元素少一个周期、少一个族的元素的原子结构示意图。（ 3）在钠和氯元素所在的周期中，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数的变化规律是什么？30请根据下列事实指出影响化学反应速率的因素。（1）过 氧 化 氢 溶 液 在 常 温 下 能 缓 慢 分 解 ， 加 入 少 量 二 氧 化 锰 时 分 解 加 速 ，说明化学反应速率与什么因素有关？（ 2）康康同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产

17、生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。时间 0t 内，反应速率逐渐加快的主要原因是什么？时间 t 以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是什么？31如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2与 O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。（1）请写出电池工作时反应的化学方程式。（2）溶液 pH 将如何变化？（3）如何用pH 试纸测溶液的pH？32X、Y、Z 三种物质的转化关系如图所示，（ “”表示能一步完成的反应，部分物质和反应条件已略去）。X、Y、Z 中均含有某种元素。（1）二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳单质。若X 为二氧化碳，则请写出另外2 个化学方程式。（2）若这三种物质中均含有钙元素，请写

18、出对应的三个化学方程式。XYZ1230 t反应时间产生H2的速率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页8 四、综合应用题（本题包括2 个小题，共20 分）33水煤气的主要成分是H2、CO 和 CO2。为验证该混合气体中的H2和 CO，康康同学设计了如图1 所示的实验方案。根据方案回答下列问题：（1） 装置 B 在实验中的作用。（2） 当 F 装置中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象时，可证明有水的存在。图 1 实验装置有不合理的地方，请参考图2对图 1 实验装置提出完善意见。尾气应如何处理？（3） 图 1方案中 A

19、装置可用来吸收CO2但没有现象。 为证明 CO2与 NaOH 能发生反应，康康又设计了图3 所示的方案。则图3方案中所加试剂X 应该是。（4）根据完善后的装置进行实验，当出现什么现象时，可以证明水煤气里含有H2和 CO？（5）请你设计实验，证明A 装置中的氢氧化钠是否与二氧化碳发生了化学反应。（6）生成相等质量的铜单质，消耗氢气和一氧化碳的质量关系是什么？（请通过计算回答）34康康用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）对于后变澄清的原因，康康和明明有不同的见解。康康认为产生上述现象的原因是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。用化学方程式表示为_。

20、明明认为是浓盐酸挥发出的HCl 使浑浊变澄清了。（3）为除去CO2中的HCl ，明明在图1 中甲、乙装置之间增加图2 装置，装置的连接顺序是甲_ 乙（填字母序号） ；装置中 2 中所盛的试剂是_（填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaHCO3溶液” ） 。实验现象是饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2, 沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。由此可知最终使其变澄清的原因是。（4）康康用pH 传感器测得图1 烧杯中溶液的pH 随通入时间的变化曲线如右图所示。请问：D 点所得溶液中的溶质是_。BC 段发生的化学方程式主要有_。（5）康康和明明用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如右图。他们将

21、反应装置放在天平左盘，使天平平衡后， 再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。 反应结束后， 气球鼓起， 天平向右倾斜。 他们按规范操作重新实验，得到相同结果。请分析原因。（6）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，请计算所得溶液中溶质的质量分数。（假设稀盐酸完全反应）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页9 2018年河南省初中学生化学素质和实验能力竞赛参考答案一选择题（20 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C B C D D A A B B A A B

22、 A D D C C B D C 二填空题（30 分）21.（1）压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小（ 2）温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小H2CO3 = H2O + CO222.（1）2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 （ 2）H2S （ 3）11 （ 4）大23.（1）12 MgSO4 BaCl2（ 2）a.CuSO4 + Ba(NO3)2= BaSO4+ Cu(NO3)2b. CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4c. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O d. CuCl2+ 2AgNO3=2AgCl+ Cu(NO3)2 （ 3

23、）Fe (或铁 ) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2= 3BaSO4+2FeCl3（或其他合理答案）24 （ 1）2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（ 2） = 25.（1）3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2（ 2）增大反应物的接触面积（ 3）N2CaO + SiO2高温CaSiO3（ 4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量延展（ 5）铁与空气中的水和氧气发生了反应（ 6）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 26.（1）降温结晶（2）B 氯化铵（ 3）4 三、简答题（30 分）27.（5 分）（ 1）见右图。（

24、 2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （ 3）碳酸钠和氢氧化钠（ 4）往反应后溶液中滴加足量的氯化钡溶液，往上层溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则猜想正确。 （或其他合理答案） （2 分）28.（8 分）（ 1）过 量 的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液、过量（或足量）的盐酸（2 分）（2）除 杂 过 程 中 有 氯 化 钾 的 生 成 。（3）烧 杯 、 漏 斗精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页10 （ 4） D（ 5） 搅 拌 ， 防 止 液 滴 飞 溅 。（ 6） 计 算 、

25、称 量 、 量 取 、 溶 解 。29 （ 6 分）（ 1）反应前后原子的种类、数目没有改变（或参加反应的钠和氯气的质量等于生成的氯化钠的质量）；（1 分）钠原子失去电子的总数等于氯原子得到电子的总数；（1 分）钠原子最外层只有1 个电子，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层有7 个电子，在化学反应中易得电子；（1分）此反应是两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应。（1 分）（2）（3）从 1 到 8依次递增。30.（3 分）（ 1）催化剂（2）0-t 内，锌与稀硫酸反应放出的热量使溶液温度升高，温度越高反应速率越快。（ 3）t 以后，稀硫酸的浓度逐渐变小，反应速率就逐渐减慢了。31 （ 3

26、 分）（ 1）2H2 + O2 2H2O （ 2）pH 逐渐变小。（ 3）用玻璃棒蘸取水样滴到（或点到）pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。32 （ 5 分）（ 1）2C + O2点燃2CO 2CO + O2点燃2CO2（或其他合理答案）（ 2）CaCO3高温CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（或其他合理答案）四、综合应用题（20 分）33 （ 10 分）（ 1）检验二氧化碳是否被全部除去（1 分）（ 2）在 B、C 之间增加装置E，在 C、D 之间增加装置F。 （ 1 分）把尾气烧掉或收集起来。（1 分）

27、（ 3）BaCl2和 NaOH （1 分）（ 4）B 不变浑浊， C 中物质由黑色变为红色，F 变蓝色， D 变浑浊。（ 1分）（ 5）取 A 装置中溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （或其他合理答案） （1 分）设生成 a g 铜所消耗氢气和一氧化碳的质量分别为x、y。H2 + CuO Cu + H2O（ 1分）2 64 x a g 264= xa gx = a g32（ 1 分）CO + CuO Cu + CO2（1 分）28 64 26+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

28、 10 页，共 11 页11 y a g 2864= xa gy = 14a g32（1 分）生成相等质量的铜单质，消耗氢气的质量小于消耗一氧化碳的质量。34（共10 分）（1）CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2（1 分）（2）m n （1 分）饱和 NaHCO3溶液（1 分）浓盐酸挥发出的 HCl 使浑浊变澄清了。（1 分）（ 3）CaCl2和 HCl（ 1 分）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O（1 分）（ 4）气球膨胀，使气球受到的浮力增大（或装置漏气）。 （ 1 分）（ 5）设： 2 g 碳酸钙完全与盐酸反应生氯化钙和二氧化碳的质量分别为x、y。2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O（1 分）100 111 44 2 g x y 100111= 2 gxx=2.22 g 10044= 2 gyy = 0.88 g（1 分）所得溶液中生成物溶质的质量分数为2.22 g50 g+2 g0.88 g 100% = 4.3%（1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页