2022年河南省南阳市2021-2021学年高一下学期期末质量评估化学试题Word版含答案 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载南阳市 20XX 年春期高一期终质量评估化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al：27 Fe:56 Zn:65 Cu:64 第 I 卷选择题（共 48 分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3 分，共 48 分）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. H2O2的电子式：B. CH4的球棍模型：C. 14C的原子结构示意图：D. CCl4的结构式：2.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）化

2、学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源A B C D3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 物质CO2MgCl2HCl NaOH 所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物4.X 、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2-和 Z- ，Y+和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 ( ) A 原子最外层电子数：ZXY B 氢化物的稳定性：

3、ZX C 离子半径： X2- YZD 原子序数： XY Z 5.下列说法正确的是：A. 医用酒精的浓度通常为95% B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料6下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6 项应为（）1 2 3 4 5 CH4C2H6C5H12C8H18AC14H30BC17H36 CC20H42 D C26H547在一

4、定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min 的平均反应速率：v(H2O2) 3.3 10-2 mol/(Lmin) B610 min 的平均反应速率：v(H2O2)己戊C. 丙与庚的原子核外电子数相差13 D. 最高价氧化物的水化物的碱性：丙乙甲12.巴豆酸的结构简式为CH3 CH=CHCOOH 。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A只有 B只有 C只有 D全部13. 下列关于苯的叙述正确的是精选学习资料

5、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载A. 反 应 常 温 下 能 进 行 ， 其 有 机 产 物 为B. 反 应 不 发 生 ， 但 是 仍 有 分 层 现 象 ， 紫 色 层 在 下 层C. 反 应 为 加 成 反 应 ， 产 物 是 三 硝 基 甲 苯D. 反应中 1mol 苯最多与3 mol H2发生加成反应， 是因为苯分子含有三个碳碳双键14. 下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤A. 探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B. 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精

6、灯加热后，立即伸入无水乙醇中C. 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D. 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热15.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(OH-)=1mol ?L-1 向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol?L-1的 HCl 溶液，使固

7、体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和 Al3+三种阳离子且c(H+）=0.1mol ?L-1则产生的气体的体积(标准状况 )为（）A 2.856L B2.448L C2.688L D2.352L 16.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载金属铝。下列说法不正确的是（）A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝第卷填空题（共

8、 52 分）二、填空题（共5 小题， 52 分）17、 （12 分） （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：化学键HH OO HO 键能 kJ/mol 436 496 463 则生成 1mol 水可以放出热量kJ （2） 原电池可将化学能转化为电能。若 Fe、 Cu 和浓硝酸构成原电池，负极是（填 “Cu”或“ Fe” ） ； 若 Zn、 Ag 和稀盐酸构成原电池，正极发生反应（填“氧化”或“还原” ） ，电解质溶液中阳离子移向极（

9、填“正”或“负” ） 。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g 。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。（3）一定温度下，将3 molA 气体和 1mol B 气体通入一容积固定为2L 的密闭容器中，发精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) ，反应1min 时测得剩余1.8molA ，C 的浓度为0.4mol/L ，则 1min 内， B的平均反应速率为；X为。若反应经2min 达

10、到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用 p0、p 来表示达平衡时反应物A的转化率为。18、 （6 分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“ 探究影响化学反应速率因素” 的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g 铁的形态V(H2SO4) /mL c(H2SO4) /mol L-1反应前溶液的温度 /金属完全消失的时间 /s 1 0.10 片状50 0.8 20 200 2 0.10 粉状50 0.8 20 25 3 0.10 片状50 1.0 20 125 4 0.10 片状50 1.0 35

11、 50 请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验 1、 2 表明对反应速率有影响。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3 时，若将稀硫酸改为 50 mL 2.0 mol L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是。（忽略温度对反应速率的影响）19、 （10 分）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。(1) 下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是 (填序号 ) 。ACH3CH

12、3 BCH3CHCl2 C CH3CH2OH DCH3CH2Br （2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(3) 已知 2CH3CHO O2催化剂2CH3COOH 。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应 II的化学方程式为。（4） 某有机物12g 完全燃烧， 生成 7.2gH2O 和 8.96LCO2（标准状况下） ，0.5mol 此有机物的质量为30g。则该有机物的分子式为又知此有机物

13、不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，试写出其结构简式20 （14 分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯（ 1） 若 实 验 中 用 乙 酸 和 含18O的 乙 醇 作 用 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：与 教 材 采 用 的 实 验 装 置 不 同 ，此 装 置 中 采 用 了 球 形 干 燥 管 ，其 作 用 是（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4 个实验实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记

14、录如下：实验编号试管中试剂试管中试剂有机层的厚度 /cm A 2mL 乙醇、 1mL 乙酸、1mL18mol ?L-1浓硫酸饱和 Na2CO3溶液3.0 B 2mL 乙醇、 1mL 乙酸0.1 C 2mL 乙醇、 1mL 乙酸、3mL 2mol ?L-1H2SO40.6 D 2mL 乙醇、 1mL 乙酸、盐酸0.6 实 验 D 的 目 的 是 与 实 验 C 相 对 照 ， 证 明 H+对 酯 化 反 应 具 有 催 化 作 用 实 验 D中 应 加 入 盐 酸 的 体 积 和 浓 度 分 别 是mL和mol ?L-1 分 析 实 验（ 填 实 验 编 号 ）的 数 据 ，可 以 推 测 出

15、浓 H2SO4的 吸 水 性 提 高 了乙 酸 乙 酯 的 产 率 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载（ 3）若 现 有 乙 酸 90g ，乙 醇 138g 发 生 酯 化 反 应 得 到 88g 乙 酸 乙 酯 ，试 计 算 该 反应 的 产 率 为（ 4） 现 拟 分 离 含 乙 酸 、 乙 醇 和 水 的 乙 酸 乙 酯 粗 产 品 ， 如 图 是 分 离 操 作 步 骤 流 程图 图 中 （） 内 为 适 当 的 试 剂 ， 【】 内 为 适 当 的 分 离 方 法 试 剂 a 是； 分

16、 离 方 法 是， 分 离 方 法 是 分离 方 法 是 分 液 ，在 具 体 操 作 中 应充分振荡， 然后静置， 待分层后（填标号），A直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出 在 得 到 的 A 中 加 入 无 水 碳 酸 钠 粉 末 ， 振 荡 ， 目 的 是（ 5） 为 充 分 利 用 反 应 物 ， 甲 、 乙 两 位 同 学 分 别 设 计 了 上 面 图 中 甲 、 乙 两 个 装 置（ 乙 同 学 待 反 应 完 毕 冷 却 后 ， 再 用 饱

17、 和 碳 酸 钠 溶 液 提 取 烧 瓶 中 的 产 物 ） 你 认为 最 合 理 的 是21.（10 分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E 五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B 形成的 10 电子阳离子。 A 元素原子核内质子数比E 的少1，D、E 处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH 溶液并加热；精选学习资料 - - -

18、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载回答下列问题：(1) D 在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且 1 mol 甲晶体中含有12 mol 结晶水。则甲晶体的化学式为。(3)实验中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。(4)实验中离子方程式是。南阳市 20XX年春期高一化学期终质量评估试题答题卷一、选择题（每题3 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16

19、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载答案二、填空题17、 （12 分）（1）、（2）、（3）、18、 （6 分）（1）（2）（3）、（4）19、 （10 分）（1）（2）、（3）（4）、20 、（ 14 分）（ 1）、（ 2） 、(3)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(4) 、（ 5）21、 （10 分）(l) 、(2) (3) (4) 南阳市 20XX 年春期高一期终质量评估化学试题答案一、

20、（每小题3 分，每小题只有一个符合题意的选项，共48 分）1-5 BDACB 6-10 DCCAB 11-16 ADBDAC 二、（共5 小题， 52 分）17.（12 分）（ 1） A（1 分）242 （1 分）(2) Cu （1 分）还原（ 1 分）正（1 分）0.2（2 分）（3）0.2mol/(L.min) （1 分）2（1 分）小于（ 1 分）（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载18.（6 分） （ 1）固体反应物颗粒的大小（或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等）（1

21、分）（2）1、3（ 1 分）（3）温度（ 1 分）3、4 （ 1 分）（4）Cl加快反应速率（或答Cl对反应有催化作用） （2 分）19、 （10 分） （ 1）B（1 分）（2）nCH2=CH2催化剂（ 2 分）加聚反应（ 1 分）（3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2 分）（4）C2H4O2 （2 分）HCOOCH3（2 分）20.（ 14 分 ） （ 1）（2 分）冷 凝 和 防 止 倒 吸 （1 分）（ 2） 3（1 分）4 （1 分）AC （ 1 分）(3)66.7% （2 分）(4) 饱 和 Na2CO3溶 液（ 1 分）蒸 馏（ 1 分）蒸 馏（ 1 分）D（1 分） 除 去 乙 酸 乙 酯 中 混 有 的 少 量 水 （ 或 干 燥 ） （1 分） （ 5） 乙 （1分）21、 （10 分） (l) 第 3 周期 A 族（2 分）（2 分）(2)NH4Al(SO4)2 12H2O或 AlNH4(SO4)2 12H2O (2 分) (3)3:1:1 （2 分）(4) NH4+Al3+5OHNH3 +Al (OH)4+H2O 或NH4+Al3+5OHNH3 +AlO2+3H2O（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页