2022年河南省中考化学试卷及答案 .pdf

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1、- 1 - / 7 2018 年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷化学注童事项： 1本试卷共4 页，满分50 分，考试时间50 分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2.答卷前将密封线内的工程填写清楚。相对原子质量 H1 C12 O16 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题 (本题包括10 个小题，每小题1 分，共 10 分) 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。1生活中发生的下列变化，属于化学变化的是【】 A冰雪融化 B 食物腐烂 C 汽油挥发 D 石蜡熔化2燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是【】 A温室效

2、应 B 白色污染 C 酸雨 D 臭氧层破坏3用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是【】 A烧杯 B量筒 C 托盘天平 D蒸发皿4某物质不含碳元素和氧元素，它不可能是酸碱盐有机物中的【】 A B C D 5右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是【】 A甲的溶解度人干乙的溶解度 Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C 升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10时，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量6“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸

3、的说法正确的是【】 A属于氧化物 B 由碳原子、氢分子和氧分子构成 C 氢元素的质量分数最小 D 碳、氧两种元素的质量比为76:46 7有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【】高温 ACaCO3=CaO+CO2 B HCI+KOH KCI+H2O CSO2+2NaOH Na2SO3+H2O D 2Na+2H202NaOH+H28下列实验不能达到实验目的的是【】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页- 2 - / 7 9相同质量的H2、CH4和 CO完全燃烧需要氧气的质量【】ACO最多， H2最少

4、 B H2最多， CH4最少CH2最多， CO最少 D CH4最多， CO最少10能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是【】AFeCL3、CuSO4、NaCI B BaCI2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na22CO3、ASNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl 二、填空题 (本题包括6 个小题，每空1 分，共 16 分) 11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是；农业上可作复合肥料的物质是。12区分某地下水(硬水 )和蒸馏水，可以选用的物质是；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定。13“岩盐之都

5、”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl 由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；高温电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+X，则 X的化学式为。142018 年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是；人体缺少必需微量元素会得病，如缺会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为。15一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D 反应前质量 /g 1.7 2.2 7.9 0.9

6、反应后质量 /g 待测6.6 0 2.7 则反应后 A 的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中D 和 D 两种物质变化的质量比为。16在 Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和 AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。三、简答题 (本题包括4 个小题，共12 分) 17(2 分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 (1)取 10mL 该硫酸可配制成98的硫酸g。 (2)取适量该硫酸与锌反应可生

7、成S02气体： Zn+2H22O4 (浓 )ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。硫酸500mL 化学式： H2SO4密 度： 184g/cm3质量分数： 98% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页- 3 - / 7 18(3 分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂泛。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。甲金属的活动性乙金属的导电性丙金屑在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈? (3)写出用盐酸清洗铁

8、锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。19(3 分)右图是实验宣制取气体的常用装置。 (1)A 中的试管口为什么应略向下倾斜? (2)写出选用 B制取氧 气的化学方程式。 (3)若采用 C (气体由 a 口进入 )收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。20 (4 分 )氯气 (Cl2) 是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2OHCI+HCIO( 次氯酸 )。右图是探究物质漂白性(使有色物 质褪色 )的实验。 (1)闻氯气 时，在操作上应注意什么问题? (2)写出右图C 中C12与NaOH 溶液反应的化学方程式。(提示： HCIO+NaOHNaCl0+H2O) (3)图中

9、实验的现象为D 中布条褪色而A 中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。四、综合应用题 (共 12 分 ) 21碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页- 4 - / 7 (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少(填化学式 )的排放量。(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号 )。A碳元素属于非金属元素B碳原子核内质子数为6 C碳元素的原子结

10、构示意图为D碳的相对原子质量为1201 (3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为；丙转化为丁的化学力。程式为。(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因 ,并写出化学方程式。 (5)利用下图装置可做CO还原 Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的CO气体中混有少量的CO2。CO与 Fe2O3反应的化学方程式为。气体通过装置的顺序是A(装置不能重复使用)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

11、结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页- 5 - / 7 从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。(6)称取 125g 石灰石 (主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。2018 年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试化学试卷参考答案及评分标准注定事项：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页- 6 - / 7 1答出其他合理答案，请

12、参照评分标准给分。 2没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。一、选择题 (每小题 1 分，共 10 分 ) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C D A B C D A C D 二、填空题 (每空 1 分，共 16 分) 11氮气 (或 N2) 硝酸钾 (或 KNO3) 12肥皂水 pH 试纸 13离子过滤 Cl2 14维生素碘 NsHCO3+HClNaCl+CO2 +H2O 153.4g 分解反应 22:9 16Al3+和 Fe2+小 Fe十 2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag 或 Pe 十 Cu(NO3) 2Fe(NO3) 2+Cu 或 Fe+H2SO4Fe

13、SO4十 H2 三、筒答题 (共 12 分 ) 17(2 分)(1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。 18(3 分)(1)甲 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3十 3H2O 19(3 分)(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 MnO2 (1)2H2O2=2H2O+O2 (3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。 (或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。 ) 20(4 分)(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻

14、氧气的气味。 (或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻fL。) (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。四、综合应用题 (共 12 分) 21(1)CO2 (1 分) (2)C (1分) (3)CaCO3 (1 分) CaO+H2OCa(OH) 2 (1 分) (4)CO2被浓 NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 (1 分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1 分) 高温 (5)Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2 (1 分) CD

15、B (1 分) 将尾气点燃或进行收集等。 (1 分 ) (6)解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-581g=4.4g (1 分) 设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O (1 分) 100 44 x4.4g 100444.4xgx=10g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页- 7 - / 7 石灰石中杂质的质量分数为：12.51012.5ggg100%=20%（1 分）答：石灰石中杂质的质量分数为20。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页