2022年《硫和氮的氧化物》练习题学生 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第三节硫和氮的氧化物练习题一、选择题 （可能有 1-2 个答案） A卷1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：空气； CO2； Ar ； H2； N2； H2O中，可做冷却剂的的是（）A、 B、 C、 D、2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞3除去混入NO中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的（）A、Na2CO3（aq） B 、NaHCO3（aq） C、H2O D 、浓 H2SO44氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的

2、量之比为12，则这种氮的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O550.1mol 某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g ，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 630mL0.1mol L1Na2SO3溶液恰好将2103molXO4还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.1 B. 2 C.3 D. 4 7对酸雨的pH描述中最准确是（） A. 小于 7 B.小于 5.6 C.在 5.6 7 之间D. 等于 5.6 8下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是（）A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9下列物质能使品

3、红褪色，其中一种使品红褪色原理与其他几种不同是（） A. 过氧化钠B.臭氧 C. 二氧化硫 D. 过氧化氢10将 SO2和 SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有 BaSO4沉淀， SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成 BaSO3和 BaSO4两种沉淀 D.只生成 BaSO3沉淀， SO3从溶液中逸出11欲除去 CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是（）A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现

4、沉淀的是A.HCl 和 Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH 溶液 D.Ca(OH)2溶液14某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A 肯定有 SO2和 NO B 肯定没有 Cl2、 O2和 NO2 C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有 NO 二、简答题15设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一：方案二：16(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝

5、酸反应的产物NO ，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是_，其作用是 _，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气( 或空气 ) 的目的是 _ _ 。(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与 NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是 _，观察到的现象是_。铜丝NaOH 溶液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - -

6、- 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载17有 A、B 、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42 、CO32、SO32 、OH中的两种组成。它们具有下列性质： A 不溶于水和盐酸 B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C 的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成 A D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断 A E的化学式： A ；B；C ；D；E。（2）有关反应的离子方程式：B与盐酸反应； C与硫酸反应；D与硫酸反应； E与溴水反应。18在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置

7、C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置 D的 U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置 E中 NaOH 的作用是，反应的离子方程式为，由于 SO2转化为 SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有（填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。19利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质） 。(1)CO2(SO2) ，化学方程式。(2)SO2(SO3，假设 SO3为气体 ) ，化学方程式。(3)NO(NO2) ，化学方程式。20有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO 、NO

8、2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在 _，一定不存在 _，可能存在 _ 。三、计算题21将 20mL充满 NO和 NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL 。求原混合气体中NO和 NO2的体积各占多少？22有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的 Na2CO3。取此试样 20g， 加入 4mol L 1的盐酸溶液300mL ，产生的

9、气体经干燥后，测得其体积为2464mL （标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。23虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1) 如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2) 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质_。(3) 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物 _。硫及其化合物氮及其化合物练习题（ B）1. Cl2和 SO2都有漂白作用 ,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和 SO2混合后 ,再通入品红与BaCl2的混合溶液 ,能观察到

10、的现象是: 溶液很快褪色 ; 溶液不褪色 ; 出现沉淀 ; 不出现沉淀A名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载2. 浓2SO4在下列反应中 ,既表现氧化性 ,又表现酸性的是A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3

11、 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于 SO2的叙述中正确的是它可使石蕊试液褪色与水作用生成硫酸能使溴水褪色等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A漂白性还原性氧化性溶于水显酸性5.下列说法正确的是二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在

12、已酸化的土壤中加石灰；开发新能源7.能证明 SO2有漂白性的是A.酸性 KMnO4溶液通入 SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失 C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失8下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色通入足量的NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有 SO2存在的是 A.都能证明B.都不能证明 C. 能证明D.只有能证明9向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉

13、淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 10在氢硫酸溶液中加入(或通入 )少量下列物质，能使溶液pH 减小的是O2 .Cl2. SO2. CuCl2 A. B.C. D. 11. 下列溶液中，不能区别 SO2和 CO2气体的是（） 石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的 Ba(NO3)2溶液品红溶液 ABC只有D12为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是通入氢气后加热伸入灼热的铁丝用水洗涤用二硫化碳洗涤后再用水洗14. 关于单质硫的叙述中，

14、通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和CS2,氧化性比氯弱 ,只能被还原不能被氧化,医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病 ,其中正确的是15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ S C.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe(SO4)3 + 2FeCl3D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl 16.下列反应中， SO32-表现出还原性的是( ) A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O C.SO32

15、- + Ba2+ = BaSO3D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI- 17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）.用硫粉盖住.立即扫除掉.立即洒水.用沙土盖住18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为而氯最高价态为；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热300 度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应.19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时，还原产物是（）A.NO2B.NO C.N2O D.

16、N220 将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载21 在一定条件下，将m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气

17、接触后变为红棕色，则m 与 n 的比值为A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 22 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和硝酸铵C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和硝酸铵23 下列氧化物中，不是酸酐的是（）A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO224 下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NOB、氨氧化法制硝酸C、用 NH3 和 CO2 合成尿素D、合成氨25 我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘

18、C、NH3、CO2、NO、雾D、HCl 、SO2、N2、粉尘26、除去混在NO2 气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓 H2SO4B、NaOH 溶液C、稀 H2SO4D、水27、盛有 N2 和 NO2 混合气体 25 毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2 和 NO2 的体积比是（）A、3:2B、1:4C、2:3D、3:1 28 将 3.20gCu 和 10.0mol/L 的硝酸 30.0mL 充分反应，还原产物中有NO 和 NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为 （）A、a/2molB、

19、2amolC、0.100amolD、(a+0.100)mol 29 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为A、5：3B、1：1C、5：4D、3：5 30 常温下，体积为VL 的烧瓶中充满NO2 和 NO 的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是（）A、VLB、1.5VLC、0.5VLD、1.2VL 31 在容积为 1 升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2 的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为（）A、

20、1/2 升B、3/4 升C、4/5 升D、1/5 升32 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：3HCOCa2+OHCaCO3 H2O B. B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OHH2ONH3C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OHH2O D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NO H2O 33 下列关系中，是一种正盐，的分子量比的分子量大16，是酸；当无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当是强酸时，、均含同一种元素；当是强酸时，、均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）（）是 _，是 _，是 _。（）当是强碱时，是_，是 _

21、，是 _，是 _。（）当是强酸时，是_，是 _，是 _， 是 _。（）写出与反应的离子方程式：_。_。34. 实验室用饱和NaNO2与 NH4Cl 溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11 所示：试回答：（1）装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_（填写编号）。A防止 NaNO2饱和溶液蒸发B保证实验装置不漏气C使 NaNO2饱和溶液容易滴下（2）B 部分的作用是 _。A冷凝B冷却氮气C缓冲氮气流名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - -

22、- 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（3）加热前必须进行的一个操作步骤是_；加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是_。（4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）_，收集最适宜的方法是（填写编号）_ _。A用排气法收集在集气瓶中B用排水法收集在集气瓶中C直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中硫和氮的氧化物（ C）1.下列分子被称为信使分子的是（）2.A.NO B.NO2C.SO2D.CO22.下列气体不能用排水法收集的是（）A.NO B.CO C.Cl2 D.NO23.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超

23、过0.02 mgL-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用 CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A.全部B.C.D.4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH36.下列气体不会造成大气污染的是（）A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮7.(2010 江苏高考， 2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（）推广使用无磷洗涤剂城市生活垃圾分

24、类处理推广使用一次性木质筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱A.B.C.D.8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A.NO B.CO C.NO2 D.NH39.(2010 上海高考， 3)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关 N4的说法正确的是（）A.N4是 N2的同素异形体B.N4是 N2的同分异构体C.相同质量的N4和 N2所含原子个数比为12 D.N4的摩尔质量是56 g 10. 汞 蒸 气 有 毒 。（ 1 ） 万 一 把 汞 洒 出 ， 可 以 在 有 微 细 汞 滴 的 部 位 撒 一 层 硫 磺 粉 ， 这 时 发 生 反 应 的 化 学 方

25、 程 式 是_。（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下” ）部的效率高。11.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器” （用铂钯合金作催化剂） 。 它的特点是使CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。（2） “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_ _。（3）控制城市空气污染源的方法可以有（）A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具1

26、2.20 世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952 年，洛杉矶有近400 名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载光照射下分解成NO 和 O 时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3 个化学方程式

27、，请补充化学方程式。（1） NO2=NO+O _O+O2=O3（2）写出以上3 个化学反应的总反应式_。13.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间 /h01234雨水的 pH4.734.624.564.554.55 分析数据，完成下列问题：（已知 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl）雨水样品的pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变 _（填“大”或“小”

28、 ） 。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B.C.D.B.（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在 20 世纪的 6070 年代的 10年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。A 卷 1B 2 A 3 C 4 B 5 AB 6 D 7 B 8 D 9 C 10 B 11 D 12 D 13A 14AB 15 （ 1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO

29、2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。（2）加入 AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2。16 (1) 碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO ，观察到红棕色气体(2) 加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。17(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2（1） BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 （2） Ba2+2OH-+2H+ SO42-= Ba SO4+2H2O （3） SO32-+2H+= H20+SO2（4） 2H20+SO2+Br2=4H+2 Br-+SO42-名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - -

30、- - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载18Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，2SO2+O2=2SO3，; SO3 ，吸收尾气， SO2+2OH-=SO32-+2H2O; O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1 19 （1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2 Na2SO3H2O(2) 将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的

31、上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2 Na2SO4H2O(3) 将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO 2HNO320、NH3、CO2、NO ， HCl 、Cl2、NO2、O2， H2。21V（NO ）=5mL ；V（NO2）=15mL 2263% 解析：要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因装置为检验产物H2O ，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物装置和装置位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊故验

32、证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案： （ 1）SO2、CO2H2O （2）SO2CO2（3）SO2、CO2H2O 练习答案 （B）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案C AC C D A C C D A C C CD D 题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 答案B BD A C C B C BD A D B A C D A B C B 33（） (NH4)2S O2H2O（） NH3NO NO2HNO3（） H2S SO2SO3H2SO4（） NH+OH-=NH3 +H2O S

33、2-+2H+=H2S 34 C A 检查装置的气密性，本反应为放热反应将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。答案（ C）15 A、CD、B、B、C 6 9 B、C、A、AB10 题答案：（1）Hg+S=HgS （2）下11 答案：（1）2CO+2NO=2CO2+N2 （2）SO2转化为 SO3，产生了硫酸的酸雾（3）AB 12、答案：（1）2NO+O2=2NO2（2）3O2=2O313、答案：（1） 2H2SO3+O2=2H2SO4小（ 2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -