2022年高三化学的重要知识点笔记整理.docx
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1、2022年高三化学的重要知识点笔记整理 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到胜利的味道。比别人多一点努力、多一点自律、多一点决心、多一点反省、多一点学习、多一点实践、多一点疯狂,多一点点就能创建奇迹!以下是我给大家整理的高三化学的重要学问点笔记整理,希望大家能够喜爱! 高三化学的重要学问点笔记整理1 1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同
2、分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗? 4.同系物结构相像分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。 如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4,NO与C2H6。 高三化学的重要学问点笔记整理2 1、固体不肯定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。 2、最简式相同的有机物:CH:C2H2和C6H6CH2:烯烃和环烷烃CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:饱和一元醛(
3、或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素起先,如第一周期是从氢元素起先。 5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子,不肯定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca 7.AA族中只有A族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气干脆化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3
4、却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子,如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。 15、非金属单
5、质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反应:如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的正价和它的负价肯定值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还
6、含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构肯定是稳定结构,其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。 23.离子的电子层结构肯定是稳定结构。 24.阳离子的半径肯定小于对应原子的半径,阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ 26.同种原子间的共价键肯定是非极性键,不同原子间的共价键肯定是极性键。 27.分子内肯定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28单质分子中肯定不含有极性键。 29共价化合物中肯定不含有离子键。 30含有离子键的化合物肯定是离子化合物,形成的晶体肯定是离子晶体。 31.含有分子的
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