2022年高一2022化学的必修课教案.docx

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1、2022年高一2022化学的必修课教案 化学不仅是高新技术快速发展，也将为解决环境问题、能源问题等供应更多有效途径。所以我们在学习化学的时候，要与事实结合起来。更好地学习。今日我在这给大家整理了一些高一2022化学的必修课教案，我们一起来看看吧! 高一2022化学的必修课教案1 金属的化学性质 教学目标 1、学问目标：初步相识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性依次表对有关反应能否发生进行简洁的推断。 2、实力目标：对学生进行试验技能的培育和结果分析的训练，培育学生视察实力、探究实力、分析和解决问题的实力以及沟通协作实力。能用置换反应和金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问

2、题。 3、情感目标： 通过学生亲自做探究试验，激发学生学习化学的深厚爱好。 通过对试验的探究、分析，培育学生严谨、仔细、实事求是的科学看法。 使学生在试验探究、探讨中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。 重点金属活动性依次的理解和应用。 难点1、用置换反应和金属活动性依次推断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性依次说明某些与生活有关的化学问题。 学情分析 本课题学问贴近生活，是学生很感爱好的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过试验探究，初步驾驭了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了肯定的元素化合物学问，为学习金属的性质奠定了学问和方法基础。而且

3、整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参加，学生的主动性和热忱会被充分的调动起来，可轻松学习并应用学问。 教学方法试验探究、探讨。 课前打算仪器药品 试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、_银溶液、硫酸铝溶液等。 课时支配:1课时 教学过程 【课题引入】我们在生活中常常运用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写? 【过渡】视察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反

4、应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe+2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应 1、常温能反应：以镁、铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关学问。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关学问，加深印象。 2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。 【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学

5、性质不活泼，我们可以从能否反应反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解推断金属活动性差异的初步方法。 【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案，通过试验来探究这个问题。猜想、假设、设计试验方案。激发学生爱好，培育学生思维推理实力和试验设计实力。 【探究活动1】 镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应 【提示】 按操作规范进行试验，仔细视察现象。 【巡察、指导试验】试验探究： A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。 B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培育试验操作实力、视察实力、思维推理实力和同学间的合作精神。 【引导

6、学生进行探讨、沟通和展示探究结果】学生进行探讨、沟通。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。在探讨、沟通中，吸取别人有益的看法，让不同的意识在碰撞中相互同化。 【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?思索、探讨并得出结论。 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动依次时，为什么会出现氢元素打下基础。 【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的试验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明白什么?说明铁可以把铜从硫

7、酸铜溶液中置换出来，铁应当比铜活泼。培育学生相关学问的迁移实力，拓展学生思路。 【讲解并描述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。试验桌上除刚才的试验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计试验方案，然后进行试验来探究。猜想、假设、设计试验方案。激发学生爱好，培育学生严谨、仔细的科学思维实力和看法，增加学生试验设计实力。 【探究活动2】 金属与金属化合物的溶液反应 【巡察、指导试验】试验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、_银溶液反应。培育学生试验操作实力、视察实力和同学间的协作精神。 【设问】通过试

8、验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性依次吗? 【引导学生探讨、沟通和展示探究结果】探讨、沟通并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜银。通过学生间对话、师生间对话，使学问在对话中形成，在沟通中拓展。 【展示】金属活动依次 【设问】 为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?视察、记忆。 思索、沟通、探讨，总结出金属活动依次的应用规律。加强学生记忆。培育学生思维的深度和广度，培育学生分析、归纳、总结学问的实力。 【设问】刚才做了有关金属化学性质的试验探

9、究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?假如从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?思索、沟通、探讨，总结出置换反的应特点和规律。理解、驾驭置换反应的应特点和规律。 【课堂练习】 1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品? 3.不法商贩经常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活

10、动性依次推断反应能否发生，说明某些与生活有关的化学问题。体会“生活到处有化学”。 指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培育学生对学问的归纳、总结实力。 【布置作业】 1、庭小试验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，细致视察发生的现象。试依据现象推断这几种金属活动性的差异。 2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教化理念。 高一2022化学的必修课教案2 教学打算 教学目标 教学目的： 1、通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作

11、用的漂白物质 2、驾驭氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理 3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和探讨物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的视察方法进行全面视察;通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力 情感目标 在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲突，激发学生剧烈的求知欲，同时开发学生智力 教学重难点 教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理 教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用 教学工具 教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶

12、液、稀HNO3探究试验：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察氯水的颜色往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，视察现象往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，视察现象，探究其成分及其作用分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，视察现象，探究氯水中具有漂白性的物质把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，视察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应 教学过程 教学过程： 一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应 导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课 二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应 1、试验探究

13、 试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察其颜色改变 试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色 试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子 试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，视察现象 试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 试验结论：氯水中含有Cl- 试验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，视察现象 试验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去 试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质 试验(4)：分别将干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，视察现象 试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色 试验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，

14、Cl2与H2O反应生成了漂白性物质 2、Cl2与H2O反应的分析 化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO分析氯元素化合价的改变，指出氧化剂、还原剂 HClO的性质和用途： a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱 b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒 c、不稳定，简单分解放出氧气 总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水? 三、氯气与碱的反应 1、补充溢验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，视察其改变 试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色 2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解

15、Cl2与NaOH的反应 化学反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO 3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理) 漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2 总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱=氯酸盐+次氯酸盐+水 思索：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不干脆用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白? (2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂

16、白性? 漂白粉漂白的原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理) 思索：漂白粉应怎样保存? 四、氯气的用途 依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途 五、小结 六、学生练习 七、作业 高一2022化学的必修课教案3 教学打算 教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并相识分类是可以逐级进行的 3、学会用视察、试验手段获得信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类

17、在化学探讨和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的爱好，乐于探究物质改变的奇妙，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇异与和谐。 教学重难点 物质的分类方法 教学过程 新设计 教学活动 活动1【导入】创设情景、引入新课 老师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标记之外，书店的分类赐予我们的信息特别重要的，现在你能把第一组的同学根据你的标准进行分类? 学生探讨，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果 学生发表自己的见解， 学生1：依据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：依据性别将学生分为男同学和女同学 老师对学生的陈述进行小结，得出结论：

18、 1.分类必需有明确的标准 2.分类的标准不同，分类的结果也不同 学生3：依据学生是否戴眼镜对男、女进行分类。 学生4：依据学生的身高进一步分类 老师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论： 3.分类是可以逐级进行的 老师：生活中有哪些地方运用到分类?依据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义? 生答，老师出示图，并进行说明意义 活动2【讲授】新课教学 老师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学探讨中常用的一种方法。同样要探讨不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习其次章第4节物质的分类。 目

19、前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地探讨和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾 问题：物质分类的方法许多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。 学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生确定会出现把物质分类进行究竟的状况，老师在此可以给充分的确定，这样可培育学生学习的主动性) 老师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学? 学生思索：略 老

20、师：物质的用途是由性质确定，而物质的性质是由物质的组成的所确定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。 活动：请你写出这几种物质的化学式，并依据以往学过的学问，对这几种物质进行归类。 学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质? 老师引导学生回顾几种物质的概念 纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物 老师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类 学生归类：略 老师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，探讨： (1)请你说说氧化物可以分成哪两类? (2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么? (3)有机

21、物有哪些相像的组成和性质? 学生思索后回答，老师说明： 1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相像，在分类上仍把它们归为无机物) 2.有机化合物的相像组成：含碳元素，相像的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。 学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并依据你的学习成果把下列这些物质进行分类。 水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然气、汽油等。 活动3【活动】小结 学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容

22、进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。 活动4【练习】当堂作业 完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别) 高一2022化学的必修课教案4 教学打算 教学目标 教学目标 1.使学生相识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，驾驭钠的化学性质。 2.培育学生依据试验现象探究、分析、推理和推断的实力。 教学重难点 教学重点 钠的性质 教学难点 对试验现象的视察和分析。 教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思索与沟通 金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? _ _ 2.下图是一些化学反应的照片，请

23、分析这些反应，并写出化学方程式。 _ _ 【引言】在人类已发觉的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今日我们学习一种常见的活泼金属钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠(Na) 【学生探究】钠的原子结构示意图、探讨其化学性质。 (复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】1.钠的原子结构示意图： 【学生】探究钠的物理性质，探究试验(教材P39试验3-1) 【板书】2.钠的物理性质： 银

24、白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质) 【板书】3.钠的化学性质 【板书】(1)与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 【学生试验探究】教材P39试验3-2(让学生描述出反应的试验现象) 现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡_固体过氧化钠(Na2O2) 【板书】 2Na+O2=Na2O2(推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 【学生活动】阅读教材P40科学视

25、野过氧化钠的特别用途 【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是全部的金属都不与水反应呢? 【学生试验探究】教材P41试验3-3 【问题思索】 1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【板书】(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的Na与Cl2的

26、反应) 【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。 (4)钠与硫反应：2Na+S=Na2S 【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动依次表相比照。 2.分析上面各反应中，钠元素化合价的改变，能否从原子结构方面来说明? 【归纳、总结】1.钠的化学性质特别活泼，与金属活动依次表一样。 2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。 课后小结 【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

27、 课后习题 【课后作业】【拓展、探究】 1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行试验探究)写出反应的化学方程式。 4.钠着火以后能否用水来灭? 5.试分析钠在空气中久置所发生的改变现象? 板书 一、钠的性质 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 钠和非金属单质的反应 a.4Na+O2=2Na2Ob.2Na+O2Na2O2 c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S=Na2S 钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、钠的存在及保存 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页