2022年高一化学必修一方程式总结.docx

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1、2022年高一化学必修一方程式总结 预4102习化学时遇到的疑难点，而1653自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。今日我在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着我一起来看看吧! 高一化学必修一(一) 课堂导学1】 一、氨 1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。 2.氨气易溶于水喷泉试验 操作及现象： (1)打开止水夹，并挤压 滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉， 瓶内液体呈红色 结论： 氨易溶于水，水溶液呈碱性 3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒慢慢靠近，视察到的现象是有大量白烟产生，这

2、是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇快速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl。 4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的改变是只能上升，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。 【归纳总结1】 1.氨气的化学性质 (1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3H2O。 (2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+=NH4+。 (3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。 2.氨水的性质 (1)氨溶于水，

3、大部分和水反应生成NH3H2O。NH3H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3H2O=NH3+H2O。 (2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3H2O?NH4+OH-，能使酚酞试液变红色(或使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。 【课堂导学2】 二、铵盐及氨气的制取 1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是 (1)铵盐受热易分解 NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl=NH3+HCl。 NH4HCO3受热分解的化学方

4、程式：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2。 (2)铵盐与碱反应 NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：NaOH+NH4NO3=NH3+NaNO3+H2O。 【归纳总结2】 1.铵盐的检验方法(有两种) (1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将潮湿的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。 (2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。 2.试验室制取氨气 (1)试剂的选择：考虑操作便利、平安，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。 (2)氨气的发生装置与

5、制取氧气的装置相同。可用潮湿的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl28NH3)干燥氨气。 (3)试验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或干脆加热浓氨水。 高一化学必修一(二) 第四章 第四节 硫酸和硝酸的氧化性 一浓硫酸的特性 【课堂导学1】 一、浓硫酸的特性 1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的改变是增大，改变的缘由是浓硫酸能汲取空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的改变是减小，缘由是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质削减。 2.将肯定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓

6、硫酸，视察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸12C+11H2O。 【归纳总结1】 浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸可以汲取空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在试验室里常用浓硫酸作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。 (3)强氧化性 浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。 常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。 浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含

7、氧酸，本身被还原为SO2。 【课堂导学2】 二、硝酸的氧化性 1.硝酸中氮元素的化合价为+5价，依据在化学反应中氮元素化合价可能的改变，分析推断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式： (1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。 (2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。 2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式： (1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O。 (2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S+6HNO3(

8、浓)=H2SO4+6NO2+2H2O。 【归纳总结2】 硝酸具有强氧化性 (1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。 (2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应接着进行。 (3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 (4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。 高一化学必修一(三) 二氧化硅和硅酸必记方程式 一二氧化硅 1. 二氧化碳的性质 (

9、1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3 (2)与碱液反应 CO2少量： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2足量： CO2+NaOH=NaHCO3 (3)与碱性氧化物反应 CO2+Na2O= Na2CO3 CaO+CO2=CaCO3 (4)与盐反应 CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3 2. 二氧化硅的性质 (1)与碱液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温=CaSiO3 (4)与酸反应 只与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O (5)与盐反应 SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2 S

10、iO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2 (6) 2C+SiO2高温=Si+2CO 二硅酸 1. 硅酸的制备： (1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl。 (2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。 2.硅酸加热分解 H2SiO3=SiO2+H2O 高一化学必修一(四) 硅酸盐和硅单质方程式 一硅酸盐 1.与酸性较硅酸强的酸反应： (1)与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。 (2)与CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=Na

11、2CO3+H2SiO3。 二硅单质 常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。 1. Si+F2=SiF4; 2. Si+4HF=SiF4+2H2; 3. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4. Si+O2=SiO2; 5. Si+2Cl2=SiCl4; 6. Si+C=SiC 三、氯 (一)氯气 (1)氯气试验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 +4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 2、氯气性质： A、金属和氯气的反应：

12、(1)铜丝在氯气中猛烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) (2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl (3)铁在氯气中猛烈燃烧 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3 (4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl (5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HF B、氯气与水反应 (6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 新制氯水注入盛溴化钠

13、溶液的试管中 (7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- (8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 +2I- =I2 + 2Cl- (9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)： 2HClO 2HCl + O2 C、氯气和碱和的反应： (10)工业制漂白粉的原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2+2ClO-+2Cl -+2H2O (11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3

14、+2HClO 2HClO HCl + O2 Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO (12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 硫和氮的化合物： (1)硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S (2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S (3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 (5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaS

15、O3 + H2O (6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S + 2H2O (7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3 (9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 (10)三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O (12)工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3 (13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O (14)NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+

16、+ OH- (15)氨水受热分解：NH3?H2O NH3 + H2O (16)试验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O (17)碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 (18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCl + NH3 = NH4Cl (19)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl (20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH2NH3+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O (21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法) NH

17、4NO3 + NaOH = NH3+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3+H2O (22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 (23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ 2NO3-+NO (24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 (25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 (26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2N

18、a NO2+ H2O 5、浓硫酸、HNO3与Cu反应： Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温) (27)Cu与浓HNO3加热 ：Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O (28)Cu与稀HNO3反应 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O (29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 (30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2+2SO2 (31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2+4NO2 高一化学必修一(五) 方程式总结 第一、二章： 1、硫酸

19、根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl - + Ag + = AgCl 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg + CO2 2MgO + C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O2 2、 钠块在空气中变暗 ：4Na+O2=2Na2O 3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2

20、O+O22Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li + O2 2Li2O 5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O+H2O=2NaOH 2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH -+O2 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3 4、过氧化钠可用

21、在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，缘由是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O 7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3

22、 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、接着通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打(纯碱)与盐酸反应： 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+

23、= HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+ = H2O +CO2 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+2 NaOH NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3+ NaOH +H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3+ Na2CO3 +2H2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应; Al 1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2A

24、lCl3 2、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2 4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O2 5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 6、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【试验室制备Al(OH)3】 Al2(SO4)3 +

25、6NH3H2O=2Al(OH)3+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 8、向NaAlO2 溶液中通入CO2 2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+ CO32- 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 10、氧化铝溶于盐酸： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O 11、Al(OH

26、)3溶液中加盐酸： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 12、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O 13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3 Fe 1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS 2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe +

27、4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 5、铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中： 1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O 7.Fe(OH)2 、Fe(OH)

28、3 的制备： 1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +Na2SO4 Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) 2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀) 3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 4)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化： 1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水) 2FeCl2 + Cl2 =

29、2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 2)氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式： Fe3+3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色) 4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 第四章： 硅 (1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)： SiO2 + 2C Si + 2CO(硅单质的试验室制法，粗硅的制取) (2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 + 2H2 (3)硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2N

30、aOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 Si及其化合物： (一)二氧化硅 (1)二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O (2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 (3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O (二)硅酸(H2SiO3) (1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 (2)硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体) (3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O (4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2 高一化学必修一方程式总结第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页