2022年高中化学教案精选.docx

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1、2022年高中化学教案精选 化学教案中对每个课题或每个课时的教学内容，教学步骤的支配，教学方法的选择，板书设计，教具或现代化教学手段的应用，各个教学步骤教学环节的时间安排等等，都要经过周密考虑，细心设计而确定下来，体现着很强的安排性。今日我在这给大家整理了中学化学教案，接下来随着我一起来看看吧! 中学化学教案(一) 一、 说教材 1、 地位、作用 离子反应是人教版中学化学必修一其次章“化学物质及其改变”的其次节内容。 本节是学生相识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的持续和深化，又是学习离子反应理论学问的基础，所以从体系上看起承上启下的作用

2、。从探讨方法上看，它是探讨化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和实力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步学问，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了肯定的基础。 2、 教学目标 1、学问与技能： 知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离; 了解电解质和非电解质的概念; 能够辨别哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质; 理解电离的概念，会书写电离方程式。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义; 通过独立思索探究碱和盐的定义。 3、情感看法与价值观：

3、发展学习化学的爱好，乐于探究离子反应及其发生的条件; 体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。 3、教学重点和难点 1、教学重点 电解质(强电解质和弱电解质)及其电离 2、教学难点 电解质的概念;推断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。 二、说教法 本节在全书占有重要地位，是整个中学化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避开枯燥，从试验入手,通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深化，引导学生了解有关概念。 本节课主要采纳的教学方法有： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境

4、中主动探究科学的奥妙。 2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭电解质、强电解质、弱电解质的含义 3、多媒体协助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生驾驭离子反应。 三、说学法 现代教化理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发学生主动主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面： 1、用试验解决问题。新课引入，学问的巩固、升华均用试验。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育。发挥化学试验作用，真正将素养教化落实到课堂上。 2、着重突出了教法对学法的引导。在教

5、学双边活动过程中，引导学生由感性相识到理性相识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培育学生分析，对比，归纳，总结的实力。达到举一反三，实现学问和实力的迁移目的。 四、说教学设计 1、课题引入： 本节课采纳试验来导入新课。试验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生视察并记录试验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的奇妙与奇妙，提高学生们的学习爱好，同时提高学生的独立思维实力以及将初中所学的化学学问进行迁移的实力。在试验结束后自然而然的引入电解质这一概念。 2、新课教学： 讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解

6、质与弱电解质。 (1)电解质与非电解质 具体讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个须要留意的地方。比如定义中“或”和“和”的区分，电解质和非电解质的探讨范畴为化合物等等。避开学生进入误区。 通过推断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去推断之后协作具体而透彻的讲解让学生能够独立推断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概

7、念，而是首先要满意化合物这一基础。 通过例题进一步对推断这两个概念做个系统的分条目的总结： 1、电解质和非电解质探讨的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质导电是有条件的，必需是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。 3、能导电的物质不肯定是电解质。 4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。 5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质 (2)、电解质的类型 通过小结的最终一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。 (3)、电离 分析课前所做的试验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的缘由。引导学生从初中所学到得学问入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移

8、动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或溶化状态下导电的缘由。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的缘由。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的缘由，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。 (4)、电离方程式 通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。 (5)、酸碱盐的定义 请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生视察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思索用同样的方法对碱和盐重新定义。 (6)、强电解质和弱电解质 利用多媒体播放溶液导电性试验的

9、短片，让同学们视察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电实力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简洁的记忆方法。 五、说课综述 以上是我对离子反应这节教材的相识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的学问，并把它运用到对电解质和非电解质的相识，使学生相识活动逐步深化，既驾驭了学问又学会了方法。 总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以老师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以实力方法为主线，有安排培育学生的自学实力、视察和实践实力、思维实力、应用学问解决实

10、际问题的实力和创建实力为指导思想。并且从各种实际状况动身，充分利用各种教学手段来激发学生的学习爱好，体现了对学生独立思索实力的培育。 中学化学教案(二) 课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别 一、说教材 试验化学是一般中学化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地相识试验在化学科学中的地位，驾驭基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践实力。 “亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版试验化学专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别

11、方法预留了足够的空间。 教材要求学生从已有学问动身，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的实力。 二、说目标 课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。 学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。 过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合实力。 情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际

12、问题的实力。 上述目标的设置，我们在充分体现性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。 三、说过程 根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一样，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法须要作出合理选择为动身点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，找寻启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。 【教学过程】

13、引入：通过工业盐(亚硝酸钠)中毒事务的视频报道，提出“为何会出现这类严峻的中毒事务?”的问题;通过NaNO2样品呈现和NaNO2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避开这类中毒现象发生?”的问题。 【设计意图】以生活中发生的真实事务为学习背景，能较好地激发学生学习爱好，明确学习所应关注的学习方向，使课堂快速进入一种有序、高效的教学状态。把学习与探讨放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学习结果相匹配。 【教学过程】问题1：怎样用试验方法鉴别NaCl与NH4Cl

14、两种固体?在学生分组探讨的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法(与NaOH固体反应)、显色法(与石蕊试液反应)、显色法(与pH试纸接触)”等四种方案。 【设计意图】奥苏伯尔认为，学习者头脑中已有的认知结构可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学习供应一个观念的框架，这样有助于才智技能的保持与迁移。 【教学过程】通过对NaCl与NH4Cl两种固体鉴别方法的探讨，我们可以思索与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即依据物质的物理性质差异、依据物质的化学性质差异、依据物质的组成、结构差异等三方面。 【设计意图】在分析固体NaCl与NH4Cl鉴别方法的基础上，归纳提炼

15、出物质鉴别的常用原理，完成学生认知结构从个别到一般，从详细到抽象的升华，为鉴别NaNO2与NaCl固体供应了上位概念与规则的支撑，同时也为学生如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。 【教学过程】问题2：要合理鉴别NaNO2和NaCl，已具有哪些学问储备?(呈现已经完成的预习作业：搜寻归纳NaNO2的性质、用途，展示所写的科普小论文)，投影呈现NaNO2和NaCl的性质比照表。 【设计意图】通过查找资料、撰写科普小论文方式使学生了解NaNO2的性质，它既提高了学生搜寻、接受信息的实力，又培育了学生分析、处理信息的实力。性质搜寻结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现

16、了NaNO2与NaCl在物理性质与化学性质上的差别。 【教学过程】问题3：怎样用试验方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体?(学生分组探讨，初步形成简要试验方案) 师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的试验操作，必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。 【设计意图】通过小组合作学习，充分发挥学生的主观能动性，培育学生发觉信息、评价信息、汲取信息和利用信息的实力，从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质，最终形成有序的多个从理论角度得出的试验鉴别方案。 【教学过程】对学生设计的典型理论鉴别方案，师生共同进行从实践视角的可行性评价，并分组进入方案实践(四人一组，进行有明确任务的分组试验，并

17、汇报试验步骤、现象与结论)。 【设计意图】体现化学是一门以试验为基础的学科特点，在试验中培育学生的相互合作实力，在试验中培育学生的动手操作实力，在试验中检验理论设计的合理性、简约性、平安性、可行性，凸显试验的“动”的功能，也彰显试验的“静”的功能(实践对理论的评价功能)。 【教学过程】师生共同归纳与整理进行物质鉴别，必须要有足够的学问储备、必需驾驭一般的鉴别流程。在此基础上，思索物质鉴别在理论与实践中是否存在肯定区分? 问题4：建筑工人怎样用简洁的方法区分食盐和工业盐? 【设计意图】学问的达成，实力的获得须要不断的总结、不断的训练、不断的思索，并反璞归真，让理论学问、理论方法回来生活，再次调动

18、学生应用理论学问解决实际问题的激情和才智，让学生感受学习化学的胜利与喜悦，较好地实现情感看法与价值观的课堂目标。 【教学过程】总结：验证与探究是物质鉴别的基本思想，定性、定量方法;传统、现代方法;局部、整体方法;基础、综合方法是沟通详细鉴别方法与物质组成、性质的桥梁，这些方法虽然在运用时肯定存在详细状况详细对待的现象，但其独立学问、实力的构建应刚好融入化学学科的完整体系之中。 【设计意图】刚好的归纳、总结与提升，能凸现对完整、系统学问的有序构建，也能强化对创新、综合实力的优化培育。 中学化学教案(三) 学问与技能 1.从得氧和失氧的分类标准相识氧化还原反应的概念。 2.从化合价改变的分类标准相

19、识氧化还原反应的特征。 3. 培育学生用概念去分析问题、解决问题的实力，培育学生的归纳实力、推理实力。 过程与方法 1.重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究的实力。 2.培育学生的思维实力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、看法与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教化，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新实力。 教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点 氧化还原反应的特征 教学打算 多媒体课件、投影仪 教学过程 新课导入: 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、

20、生命、生产有着非常重要的关系，例如，探讨燃烧中的化学反应、能量改变、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系。下面我们就探讨氧化还原反应这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步探讨。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。 板书第三节 氧化还原反应 新课推动 师：引导学生思索沟通(学生填写此表)。 引导学生探讨氧化反应和还原反应的概念。 氧化还原反应方程式 氧化反应 还原反应 分类标准 氧化反应和还原反应是否同时发生 CuO+H2=Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应 CuO跟H2反应失去O的过程，称为

21、CuO的还原反应 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 生：得出以下结论 板书依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 分类标准：得失氧的状况。 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格： 氧化还原反应方程式 反应前后化合价上升的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还原反应与化合价升降的关系 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 2Al2O3=4A

22、l+3O2 2H2O2=2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 师：CuO+H2=Cu+H2O 1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么? 2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么改变。 小结初中氧化反应、还原反应的学问后，引导学生把氧化还原反应跟化合价改变联系起来。 合作探究 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么? 课堂小结 上述合

23、作探究探讨后，得出： 物质所含元素的化合价发生改变的一类反应肯定是氧化还原反应。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 板书设计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1.定义：依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。 2.两类标准： (1)得失氧的状况 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 (2)化合价升降状况 所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 活动与探究 下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什

24、么物质? 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 随堂练习 1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列各说法正确的是( ) A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 B.在氧化还原反应中，元素化合价上升的反应是还原反应 C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

25、3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是( ) A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S 中学化学教案(四) 钠的化合物 一、说教材 1.教材的地位和作用 钠的化合物属元素化合物学问，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的学问，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。 钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活休戚相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。 依据教学大纲的要求、教材的详细内容和详细学情，

26、本节课共分为两课时。 第一课时：过氧化钠的性质; 其次课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。 以下我所说的是第一课时的内容。 2.教学目标 (1)学问与技能 驾驭过氧化钠的性质并能够娴熟的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培育学生理论联系实际的实力。 (2)过程与方法 Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。 通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、试验探究法。 (3)情感看法价值观方面 在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得试验结果的过程培育学生形成勇于探究、擅长质疑的精神以及科学求真的价值观。 3.教学重、难点 (1)教学重点：过氧化钠的性质

27、(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。 二、说学情 1.学问储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了探讨的热忱。 2.学生特点：高一学生的化学学问和试验技能均有限，虽对探究性试验感爱好，但却不肯定能够主动地主动地去视察、思索和探究本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把试验作为探究未知领域的手段。 三、说教法 我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或怀疑激发爱好。 1.本节采纳：“互动式”、“启发探讨式”的试验引导分析的方法。 2.试验方面：演示试验改为学生演示、学生两人分组试验。 3.多媒体协助教学、

28、学案导学。 宗旨：将课堂还给学生。 四、说学法 1.引导学生学会：视察现象提出猜想分析本质验证假设得出结论。 2.引导学生驾驭试验探究、对比探讨的方法。 3.引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。 五、说教学过程 一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。 【引入阶段】 创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。 依据情景设疑：“为什么能够着火?”唤醒学生旧学问中关于燃烧三要素的相识，并以此绽开后续教学。 情景化设疑：假如我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢?学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火? 对比试验验证猜想：未经处理的棉花，怎

29、么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的奇妙物质：过氧化钠及其物理性质。 【探究阶段】 新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢? 引导分析：如何符合燃烧的三要素。 设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。 新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，究竟是谁的作用呢? 学生探讨引出：空气中也有大量的N2、O2，假如把包袱有Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引诞生火的缘由应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。 过渡：但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗?又如何去生火呢? 试验验证解决悬疑1：探究C

30、O2与Na2O2作用是否能够生火。 学生演示试验一：向集满CO2的集气瓶中投入包袱有Na2O2的棉花。 结论：CO2与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。 引导分析：如何符合燃烧的三要素。 设计意图：通过三要素O2的分析，推出Na2O2与CO2反应的产物有O2，继而分析得出产物Na2CO3;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的改变。 过渡：CO2能够生火，水不是能灭火吗?它在中间又起到怎样的作用呢?从而引入到对水的探讨。 试验验证解决悬疑2：探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。 学生演示试验二：滴水生火 结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。 引导分析：如何符合

31、燃烧的三要素。 设计意图：通过对燃烧三要素O2的分析，推出Na2O2与H2O反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的改变。 过渡：是否真是这样呢? 学生分组试验：探究Na2O2与H2O的反应 学生依据现有仪器设计试验方案，师生互动探讨出方案后，进行试验探究验证猜想。同时，以试验报告引导学生视察现象，并由视察到的现象去分析产生现象的缘由。能够将试验与理论相结合。 本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点。 【总结归纳】 学生自主总结完成对Na2O2学问的整理。

32、 以一首小诗来完成对Na2O2学问的高度概括，并激发学生探讨化学的爱好。 小诗 过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧; 强氧化性能漂白，酚酞先红后退场; 二氧化碳也反应，密封保存记心上; 防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬! 【练习强化】 设置了不同难度的习题，以基础的试验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。 1.向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可视察到的现象为() A.溶液仍为无色 B.溶液最终为红色 C.有气泡产生，溶液最终为红色 D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 2.用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。 【课后巩固】 1.查阅资料

33、完成科普小论文：我的Na2O2更精彩 2.设置课后习题巩固学问。 课本：P31页一、填空题：1二、选择题：1.2 设计意图：学生已经见证过奇妙的吹气能让棉花着火，必定对Na2O2有着深厚的爱好，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。 在这里，将学习由课堂延长到了课外，由学校延长到生产与生活。 六、说板书设计 中学化学教案(五) 教学打算 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。 2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。 3、培育试验设计、视察、分析实力，训练学问应用实力。 教学重难点 重点：SO2的化学性

34、质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报) 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师：今日我们共同探讨关于二氧化硫的问题。 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 实物展示粉末状硫及块状硫。 师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生：(学生探讨，用多媒体小结) 物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气

35、中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。 1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，视察颜色，闻气味，与空气密度比较。 3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 师：我们可以通过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(学生思索探究，设计试验方案，探讨可行性，然后由一名同学上台演示试验) 演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、视察。 师：这个试验说明什么问题呢?(学生探讨试验，沟通探讨结果) 多媒体二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的S

36、O2。演示3把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者干脆加入紫色的石蕊试液)。 生：视察溶液的颜色变更，思索探讨可能的缘由。 师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相像，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢? 生：SO2是酸性氧化物。 师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 板书2.SO2的化学性质： (1) 酸性氧化物 (2) 【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 师：这两个反应有什么特点呢? 生：能同时向两个反应方向进行

37、，属于可逆反应。(学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征) 师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 师： CO2和水反应是可逆反应吗? H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么? 师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 师

38、：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。 生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若接着通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢? 演示4在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，视察颜色改变，加热试管，再视察。 生：仔细视察试验现象，思索可能的缘由。 师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色复原，说明白什么? 生：SO2具有漂白性，

39、但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色复原。 师：SO2和氯水的漂白有何不同? 师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质复原原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是短暂的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较： 工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄) 板书(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质干脆结合生成不稳定的无色物质。 师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊

40、试液褪色呢? 演示5把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。 师：由SO2中硫元素的价态，能否推想它可能具有的性质? 小结硫单质及其化合物的化学性质 生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性： 小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 演示6把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。 生：视察溶液颜色的改变，思索可能的缘由。 师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。 板书(4) SO2具较强的

41、还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化剂氧化： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗? 生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 小结SO2的化学性质 师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢 生：(阅读教材P90，主动探讨沟通) 板书3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 4.三氧化硫 师：SO2在肯定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢? 生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 师：很好，请举例写出反应方程式 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Na2O=Na2SO4 师：请同学们留意，SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温常压下，SO3不是气体 例题剖析 (例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.