2022年江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次调研考试化学试题-Word版含答案 .pdf

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1、- 1 - 江苏省南京市、盐城市2018 届高三第二次调研考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120 分。考试用时100 分钟。注意事项 : 答题前，考生务必将自己的学校、考试号写在答题卡上。考试结束后，交答复题卡。可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127 选择题 ( 共 40 分 ) 单项选择题 : 此题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。每题只有一个选项符合题意。1. 十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。以下做法不符合此理念的是A.中子数为20 的氯原子 : 2017Cl -的结构示意图 : 3的电子式 : D.聚氯乙

2、烯的结构简式: A.二氧化硫有复原性，可用于漂白纸浆B.KI 具有复原性，可制成淀粉KI 试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造电脑硅芯片的材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页- 2 - 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2 倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6 价。以下说法正确的选项是A.原子半径 : r(W)r

3、(Z)r(Y) B.最高价氧化物对应水化物的酸性:WX C.简单 ( 态氢化物的热稳定性:WY D.W分别与 X、 Z形成的化合物中所含化学健类型相同2CO3溶液中 CO32-的水解 :CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H+NO3-=Ag+NO +2H2O C.向澄清石灰水中通入氯气:Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 7. 给定条件下，以下选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.NaCl(aq) Cl2NaClOHClO SO2

4、SO3H2SO42(aq) Al(OH)3 AlCl3(aq) Al D.Fe FeCl2(aq) Fe(OH)2 Fe(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页- 3 - 2H4O2的有机物不一定有酸性4向 FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9. 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的c(OH-)=1.0 10-1

5、3mol/L 的溶液中 :Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-4HCO3的溶液中 : K+、Na+、CO32-、Br-3的溶液中 :K+、Cu2+、SCN-、I-10. 铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右) 。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度; 空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的HO2-催化分解为O2和 OH-。以下关于该电池的说法错误的选项是A.铝阳极的电极反应式是:Al-3e-=A13+B.空气电极的电极反应式是:O2+H2O+2e-=OH-+HO2-C.阳极自溶腐蚀反应为:2Al+2NaOH+2H2

6、O=2NaAlO2+3H2D.该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液不定项选择题 : 此题包括5 小题，每题4 分，共计 20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0 分; 假设正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 化合物 a 和 b都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，以下说法不正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页- 4 - 3溶液鉴别 a 和 b B.a、b

7、 均能与新制的Cu(OH)2在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀D.a、b 分子中均无手性碳原子B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+) 的值减小2和 O2的混合气体中分子数为6.021023D.反应 Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) 的 H0选项实验操作和现象实验结论A 将含有 SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀SO2与 BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变， 慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色移动比开始时浅平衡 2NO2(g)N2O4(g) 正向移动C

8、 向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落熔点: 氧化铝 铝14.25时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中 :c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) B.pH=9 的 NaHCO3溶液中 : c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-) C.向3COONa 溶液中通入HCl 至溶液 pH=7:c(Na+) c(Cl-)=c(CH3COOH) c(H+) D.p

9、H=11 的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 15. 汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 。 将 1.0 mol NO 、 0.5 molCO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页- 5 - 充入 2 L 恒容密闭容器，分别在T1和 T2下测得n(CO2) 随时间 (t) 的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是A.该反应的H02,02s 内的平均反应速率v(N2)=0.025 mol L-1s-12,2s 时再向容器

10、中充入CO 、N2各 0.3mol, 平衡不发生移动1，假设将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小非选择题 ( 共 80 分) 16.(12 分 ) 聚合硫酸铁铝、 聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、 废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下: (1) 为提高反应I 、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有 . (2) 反应 III中 FeSO4转化为 Fe2(SO4)3的化学方程式为(3) 反应 III的温度应控制在5070为宜，原因是反应II 过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1 所示，转化的离子方程式为。精选学习资料 - - - -

11、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页- 6 - (4) 写出 Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2的离子方程式: (5) 利用图 16-2 所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 . 17.(15 分 ) 化合物 I 是一种医疗用的扩撞剂，其合成路线如下: (1) E中的官能团名称为、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页- 7 - (2) DE的反应类型为。(3) 写出同时满足以下条件的F的一种同

12、分异构体的结构简式: 。含有苯环，能发生银镜反应; 酸性条件下水解的产物之一与FeCl3溶液能发生显色反应; 分子中有4 种不同化学环境的氢。(4) H的分子式为C15H20O3, 写出 H的结构简式 : 。(5) 请写出以为原料制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图例如见此题题干) 。18.(12 分 ) 黄铜是由铜和锌所组成的合金( 含铜约 8090%)，测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下 : 准确称取0.1500 g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H2SO4和 H2O2的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸12min, 冷却。2S2O3溶液滴定至浅黄色( 反应的离子方

13、程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ) 。再加入3.000 mL0.5%的淀粉指示剂，继续滴定至浅蓝色，加入10.00mL10% 的 NH4SCN溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。已知 :(I)2Cu2+4I-=2CuI+I2(II)Ksp(CuI)=1.210-12; Ksp(CuSCN)=4.8 10-15(1)H2SO4和 H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为(2) 步骤试样完全溶解后再加热煮沸12min 的目的是(3) 步骤中加入的NH4SCN 可使 CuI 转化为 CuSCN:CuI(s)+SCN-CuSCN(s)+I-,该反应的平衡常数为。(4) 实验中共消耗Na2S

14、2O3溶液 20.00mL, 计算该黄铜样品中铜的质量分数( 写出计算过程 ) 19.(15 分 ) 实验室用CuO制备超细Cu粉流程如下 : 已知 : Cu(OH)2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页- 8 - Cu2+在酸性条件下歧化为Cu2+和 Cu。(1) “酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是(2) 反应 I 加入过量氨水的操作为(3) 写出反应II的化学方程式 : (4) 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为( 已知硫酸铵在280

15、时分解， 0时溶解度为 70.1g,100 时溶解度为102 g) 。(5) “洗涤”的操作为(6) 请设计从CuNH4SO3制取超细粉末Cu的实验方案 : (实验中须使用的试剂有:1mol/LH2SO4溶液 ) 。20.(14 分 ) 氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。(1) 一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。已知 :2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2-(aq)+2H2O(l) +4H+(aq) H=a kJ/mol 2NO2-(aq)+O2(g)= 2NO3-(aq) H=bkJ/mol 5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(

16、g)+9H2O(l)+2H+(aq) H=c kJ/mol 则 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) +4H+(aq) H= kJ/mol (2) 实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图20-1 所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”“减小”“不变”) ，其主要原因可能是 . (3) 化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和 Na2HPO4将 NH4+转化为 MgNH4PO46H2O沉淀 (Ksp=- 2.5 10-13) 去除。 25时，在氨氮初始质量浓度400mg/L，n(Mg):n

17、(P):n(N)=1:1: 1的条件下，溶液PH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图 20-2 所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页- 9 - 反应生成MgNH4PO46H2O的离子方程式为。该实验条件下，控制溶液的适宜PH范围为 ;当 PH 范围在 911 时，溶液中总磷浓度随 PH增大而增大的主要原因是( 用离子方程式表示) 。21.(12 分 ) ( 选做题 ) 此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质 甘氨酸锌是一种新型食

18、品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸 () 制备。(1)Zn2+基态核外电子排布式为 . (2) 甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol 甘氨酸分子中含有 键的数目为 . (3) 以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为:ZnO+2NH3+2NH4+= Zn(NH3)42+ H2O 。与 NH4+互为等电子体的阴离子为，Zn(NH3)42+的结构可用示意图表示为(4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如下图，其化学式为 . B. 实验化学 实验室由环己烯一步氧化制备1,2- 环己二醇 : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

19、9 页，共 13 页- 10 - ( 已知 : 1，2- 环己二醇可溶于水，熔点7377，沸点118120)实验步骤如下 : 步骤 1: 向右图所示装置三颈烧瓶中加入60mL乙酸，再加入几滴硫酸，随即加入15mL30% 的双氧水，低速搅拌1.5 小时。步骤 2: 控制反应温度4045, 不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加11mL环己烯，冷凝回流45min。步骤 3: 将步骤 2 反应后的产物进行减压精馏后，加入35% 的 NaOH溶液，充分反应后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振荡、分液。步骤 4: 将步骤 3 中的有机层减压蒸馏回收溶剂，过滤，得到1,2- 环己二醇。请答复以下问题:

20、(1) 装置中冷凝水从端进 ( 填“a”或“ b”) 。(2) 步骤 2 中加入环己烯要缓慢的原因是(3) 步骤 2 控制反应温度为4045的常用方法是(4) 步骤 3 中加入 35% 的 NaOH溶液主要是对步骤2 中的产物进行水解反应，其原因是(5) 步骤 3 中水解反应完成的现象是(6) 步骤 3 加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页- 11 - 选择题共40 分1D 2C 3A 4B 5B 6D 7C 8A 9C 10A 11C 12B 13CD 14AC 15BC 非选择题共

21、80 分16. 12 分1适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等2 分24FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(2 分) 3温度过低，反应速率太慢；温度过高。金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。影响产品的质量 2 分3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO +2H2O(2 分) 42Fe3+(3-n/2)SO42-+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(2 分) 5Cl2、 O2 2分17. 15 分1溴离子羧基各1 分，共 2 分2取代反应1 分33 分43 分5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

22、 11 页，共 13 页- 12 - 每步 1 分，共 6 分18(12 分) 1Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O2 分2除去溶液中过量的H2O22 分) 3250(2 分) 4解： 2Cu2+ I2 2Na2S2O3n(Na2S2O3)=20.00mL10-3L/mL0.1000mol/L=2.000 10-3mol(1 分) n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=1/2 2.00010-3mol =1.000 10-3mol1 分n(Cu)=n(Cu2+)=2n(I2)= 2.000 10-3mol1 分n(Cu)=n(Cu) 64g/mol= 2.000 10-3mol

23、64g/mol=0.128g 1 分(Cu)=0.128g/0.1500g 100%=85.3% 2 分答：该黄铜样品中含铜质量分数为85.3% 19.(15 分 ) 1过量的 H2SO4能使 CO充分溶解 ( 反应 ) ，但 H2SO4过量大多会增加反应1 中氨水的用量2 分) 2向反向器中滴加氨水产生蓝色沉淀，继续边振荡边滴加至沉淀恰好消失 (2分) 32Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3+3(NH4)3SO42 分) 4蒸发结晶 ( 浓缩结晶 ) 、过滤、洗涤(2 分) 5向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流出，重复操作2-3 次 2 分6向 CuNH4

24、SO3白色固体 ) 中滴加 1mol/LH2SO4溶液，搅拌使其充分反应，待无气泡产生(或白色固体完全转变为少量的红色固体) ，停止滴加溶液，静置，过滤，洗涤，干燥(5 分) 分层次评分方案完整，步骤正确，条件控制科学，描述准确，得5 分方案基本完整，步骤正确，条件控制基本合理，描述基本准确，得4 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页- 13 - 方案基本充整，步骤正确，条件控制不合理，描述基本准确，得2 分万案不完整，逻辑混乱或未做答，得0 分20.(14 分 ) 方程式3 分，其余每空2 分) 11/4(3a

25、+3b+2c) 2增大阳极生成的Cl2能够将 NH4+氧化为氮气 ( 或 NO3-) 而除去3HPO42-+Mg2+4NH4+6H2O=MgNH4PO46H20+H+8.5 -9.5 MgNH4PO4+2OH-=Mg(OH)2+NH4+PO43-或 MgNH4PO4+3OH-=Mg(OH)2+NH3H2O+PO43-21. 12 分【选做题】A. 物质结构与性质 11s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10(2 分) 2sp2、sp3(2 分) 9mol(2分) 3BH4-2 分 ) 4ZnS(2 分) B. 实验化学 1b(2 分) 2反应放热，滴加速度过快，体系温度迅速上升导致过度氧化(2 分) 3水浴加热 (2 分)1 4使步骤 2 中生成的1，2-环己二醇与乙酸发生副反应生成的酯水解，提高1，2- 环己二醇的产率 2 分5容器中分层消失(2 分) 6萃取产品中的1， 2一环己二醇 (2分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页