2022年高中化学必修一基本知识点内容.docx

《2022年高中化学必修一基本知识点内容.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一基本知识点内容.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年高中化学必修一基本知识点内容 勤奋学习，是我们大家共同的目标。完成这个目标，也是我们大家的幻想。而怎样才能完成这个目标呢?只有努力，才可以胜利，才可以达成目标。下面给大家带来一些关于中学化学必修一基本学问点内容，希望对大家有所帮助。 中学化学必修一基本学问点1 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 匀称、透亮、稳

2、定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 匀称、有的透亮、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不匀称、不透亮、不稳定 不能 没有 泥水 中学化学必修一基本学问点2 二、物质的化学改变 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，依据肯定的标准可以对化学改变进行分类。 (1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为： A、离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应

3、和有离子参与的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有改变 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧

4、化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和C

5、l-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式正误推断(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离

6、子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价上升被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性) 得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性) 中学化学必修一基本学问点3 金属及其化合物 一、金属活动性NaMgAlFe。 二、金属一般比较活泼，简单与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出

7、H2，特别金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 与酸反应 CO32+H+ H CO3 H CO3+H+ CO2+H2O H CO3+H+ CO2+H2O 相同条件下放出CO

8、2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反应实质：H CO3+OH- H2O+CO32 与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 CO32+H2O+CO2 H CO3 不反应 与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl Ca2+CO32 CaCO3 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 中学化学必修一基本学问点内容第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页