2022年高考化学知识点大全.docx
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1、2022年高考化学知识点大全 这是一个只承认强者的时代,而学习正是给予了我们做强者的原始资本。我们有责任,有义务学好学问。过程肯定是苦的,可真正的强者肯定要耐得住孤独,受得了煎熬,抗得住_接下来是我为大家整理的高考化学学问点大全,希望大家喜爱! 高考化学学问点大全一 1、化学反应的速率 (1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式:v(B)= 单位:mol/(L?s)或mol/(L?min) B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。 重要规律:速率比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素: 内因:由参与反应的物质的结构
2、和性质确定的(主要因素)。 外因:温度:上升温度,增大速率 催化剂:一般加快反应速率(正催化剂) 浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参与的反应) 其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会变更化学反应速率。 2、化学反应的限度化学平衡 (1)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。 逆:化学平衡探讨的对象是可逆反应。 动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。 等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆0。 定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变
3、,各组成成分的含量保持肯定。 变:当条件改变时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)推断化学平衡状态的标记: VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变推断(有一种物质是有颜色的) 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yBzC,x+yz) 高考化学学问点大全二 1.物质的量浓度概念的理解 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体
4、积单位为L。 (2)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。 (3)从肯定物质的量浓度溶液中取出随意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的改变溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于肯定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。 (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 2.辨析比较 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 (1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必需指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等。假如不等,应选择略大于此体积的容量瓶,如配制500mL1molL-1的NaCl
5、溶液应选择500mL容量瓶,若须要480mL上述溶液,因无480mL容量瓶,也选择500mL容量瓶,配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。 (2)容量瓶运用前肯定要检验是否漏液 方法是:向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒转容量瓶,一段时间后视察瓶塞处是否有液体渗出,若无液体渗出,将其放正,把玻璃塞旋转180,再倒转视察。 (3)不能将固体或浓溶液干脆在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能加热,也不能久贮溶液。 (4)配制好的溶液应刚好转移到试剂瓶中,并贴上标签。 高考化学学问点大全三 1、元素周期表的编排原则: 根据原子序数递增
6、的依次从左到右排列; 将电子层数相同的元素排成一个横行周期; 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置: 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀:三短三长一不全;七主七副零八族 熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断依据: 元素金属性强弱的推断依据: 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 元素非金属性强弱的推断依据: 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素:具有肯
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