2022年江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型 .pdf

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1、1 题型十六平衡移动判断型一、单项选择题1(2018南京高三第三次模拟) 温度为T1时，在四个容积均为1 L 的恒容密闭容器中发生反 应 ： 2NO(g) 2H2(g)N2(g) 2H2O(g) H， 该 反 应 的 速 率 表 达 式 为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n为常数 ) ，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度(molL1) 速率(molL1s1) 物质的平衡浓度 (molL1) c(NO) c(H2) c(N2) 6103110 3a10321046103210 32a1031103610 3b1032103610 34b103以下说法正确的选项是( ) Am1，n

2、1 B到达平衡时，容器与容器的总压强之比为12C温度升高至T2，测得平衡时，容器中c(H2O)3.8 104molL1，则 H0 D温度为T1时，容器中到达平衡后再充入NO 、H2O(g) 各 2104mol，则反应将向逆反应方向进行精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页2 答案D 解析反应、相比较，NO的浓度不变，中氢气浓度是的2 倍，反应速率是的2倍，所以n1；反应、相比较，氢气的浓度不变，中NO浓度是的2 倍，反应速率是的4 倍，所以m2；选项 A错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应有：

3、2NO(g)2H2(g)N2(g) 2H2O(g) 起始： 6 2 0 0 反应：xxx/2 x平衡： 6x 2xx/2 x对于反应有：2NO(g) 2H2(g)N2(g) 2H2O(g) 起始： 2 6 0 0 反应：yyy/2 y平衡： 2y 6yy/2 y( 以上单位都是103molL1) 两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到xy，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应变为反应，氢气的浓度变为原来的2 倍，则平衡正向移动，到达新平衡的时候c(N2)应该大于2104molL1，此时的c(H2O)应该大于410

4、4molL1；但是，实际升高温度以后实验达平衡时c(H2O)3.8 104molL 10 BT1时，该反应的平衡常数为116C容器与容器均在T1时到达平衡，总压强之比小于12D假设T2T1，到达平衡时，容器中NO的体积分数小于40% 答案D 解析根据图像， 升高温度，c( NO2) 减小，说明平衡逆向移动， 因此正反应为放热反应，H0，故 A项错误；T1时，平衡时c(NO2) 0.2 mol L 1，SO2(g) 2NO(g)2NO2(g) S(s) 起始(molL1) 0 0 反应(molL1) 0.1 0.2 平衡(molL1) 0.4 0.4 0.2 该反应的平衡常数K58，故 B错误；

5、T1时，容器平衡时气体的物质的量为0.4 mol0.4 mol0.2 mol1.0 mol，容器中Q 0.5 58，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5 mol 1 mol 0.5 mol 2.0 mol ，因此到达平衡，总压强之比大于12，故 C错误；根据上述分析，T1时，平衡时容器中NO的体积分数为0.40.4 0.4 0.2100% 40% ；容器相当于起始时加入1.0 mol二氧化硫和1.2 mol一氧化氮，假设温度相同，容器相当于容器缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器中NO的体积分数小于40% ，且T2bT3下对应的转化率

6、，此时H2的转化率也和CO的转化率一样顺序，即abT3下对应的转化率；在相同温度T3时，改变n(H2)/n(CO)从 1.5 到 4(c点) ，氢气转化率减小， 所以 H2转化率： abc，A正确；根据反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0，是放热反应，温度越高，转化率越低，三种温度之间关系为T1T2T3， B错误； a 点状态下， CO转化率为50% ，n(H2)/n(CO)1.5 ，n(CO)1 mol ，利用三行式找出各量：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 起始浓度 (molL1) 1 1.5 0 变化浓度 (molL1) 0.5 平衡浓度 (molL1) 0.5 0.5

7、 平衡常数KcCH3OHcCOc2H2 4，再通入 0.5 mol CO和 0.5 mol CH3OH ，CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 各物质浓度 ( molL1) 此时，浓度商QcCH3OHcCOc2H2 4K，所以平衡不移动，C错误； c 点状态下再通入1 mol CO和 4 mol H2，在等温等容条件下，投料比不变，相当于加压，平衡正向移动，故D错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页6 5 (2018南京三校高三第四次模拟) 在体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入

8、0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g) C(s)2CO(g)到达平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2) 随温度的变化如下图(图中、点均处于曲线上 ) 。以下说法正确的选项是( ) A反应 CO2(g) C(s)2CO(g) H0 B体系的总压强p总：p总( 状态 )2p总( 状态)C体系中c(CO)： 6c(CO ，状态 )v正答案B 解析A项，根据图像，升高温度c(CO2) 减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，H0，错误； B项，状态和状态温度和体积相同，点处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上，点处于起始加入0.1 mol CO2

9、的曲线上，状态起始加入的CO2物质的量是状态的两倍，状态相当于在状态达平衡后将体积缩小一半，假设平衡不移动，状态总压强等于状态的两倍，增大压强平衡逆向移动，p总( 状态 )2p总( 状态 ) ，正确； C项，点处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上，点处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上，根据图像点、点平衡时c(CO2)平衡相等且 0.08 molL1，点平衡时c(CO) 20.1 c(CO2)平衡，点平衡时c(CO) 20.2 c(CO2)平衡 ，假设c(CO2)平衡0.08 molL1，则 6c(CO，状态 ) c(CO ，状态 ) ，而c(CO2)平衡c(CO，状态 ) ，错误

10、； D项，该反应为吸热反应，从状态到状态升温过程中v正v逆，错误。二、不定项选择题6(2018泰州中学高三第四次模拟) 现有三个体积相同的密闭容器，按以下图所示投料，并在温度为T条件下开始反应，其中容器保持恒压100 kPa 。已知：分压总压物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g) H0，温度为T时，标准平衡常数K p(N2O4)/100 kPa/p(NO2)/100 kPa20.75 ，式中p(N2O4) 、p(NO2) 为气体分压。以下说法正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页7 ( ) A达平衡

11、时，容器中N2O4转化率小于50% B达平衡时，容器中N2O4分压比容器中的大C达平衡时，容器中N2O4的体积分数比容器中的大D假设起始时向容器中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，到达平衡前v正v逆答案AD 解析假设在恒温恒容条件下，三个容器中的反应为等效平衡。将容器中2 mol NO2转化为 N2O4，可得 1 mol N2O4，设有xmol N2O4反应生成NO2，根据已知条件容器中保持恒压100 kPa，温度为T时，标准平衡常数Kp(N2O4)/100 kPa/p(NO2)/100 kPa2 0.75 ，可知1x1x2x2x1x2x20.75 ，解得x0.5 ，因此 N2O4

12、转化率0.51100% 50% ，到达平衡时由于容器是绝热恒容，容器是恒温恒容，所以到达平衡时容器中的温度高于容器中的温度，而该反应是放热反应，因此平衡时容器中N2O4转化率小于50% ， A正确；容器是绝热恒容，达平衡时，容器中的温度高于容器中的温度，容器中N2O4的物质的量小于容器，因此容器中N2O4分压比容器中的小，B 错误；容器是绝热恒容，达平衡时，容器中的温度高于容器中的温度，导致容器中N2O4的物质的量小于容器，因此容器中N2O4的体积分数比容器中的小，C 错误；假设起始时向容器中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，由于容器保持恒温恒压，则必须扩大容器的体积，而正反应是气

13、体体积减小的反应，所以在到达平衡前该反应一直向逆反应方向进行，因此到达平衡前v正v逆，D正确。7(2018江苏省高三第一次学情监测) 一定温度下，向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和 8 mol H2，发生反应：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1，测得n(H2) 随时间变化如曲线所示。以下说法正确的选项是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页8 A该反应在08 min 内 CO2的平均反应速率是0.375 mol L1min 1B假设起始时向上述

14、容器中充入3 mol CO2和 4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20% C假设起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和 1 mol H2O(g) ，则此时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气答案BC 解析 CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 开始 /mol 6 8 0 0 反应 /mol 2 6 2 2 平衡 /mol 4 2 2 2 A项，根据曲线，v(H2) 6 mol2 L8 min0.375 m ol L 1min1，结合化学方程式可知CO2的平均反应速率是0.3

15、753molL1min1，错误； B 项，根据平衡时氢气的物质的量，可知平衡时氢气的体积分数24222100% 20% 。假设起始时向上述容器中充入3 mol CO2和 4 mol H2，相当于将原容器体积扩大到原来的2 倍，根据减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，可知平衡向逆反应方向移动，则平衡时H2的体积分数大于20% ，正确； C 项，该反应的平衡常数K2222422230.5 ，假设起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和 1 mol H2O(g) ，此时Q2212422230.25 K，反应向正反应方向进行，正确；D项，曲线如改变的条件

16、是升高温度，则反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，与图像符合；对于曲线，如改变的条件是充入氦气，由于容器体积不变，平衡不移动，与图像不符，错误。8(2018盐城市高三三模) 在三个容积均为1 L 的恒温恒容密闭容器中，起始时按下表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g) CO2(g)( 不发生其他反应 ), CO的平衡转化率与温度和压强的关系如以下图所示。容器起始物质的量/mol 平衡转化率CO H2(CH3)2O CO2CO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页9 0 0

17、 50% 0 0 0 以下说法正确的选项是( ) A该反应的H0，图中压强p1v逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，到达平衡时，PCl3的转化率小于80% 答案BC 解析A项，由表中数据可知， 50 s 内 c(PCl3) 0.16 mol2.0 L0.08 molL1，v(PCl3)0.08 molL150 s0.001 6 molL1s1，错误； B项，由表中数据可知，平衡时n(PCl3)0.20 mol ，生成氯气也是0.20 mol ，剩余PCl5是 0.80 mol ，所以到达平衡时，容器中的压强是起始时的1.2 mol/1.0 mo

18、l1.2 倍，正确； C项，根据方程式可知PCl5 (g)PCl3(g) Cl2(g) 开始/mol L1 0.5 0 0 变化/mol L1 0.1 平衡/mol L1 0.4 所以平衡常数K0.1 0.1/0.4 0.025 ；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，起始时PCl5的浓度为0.5 mol L1、PCl3的浓度为0.1 mol L1、Cl2的浓度为 0.1 molL1，浓度商Q0.1 0.1/0.5 0.02 K，说明平衡向正反应方向移动，反应到达平衡前v正v逆，正确； D 项，等效为起始加入2.0 mol PCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于 0.4 mol ，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，到达平衡时， PCl3的物质的量小于0.4 mol ，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6 mol ，故到达平衡时， PCl3的转化率高于1.6 mol2 mol100% 80% ，错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页