2022年水分析化学复习总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载一名词解释1化学计量点 -标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点，用SP表示。2滴定终点 -在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点，ep表示。3酸效应 -这种由于 H+ 的存在，使络合剂参加主体反应的能力降低的效应称为酸效应。4条件电极电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度Cox=Cred=1mol/ 或 Cox/Cred=1 时的实际电极电位。 5BOD（生物化学需氧量）在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。6.络合物条件稳定常数:在 PH 外界因素影响下，络合物的实际稳定程度。K稳。7.络合

2、滴定的主反应：滴定剂EDTA 与被测定金属离子形成MY 的络合反应。8 络合滴定的副反应：当金属离子M 与络合剂 Y 发生络合反应时，如有共存金属离子N 也能与 Y 发生络合反应，这个反应称为副反应。一、填空题1测定某废水中Cl-的含量，五次测定结果分别为50.0，49.8，49.7，50.2 和 50.1mg/L ，则测定结果的相对平均偏差为%。d(%)=d/x*100 对自来水硬度进行测定，结果以mg CaO/L 表示，分别为106.4、106.2 和 106.6，则三次测定的相对平均偏差为%（保留 1 位有效数字）。测定自来水中的钙硬度，三次平行测定结果为73.53、73.64 和 73

3、.36 mg CaO/L ，则测定结果的相对平均偏差为。2碘量法产生误差的主要原因是、和。3由于 H+的存在而使EDTA 参加主反应的能力的现象，称为。4络合滴定的方式有、。5如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.3 10-8，则它的变色范围为。如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.6 10-10，则它的变色范围为，理论变色点为。 某酸碱指示剂的KHIn=1.0 10-5，则它的变色范围为 ， 理论变色点为。6 请列举常用水质指标、。7莫尔法的pH 条件为，而佛尔哈德法的pH 条件为。8重铬酸钾法测定的是水样中（氧化性物质或 还原性物质 ）的含量。间接碘量法测定的是水样中（氧化性物质或

4、还原性物质）的含量。酸碱滴定测定的目标物质为，络合滴定测定的目标物质为。9写出下列各溶液体系的质子条件式（PBE） ：NaHCO3水溶液：； NaH2PO4水溶液：。(NH4)2HPO4水溶液：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载10按照有效数字运算规则计算：有效数字的修约通行“”规则。06.56100000.5086. 801000. 0；H+=6.63 10-6，pH= ；100001.1700.20)12.2045.25(1000. 0。11电化学分析法包括两种方法，即：和。12电化学分析称为指

5、示电极。称为参比电极。13 电位分析法中常用电极和电极组成原电池， 通过测定分析被测物质的活度或浓度。14用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴定浓度约为0.1mol/L 的 NaOH 溶液，以确定其准确浓度（HCl 溶液放在滴定管中，而NaOH 溶液放在锥形瓶中） 。如果使用酚酞做指示剂，则滴定终点（提前 or 推后）产生（正 or 负）误差。如果使用甲基橙做指示剂，则滴定终点（提前 or 推后），产生（正 or 负）误差。15. 水分析化学方法按照测定原理 分为和两种方法。16测某水样中Cl-含量， 5 次结果为 17.60，17.59, 17.56，17.55 和 17.58 m

6、g/L，则置信度为99%时，总体平均值 的置信区间为。 （已知： t0.01, 4=4.60）17完成下列关于沉淀滴定的表格：莫尔法佛尔哈德法标准溶液AgNO3溶液AgNO3和 KSCN 溶液指示剂pH 条件18.氧化还原滴定常用的指示剂有三种，即：、。19. EDTA 共有6 个配位原子，通常它与金属离子形成络合物的络和比为1 ：1 。二选择题1下列描述精密度与准确度相互关系的说法中，正确的是（D ） 。A、精密度与准确度没有任何关系B、精密度好准确度一定高C、准确度高精密度一定好D、消除系统误差后，精密度好准确度一定高2下列哪个方法是用来减少偶然误差的（B ） 。A、校准仪器B、增加测定次

7、数C、做空白试验D、对分析结果做校正100000.50)00.2032.28(01000. 0精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载3下列滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前，产生负误差的为（A ） 。A、HCl 滴定 NaOH，以酚酞做指示剂B、HCl 滴定 NaOH，以甲基橙做指示剂C、HCl 滴定 NaOH，以甲基红做指示剂D、NaOH 滴定 HCl，以酚酞做指示剂4下列哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制（C ） 。A、KMnO4B、Na2S2O3C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH

8、5下列关于滴定突跃的说法错误的是（C ） 。A、滴定突跃范围越宽，越有利于滴定B、滴定突跃是选择指示剂的依据C、0.1000mol/L NaOH 滴定 20.00mL 同浓度的 HAc 溶液，突跃范围为9.707.74 D、络合滴定中，被滴定溶液中金属离子浓度越大，突跃范围越宽6水样中 Pb2+能够被 EDTA 直接准确滴定的最小pH 是（A ） 。A、3.23.3 B、5.75.8 C、1.11.2 D、9.09.1 7下列哪些不是林邦曲线的作用（C ） 。A、查出某金属离子被EDTA 直接准确滴定的最小pH 值。B、在滴定某金属离子时，可查出可能的干扰离子C、定性把握某金属离子与EDTA

9、形成络合物的稳定性D、如何控制不同的pH 进行共存金属离子的分别连续滴定8利用电位滴定法测定水样中的Ca2+时，应使用下列哪个电极作为指示电极（B ） 。A、饱和甘汞电极B、Ca2+选择性电极C、第二类金属基电极D、第三类金属基电极9用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+，已知含量为2.1 10-5mol/L ，比色皿为1cm，在 max=508nm 处测得吸光度 A=0.23，则摩尔吸光系数=（B ） 。A、2.3105B、1.1104C、5.1106 D、6.5107 10下列关于沉淀滴定法中哪些是正确的（D ） 。A、滴定时剧烈摇动锥形瓶，是为了使反应充分B、莫尔法在强酸性条件下进行，而

10、佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行C、因为 Ksp (AgCl)Ksp (Ag2CrO4)，会发生沉淀转化，所以莫尔法不适于测定Cl-D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法11下列物质不能在水溶液中直接准确滴定的是（B ） 。 （ER0.1%）A0.1mol/L 的 HAc 溶液（ ka=1.810-5）B0.1 mol/L 的 NH2OH 溶液（ kb=9.110-9）C0.1 mol/L 的 CH3NH2溶液（ kb=4.210-4）D0.1 mol/L 的 HCOOH 溶液 （ka=1.810-4）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

11、- - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载12下列关于实验操作的叙述正确的是（A ） 。A在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入Mn2+B水硬度的测定中，EDTA 标准溶液应放在碱式滴定管中C沉淀滴定中， AgNO3标准溶液应放在 无色 透明的酸式滴定管中D在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，用HCl 调节酸性条件13在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（B ） 。A. 滴定开始前必须先加入淀粉指示剂B. 加入过量 KI ，室温，避光C. 反应速度较慢，需加热至7080D. 滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶，使之充分反应14为下列离子的络合滴定选择正确的

12、滴定方式： 碱性条件下，以EBT 为指示剂， EDTA 为标准溶液，测定水样中Ca2+和 Mg2+（D ） ； 测定水中的Ba2+时，先加入过量的EDTA ，用 Mg2+标准溶液滴定剩余的EDTA，根据 EDTA 的加入量和 Mg2+的用量求得Ba2+的含量（A ） ； 在含 Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的Ni(CN)42-标准溶液，用EDTA 标准溶液在pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni2+，根据 Ag+和 Ni2+的换算关系，即可求得Ag+的含量（C ） ； 测定水中的PO43-，先加入过量Bi3+，生成 BiPO4沉淀，再用EDTA 滴定过量的Bi3+，根据 Bi3+的

13、加入量及 EDTA 用量，即可求得PO43-的含量（B ） 。A返滴定法B 间接滴定C置换滴定D直接滴定15下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是（D ） 。A水质指标表示水中杂质的种类和数量，是判断水污染程度的具体衡量尺度B水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物，提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求C水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标D水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体16利用电位滴定法测定水样中的Br-时，应使用下列哪个电极作为指示电极（A ） 。ABr-选择性电极B第三类金属基电极C第一类金属基电极D饱和甘汞电极17为下列酸碱溶液体系选择H+浓度或 pH 值的计算公

14、式：AcKiaHB21HKaKaCbWKcKH碱酸、cclglgaKpHDE、aWKcKOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载 0.1mol/L HAc 水溶液（A ） ；0.1mol/L NH4Cl 水溶液（C ） ； 0.2 mol/L NaAc 水溶液（E ） ；0.1 mol/L HAc 水溶液和 0.1mol/L NaAc 水溶液等体积混合（D ） ； NaOH 滴定 H3PO4溶液至生成NaH2PO4时的溶液（B ） ；HCl 滴定 NaCO3至生成 CO2时的溶液（A ） 。为下列酸碱溶

15、液选择合适的pH 计算公式： 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液D ；0.1mol/L 的 NaHCO3溶液A ；A、21aaKKHB、baaCCpKpHlgC、CKCKKHaaa121D、CKHa18pH=12.0 时， 用浓度为 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L 的 Ca2+溶液 20.00mL，达到化学计量点时pCa=（A ） 。 （已知 lgKCaY=10.68）A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69 190.1000mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液相当于FeO的滴定度TFeO/ K2Cr2O7为（） 。（已知：

16、MFeO=71.846，MFe=55.845） 。A、0.04311 B、0.03351 C、0.2345 D、4.2231 201mol/L 硫酸介质中，用浓度为0.1000mol/L 的 Ce4+标准溶液滴定20.00mL 浓度为 0.1000mol/L 的 Fe2+溶液，化学计量点电极电位sp=（B ） 。（已知 Ce4+/Ce3+=1.44V,Fe3+/Fe2+=0.68V ）A、0.86V B、1.06V C、1.26V D、1.38V 21关于紫外 -可见分光光度计的原理，下列叙述正确的是（D ） 。A、入射光必须为复合光B、郎伯 -比尔定律的表达式中浓度c 的单位是 mol/L

17、，溶液厚度b 的单位是 cm，则吸光度A 的单位为L/mol/cmC 、吸光度A=1/T ，T 为透光率 D、吸光度 A=lg(I0/It)，I0为入射光强， It为出射光强22pH=12.0 时，用浓度为 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L 的 Ca2+溶液 20.00mL，达到化学计量点时pCa= A 。 （已知 lgKCaY=10.68）A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69 23关于电位分析法的两个电极，下列叙述不正确的是B 。A、参比电极与指示电极组成原电池B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极C、电极电位随被测离子浓度变化的

18、电极称为指示电极D、电极电位恒定的电极称为参比电极25.利用 EDTA 滴定测定自来水硬度的实验中，下列哪个反应没有涉及到A 。A、Ca+EBT CaEBT B 、Mg+Y MgY C、Ca+Y CaYD 、Mg+EB TMgEBTEMgEBT+Y MgY+EBT 26.下列叙述中哪个不是金属指示剂必须满足的条件C 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载A、金属指示剂本身的颜色与络合物颜色明显不同B、金属指示剂与金属离子形成络合物的反应必须具有良好的可逆性C、金属指示剂与金属离子形成的络合物稳定性高D、

19、金属指示剂和EDTA 与金属离子形成络合物的稳定常数相差两个数量级左右27.利用碘量法测定水中余氯时，使测定结果偏低，产生负误差的是D 。A、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色的过程中，滴定速度较快，而手摇碘瓶的速度较慢B、滴定至无色后，碘瓶敞口放置在空气中返蓝C、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色，加淀粉指示剂，继续滴定至无色的过程中，滴定速度较慢，而手摇碘瓶的速度较快D、加入过量KI 后，没有加塞，并且未避光28.利用 Na2C2O4标定 KMnO4标准溶液浓度时，下列叙述哪些是不正确的C 。A、反应需加热B、反应产生的Mn2+对反应有催化作用C、滴定速度开始时较快，临近终点时较慢D、此反

20、应的指示剂是KMnO4本身，终点由无色变为粉红色下列关于实验操作的叙述正确的是（） 。A在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入Mn2+B水硬度的测定中，EDTA 标准溶液应放在碱式滴定管中C沉淀滴定中， AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中D在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，用HCl 调节酸性条件29. 按照有效数字的原则计算0.1000 (25.00-21.52)246.47/10.00 的结果是（A ） 。A. 三位有效数字B. 一位有效数字C. 四位有效数字D. 五位有效数字30、在定量分析中通常采用“多次平行测定，取平均值”的方法确定待

21、测组分的含量，其目的是（C ） 。A. 消除系统误差B. 消除偶然误差C. 减少偶然误差D. 提高分析结果的准确度31.用 EDTA 滴定同浓度的下列共存离子，不能通过控制不同pH 值进行连续滴定的是（D ） 。A. Ca2+和 Fe3+B. Zn2+和 Fe3+C. Mg2+和 Zn2+D. Mg2+和 Ca2+（已知： lg KMgY=8.69；lg KCaY=10.70；lg KFeY=25.1；lg KZnY=16.5。 ）32.预准确滴定水样中的Zn2+，最小 pH 值是（D ） 。 （已知 lg KZnY=16.5）（允许的滴定误差为0.1%，假设 EDTA 标准溶液的浓度为0.0

22、1000 mol/L 。 ）A. 5.55.6 B. 6.06.1 C. 6.56.6 D. 4.04.1 33. 下列关于条件电极电位的叙述正确的是（D ） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载A. 条件电极电位是任意温度下的电极电位B. 条件电极电位是任意浓度下的电极电位C. 条件电极电位是电对氧化态和还原态浓度均等于1 mol/L 时的电极电位D. 条件电极电位是在一定条件下，电对氧化态和还原态浓度均等于1 mol/L 时的电极电位三、判断题1量取体积约为20mL 的溶液应该用20mL 移液管。

23、（）2先用移液管移取体积为5.00mL的溶液，再用量筒量取15mL同种溶液，合并后溶液总体积应记为20.00mL。 （）3络合滴定中溶液酸度越大，络合物的条件稳定常数越小。（）4EDTA 是弱碱，所以滴定时应该用碱式滴定管盛EDTA 标准溶液。（）5K2Cr2O7法中，因为 K2Cr2O7被还原的产物为绿色的Cr3+，与 K2Cr2O7的橙红色明显不同，所以K2Cr2O7可做自身指示剂。 （） 6 沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中进行滴定（） 。7.在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，开始时反应速度较慢，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，这主要是 Mn2+催化作

24、用的结果（） 。8EDTA 滴定中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数Kf（ MIn ） 108（） 。四、简答题1简要叙述双指示剂连续滴定法测定水样碱度的基本原理。2回答碘量法的注意事项有哪些。3分光光度计由哪几部分组成?它们的作用分别是什么？4以 Cl-的测定为例，回答莫尔法的基本原理是什么（包括：pH 条件、标准溶液、指示剂、反应式及计算公式） ？5 写出高锰酸钾法中利用草酸钠（Na2C2O4）标定高锰酸钾标准溶液（KMnO4）准确浓度的化学反应方程式，并回答滴定时的注意事项有哪些。6自来水硬度的测定原理是什么？7. 以酸碱滴定为例，回答什么是滴定突跃？如何根据

25、滴定突跃选择指示剂？8. 滴定分析对化学反应的基本要求是什么？五、计算题1取一份自来水水样100.00mL，调节 pH=10，以 EBT 为指示剂，用0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定至蓝色出现，消耗25.00mL，求该自来水水样总硬度（以mmol/L 和 CaCO3mg/L 表示） 。 （已知： CaCO3的摩尔质量为 100.09g/mol）2 取自来水样100.00 mL，用 0.01000mol/L EDTA 标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为 18.10 mL， 求水样的总硬度是多少 （以 mmol/L 和 CaO 的 mg/L 表示，已知 CaO的摩尔质量为56.0

26、8） ？2浓度约为0.1mol/L 的 NH3 H2O 能否被同浓度的HCl 标准溶液直接准确滴定(Er0.1% )？如果能请为该滴定体系选择合适的指示剂。已知， Kb (NH3 H2O)=1.8 10-5 3.浓度约为 0.1mol/L 的 HAc 溶液能否被同浓度的NaOH 溶液直接准确滴定？如果能，请为该滴定体系选择合适的指示剂。 （已知： HAc 的 Ka=1.810-5）计算 0.1000 mol/L NaAc 溶液的 pH 值（已知HAc 的电离平衡常数为 Ka=1.8 10-5） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7

27、页，共 9 页学习必备欢迎下载4取水样 100.00mL，硫酸酸化后， 加入 10.00mL 高锰酸钾溶液 （c1=0.02000mol/L ） ，沸水浴中加热30min，趁热加入 10.00mL 草酸钠溶液（ c2=0.05000mol/L ） ，摇匀，再用同浓度的高锰酸钾溶液滴定剩余的草酸钠，消耗高锰酸钾溶液2.15mL，求水样中高锰酸盐指数是多少？（以mg O2/L 表示）5.用加热回流法测定水样的COD，取水样及无有机物蒸馏水（空白）各20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液和 30mL H2SO4-Ag2SO4溶液，加热回流 4h， 冷却后加蒸馏水稀释， 以试亚铁灵为指示

28、剂， 用 0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定至红褐色出现，水样和空白分别消耗8.30mL 和 17.00mL。求水样中的COD，结果以mgO2/L 表示。6取水样 100.00mL，用 0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞由粉红色变为无色，消耗 15.00mL；再加入甲基橙指示剂，继续用同一个HCl 溶液滴定至橙色出现，又消耗HCl 体积 12.00mL，问水样中有何种碱度？其含量是多少 （用 mmol/L 和 mg/L 表示）？ （已知：OH-， HCO3-和 CO32-的摩尔质量分别为17.007，61.023 和 60.015）7用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+，配置含

29、 Fe2+浓度为 0.00，1.0010-2，3.0010-2，5.0010-2，7.0010-2和 9.0010-2mg/L 的一系列标准溶液，在max=510nm 处测定对应的吸光度值A，数据见下表。在同样条件下测得水样吸光度A=0.45 。请： 在下列坐标中绘制标准曲线从标准曲线中查出水样中Fe2+的浓度（以mg/L 表示） 。表 Fe2+标准溶液及其对应的吸光度值Fe2+标准溶液浓度 /10-2mg/L 0.00 1.00 3.00 5.00 7.00 9.00 吸光度 A 0.0 0.10 0.20 0.37 0.48 0.60 00.10.20.30.40.50.60.701234

30、5678910111213141516171819Fe2+浓度 /10-2mg/L吸光度A8. 取水样 150.00 mL， 用浓度为 0.1020 mol/L 的 AgNO3标准溶液滴定， 消耗 AgNO3标准溶液的体积为10.35 mL，求该水样中Cl-的含量（以mg/L 表示， MCl-=35.453） 。六、其他1.正确选择各类酸碱溶液pH 计算的最简式，并把它们连接起来。0.1mol/L 的 HAc 溶液H+=1ack精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载2. 将下列各金属离子及其络合滴定时的最

31、小pH 值对应起来。（已知： lgKCuY=18.80，lgKFeY=25.1，lgKCaY=10.69，lgKCdY=16.46，lgKMnY=13.87）Cu2+5.3 Fe3+3.0 Ca2+4.04.1 Cd2+7.6 Mn2+1.11.2 3补充下列各滴定曲线（曲线形状及横纵坐标）。 （9 分）4某电位滴定法得到如图所示滴定曲线，请从图中找出滴定终点及终点时消耗标准溶液的体积。（5 分）23456789101015202530标准溶液体积/mL/mV0.2mol/L 的 NaHCO3溶液H+=ack0.1mol/L 的 HAc-NaAc 溶液OH-=bck0.1mol/L 的 NH3?H2O 溶液0.1 mol/L 的 H2CO3溶液H+=21aakkbaacckH酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页