2022年高中化学会考知识点.docx

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1、2022年高中化学会考知识点 中学化学会考学问点有哪些你知道吗?中学的化学大家学习的怎么样?中学的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学学问点还是比较多的，一起来看看中学化学会考学问点，欢迎查阅! 中学化学试验学问 1.留意加热方式 有机试验往往须要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以须要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验”、“乙酸乙酯的制取试验”“蒸馏石油试验”和“石蜡的催化裂化试验”。 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以须要较高温度的有机试验可采纳酒精喷

2、灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验”。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验(包括醛类、糖类等的全部的银镜试验)”、“ 硝基苯的制取试验(水浴温度为6 0)”、“ 酚醛树酯的制取试验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解试验(水浴温度为7080)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解试验(热水浴)”。 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”(以上两个试验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温 度)、“乙烯的试验室制取试验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸

3、馏试验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。 2、留意催化剂的运用 硫 酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验”、 “硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“纤维素硝酸酯的制取试验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解试验”和“乙酸乙酯的水解试验”。 其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验(事实上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 3、留意反应物的量 有机试验要留意严格限制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的

4、制备试验”必需留意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且须要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、留意冷却 有机试验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 须要冷水(用冷凝管盛装)冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石油的蒸馏试验”。 用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的试验：“硝基苯的制取试验”、“酚醛树酯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“石蜡的催化裂化试验”和 “溴苯的制取试验”。 这些试验须要冷却的目的是削减反应物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进行，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5、留意除

5、杂 有 机物的试验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的'纯净，必需留意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有CO2和SO2 等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因 此， 产物可用浓碱液洗涤。 6、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”(也称“黑面包”试验)(目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制。 7、

6、留意运用沸石(防止暴沸) 须要运用沸石的有机试验: 试验室中制取乙烯的试验; 石油蒸馏试验。 8、留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉; “溴苯的制取试验”和“硝基苯的制备试验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 中学化学学问难点 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著变更的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑： 1.弱碱阳离

7、子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如： CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+

8、与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：F

9、e3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 离子方程式推断常见错误及缘由分析 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号运用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，留意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违反反应客观事

10、实，如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42

11、-=BaSO4+H2O 正确：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (6)“=”“D ”“”“”符号运用不当，如：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.推断离子共存时，审题肯定要留意题中给出的附加条件。 (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-amol/L(a7或a7)的溶液等。 (2)有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 (3)S2O32-在酸性条件下

12、发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意题目要求“肯定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“肯定不能大量共存”。 中学化学会考学问 基本理论 1、 驾驭一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O

13、2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素起先，如第一周期是从氢元素起先。 5、B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7. AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气干脆化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

14、 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、N

15、O等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构肯定是稳定结构， 其余原子的

16、电子层结构肯定不是稳定结构。 23. 离子的电子层结构肯定是稳定结构。 24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ Fe2+ 。 26. 同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。 27. 分子内肯定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中肯定不含有极性键。 29 共价化合物中肯定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。 中学化学会考学问点第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页