2022年河北省三河化学试题 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆三河一中 2015-2016 学年度高三上学期化学周练试题本试卷分选择题和非选择题，满分100 分，测试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137 第 I 卷( 选择题共 60 分) 一、选择题 (每题仅有一个正确答案, 共 30 题，每题2 分，共 60 分) 120XX年 8 月 12 日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

2、（）A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）3下列关于物质的分类说法正确的是（） A 漂白粉、小苏打都属于纯净物 B 氯化铵、次氯酸都属于电解质 C 纯碱、烧碱都属于碱 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆4设 NA为阿伏加德

3、罗常数，下列说法不正确的是（） A.含 1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B. 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA C.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32 一数目为 0. 1 NA D.常温下， 22 g CO2含碳氧双键数目为NA5已知：还原性强弱：IFe2。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L( 标准状况 )氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A1.1 mol L1 B 1.5 mol L 1 C1.2 mol L1 D1.0 mol L16下列各组离子

4、中，在给定条件下能够大量共存的是（）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32 B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+ C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO 、SO42 、 I Dc(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3、Cl7. W 、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和 Z，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：X YZ B. 单质沸点： XYZ C原子序数： XY Z D离子半径： X2Y Z8. 已知下列反应 : 反应 :Co2O3 +

5、6HCl( 浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应 :5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆A.反应中HCl 是氧化剂 B.反应中Cl2发生氧化反应C.还原性 :CoCl2 HCl I2 D. 氧化性 :Co2O3 Cl2 HIO39下表为六种短周期元素的部分性质：（）元素代号X Y Z Q R T 原子半径 /1010m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价4、

6、4 2 5、3 4、 4 7、1 5、3 下列有关说法错误的是A X与 Y可以形成阴离子XY32-B元素 R的氧化物对应的水化物一定为强酸C Z的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高D由 X形成的化合物XY2和 XR4，其中 XR4的沸点高10. 将足量的CO2不断通入KOH 、Ba（OH ）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）11. 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）ANH4+、 Na、 Ba2、ClB Na、I、HCO3、SO42-CK、Cl、SO32-、AlO2-DNa、Mg2、SO42-、Cl12下列离子方程式正确的是

7、（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4 Al32SO422Ba2 4OH2BaSO4 Al(OH)3 NH3H2O B100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热： NH4OHNH3 H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe 3NO36HFe33NO2 3H2O13甲、乙、丙

8、、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO214一定量 CO2通入某浓度的NaOH 溶液得溶液A，向 A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl) 与生成 n(CO2) 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A通入的 CO2气体在标准状况下等于11.2 LB溶液中 n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含 NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO315. 镍氢电池 (NiMH

9、)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的 M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知： 6NiOOH + NH3 + H2O + OH = 6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是：A.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e = MH + OH-，H2O中的 H被 M还原C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：

10、NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHDNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液16. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol L1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2( 标准状况 ) ，残留固体1.28 g 。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H) 为 0.400 mol L1。则原混合物中单质铁的质量是（）A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g 17下列实验能达到目的的是（）A只滴加氨水鉴别AlCl3、 MgCl2两种溶液B将 FeCl3溶液蒸干制备FeCl3固

11、体C酒精可将溴水中的溴萃取出来D利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体18. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆A混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol BOA段产生是NO ，AB段反应为 2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C 溶液中最终溶质为FeS

12、O4Dc(H2SO4) 为 5 molL119. 向 100mL0.1molL1硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（） Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4 Bab段发生反应的离子方程式是： SO24Ba2=BaSO4 Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02 Dc点加入 Ba(OH)2溶液的体积为200 mL 20不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（）AB CD21下列有关实验操作和说

13、法正确的是（）A用 pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆定管下部放出，重复操作23 次C用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体DMg和 Al 分别为电极，插入NaOH 溶液中，构成原电池，探究Mg 、Al 的活泼性22实验表明： 将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂

14、白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO23下列实验方案设计正确的是（）A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN 溶液24X、Y、Z、 W 、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍； X与 Z 同族， Y与 Z 同

15、周期， Q原子的电子总数等于其电子层数的3 倍，W与 X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（）AQ与 W能形成 10 电子，不能形成14 电子、 18 电子分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q分别与 X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性25以铜为电极，amol/L 的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、

16、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是（）粗铜应与电源的负极相连当有 1 mol 精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu22e=Cu 电解结束时，c(CuSO4)amol/L 杂质银以Ag2SO4形式沉入电解池形成“阳极泥”ABCD26如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（） A 若 a 为浓硫酸， b 为 Na2SO3固体， c 中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B若 a 为浓盐酸， b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则c 中溶液不褪色C若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳， c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊D若 a 为浓氨水，

17、 b 为生石灰， c 中盛 AlCl3溶液，则c 中产生白色沉淀27KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl( 浓) KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5： 1BCl2既是氧化产物，又是还原产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆C盐酸既体现酸性，又体现还原性D转移 5mol 电子时，产生67.2L 的 Cl228将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确

18、的是（）A反应过程中不可能产生H2B往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色C剩余的金属粉末中一定有铜,D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少29向 22.4g 的 Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A4.8g B6.4gC 2.4g D1.6g30在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g) B(g)xC(g) D(s) ， 向甲中通入6molA 和 2molB， 向乙中通入1.5m

19、olA 、 0.5molB 和 3molC和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2 ，下列叙述中正确的是（）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8 5第卷 ( 非选择题共 40 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆二、非选择题31. （14 分） X、Y、Z、M 、N为短周期的五种主族元素，其中

20、X、Z 同主族， Y、Z同周期 ，M与 X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_ 。（2）请写出 N元素在周期表中的位置；与 N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：。（3） Y与 Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）Y与 Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）。（4）L 和 M 按 1:4 的原子个数组成的化合物甲与 X 的

21、常见气态单质乙以及NaOH 溶液构成原电池，如图， 试分析：闭合 K ，写出左侧A电极的反应式闭合 K，当 A电极消耗1.6g 化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中两电极上放出的气体在标准状况下的体积为升32. （16 分）氯酸镁 Mg(ClO3)2 常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆已知：卤块主要成分为MgCl26H2O ，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度（S）随温度（ T）变

22、化曲线如图所示。回答下列问题：（1）过滤时主要的玻璃仪器有。（2）加入 BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）（4）加入 MgO 的作用是；滤渣的主要成分为。（5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后， 发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为；趁热过滤；过滤、洗涤、干燥。（6）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤 1：准确称量3.50 g产品配成100 mL 溶液。精选学习资料 - - - - - - -

23、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆步骤 2： 取 10.00 mL于锥形瓶中， 加入 10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 molL 1的 FeSO4溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，用0.l000 mol L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+7H2O 。步骤 4：将步骤2、3 重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液 15.00 mL 。写出步骤2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）产品中Mg

24、(ClO3)26H2O的质量分数为（保留一位小数）33.（10 分）100时，体积为2L 的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O （ g） （1）下列能判断反应达到平衡状态的是A容器中压强不变B混合气体密度不变C1mol H-H 键断裂同时形成2mol H-O DH2的体积分数不变（2）若 2min 时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用 H2表示该反应的反应速率为（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为（4）若降低温度，K值减小，则反应的H0（填“”或“”） （5）若反应达平衡后， 加入少量的H2，再次平衡后， H2O的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”） 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页