2014年高考四川卷理科综合（化学部分）试题解析（精编版）（原卷版）.doc

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1、中小学教育() 教案学案课件试题全册打包第I卷（选择题 共42分）来源:学+科+网相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂3能正确表示下列反应的离子方程式是来源:.ComACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH

2、3H2O=AlO24NH42H2O来源:DCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O4下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A来源:检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色来源:学。科。网Z。X。X。KD验证Fe(O

3、H)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA7在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温

4、度/来源:学_科_网来源:起始时物质的量/mol来源:学。科。网Z。X。X。K平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060第卷 （非选择题 共58分）8（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气

5、体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。（2）XY2离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的是原子是_。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是_。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4

6、 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思 （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成

7、的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。10（16分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为：。A的合成路线如下图，其中BH分别代表一种有机物。已知：请回答下列问题：11（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。（3）已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。