2022年专题复习氧化还原反应 .pdf

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1、学习必备欢迎下载专题复习：氧化还原反应一、选择题1在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. C+H2OCO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. Cl2+H2O=HCl+HClO 2下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3-CO2B. MnO4-Mn2+C. FeOFe3O4D. H3AlO3 HAlO23已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-， ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒

2、氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I24硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 5用下列方法：KMnO4受热分解KClO3受热分解 (用 MnO2作催化剂 ) 2H2O22MnO2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是(

3、 ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 6下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl2点燃2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22H2O电解2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2A. B. C. D. 7 某氧化剂中， 起氧化作用的是X2O72-离子， 在溶液中 1 个该离子恰好能使3 个 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X 的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A氧化还原反应的实质是有氧元素

4、的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-10在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是

5、氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和 I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和 Cl

6、-，可加入的试剂是A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl 12下列说法中，正确的是( ) A. 氧化剂本身被还原， 生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质13已知反应： 2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D-不能被 B2氧化C. 氧化能力： B2C2D2 D. 还原性：A-B-14.G、W 、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但

7、知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：G W+NaCl W+H2O电解X+H2 Y+NaOH G+W+H2O Z+NaOH W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）AW 、G、Z、 Y 、X B G、Y、W 、 Z、X CG 、Y、Z、W 、X DZ、 X、G、Y、W 15在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是( ) A. 该反应属置换反应B. 还原性： I2Cl2C. 氧化性： I2Cl2D. 氧化性： KClO3I216氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(O

8、H)22H2，下列说法错误的是ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂， H2O 是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为1 1 二、填空题17(8 分)在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中， _是氧化剂，_是还原剂， _元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是 _，HCl 表现的性质是 _，电子转移的数目是_。18 (2 分)按反应式 N2H5+4Fe3+ 4Fe2+Y+ ，在水溶液中， N2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe2+，作为 N2H5+离子的氧化产物Y 可能是 _ 。19 (7 分)在

9、加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：2KClO3+2MnO22A+B +C2AD+MnO2+CB+D2KCl+ MnO2+C写出 A、B、C、D 的化学式： A_ ，B_，C_，D_。第步反应中， 氧化产物是 (填化学式 )_， 被还原的元素是(填元素符号 )_ _。第步反应的化学方程式为_ 。20(3 分)录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2 价，钴 (Co)和铁可能是呈现+2 价或 +3 价，且上述化合物中，每种名师归

10、纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载元素只有一种化合价。则x 值为 _，铁的化合价为_，钴的化合价为_。21(8 分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。是化合反应，也是氧化还原反应_ 。是分解反应，也是氧化还原反应_ 。有金属单质Hg 生成的的置换反应_ 。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_ 。22(4 分)K2Cr2O7是一种橙

11、红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_， 这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称 )发生了反应。 反应中，氧化剂是 _，还原剂是 _。22、 X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平 ): (1) X W + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH2O + W (3) Y + SO2Z+ SO3(4) Q + YZ + H2O (5) X + Cu

12、+ H2SO4(浓 ) Cu2+ + Y + SO42- 则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W ZQ D. W X ZQ Y 四、计算题2314在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多 1.4g。1写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。2若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。24在 3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应，

13、 若有 5.4gH2O 分子被氧化， 求被水还原的BrF3是多少克？（已知在BrF3 中 Br 为 +3 价）高考题选：1 （08 全国卷） (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O 、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O 、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N22 （08 宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体

14、积为580mL （标准状况） ；方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol L-1 的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(1 ）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4= Fe2(SO4)3+

15、 MnSO4+K2SO4+H2O (2) 在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3) 根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和； （铁的相对原子质量以55.9 计）(4 ）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一( 填“准确”“不准确”“不一定准确” ） ，理由是；方案二( 填“准确”“不准确”“不一定准确” ） ，理由是。3 （08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2mol B1 mol C0.5mol D 0.25mol 4 （08 上海卷）下列物

16、质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、 HCl BCl2、Al 、H2CNO2、Na 、Br2D O2、 SO2、H2O 5 （08 上海卷） 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应： 3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3D NaClO3、NaClO46 （08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O 、H2O。 (1)请将 Au2O3之外谁反应物与生成

17、物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是 _。(3) 将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。7 （08 重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢8 （08 广东卷）氮化铝（AlN， Al 和 N的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下， AlN 可通过反应Al2O3 N23C高温

18、2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 D AlN 的摩尔质量为41g 9 （08 天津卷）（ 1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+CO2+ Mn2+ H2O 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(2 ）称取 6.0

19、g 含 H2C2O42H2O 、KOH 、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL ，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。10 （ 08 全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和

20、 KClO3在高温下反应， 生成锰酸钾 （K2MnO4）和 KCl：用水溶解， 滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：(1 ）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2 ）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是。(3 ）若用 2.5g 软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4 ）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是。(5 ）上述制得的KMnO4产品 0.165g ， 恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4反应

21、完全， 计算该 KMnO4的纯度。11 （山东卷13）下列推断合理的是 A. 明矾 KAl （SO4）2 12H2O在水中能形成Al（OH ）3胶体，可用作净水剂 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C. 浓 H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D. 将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12(09 全国卷 8) 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.22222223AlNaOHH ONaAlOHB.4242222KMnOHCOOKKOHK MnOCOH OC22224(2MnOHClMnClClH

22、 O浓）D.22742424324324267()3()7K Cr OFeSOH SOCr SOFe SOK SOH O13 （ 09 全国卷 6） 物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1 ：4 B.1： 5 C. 2：3 D.2：5 14（09 全国卷 13） 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a ， 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a ，2Br+ Cl2Br2

23、+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2 Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a ，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl15（09 江苏卷 3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b c Al AlCl3Al （OH ）3HNO3NO NO2Si SiO2H2SiO3名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载CH2=CH2CH3CH2O

24、H CH3CHO 16（09 广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。17（09 福建卷 6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应18（09 广东化学17） 常温下，往

25、H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+19（09 上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D20（2010 福建卷） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主

26、要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO 、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe( OH)2+_+_=Fe( OH)3 + CI- (3) 针铁矿（ Goethite ）是以德国诗人歌德（Goethe ）名字命名的，组成元素是Fe、O和 H，化学式量为89，化学式是 _。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的 pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg( OH)2Zn( OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH 104 64 沉淀完全的pH 124 80 开始溶解的pH 105 Ksp 5612

27、106 861028910名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（5）工业上从“滤液3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_。21 （09 广东化学23） （11 分）磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰

28、石 主要成分Ca5(PO4)3F 在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反应中，副产物矿渣可用来。已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 1H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) 2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 3H用1H、2H和3H表示H，H= （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右

29、图）之间脱去两个分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（ NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中 P元素的化合价为。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和 H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3-+ （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a） 。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。22（09上海

30、卷 24） 某反应中反应物与生成物有：3AsH、24H SO、3KBrO、24K SO、34H AsO、2H O和一种未知物质X。(1) 已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2) 已知 02mol3 KBrO在反应中得到1mol 电子生成X，则 X的化学式为。(3) 根据上述反应可推知。 a 氧化性：334KBrO H AsO b氧化性：343H AsO KBrO c 还原性：3AsH X d还原性：3XAsH(4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：23. （2010 天津卷） 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用

31、 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3 + Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2与 H2O 反应制备O2： Na2O2 + H2O 2N a+ + 2O H + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+

32、+ 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O24. （ 2010 安徽卷） 亚氨基羟（ Li2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH H2LiNH2 LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中 N的化合价是 1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和 H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同25（2010 江苏卷） 下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应2C sCOg2CO g不能自发进行，则该反应的0HC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液

33、中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱26（2010 上海卷） 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式( 如果系数是1，不用填写 ) ：2) 整个过程中的还原剂是。3) 把 KI 换成 KBr， 则 CCl4层变为 _色：继续滴加氯水， CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4) 加碘盐中含碘量为20mg 50mg kg。制取加碘盐 ( 含 KIO3的食盐 )1000kg

34、，若庄 Kl 与Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2 位小数 ) 。27. （2010 广东理综卷）. （16 分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 _名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -

35、 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH 和 SO24请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2的影响）提出合理假设假设 1：只存在SO32-；假设 2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设 3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH 、0.01molL-1KMnO4、淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL

36、L-1H2SO4至溶液呈酸性， 然后将所得溶液分置于 A、B试管中步骤 2：步骤 3：31.(2011全国 II 卷 13)某含铬 Cr2O72废水用硫亚铁铵FeSO4 (NH4)2 SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2- x)mol B处理废水中Cr2O72的物质量为nx2mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y 32. (2011 上海卷 5)高铁酸钾 ( K2FeO4)是一种新型的自来水处

37、理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌33.（2011 上海 7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2C Na2S D BaCl234. （2011 新课标）请完成下列化学方程式：FeTiO3+ C+ Cl2900TiCl4+ FeCl3+ CO 7（2011 上海 24）雄黄 (As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中名师归纳总结 精品学习资料

38、 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是， 反应产生的气体可用吸收。（3） As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+

39、 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填 “ 正极 ” 或“ 负极 ” ）附近逸出。（4）若反应产物NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定专题 . 配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2 (2)( )Cr3+( )H2O2( )OH( )CrO24+( )H2O (3

40、)( )Zn+( )H+( )NO3( )Zn2+( )NH4+( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O( )H3PO4+( )NO(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O （7） Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O （8） K2Cr2O7+C2H5OH+ H2SO4 Cr2(SO4)3+CH3COOH+ K2SO4+ H2O （9）aFeS+bH2SO4(浓)cFe2(SO4)3+dSO2+eS+6H2O 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -