2022年气体摩尔体积 .pdf

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1、气体摩尔体积一、知识梳理1.已知下列物质的密度，计算1mol 这些物质的体积，并填表：（固体、液体密度为293K 时的测定值，气体密度为1.01 105Pa、293K时的测定值）物质摩尔质量 /g.mol-1密度1mol 物质的体积Al 26.98 2.70g.cm-3Fe 55.85 7.86 g.cm-3H2O 18.02 0.998 g.cm-3C2H5OH 46.07 0.789 g.cm-3H22.016 0.0899 g.L-3N228.02 1.25 g.L-3CO 28.01 1.25 g.L-3相同条件下， 1mol 的固体、液体体积。相同条件下， 1mol 的气体体积要比固

2、体、液体。相同条件下，1mol 的不同气体体积。2.问题探究 固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积， 为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、 气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？我们来探讨一些问题.物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固体微粒排列紧密， 微粒间空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液体微粒排列 较 紧密， 微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，但不容易被压缩气体微粒间距离 较大可以自由移动没有固定形状，且容易被压缩影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）影响固、液体物质体积大小的主要因素影响气体

3、物质体积大小的主要因素3.决定物质体积大小的因素是；。4.对于气体分子来说，分子间的距离主要与和有关。5.同温同压下，物质的量越多，气体的体积同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距,气体的体积同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距,气体的体积同温同压等物质的量的任何气体的体积6.我们将温度为、压强为的状态称为标准状况。7.大 量 科 学 实 验 表 明 ： 在状 况 下 ， 1mol 所 占 的 体 积 约精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页为。8.气体摩尔体积（1）. 定义：的气体所占的体积。 （2）. 符号

4、：。（3）. 单位： L/mol （或 Lmol1 ) ， m3 /mol （或 m3 mol 1 ) （4）. 特定值：在标准状况下，气体摩尔体积为 Vm= 22. 4Lmol1 （5）. 表达式： n = V / Vm Vm = V / n 注意气体摩尔体积与温度和压强有关，22.4L mol1 是特定条件下的值。液体或固体没有摩尔体积。例： （1）20 ， 101kPa 时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？（2） 、只有在标况时Vm=22.4L mol-1吗？（3） 、气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1 克氦气，11 克二氧化碳和4 克氧气混合，所得

5、混合气体积约为9.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子的粒子数，它与_中含有的碳原子数相等，数值约为6.021023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、 压强下， 单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为_ 物质的量 (n) ，物质的质量(m) 、气体体积 (V) 和粒子数(N) 的转化关系10. 阿伏加德罗定律及推论的应用（1） 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_的任何气体，含有_数目的分子( 或气体的物质的量相同) 。（2） 阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p 相同T、V 相同T、p 相

6、同12M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量( 或相对分子质量 ) 成正比精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页特别提醒(1) 阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“ 同” ，即在同温、同压、 同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2) 阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。二、课堂检测11. 概念辨析，错误的请指出错在哪里。1mol 任何物质的体积在标准状况下都约为22.4L。22.4L 的氧气的分子数一定比11.2L 氮气的分子数多。1molH2的质量是2g，

7、它所占的体积是22.4L。在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L。20101.3kPa，1molCl2的体积是22.4L。（6）. 1mol 气体的体积约为22.4L。（7）. 标准状况下，气体的体积约为22.4L。（8）. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（9）.1molCO 和 CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L 12. 下列说法中正确的是A1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L B1mol O2的体积约为22.4L C1 mol 氯气、水、碘在标准状况下所含分子数相等D在同温同压下，相同质量的氯气和氯化氢体积相等13. 下列物质在标准状

8、况下体积最大的是A0.5mol 氯气B8g 氧气C320g 液溴（ Br2）D1000g 水14. 同温同压下，影响气体体积大小的因素是A气体分子本身体积B气体分子间平均距离C气体分子数目D气体相对分子质量15. 在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL ；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是() Aab cd Bbadc Ccdba Ddca b 16. 下列说法正确的是A1mol O2 的体积是22.4L。B标准状况下，18g 水与 6.

9、02 1023个 CO2分子的体积相等。C常温常压下，28gCO 与 44g CO2的体积都是22.4L。D标准状况下，含0.75mol 氢原子的氨气的体积是5.6L。17. 下列叙述正确的是( )。A1 mol H2SO4的质量为 98 g/mol BH2SO4的摩尔质量为98 g C9.8 gH2SO4含有 6.02 1023个 H2SO4分子D6.021022个 H2SO4分子的质量为9.8g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页18. 下列说法正确的是( ) A32gO2占有的体积为22.4L B22.4LN2

10、含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L 水的质量为18 g D22g 二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl 含有相同的分子数19. 下列说法中不正确的是( ) A1 mol 某气体的体积为224L，该气体所处的状态不一定是标准状况B常温下， 1 mol 任何气体的体积必定大于224L C某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是224L D任何状况下，1 mol CO2和 18gH2O 所含的分子数和原子数都相等20. 下列说法正确的是（）A.标准状况下， 1mol 水的体积约是22.4L B. 1mol 任何气体，体积均为22.4L C. 0.3molN2、0.7m

11、olO2的混合气体在标准状况下的体积为22.4L D.0.1molN2 在 25和 101KPa时，体积为22.4L21. 在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A 36.5gHCl B 22.4LO2C 4gH2D 0.5molSO222. 如果 ag 某气体含有分子数为b ，则 Cg 该气体在标准状况下的体积是- （）A. B. C. D. 23. 在标准状况下，Wg氮气含有 X个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为-（） A. WX mol1 B.22.4 X mol1 C. mol1 D. mol1 24. 下列说法正确的是( ) 标准状况下，6.021023 个分子所占的体积约是

12、22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L 标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.25. 下列物质中 , 在标准状况下体积最大的是- ( ) A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O26. 一个真空烧瓶，其质量为120g ，充满 CO2后称其质量为124.4g 。如改充满CO ， 在相同条件下，气体与烧瓶的质量共-（） A. 121.2g B.122.8g C

13、.124g D.122.2g 27. 下列各组物质中，所含分子数相同的是() A10 g H2和 10 g O2 B 5.6 L N2(标准状况 ) 和 44 g CO2C9 g H2O和 0.5 mol Br2 D224 mL H2( 标准状况 ) 和 0.1 mol N2 28. 同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是() 体积比1 1 体积比11 16 密度比1611 密度比1116 A B C D22.4bc aNA 22.4ab cNA 22.4ac bNA 22.4b acNA 28X W 28X 22.4 精选学习资料 - - - - - - - - -

14、名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页29. （1） 、在标准状况下24g 氧气的体积为多少？（2） ：已知 2Na+2H2O 2NaOH+H2，把 9.2g 金属 Na 投入水中充分反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？30. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 摩尔的是 ( )A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水 (水的密度为1g/mL) C. NA个 H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O 31. 现有下列四种因素: 温度和压强; 所含微粒数; 微粒本身大小; 微粒间距离, 其中对气体体积有显著影响的是 ( )A.只 B.只 C.

15、只 D. 全部32. 相同状况下列气体体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2S D. 3g H233. 下列 0.5mol NH3;标况下 22.4LHe; 4 时的 9mL 水;0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）A.B.C.D.34. 下列说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/mol B.非标准状况下， 1mol 任何气体的体积不可能为22.4L C.标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02 1023个分子D.1molH2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L35. 等质量 CH4和 NH3的说法正确的是

16、（）A.它们的分子个数比为17:16 B.它们的原子个数比为17:16 C.它们的氢原子个数比为17:1 D.它们所含的氢的质量比为17:12 36. 在标况下，一个装满 Cl2的容器为 74.6g ， 若装满 N2， 则质量为 66g， 则此容器的容积 L。37. 实验室加热氯酸钾(KClO3) 和二氧化锰 ( 作催化剂 ) 的混合物制取氧气( 同时生成KCl) 。若收集到标准状况下3.36L 氧气 , 至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?38. 在含有 Na2CO3和 Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出

17、224 升 CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和 Na2SO4 的物质的量的比值是多少？39. 在标准状况下，测得1.92g 某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。40. 标准状况下， 11.2LCO 和 CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO 和 CO2的物质的量之比？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页41. 关于阿伏加德罗常数下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述解释2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个标准状况下，22.

18、4 L氦气与 22.4 L氟气所含原子数均为 2NA相同条件下，N2和 O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的原子数为3NA常温常压下，3.2 g O3 所含的原子数为0.2NA 18 g D2O所含的电子数为 10NA标准状况下，22.4 L 水中含共价键数目为2NA42. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为() A14 B1 2 C11 D21 43. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是() A1 g H2和 8 g O2 B0.1 mol HCl和 2.24 L He C150 、 1.01 105 P

19、a 时， 18 L H2O和 18 L CO2D常温常压下，28 g CO 和 6.02 1022个 CO分子44. 同温同压下，相同质量的下列气体，体积最小的是。A、氧气B、氢气C、氯气D、氯化氢45. 标准状况下， 7.5 克某气体和4 克甲烷气体的体积相等，则该气体在标准状态下的密度是。 A、0.334g/L B、0.67g/L C、0.71g/L D1.34g/L46. 一个真空烧瓶，其质量为120g ，充满 CO2后称其质量为124.4g 。如改充满CO ， 在相同条件下，气体与烧瓶的质量共-（） A. 121.2g B.122.8g C.124g D.122.2g 47. 同温同压

20、下，下列气体密度最小的是A氯气B氯化氢C二氧化碳D氢气48. 同温同压下， 两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和 C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( ) A质量B原子总数C碳原子数D密度49. 在某一固定体积的容器中，装有4molCO2，在温度不变的情况下，再充入2molCO2，则前后两次的压强比为（）A、 1：1 B、1：3 C、2：3 D、3：2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页50. 下列叙述正确的是- ( ) A.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体单质都含有相同数

21、目的原子B.同温同压下两种气体, 只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下, 体积为 22.4L 的物质都是1mol D、在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.451. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为（）A.64g B.64 C.64gmol-1D.32gmol-152. 下列各组物质中，所含分子数相同的是() A10 g H2和 10 g O2B5.6 L N2( 标准状况 ) 和 44 g CO2C9 g H2O和 0.5 mol Br2D224 mL H2( 标准状况 ) 和 0.1 mol N253. 在标准状况下

22、， 100mL 某气体的质量为0.125g， 则该气体可能是下列物质中的（）A、氨气B、氧气C、二氧化碳D、一氧化碳54. 在一定温度和压强下，1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成2 体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A、XY3B、XY C、X3Y D、X2Y355. 在标准状况下， ag气体 A 与 bg气体 B 的分子数相同， 则以下说法中不正确的是（）A、气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为a：b B、相同状况下，同体积的气体A 与气体 B 的质量之比为a：b C、质量相同的气体A 与气体 B 的分子数之比为b： a D、同温同压下，气体A 与气体 B 的密度之比为b

23、：a 56. 已知空气的平均摩尔质量为29 g/mol。在同温、 同压下， 某气体 R 对空气相对密度为2，该气体 R 是（）A、CH4B、C2H4C、C2H2D、 C4H1057. （1）由 N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为121，则三种成分的质量比为。（2）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比。（3）标准状况下，有N2、CO、CO2三种气体，测得它们的质量比为1：1：2，则它们的体积比为。三、课后小结关于物质的量浓度的计算(1)基本关系式的计算公式：cB=，cB物质的量浓度，nB溶质的物质的量，V

24、溶液的体积 (L) (2)与溶液质量分数的换算：c=c 表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W 表示溶液的质量分数，M 表示溶质的摩尔质量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页(3)溶液稀释 (浓缩 )的计算： c1V1=c2V2(稀释定律 ) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水， 所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V m/)。例如在标准状况下，1 体积水中溶解V 体积

25、气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M ， 计算 c(X) 。计算时可令1L 水中溶解VL 气体 X。计算步骤为：先求溶液的质量：m(液)=1000mL 1g/mL+ M再求溶液的体积：V( 液)= = 10-3L/mL 最后求物质的量浓度：c(X)=例 1.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。 现欲配制1mol L-1的 NaOH 溶液， 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A1:4B 1:5C2:1D2:3 2. 20g 密度为 dg/mL 的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则 NO3-离子的浓度是（）Ad/400mol/LBmol/L C2.5dmol/LD1.25m

26、ol/L 3. (1)在标准状况下， 1体积水大约溶解500 体积的 HCl 气体， 所得溶液的密度为g cm-3，所得盐酸的质量分数为_，物质的量浓度为_。(2)若用盛满HCl 气体的烧瓶 (标况下 )做喷泉实验，所得溶液的密度为dg cm-3，此时所得盐酸的质量分数为_，物质的量浓度为_。4. 取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页