2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综（化学部分）答案解析（正式版）（解析版）.doc

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1、中小学教育() 教案学案课件试题全册打包7碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2来源:【答案】A考点：物质结构 物质的量8下列有关实验的选项正确的是：A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL【答案】B【解析】试题分析：、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气

2、的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误，此题选B。考点：化学实验基本操作9下列有关说法正确的是：A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象来源:CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C考点：元素及化合物10下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A该溶液中，H+、NH4+

3、、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存来源:C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个【答案】D【解析】试题分析：A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B错误；C、该溶液呈碱性，不应该有H+，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，生成1molCl2，转移电子约为6.021023个，D正确；

4、此题选D考点：离子反应11汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A考点：化学反应速率 化学平衡12某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下

5、试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】试题分析：A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，该气体为H2，正确；C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。

6、考点：元素及化合物 实验基础1325时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)【答案】B考点：电解质溶液25（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。来源:.Com（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个

7、电子。（3）用“”或“，（4）2H+ + NO3-+e -=NO2 + H2O，正，Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应考点：物质结构与性质 电化学26(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：来源:（1）A的名称是_；试剂Y为_。（2）BC的反应类型为_；B中官能团的名称是_，D中官能团的名称是_.。（3）EF的化学方程式是_。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_。（5）下列叙述正确的是

8、_。aB的酸性比苯酚强 bD不能发生还原反应cE含有3种不同化学环境的氢 dTPE既属于芳香烃也属于烯烃【答案】（1）甲苯、酸性高锰酸钾溶液；（2）取代反应、羧基、羰基（3+NaOH + NaBr（4）， 来源:Z。xx。k.Com（5）ad【解析】试题分析：（1）甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；（2）溴原子取代羟基，（3）卤原子水解生成羟基；（4）由于D的分子式为：C13H10O，根据条件推断W的支链中含有碳碳叁键和一个羟基；（5）羧基的酸性大于酚羟基，故a正确；羰基可以发生氢气加成，即还原反应，故b错误；c、E中含有5中不同环境的，故c错误；d、正确；考点：有机合成与有机推断27.（14分）

9、硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是_；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和

10、H2（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。【答案】（1）除去反应器中的水蒸气和空气，煤油，镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）过滤；蒸馏（4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) H=-216.0KJ/mol；【解析】试题分析：（1）由于NaBH4常温下能与水反应，Na比较活泼，故充入氩气，除去反应器中的水蒸气和空气，避免影响反应；少量金属钠保存在煤油里；取用钠时，用镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油；（2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3；（

11、3）加入异丙酸后过滤；蒸馏（4）根据物质的量计算，n(NaBH4)=0.1mol，故热方程式为：NaBH4（s）+ 2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) H=-216.0KJ/mol；考点：工艺流程28（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设:假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2来源:学.科.网Z.X.X.K（1） 验证假设该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1

12、mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 假设一成立来源:实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体来源:.Com （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图实验1中溶液pH变小的原因是_;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶

13、液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_【答案】（1）无现象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3；3SO2+2 +2H2O = 3SO42- +4H+2NO（或3H2SO3 + 2 = 3SO42- +4H+2NO+H2O）实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）实验1 作为参考实验实验3 将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL 0.1molL-1BaCl2 溶液中，若有白色沉淀，标明假设二成立，否则不成立。（3）小于；反应的离子方程式标明，足量的O2和分别氧化相同的H2SO3，生成H+的物质的量前者多于后者。【解析】试卷

14、分析：（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出，和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2 +2H2O = 3SO42- +4H+2NO（或3H2SO3 + 2 =3SO42- +4H+2NO+H2O）；验证假设二需要做对比实验如下：实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）实验1 作为参考实验实验3 将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL 0.1molL-1BaCl2 溶液中，若有白色沉淀，标明假设二成立，否则不成立。（3）反应的离子方程式标明，足量的O2和分别氧化相同的H2SO3，生成H+的物质的量前者多。故pH前者小于后者考点：实验设计与评价 探究实验