2015年高考上海卷化学试题解析（精编版）（解析版）.doc

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1、中小学教育() 教案学案课件试题全册打包相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293【答案】D【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。2下列物质见光不会分解的是（ ）AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO3【答案】B【解析】AHClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，反应方程式是：2HClO2HCl+

2、O2，错误。BNH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确。CHNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程式是：4HNO3(浓) 4NO2+ O22H2O，错误。DAgNO3不稳定，光照发生分解反应，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2+ O2，错误。【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。3某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体【答案】A【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。【名师点睛】物质的存在状态有气态、液体、固体，固态物质有的就是以晶体的形式存在，在晶体中构成微粒

3、及微粒的相互作用力的种类及影响都应该了解。晶体类型有金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体四类。金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒之间的作用力是金属键；离子晶体构成微粒阳离子、阴离子，微粒之间的作用力是离子键。在离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键（极性共价键或非极性共价键）；原子晶体构成微粒是原子（可能是同种元素或不同种元素的原子），作用力是共价键；分子晶体构成微粒是分子，分子之间存在范德华力。在分子中可能含有共价键，也可能是单原子分子，则没有化学键。各类晶体熔沸点一般的变化规律：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。掌握晶体类型、及晶体中含有的作用力、相对大小是本题的关键。4不能

4、作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。5二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原性B氧化性C漂白性D酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的A。【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6将Na、Na2O、NaOH、Na2S

5、、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A2种B3种C4种D5种【答案】C【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。【名师点睛】固体物质熔化时破坏的作用力与晶体类型有关。金属晶体熔化断裂金属键；原子晶体熔化断裂共价键；离子晶体熔化断裂离子键，分子晶体熔化断裂分子间作用力。要对物质的结构进行认识，判断物质的晶体类型是本题的关键。7检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ）ANaOHBKMnO4CKSCND【答案】B【考点定位】考查物质的鉴定的知识。8已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说

6、法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O +O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。9已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）来源:Z_xx_k.ComA分子式为C9H5O4B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【答案】C【考点定位】考查咖啡酸的结构与性质的知识。10卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适

7、合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）ABCD【答案】C11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A溶解度：小苏打 水C硬度：晶体硅 苯【答案】D【考点定位】考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫【答案】A【解析】【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。13实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）A操作I中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作II苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗【答案】B【考点定位】考查废水中的物质回收利用的知识。14研究电化学腐蚀及防护的装

8、置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H2【答案】D【考点定位】考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。15一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应【答案】C其它外界条件无关。因此电解质的相对强弱可用电离常数的大小比较，正确。C分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化或汽化需要消耗的能量就越高

9、，物质的熔沸点就越高，这与物质的稳定性大小无关，错误。D物质内部储存的能量越高，物质发生反应时释放的能量就越大，因此可以根据物质内部储存的能量，判断化学反应的热效应，正确。【考点定位】考查物质的性质及应用的正误判断的知识。16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙D甲与乙形成的化合物均有强氧化性【答案】D【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。径就越大。金属的冶炼方法与金属活动性强

10、弱有关，要掌握金属活动性及冶炼方法，结合物质的性质进行判断，确定其正确性。17某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种【答案】C【考点定位】考查离子大量共存的知识。三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2N

11、aNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、CNH3的N元素的化合价由-3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D在3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。19离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( )ACa(HCO

12、3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】A、B【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。20对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。21工

13、业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】A、D【考点定位】考查工业上制取Na2S2O3的反应原理的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计

14、算技巧。22将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】C、D【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。四、（本题共12分）白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(

15、OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空23Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（选填“大”或“小”）24碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。25已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为。15 min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。26Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于

16、”）【答案】23. 强；大。24. 该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率。25.0.009mol/(Lmin)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。26. 1s22s22p63s2；高于。【解析】25.根据图示在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为v(Ca2+)=(0.145-0.118)mol/L 3min= 0.009 mol/(Lmin) 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO3与水及溶解的CO2发生反应：CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2，产生了溶于溶解的Ca(HCO3)2。26.Mg是12号

17、元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s2；Ca与Mg是同一主族的元素，原子最外层电子数相同，但是由于Ca的原子半径比Mg大，最外层电子离原子核较远，克服核对其吸引力强，容易失去，变为Ca2+。所以Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量。【考点定位】考查第II主族的金属元素镁和钙的性质比较的知识。五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：27写出电解饱和食盐水的离子方程式。28离子交换膜的作用为：、。29精制饱和食盐水从图中位

18、置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）30KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。31室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HClOKi1=2.9510-8 H2CO3Ki1=4.3

19、10-7Ki2=5.610-11【答案】27. 2Cl2H2OCl2H22OH。28. 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生反应。29.a；d；30. 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.31.大于；c(SO32) c(CO32) c(HCO3) c(HSO3)。【解析】29.随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极H+不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出的是稀

20、的NaCl溶液。30.KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.31. NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2

21、SO3的Ki2=1.0210-7；HClO的Ki1=2.9510-8，所以酸性：HSO3-HClO，因此溶液的pH: NaClO Na2SO3。由于电离程度：H2SO3 H2CO3HSO3-HCO3-，浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO32SO32，所以离子浓度：c(SO32)c(CO32)；水解产生的离子浓度：c(HCO3-) c(HSO3-)。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为c(SO32) c(CO32) c(HCO3) c(HSO3)。【考点

22、定位】考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电离平衡常数在比较离子浓度大小的应用的知识。六、（本题共12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空32第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。33可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。34检验CaO28H2O是

23、否洗净的方法是。35CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。36已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。【答案】32.2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2NH3=CaO28H2O+2NH4Cl；33. NH4Cl；Ca(OH)2价格低。34. 取最后一次洗涤溶液，向其中滴加硝

24、酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。35.抑制CaO28H2O分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。36. ；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。【解析】34. CaO28H2O是从含有NH4Cl的溶液中过滤出来的，若CaO28H2O洗涤干净，则表明上不含有NH4Cl电离产生的NH4+或Cl-，所以检验CaO28H2O是否洗净的方法是取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。35.CaO28H2O加热脱水的过程中，会发生反应：CaO28H2OCa(OH)2+H2O2+ 6H2O；2H2

25、O22H2O+ O2。若通入氧气中含有二氧化碳，就会与分解反应产生的Ca(OH)2反应，使反应正向进行，同时通入氧气，就可以使是装置中H2O2分解率降低，因而可以得到更多的CaO2。【考点定位】考查CaO2 的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的知识。 七、（本题共12分）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：37将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸

26、滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L。38上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。39工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。40甲醛和新制氢氧化铜的反

27、应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。主要仪器：试管酒精灯可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液 【答案】37.11。38.10.0039. 偏低，HCHO未完全氧化偏低；部分HCOOH被氧化40. 向NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸腾。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。【解析】，即甲醛的体积不能超过10

28、.00mL。39. 如果H2O2用量不足，产生的HCOOH偏少，进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低。如果H2O2过量，由于H2O2有强的氧化性，能进一步氧化反应产生的甲酸生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低。【考点定位】考查甲醛物质的量浓度的计算、含量的测定的误差分析、醛基存在的检验方法的设计的知识。八、（本题共10分）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：41写出该共聚物的结构简式42实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出

29、该两步反应所需的试剂及条件。43将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为。由上述反应可推知。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为。44丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）【答案】41. 。42.Br2/Fe，加热；Br2/光照，加热。43.，与苯环上直接相连的卤素原子不易被羟基取代。浓H2SO4，加热。44.；【解析】来源:.ComHBr。43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸

30、性条件下遇FeCl3溶液不显色，说明卤代烃发生水解反应时是侧链的卤素原子发生取代，而苯环上的溴原子没有发生取代反应，则A的结构简式是：。与苯环直接连接的卤素原子不如侧链的卤素原子容易发生取代反应。【考点定位】考查有机物的结构、性质、反应类型、反应条件、相互转化、合成路线的判断的知识。来源:.Com九、（本题共12分）局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）： 完成下列填空： 45比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是。46写出反应试剂和反应条件。反应 ； 47设计反应的目的是。48B的结构简式为；C的名称是。49写出一种满足下列条

31、件的D的同分异构体的结构简式。芳香族化合物能发生水解反应有3种不同化学环境的氢原子1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH。50普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。【答案】45.邻二甲苯。46. 浓HNO3/H2SO4；加热；酸性KMnO4溶液，加热；来源:Z,xx,k.Com47.保护氨基，使之在后续的氧化反应中不被氧化。48.；对氨基苯甲酸。49. 或，2。50.合成路线较长，导致总产率较低。【解析】47. NH2有强的还原性，容易被氧化变为NO2，设计反应的目的是保护NH2，防止在甲基被氧化为羧基时，氨基也被氧化。48.与酸性K

32、MnO4溶液发生反应，甲基被氧化变为羧基，得到B，B的结构简式为。B发生水解反应，断开肽键，亚氨基上结合H原子形成氨基，产生C，结构简式是；名称为对氨基苯甲酸。【考点定位】考查药物普鲁卡因合成方法中的物质的性质、反应类型、反应条件的控制及方案的评价的知识。十、（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：51CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为

33、mol。52已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2来源:.Com然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。53某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳

34、酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】51. 20160；400。52. 10388；54880。53. （1） 351kg；（2）1680kg。【解析】52. 10 m3粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2 物质的量是：n(MgCl2)= 6.80 mol/m310 m3=68mol；n(CaCl2)= 3.00mol/m310 m3=30mol。根据反应方程式MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2可知1mol MgCl2发生反应被除去时引入1mol CaCl2.则向粗盐水中加

35、入Ca(OH)2除镁离子后得到的溶液中含有的CaCl2的物质的量是：68mol+30mol=98mol，根据反应方程式：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl可知反应消耗Na2CO3的物质的量与CaCl2的物质的量相等，则其质量是m(Na2CO3)=nM=98mol106g/mol=10388g。根据反应方程式Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+可知反应消耗的氨气与CO2的物质的量的比是2:1，而混合气体中含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040，说明NH3过量，不能完全反应，应该以不足量的CO2为标准进行计算，而n(Ca2+)=

36、n(CO2)，n(Ca2+)=98mol，则需要n(CO2)= 98mol，混合气体的物质的量是n(混合)= 98mol0.04=2450mol，其在标准状况下的体积是V(混合)=nVm= 2450mol22.4L/mol=54880L。53.（1）n(NaCl)(总)=mM=1521000g58. 5g/mol=26000mol，反应产生的NH4Cl的物质的量是n(NH4Cl)= mM=1070 000g53. 5g/mol=20000mol，根据氯元素守恒可知，在溶液中含有的NaCl的物质的量是n(NaCl)= n(NaCl)(总)- n(NH4Cl)= 26000mol-20000mol=6000mol，其质量是m(NaCl)=nM=6000mol58. 5g/mol=351000g=351kg。（2）氨盐水中发生反应根据反应方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl。产生的NaHCO3的物质的量与NH4Cl的物质的量相等，则析出的碳酸氢钠晶体的质量是m(NaHCO3)=nM=20000mol84g/mol=1680000g=1680kg。【考点定位】考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。