最新十三章节电势分析法幻灯片.ppt

《最新十三章节电势分析法幻灯片.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新十三章节电势分析法幻灯片.ppt（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、教学要求：教学要求：1.1.了解电势分析法的基本原理了解电势分析法的基本原理2.2.理解参比电极和指示电极的含义理解参比电极和指示电极的含义3.3.了解离子选择性电极的测定方法了解离子选择性电极的测定方法KCl溶液浓度溶液浓度/ mol.L-10.11.03.5饱和饱和Ag | AgCl 电电极电位极电位/ V0.290 0.2270.2060.199Hg | Hg2Cl2电电极电位极电位/V0.337 0.2810.2500.2415 常用参比电极电位（常用参比电极电位（25相对于标准氢电极）相对于标准氢电极） 当温度在当温度在8080以上时，甘汞电极变得不稳以上时，甘汞电极变得不稳定，可用

2、银定，可用银- -氯化银电极氯化银电极( (P.327P.327) )来代替来代替 标准甘汞电极标准甘汞电极饱和甘汞电极饱和甘汞电极（S.C.E）四、指示电极四、指示电极定义定义：电化学中把电位随溶液中待：电化学中把电位随溶液中待测离子活度（或浓度）变化而变化，测离子活度（或浓度）变化而变化，并能响应待测离子的活度（或浓度）并能响应待测离子的活度（或浓度）的电极，称为的电极，称为指示电极指示电极 要求要求：对待测离：对待测离子选择性高、响子选择性高、响应快，测定范围应快，测定范围广，受干扰小，广，受干扰小，重现性好重现性好常用电极：常用电极：金属金属- -金属离子电极、金属难溶盐金属离子电极、

3、金属难溶盐 电极、惰性电极和电极、惰性电极和离子选择性电极离子选择性电极( (薄膜电极薄膜电极) ) *离子选择性电极的分类分类重点介绍：重点介绍：pHpH玻璃电极、玻璃电极、氟离子选择型电极氟离子选择型电极pH玻璃电极玻璃电极 pH pH玻璃电极是玻璃电极是H H+ +的指示电极，属于的指示电极，属于非晶体膜电极非晶体膜电极，结构如下图所示，结构如下图所示内参比电极内参比电极 AgAgCl电极。电极。内参比溶液：内参比溶液： pH一定的缓冲溶液。一定的缓冲溶液。玻璃泡：敏感膜，玻璃泡：敏感膜，膜的厚膜的厚度为度为0.03 0.1mm，（一）玻璃电极的结构（一）玻璃电极的结构玻璃膜的玻璃膜的组

4、成不同组成不同可制成对可制成对不同阳离子不同阳离子响应响应的玻璃电极。的玻璃电极。H+响应的玻璃膜电极：敏感膜是在响应的玻璃膜电极：敏感膜是在SiO2基质中加入基质中加入Na2O、Li2O和和CaO烧结而成烧结而成的特殊玻璃膜。的特殊玻璃膜。用水浸泡膜时，表面的用水浸泡膜时，表面的Na+与水中的与水中的H+交换，交换， 表面形成水合硅胶层表面形成水合硅胶层 。玻璃电极。玻璃电极使用前，使用前，必须在水溶液中浸泡必须在水溶液中浸泡24小时小时。玻璃电极敏感膜的特性玻璃电极敏感膜的特性(二二)玻璃电极的响应原理玻璃电极的响应原理 玻璃膜的表面必须经水浸泡（水合），才能显示玻璃膜的表面必须经水浸泡（

5、水合），才能显示pH电电极的功能。当玻璃电极浸泡时，极的功能。当玻璃电极浸泡时，玻璃膜表面形成一层玻璃膜表面形成一层水化层水化层, ,同理膜内表层也形成类似水化层，结构如下同理膜内表层也形成类似水化层，结构如下: : 内内 膜膜 外外10-410-5mm10-410-5mm10-1mm 当浸泡好的玻璃电极插入待测试液时，膜外侧水化层与当浸泡好的玻璃电极插入待测试液时，膜外侧水化层与试液接触，两者的试液接触，两者的H H+ +离子活度不同，其间离子活度不同，其间H H+ +离子存在活度差，离子存在活度差， H H+ +离子便从活度大的一方向活度小的一方迁移，并建立平衡，离子便从活度大的一方向活度

6、小的一方迁移，并建立平衡，从而改变了外水化层从而改变了外水化层试液两相界面的电荷分布，产生试液两相界面的电荷分布，产生相界相界电势电势( ( 外外) )，同理在膜内侧水化层与电极内参比溶液界面间，同理在膜内侧水化层与电极内参比溶液界面间也存在也存在相界电势相界电势( ( 内内) )，因此跨越玻璃膜产生一个，因此跨越玻璃膜产生一个电势差电势差，此电势差称为此电势差称为膜电势膜电势( ( M) ) 内内 膜膜 外外10-410-5mm10-410-5mm10-1mm 根据热力学原理可知，相界电势的大小与氢离根据热力学原理可知，相界电势的大小与氢离子活子活( (浓浓) )度有关，其关系为：度有关，其

7、关系为：(lg303. 2外）外）外外）HHaaFRTK(lg303.2内）内）内内）HHaaFRTK 式中式中K是膜表面性是膜表面性质决定的常数，质决定的常数，代代表溶液表溶液H H+ +离子离子的平均的平均活度，活度，是水化层是水化层H+离子的平均活度离子的平均活度 由于膜内、外表面性质基本相同，所以由于膜内、外表面性质基本相同，所以K外外 =K内内；又；又因膜内、外水化层表面的因膜内、外水化层表面的NaNa+ +均被均被H H+ +所取代，故所取代，故外外， = 内内， ，所以，所以膜电势膜电势可表示为：可表示为：)()(lg303.2内外内外HHmaaFRT)()(lg303. 2内外

8、内外HHmaaFRT因内参比溶液中的因内参比溶液中的H H+ +离子离子活度活度内内为定值，为定值，所以所以298K时，膜电势时，膜电势可以表示为：可以表示为：VpHKm0592. 01上式表明，上式表明，在一定温在一定温度下玻璃电极的膜电度下玻璃电极的膜电势与试液的势与试液的pH呈线性呈线性关系关系，因此玻璃电极，因此玻璃电极可作为可作为pH测定中的指测定中的指示电极示电极由上式可知，当由上式可知，当外外 = 内内时，时， M应为零，而实际上由于膜内外两个应为零，而实际上由于膜内外两个表面状况不完全相同而引起玻璃膜表面状况不完全相同而引起玻璃膜两侧仍有一定的电位差，这种电势两侧仍有一定的电位

9、差，这种电势差称为差称为不对称电势不对称电势。当玻璃电极用。当玻璃电极用蒸馏水浸泡蒸馏水浸泡24h24h左右，不对称电势左右，不对称电势减小，并趋于稳定。减小，并趋于稳定。 选择性高选择性高 ：膜电位的产生不是电子的得失，：膜电位的产生不是电子的得失，其它离子不能进入晶格产生交换。当溶液中其它离子不能进入晶格产生交换。当溶液中Na+浓度比浓度比H+浓度高浓度高1011倍时，两者才产生相倍时，两者才产生相同的电位；同的电位； 不受溶液中氧化剂、还原剂、颜色、沉淀及不受溶液中氧化剂、还原剂、颜色、沉淀及胶体、杂质的影响，不易中毒；胶体、杂质的影响，不易中毒； 改变玻璃膜的组成，可制成对其它阳离子响

10、改变玻璃膜的组成，可制成对其它阳离子响应的玻璃膜电极。应的玻璃膜电极。玻璃电极的优点玻璃电极的优点 酸差酸差：测定溶液酸度太大（：测定溶液酸度太大（pH12产生误差，主要产生误差，主要是是Na+参与相界面上的交换所致；参与相界面上的交换所致； 电极内阻很高，电阻随电极内阻很高，电阻随温度变化温度变化。现在已有一种锂电极，仅在现在已有一种锂电极，仅在pH值大于值大于13时才发生时才发生碱差。碱差。用于测定用于测定pH时溶液的时溶液的离子强度离子强度一般不要超过一般不要超过3mol/L ，否则误差较大。，否则误差较大。使用玻璃电极的注意事项使用玻璃电极的注意事项 内参比溶液 0.1mol.L-1N

11、aCl 0.1mol.L-1NaFLaF3单晶掺杂EuF2或CaF2制成2mm厚的薄片内参比电极 Ag AgCl电极氟离子选择性电极氟离子选择性电极氟离子选择性电极的测定原理氟离子选择性电极的测定原理 当氟电极插入到当氟电极插入到 F- 溶液中时，溶液中时，F-在晶体膜表在晶体膜表面进行交换。溶液中的面进行交换。溶液中的F-可进入单晶的空穴中可进入单晶的空穴中，单晶表面的，单晶表面的F-也也可进入溶液，可进入溶液，形成双电层产形成双电层产生膜电位生膜电位，当当F-在在110-6mol/L时，膜电位与溶时，膜电位与溶液中液中F- 活度的关系符合活度的关系符合能斯特方程式能斯特方程式：)(lg30

12、3. 2FaFRTKm氟离子选择性电极的使用条件氟离子选择性电极的使用条件使用要求使用要求：控制待测试液的：控制待测试液的pH：56干扰及消除干扰及消除：Al3+、Ca2+、Mg2+等离子能与等离子能与F形成稳定的配合物（或难溶化合物），形成稳定的配合物（或难溶化合物），可采用加入掩蔽剂的方法来处理。可采用加入掩蔽剂的方法来处理。 pH高时：高时：溶液中的溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的与氟化镧晶体膜中的F-交换，晶体表面形成交换，晶体表面形成La（OH）3而释放出而释放出F,干干扰测定；扰测定； pH较低时较低时：溶液中的：溶液中的F - -生成生成HF或或HF2 - - ，降，降低低F的活

13、度。的活度。氟离子选择性电极的特点氟离子选择性电极的特点导电性：导电性：LaFLaF3 3的晶格中有空穴，在晶格上的的晶格中有空穴，在晶格上的F F-可以移入晶格邻近的空穴而导电。可以移入晶格邻近的空穴而导电。选择性：选择性：对于一定的晶体膜，离子的大小、对于一定的晶体膜，离子的大小、形状和电荷决定其是否能够进入晶体膜内，形状和电荷决定其是否能够进入晶体膜内，故膜电极一般都具有较高的离子选择性。故膜电极一般都具有较高的离子选择性。抗干扰性：抗干扰性：为氟离子量的为氟离子量的10001000倍的倍的ClCl- -、BrBr- -、I I- -、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -等的存在

14、无明显的干扰。等的存在无明显的干扰。1 1、离子选择性电极、离子选择性电极一般用于测定较低浓度一般用于测定较低浓度试液（试液（1.0mol/L1.0mol/L），），高浓度溶液对敏感高浓度溶液对敏感膜腐蚀溶解严重，也不易获得稳定的液接膜腐蚀溶解严重，也不易获得稳定的液接电位。电位。2 2、若有多个样品要测定时，测定的次序应、若有多个样品要测定时，测定的次序应从稀到浓。从稀到浓。3 3、应用离子选择性电极进行在线（或连续、应用离子选择性电极进行在线（或连续自动测定）测定时，特别要考虑响应时间自动测定）测定时，特别要考虑响应时间的影响因素。的影响因素。离子选择性电极使用原则离子选择性电极使用原则1

15、3.2电势分析法的应用电势分析法的应用（一）pH的测定基本基本原理原理 测定溶液测定溶液pH时，常以饱和甘汞电极作参比电时，常以饱和甘汞电极作参比电极插入试液中，极插入试液中，pH玻璃电极为指示电极，构成玻璃电极为指示电极，构成一个工作电池，在两个电极之间接上一个工作电池，在两个电极之间接上pH计，测计，测量电池的电动势，电池表示为：量电池的电动势，电池表示为：（）（）Ag,AgCl|HCl|玻璃膜玻璃膜|试液试液|KCl（饱和）（饱和）|HgCl2，Hg（+）pHKE0592. 0在一定条件下，工作电在一定条件下，工作电池的电动势池的电动势E与试液的与试液的pH呈线性关系呈线性关系 测定测定

16、方法方法 因因K K难测难测，在实际测量中，一般使用已知的，在实际测量中，一般使用已知的pH溶液作基准，比较溶液作基准，比较试液试液X X、标准缓冲溶液标准缓冲溶液S S分别和两分别和两只电极组成的电池的电动势只电极组成的电池的电动势，如下：，如下： pH玻璃电极玻璃电极|标准缓冲溶液标准缓冲溶液S或试液或试液X|甘汞电极甘汞电极ssspHKE0592. 0 xxxpHKE0592. 0测量条件基本相同测量条件基本相同xsKK 0592. 0sxsxEEpHpH求得的求得的pHx不是从定义规定的不是从定义规定的pH，而是一个以标准缓冲溶，而是一个以标准缓冲溶液液pH为标尺的相对值，为标尺的相对

17、值，“定位定位”要求要求，标准缓冲溶液的，标准缓冲溶液的pH值与待测溶液的值与待测溶液的pH值相差应值相差应在在3个个pH以内以内。此外在。此外在测量中，应尽量使溶液的测量中，应尽量使溶液的温度保持恒定温度保持恒定。 玻璃电极使用前应在蒸馏水中浸泡玻璃电极使用前应在蒸馏水中浸泡24h左右，使不对称电左右，使不对称电位趋于稳定；玻璃膜完好，泡内无气泡位趋于稳定；玻璃膜完好，泡内无气泡 “定位定位”要求要求标准标准pHS与待测液与待测液pHX相差应在相差应在3个个pH以内，以内， 测定过程保证温度恒定测定过程保证温度恒定测量一批试液的测量一批试液的pH时，应按照时，应按照pH由低到高测定由低到高测

18、定普通普通pH玻璃电极的理想测量范围是玻璃电极的理想测量范围是pH：19，否则产生，否则产生酸差或碱差酸差或碱差(钠误差钠误差) 测量注意事项（二）离子活(浓)度的测定基本基本原理原理 与用玻璃电极测定溶液与用玻璃电极测定溶液pH的原理类似，离子活度的原理类似，离子活度的测定是用离子选择性电极作指示电极，与参比电极的测定是用离子选择性电极作指示电极，与参比电极一起插入到待测溶液中组成工作电池，并测量电池电一起插入到待测溶液中组成工作电池，并测量电池电动势，如下图所示：动势，如下图所示： )R(lg303. 2nmaFRTK)(lg303. 2nmMaFRTK 各种离子选择性电极的膜电势各种离子

19、选择性电极的膜电势与与pH玻璃电极一样，也符合能玻璃电极一样，也符合能斯特方程式斯特方程式测定离测定离子活子活(浓浓)度度方法方法以氟离子选择性电极测氟为例，电池符号如下：以氟离子选择性电极测氟为例，电池符号如下： 甘汞电极甘汞电极| 试液试液|氟离子选择性电极氟离子选择性电极)(lg0592. 0FVKE298K时，电池电动势时，电池电动势与与(F-)的关系为的关系为标准加入法标准加入法标准曲线法标准曲线法=c总离子强度调节剂总离子强度调节剂,简称简称TISAB ,作用：作用：保证试液和标准液保证试液和标准液相同相同E才与才与lgc成成线性。线性。其常用组成是：其常用组成是：0.1mol.L

20、-1NaCl， 0.25mol.L-1 HAc,0.75 mol.L-1 NaAc,0.001mol.L-1柠檬酸钠，溶液柠檬酸钠，溶液的的pH为为5.0标准曲线法标准曲线法 先配一系列标准溶液，依次置于工作池中，并加入与先配一系列标准溶液，依次置于工作池中，并加入与试液相同量的离子强度较大的试液相同量的离子强度较大的TISAB溶液溶液,插入离子选择插入离子选择性电极和参比电极，接上精密的性电极和参比电极，接上精密的pH计或离子计。分别测计或离子计。分别测出其电动势出其电动势E。绘制。绘制E-lgci关系曲线。再在同样的条件下关系曲线。再在同样的条件下测出待测液的测出待测液的Ex，从标准曲线上

21、求出待测离子浓度，从标准曲线上求出待测离子浓度 标准曲线法的操作简便、标准曲线法的操作简便、快速、适用于同时测定快速、适用于同时测定大批试样。缺点是配制大批试样。缺点是配制标准系列较麻烦标准系列较麻烦 1 2 3 4 5 试液试液标准溶液标准溶液 C1 C2 C3 C4 C5 Cx 加加 TISAB 加入相同量的加入相同量的TISAB(15,试液试液) 测测 E E1 E2 E3 E4 E5 ExEExlgCilgCx 从稀从稀浓测定浓测定, 测得测得E, 绘绘制制ElgC标准曲线标准曲线, 从而求从而求得得Cx 要求要求:标准溶液与试液的标准溶液与试液的离子强度保持一致离子强度保持一致 简单

22、简单, 适合大批量样品的适合大批量样品的测定测定标准加入法标准加入法当待测液当待测液成分比较复杂成分比较复杂时，就时，就难以难以使它的活度使它的活度系数同标准溶液的活度系数同标准溶液的活度系数一致，此时不能采系数一致，此时不能采用标准曲线法，则采用用标准曲线法，则采用标准加入法标准加入法 设试液中待测离子浓度为设试液中待测离子浓度为cx,测测定体积为定体积为Vx,测得的电动势为测得的电动势为E1;然后向其中准确加入浓度为然后向其中准确加入浓度为cS的体积为的体积为Vs的该离子的标准溶的该离子的标准溶液液, ,测得电动势测得电动势E2 由于试液中只有待测组由于试液中只有待测组分浓度略有增加，其它

23、分浓度略有增加，其它组分浓度可认为保持不组分浓度可认为保持不变，所以可以认为溶液变，所以可以认为溶液中离子强度保持不变。中离子强度保持不变。根据能斯特方程：根据能斯特方程： xcnFKE11lgRT303.222lgRT303.2scnFKExsccnFEEE1212lgRT303. 2由于加入的标准溶液体积很小，一般由于加入的标准溶液体积很小，一般Cs100Cx，Vs100Vx，所以加入前后溶液的总体积不变，故，所以加入前后溶液的总体积不变，故ccVVccVVVcVccxxssxsxssxxs试液中原来试液中原来已有较大的已有较大的离子强度，离子强度，所以加入前所以加入前后离子强度后离子强度

24、保持不变，保持不变，即即1=2 ，所，所以：以：)1lg(RT303.212xccnFEEESnFRT303.2令cVVcxss令xsccnFEEE1212lgRT303.2)1lg(xccSE1) 110(SExssxVVccxSExccccSE110)1lg(cVVcxss令xSEcc1101) 110(SExcc 适用于组成比较复杂，测定份数较少的适用于组成比较复杂，测定份数较少的试样试样能在一定程度上消除离子强度变化对结能在一定程度上消除离子强度变化对结果的影响。是测定离子的浓度的精确方果的影响。是测定离子的浓度的精确方法法标标准准加加入入法法优优点点1) 110(SExssxVVcc作业作业137 解：标准加入法解：标准加入法 . n=2 , E=4mv=0.004V, 代下式得试液中代下式得试液中Cu2+浓度：浓度：).(1074. 2) 110(10000. 1100. 0) 110(1312/0592. 0004. 01LmolVVccVSExssx谢谢！祝考试成功！谢谢！祝考试成功！