7章末整合.ppt

《7章末整合.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《7章末整合.ppt（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地1.中学阶段常使用催化剂的中学阶段常使用催化剂的8类反应类反应章末整合助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地(4)氨气的催化氧化：氨气的催化氧化：助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地(8)用用NaOH作催化剂的常见反应作催化剂的常见反应酯的水解反应：如酯的水解反应：如CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OH浓度、压强对平衡影响时易错盘点浓度、压强对平衡影响时易错盘点(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或

2、纯液当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其体物质时，由于其“浓度浓度”是恒定的，不随其量的增减而变是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。衡无影响。2助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地解图像题三步曲：解图像题三步曲：“一

3、看一看”“二想二想”“三判断三判断”(1)“一看一看”看图像看图像看画：弄清纵、横坐标的含义。看画：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。变化。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)“二想二

4、想”想规律想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。规律。(3)“三判断三判断”通过对比分析，作出正确判断。通过对比分析，作出正确判断。3助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地解题方法解题方法平衡题解题技巧：虚拟法。所谓虚拟法，就是在分析或解平衡题解题技巧：虚拟法。所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。平衡并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。平衡试题中，虚拟法的应用是广泛的

5、，除可虚拟物质状态外，试题中，虚拟法的应用是广泛的，除可虚拟物质状态外，还有很多可用虚拟法解决的问题：还有很多可用虚拟法解决的问题：虚拟出某些解题时用虚拟出某些解题时用到的数据；到的数据；虚拟出解题需要的某些条件；虚拟出解题需要的某些条件；虚拟反应过虚拟反应过程；程；虚拟反应结果等。虚拟反应结果等。1.助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地“等效理论等效理论”在解答平衡题的应用在解答平衡题的应用在一定条件下在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反，对同一可逆反应体系，起始加入的物质的量不同，而达到化学平衡时，应体系，起始加入的物质的量不同，而达到化学

6、平衡时，反应混合物中同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为反应混合物中同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。其中等效平衡体系中若反应是在恒温、恒容条等效平衡。其中等效平衡体系中若反应是在恒温、恒容条件下，反应混合物中各成分的浓度、物质的量、质量分数件下，反应混合物中各成分的浓度、物质的量、质量分数均相同，类似于几何学上的全等图形，我们称之为同一平均相同，类似于几何学上的全等图形，我们称之为同一平衡状态。因此，同一平衡状态属等效平衡中的一种。衡状态。因此，同一平衡状态属等效平衡中的一种。(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应如果按化学方程式中的化

7、学计量关系转化为同一半边的物如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的，如常温、常压下的可逆反应：化学平衡状态是等效的，如常温、常压下的可逆反应：2助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地 2 mol 1 mol 0 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol上述三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反上述三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则应物，则SO2均为均为2 mol，O2均为均为

8、1 mol，三者建立的平衡，三者建立的平衡状态完全相同，我们称之为等效平衡，又称之为同一平衡状态完全相同，我们称之为等效平衡，又称之为同一平衡状态。状态。(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的，如：则建立的化学平衡状态是等效的，如：助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2

9、 mol 1 mol上述两种配比，按化学方程式的化学计量关系转化为反应上述两种配比，按化学方程式的化学计量关系转化为反应物，两种情况下物，两种情况下H2(g)与与I2(g)的物质的量之比均为的物质的量之比均为1 1，因，因此上述两种情况下建立的化学平衡状态是等效的。此上述两种情况下建立的化学平衡状态是等效的。(3)对于恒温、恒压条件下的可逆反应对于恒温、恒压条件下的可逆反应(体积可变或体积不体积可变或体积不可变可变)如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，质，其物质的量之比与对应组分的

10、起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。则建立的化学平衡状态是等效的。助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地(17分分)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。用的人工固氮方法。(1)已知：已知：HH键能为键能为436 kJmol1，NN键能为键能为946 kJmol1，NH键能为键能为391 kJmol1。写出合成氨反应的。写出合成氨反应的热化学方程式：热化学方程式：_。(2)恒温下，往一个恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入的密闭容器中充入5.2 mol H2和和2 mol N2，反应过程中对，反应过程中

11、对NH3的浓度进行检测，得到的数据的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：如下表所示：助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地时间时间/min51015202530c(NH3)/(molL1)0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.205 min内，消耗内，消耗H2的平均反应速率为的平均反应速率为_。N2的平衡转化率的平衡转化率_。此条件下该反应的化学平衡常数此条件下该反应的化学平衡常数K_。反应达到平。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，再往平衡体系中加衡后，若维持容器体积不变，温度不变，再往平衡体系中加入入H2、N2和和NH3各各8 mol，化学平衡将向，化学

12、平衡将向_方向移动方向移动(填填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”)。若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值_(填填“变大变大”、“变小变小”、“不变不变”)，正反应速率，正反应速率_(填填“变大变大”、“变小变小”、“不变不变”)。助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地若温度维持不变，只将容器体积由若温度维持不变，只将容器体积由4 L变为变为2 L，达新平，达新平衡时衡时N2的平衡浓度的平衡浓度_0.4 molL1(填填“大于大于”、“小小于于”、“等于等于”)。(柳州柳州2011届毕业生期末考试届毕业生期末考试)批改实录批改实录

13、考生常如此失分考生常如此失分助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地规范解答规范解答落实拿高分样板落实拿高分样板(2)0.024 molL1min120%0.1或或0.1(molL1)2正反应正反应变小变大变小变大大于大于助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地合成氨常常作为化学反应速率与化学平衡的载体，进行有合成氨常常作为化学反应速率与化学平衡的载体，进行有关化学平衡常数和转化率的计算，化学平衡常数要根据方关化学平衡常数和转化率的计算，化学平衡常数要根据方程式的系数计算，有时有单位。程式的系数计算，有时有单位。根据键能计算根据键能计算H根据题目中提供键能的数据，计算出该反应的反应热：根据题目中提供键能的数据，计算出该反应的反应热：H946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1，写出反应的热化学方程式。，写出反应的热化学方程式。转化率为计算中的重点转化率为计算中的重点12助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场助考园地助考园地3