氧化还原反应(2).ppt

《氧化还原反应(2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应(2).ppt（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂（另例子：氯气和水）氧化剂和还原剂（另例子：氯气和水）2 Na+Cl2 Na+Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃2e2e- -失去电子，化合价升失去电子，化合价升高，高，还原剂（被氧化）还原剂（被氧化）得到电子，化合价降得到电子，化合价降低，低，氧化剂（被还原）氧化剂（被还原）氧化剂（氧化剂（反应物反应物）：）：得到得到电子（电子对偏向）的电子（电子对偏向）的反应物反应物。 所含元素化合价所含元素化合价降低降低的的反应物反应物。还原剂（还原剂（反应物反应物）：）：失去失去电子（电子对偏移）的电子（电子对偏移）的反应物反应

2、物。 所含元素化合价所含元素化合价升高升高的的反应物反应物。练习练习:指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 氧化剂氧化剂还原剂还原剂课本课本39页第页第7、8题题 2.氧化性和还原性氧化性和还原性 氧化性（氧化性（或称氧化能力或称氧化能力:氧化剂夺电子的性质氧化剂夺电子的性质） 化合价处于高价态的物质才有的性质。化合价处于高价态的物质才有的性质。 还原性（还原性（或称还原能力或称还原能力:还原剂失电子的性质）还原剂失电子的性质） 化合价处于低价态的物质才有的

3、性质。化合价处于低价态的物质才有的性质。 氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性还原剂具有还原性3.氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物 氧化产物氧化产物-还原剂被氧化后的产物还原剂被氧化后的产物 还原产物还原产物-氧化剂被还原后的产物氧化剂被还原后的产物4.氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应 氧化反应氧化反应物质失去电子物质失去电子(或共用电子或共用电子对偏离对偏离)即化合价升高的反应即化合价升高的反应; 还原反应还原反应-物质得到电子物质得到电子(或共用电子或共用电子对偏向对偏向)即化合价降低的反应即化合价降低的反应.微观变化微观变化微观变化微观变化宏观变化宏观变化 宏观变化

4、宏观变化体现体现体现体现发生发生发生发生氧化剂氧化剂得到（偏得到（偏向）电子向）电子化合价降低化合价降低被还原被还原氧化性氧化性还原反应还原反应还原剂还原剂失去（偏失去（偏移）电子移）电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原性还原性氧化反应氧化反应得到得到还原产物还原产物氧化产物氧化产物得到得到小窍门：小窍门：氧是抢电子的，氧化是被抢了电子，化合价升高。氧是抢电子的，氧化是被抢了电子，化合价升高。几个概念间的关系几个概念间的关系:还原产物还原产物氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子/失氧失氧化合价化合价降低降低发生还原反应发生还原反应（被还原）（被还原）反应物反应物性性 质质实实 质质

5、特征特征反应产物反应产物反反 应应还原剂还原剂具有还原性具有还原性失电子失电子/得氧得氧化合价化合价升高升高发生氧化反应发生氧化反应（被氧化）（被氧化）氧化产物氧化产物突破：还原剂是把另外一个反应物还原，突破：还原剂是把另外一个反应物还原， 氧化剂是把另外一个反应物氧化！氧化剂是把另外一个反应物氧化！活泼的非金属单质如：活泼的非金属单质如：ClCl2 2、 O O2 2等。等。含有高价态元素的含有高价态元素的化合物如：浓化合物如：浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3。5、常见的氧化剂有：、常见的氧化剂有：常见的还原剂有：常见的还原剂有

6、：活泼或较活泼的金属：如活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe(参考金属活动顺序表参考金属活动顺序表)等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H2、C。化合物：化合物：CO。 三、氧化还原反应的表示方法三、氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法双线桥法 1）双箭号从）双箭号从反应物指向生成物反应物指向生成物，箭号起止，箭号起止所指均为所指均为同一元素同一元素。 2）线上标出电子得失情况。）线上标出电子得失情况。例：例：2NaCl2 2Na Cl失失2e-得得2e-使用双线桥应注意的事项：使用双线桥应注意的事项： 1、必须表明得失电子数，且得失电子总数相等、必须表明得失电子数，且得失电子总

7、数相等（发生的是电子偏移的也统一写为得或失）；（发生的是电子偏移的也统一写为得或失）； 2、转移电子总数、转移电子总数=得电子总数得电子总数=失电子总数；失电子总数； 1、前面的数字前面的数字“2”表示发生变化的表示发生变化的原子个数原子个数，后面表示后面表示一个该原子一个该原子得到或失去的电子数。得到或失去的电子数。得得到一个到一个e-化合价化合价降低一价，降低一价，反之反之失去一个失去一个e-化合化合价价升高一价。升高一价。 2、箭头是从反应物指向，且等式两端需要对准、箭头是从反应物指向，且等式两端需要对准相同的元素。相同的元素。用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu +

8、8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失32e-得得23e-氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e- 2.单线桥法单线桥法 1）箭号由）箭号由还原剂中失去电子的还原剂中失去电子的元素元素指向指向氧氧化剂中得电子的化剂中得电子的元素元素 2）线上只标出转移）线上只标出转移电子总数电子总数，不写，不写“得得”、“失失”等字。等字。 例：例：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl36e 6e- -+3 1 +2 02e-氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物

9、_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Fe3+I I I I2 2Fe2+ 2e-2Fe2Fe3+3+2I2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2用单线桥分析氧化还原反应（氯气和水）用单线桥分析氧化还原反应（氯气和水） 课堂练习：课堂练习： 用双线桥和单线桥表示下列氧化还用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。原反应电子转移情况。SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S3Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 22Na2O2+CO2=2N

10、a2CO3+O2在一定条件下，在一定条件下，RORO3 3n n和氟气可发生如下和氟气可发生如下反应：反应：RORO3 3n nF F2 22OH2OHRORO4 42F2FH H2 2OO。从而可知在。从而可知在RORO3 3n n中，元素中，元素R R的化的化合价是合价是 A A、4 4 B B、5 5 C C、6 6 D D、7 7转移的电子数转移的电子数=失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数6.氧化还原反应的价态规律氧化还原反应的价态规律 元素处于元素处于最高价最高价,只有氧化性只有氧化性(Fe3+;KMnO4); 元素处于元素处于最低价最低价,只有还原性只有还原性(S2-;I-

11、); 元素处于元素处于中间价态中间价态,既具有氧化性也具有还既具有氧化性也具有还原性原性(Fe2+;SO2).例子：练习册页题；例子：练习册页题；47页第页第1题题7.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断 原则原则:在同一个化学反应中在同一个化学反应中: 氧化性氧化性:氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物; 还原性还原性:还原剂还原产物还原剂还原产物.例子例子补充：补充： 1、离子共存出来之间我们讲的那些条件不可以共离子共存出来之间我们讲的那些条件不可以共存，如果当两种离子有一种的有还原性，另一种存，如果当两种离子有一种的有还原性，另一种有氧化性时，这两种离子因发生氧化还原反应而有氧化性时，这两种离子因发生氧化还原反应而不能共存。不能共存。（练习册）；练习册）； 2、练习，氧化还原反应的规律。、练习，氧化还原反应的规律。