2022年九年级科学化学方程式的计算中考题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载九年级科学化学方程式的计算中考题12、（2008?吉林）钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85% 赤铁矿 1000t 准备用这些铁矿石炼取含杂质3%生铁（1）如图所示请将求算纯铁质量过程填写完整（2）请利用生铁质量（反应原理为3CO+Fe2O3高温 Fe+3CO2）（结果保留整数）13、一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，为确定其是否全部变质，某同学设计了如下实验，实验步骤和数据记录如下（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） （2）请计算实验中参加反应的碳酸钠的质量（请写出具体计算过程）（3）通过上述实验和计算可知该氢氧化钠是否已全部变质？否（填“是”或“否” ） 38、

2、（1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO2和 H2O，判断该化合物中一定含有元素是，可能含有元素（2）若该化合物是CH4，则反应为；（3）若该化合物是CH3OH，则反应为；（4）用下图所示方法测定该化合物组成，得到数据如下图所示：请据此该化合物中C、H 元素质量比为40、现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品10g下图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，得到如精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 30 页学习必备欢迎下载下两组数据：反应前氧化铁完全反应后a 玻璃管

3、和氧化铁样品的质量 43.7g 玻璃管内固体物质的质量 7.6g b 集气瓶和澄清石灰水的质量 180g 烧杯和烧杯中物质的质量 186.6g （1）在给氧化铁样品加热前，先通一会儿一氧化碳，其目的是赶走试管里的空气，使测定的数据准确，同时也能够防止爆炸（2）在 A 处观察到的实验现象是玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ；B 处观察到的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）你认为，应当选择b 组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数，计算的结果为80% （4）该同学所用实验装置的不足之

4、处是B 装置的出口处，应有一个尾气处理装置，防止一氧化碳对空气造成污染41、 （2009?陕西） 某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2 充分反应完成下列分析及计算：（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量=17g5% 氧的相对原子质量2 过氧化氢的相对分子质量100%=17g 5% 3234100%老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是B 填字母序号） A过氧化氢的相对分子质量计算有误B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

5、- - - -第 2 页，共 30 页学习必备欢迎下载（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量42、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸， 反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算：（1）写出该反应中涉及的反应的化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ；（2）样品中铜的质量分数；（3）恰好完全反应时所得溶液的质量43、某同学取出50g 某硫酸镁溶液， 向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液 反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH 溶液质量的关系如图所示（反应的化学方程式为：2NaOH+MgS

6、O4=Na2SO4+Mg （OH）2）（1）当 NaOH 溶液质量为40g 时，溶液的pH= 7（填“”、 “”或“ =” ） ，这时溶液的溶质为Na2SO4 填化学式）（2）计算此硫酸镁溶液的溶质的质量分数（写出详细计算过程）51、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜化学式为 Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，（1）写出该反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2 （ 2）某同学为测定一种孔雀石中铜元素的质量分数，称取20g 样品充分加热后，生成1.1gCO2（假设样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应）请你帮助计算该样品中铜元素的质量分

7、数 （请写出计算过程）（3）该同学向上述剩余固体混合物中加入一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应时，共用去稀硫酸96g，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，（请写出计算过程）52、室常用的实验装置，回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称：铁架台；集气瓶（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是Zn+2HCl ZnCl2+H2 ，应选用的发生装置是B （填序号，下同） 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 30 页学习必备欢迎下载（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O ，

8、应选用的收集装置是D （4） ）如选用装置A 作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （5）某化学学习小组在实验室取了3gMnO2 加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g 过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？（写计算过程）53、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（1）写出有关反应的化学方程式；（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：5 时

9、，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应（提示：铜与稀硫酸不反应）（3）试计算该铜锌合金中锌的质量分数（4）计算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数56、氢气具有还原性，可在加热条件下还原氧化铜小明同学利用氢气的还原性设计下图实验装置测定氧化铜样品（其中的杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数试回答下列问题：（1）写出仪器A 中发生反应的化学方程式：Zn+2HCl ZnCl2+H2 （2）装置 C 的作用是吸收氯化氢气体，有关化学方程式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 30 页学习必备欢迎下载NaOH+HC

10、l NaCI+H2O （3）仪器 D 中的实验现象是：黑色固体逐渐变成红色，玻璃管壁上出现水珠，发生反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O （4）小明同学通过称量反应前、后E 部分的质量增加，来计算试样中氧化铜的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算出的结果和实际值相比将偏小（填“偏大” 、 “偏小”或“相同” ） （5）针对该实验装置，你的改进意见是：改为称量D 中反应前后固体质量差的方法来计算试样中氧化铜的质量分数68、某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100g 食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，

11、反应关系如图所示：（1）发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl ；（2）图中 x= 0.5 ；（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？为97.8% %（计算结果保留到小数点后一位）82、甲、乙、丙、丁4 位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g 溶液， 再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如表：4 位同学的实验甲乙丙丁加入氢氧化钠溶液质量（g）29.0 34.5 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量（g）2.1 2.5 2.9 2.9 反应的化学方程式为：Mg

12、Cl2+2NaOH Mg （OH）2 +2NaCl，试回答下列问题：（1）恰好完全反应的是丙同学的实验（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数（2010?济宁）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀-水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg（OH ）2为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：称取 5g 水垢样品研碎后放入100mL 烧杯中，然后注入50g 10% 的稀盐酸；反应停止后，反应混合物的质量共减少1，54g；精选学习资料 - - - - - - - -

13、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 30 页学习必备欢迎下载另取少量水垢放入实验的混合液中，有气泡产生请根据以上信息回答：（1）实验的目的是；（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01 ）11植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响下图表示一株叶面积为10 分米 2 的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度（单位：毫克 /（分米 2?小时）请回答：（1）B 点表示的意义是在光照强度为n1 时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等在光照强度为n1 时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等（2）如

14、果白天光照强度较长时间为n1 时，植物能不能正常生长？为什么？（3）在光照强度为n3 的情况下光照4 小时，该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为600 600 毫克（4）写出植物发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式，并根据此化学方程式计算在光照强度为n3 的情况下光照 4 小时，该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留2 位小数）92、某实验小组为测定大理石中碳酸钙的质量分数，利用一定质量的大理石与足量盐酸反应生成CO2 的质量来进行分析测定（1）仪器的名称是锥形瓶，装置 A 中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）装置 C 用于干燥产生的CO2 ，请

15、你在虚线方框内将导管补充完整（图中“”表示气体流向）（3）将上图装置连接成整套实验，则装置按字母连接的顺序为（4）装置 B 中反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）实验中参加反应的大理石质量为10g，装置 B 反应前后的质量差为3.52g ，则大理石的中碳酸钙的质量分数为80% （写计算结果）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 30 页学习必备欢迎下载95、（ 2008 ?肇庆）实验结束时，同学们将含有CuSO4 、ZnSO4 、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是

16、几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如下：请回答：（1）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体 B 的化学式为Fe （2）写出步骤其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；步骤发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量98、某化学课外活动小组的同学，用称取

17、一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤的化学方程式：（2）计算：、石灰石主要成分（碳酸钙）的相对分子质量是：；、 50g 含碳酸钙 70% 的石灰石中，其碳酸钙的质量是g；、上述石灰石可得含氧化钙的生石灰g、加入纯碱的质量不少于g （3）分离和提纯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 30 页学习必备欢迎下载步骤的操作是步骤的操作是104 、某兴趣小组同学对于实验室制得烧碱粗产品（杂质为Na2CO3和 NaCl ）进行了测定分析取20.0g 烧碱粗产品，逐滴滴入 10% 盐酸至过量， 消耗稀盐酸与生成

18、CO2质量关系如下图所示 （不考虑二氧化碳气体溶解）（1）关系图中OA 段、 AB 段对应过程中发生反应分别为：，；（2）出 A 点对应数值及粗产品中氢氧化钠质量（结果保留两位小数）108 、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g 水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ，反应中物质间的质量关系如右图所示当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6% 试计算该样品中：（1）氯化钠的质量；（2）碳酸钠的质量分数110 、（2007?柳州）我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级

19、别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m3 空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2 与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别116 、小意和小思同学对化学很有心得以下是他们解答一道题实录请你一起参与研究并完成相关问题（结果精确到 0.01 ）题目 已知： 2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ，将 20g 氯酸钾和 4g 二氧化锰混合后放入试管中加热，等完全反应后，停止加热让试管冷却，称得试管

20、内剩余固体质量为14.4g 求生成氯化钾质量（1）小意很快得到（20g+4g-14.4g ）是（填化学式）质量，进而通过求出KCl 质量是多少 g（列出过程，否则该答案不给分）（2）小思依据上述结果发现题目数据有问题请你通过简单，论证他发现（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“20g氯酸钾 ” 改为 “ag 氯酸钾 ” ，而题目中其它物质质量不变，则a 数值是长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到400g 水垢中，把产生精选学习资料 - - -

21、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 30 页学习必备欢迎下载的 CO2气体用足量的NaOH 溶液吸收，同时测量3 分钟内 NaOH 溶液增加的质量，结果如表所示：（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以NaOH 溶液增加的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随反应时间变化规律的关系曲线并写出CO2气体被足量NaOH 溶液吸收的化学方程式CO2+2NaOH Na2CO3+H2O （2）从表中看出：NaOH 溶液质量增加132g 后，质量不再增加，表明400g 水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 132g 计算水垢中碳酸钙的质量分数（写出简单的计算

22、过程）124 、（2011?北海） 某工厂化验室用10% 氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗 NaOH 溶液 80g ，洗涤后溶液呈中性（反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请：（1）这一定量石油产品中含H2SO4质量（2）若所用氢氧化钠溶液是用40% 氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水质量133 、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度石灰石中碳酸钙质量分数超过 80% 石灰石，对一样品进行了如下定量实验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 30 页学习必备欢迎下载试通过分析

23、：（1）求出该实验中生成二氧化碳质量为g（2）该石灰石样品纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水）该反应为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 如图所示，进行中和反应实验：（1）在 A 的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为红色（2）B 中发生中和反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O （3）写出 C 的溶液中溶质可能存在的几组情况只有 Na2SO4，Na2SO4与 H2SO4（用化学式表示）（4）使 10ml 氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.98 克硫酸的稀硫酸溶液，求该10ml 氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？（列式计算）141

24、、在一定质量AlCl3和 MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数NaOH 溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示： （提示：固体能与过量溶液反应而溶解，反应为： NaOH+Al （OH）3=NaAlO2+2H2O，但 Mg （OH ）2固体不溶于 NaOH 溶液）试：（ 1）生成 Mg（OH ）2质量？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 30 页学习必备欢迎下载（2）NaOH 溶液溶质质量分数？（3）图中 x 值为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3 ）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g 该混合物

25、的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间t0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6 （1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1% ）（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是部分二氧化碳溶于水部分二氧化碳溶于水150 、某校研究性学习小组为确定实验室中一瓶久置氢氧化钠的变质程度做了如下实验：

26、称取 21.2g 氢氧化钠样品于烧杯中，注入50g 水配成溶液，然后加入75g 足量的稀硫酸，完全反应后测得烧杯中溶液质量为144g 请计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？【反思与交流】根据化学方程式分析：没有变质的氢氧化钠与ag 稀硫酸恰好完全反应，部分变质后与bg相同稀硫酸恰好完全反应，则a b（填“”、“=”或“”）（2008 ?龙岩）化学活动小组的小江同学为了测定某不纯氧化铁试样中氧化铁的质量分数（其中的杂质不参与反应） ，设计了如右图所示的实验装置试回答下列问题：（1）写出装置 A、B、C 中发生反应的化学方程式：（2）小江通过称量反应前后D 部分的质量， 来计算试样中氧化铁的质

27、量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算结果与实际值相比会偏大（填“偏大”、“偏小”或“相同”）（3）对于小江同学设计的这个实验方案，你有什么改进意见？在装置B、C 之间，增添一个气体干燥装置（即盛有浓硫酸的洗气瓶）174 、小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质组成，做了以下实验：取2.50g胆矾晶体（ CuSO4?xH2O）加热使其分解， 绘制出固体质量随温度变化关系图如图到 t1时该固体完全失去结晶水，为：CuSO4?xH2O 加热 CuSO4+xH2O （1）胆矾晶体中x 值（注： CuSO4?xH2O 相对分子质量可表示为：160+18x ）（2）升温到 t2，残留固体是黑色物质

28、，通过预测其化学式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 30 页学习必备欢迎下载179 、牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水）：方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行过滤、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1 所

29、示装置（装置的气密性良好），测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数方案三：用图2 所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数老师对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验实验中，同学们操作规范、计算无误按照要求回答下列问题：（1）方案一中操作是过滤，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因有粘合剂导致溶解慢（2）碳酸钙和盐酸反应的化

30、学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；方案二中实验结果偏低，写写出一条可能的原因：CO2 溶于水；你的改进方案是：在瓶中加一层油（3）方案三中实验结果偏高，原因可能是：H2O 和 HCl 的挥发金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用（1）我县某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑晴晴同学将设备上一枚生锈的 铁 螺 丝 放 入 足 量 的 稀 盐 酸 中 ， 观 察 到 铁 锈 逐 渐 消 失 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ；一段时间后，又观察到铁钉表

31、面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 ；晴晴结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条晴晴的建议：保持铁制品表面干燥保持铁制品表面干燥（2）钛（ Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21 世纪的金属”工业上用镁在高温下与 TiCl4 反应制取，化学方程式为：TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2 反应说明金属钛的活动性比镁弱弱（填“强”或“弱”）（3）黄铜为铜锌合金， 用途极为广泛，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

32、 - -第 12 页，共 30 页学习必备欢迎下载可用于制造供排水管、奖章、 波纹管、 蛇形管、 冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲压制品、小五金件等小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算小华用设计出的上图A 方案测定：先称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量，黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸，待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量写出该反应的化学方程式：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 小海对小华的设计提出质疑后，在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的

33、干燥管，测定反应前后装置的质量差请你说明小海质疑的理由是：反应过程中有水蒸气随着氢气逸出反应过程中有水蒸气随着氢气逸出晴晴通过思考后，觉得他们的方案由于产生氢气质量小，在天平上称量误差都较大，于是晴晴设计（如上图 C）的方案取了1.0g 黄铜，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL 的水已知该条件下氢气的密度为0.09g/L ，请计算该黄铜中铜的质量分数（计算结果保留一位小数）186 、（ 1）盛装氢氧化?溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气，则有关

34、反应的化学方程式2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2 +H2 （3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取 10g 烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g 水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10% 的稀盐酸， 至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度据此， 回答以下问题：甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是溶液恰好由红色变为无色（4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g， 请计算中步骤所得溶液中溶质

35、的质量分数（写出计算过程）206 、用足量 CO 还原 Cu2O 和 Cu 混合物（已知一氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳），测定 Cu2O 在混合物中质量分数装置如图实验中可以测定数据有：1通入硬质玻璃管CO 体积 V 2Cu2O 和 Cu 混合物质量m13完全反应后，玻璃管里铜质量m24应前后广口瓶增重质量m3（不考虑空气中二氧化碳对实验影响）请回答：（1）CO 还原 Cu2O 是（2）要 Cu2O 在混合物中质量分数，最少需要测定上述数据中个数据用你选用数据，列出Cu2O 在混合物中质量分数表达式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

36、 -第 13 页，共 30 页学习必备欢迎下载207、为了测定人呼出气体中CO2 的体积含量，化学小组的同学设计如下实验：收集 5L 某同学呼出的气体样品；在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应把反应后的溶液转移到烧杯中，滴入5%的稀盐酸，到不产生气泡为止产生气体体积与加入盐酸质量的关系如如图所示请回答问题：（1）加入 5g 盐酸前没有产生气体的原因？（用化学方程式表示）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）加入盐酸产生CO2 的质量是多少克？（溶于水的CO2 忽略不计）（3）计算该气体样品与所含CO2的体积比（常温下CO2的密度为1.96g/L ）230 、某化学学

37、习小组用足量稀盐酸对15g 石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发）进行科学探究实验装置如下图ABC ：有关数据如下图1，图 2：当 A 装置中不再有气体产生时测得B 装置质量增加了4.7g ；C 装置质量没发生变化且无明显现象请你回答：（1）从图 1 中，读出石灰石样品中碳酸钙质量为g（2）写出 A 装置中反应有关，求参加反应HCl 物质量（3）B 装置质量增加了4.7g ，是因为吸收了（写化学式）（4）所用稀盐酸溶质质量分数是多少？写出过程666. 小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2 所示装置进行分析分别称得锥形瓶与棉花的质量为44

38、.1g ，生铁样品的质量为9.0g 在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3请认真分析数据，回答下列问题：小军数据处理的图象中正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 30 页学习必备欢迎下载计算样品中铁的质量分数（请写明过程）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（请写明过程）286 、（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业重要原料，它属于（填 “ 酸” 、“ 碱” 或“ 盐” ），它俗名叫纯碱原因是（2）无水碳酸钠工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种氨碱法即以食盐（

39、氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱工业上是用N2和 H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量氨气，该反应为，制取和收集氨气可用下图中和装置（3） 某海洋化工集团用氨碱法生产纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明： 碳酸钠 96% 为测定该产品中含碳酸钠质量分数，进行了以下实验，取11.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品总质量为158.0g ，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应实验数据记录如下：请你据此分析：第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳质量是g该产

40、品中碳酸钠质量分数是否合格？（要求写出过程，结果精确到0.1% ）308 、（2009?泰州）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 30 页学习必备欢迎下载第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g （1）测定过程中发生反应为；（2）

41、从以上数据可知，最后剩余0.6g 固体成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中镁已经完全反应；表格中，m= （3）合金样品中镁质量分数（4）所用稀硫酸中H2SO4质量分数309 、氮肥 NH4HCO3 、（ NH4 ）2SO4 、NH4NO3 等是在农业生产中不可缺少的肥料小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3 ）减少了，并闻到一股刺激性的气味他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：提出问题：碳酸氢铵减少的原因是什么？猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、 二氧化碳、氨气实验设计：小明设计了如右图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）（1）根据现象干燥的红色石蕊试纸变

42、蓝，证明实验后生成了水和氨气（2）装置 B 中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成（3）小红同学认为若将装置B 中澄清石灰水改为NaOH 溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：实验步骤实验现象反应的化学方程式取装置 B 中溶液少许，滴加稀盐酸产生气泡Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2 +H2O 实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是避光、避热、密封小亮为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g 化肥样品与足

43、量浓烧碱溶液加热，产生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 30 页学习必备欢迎下载的氨气用 100.0g 废硫酸吸收 测得吸收氨气的溶液总质量m 与反应时间t 的变化如右下图所示所涉及的反应为：（ NH4 ）2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3；2NH3+H2SO4（ NH4 ）2SO4 请计算：（ 1）完全反应后产生氨气6.8 g（2）该化肥的含氮量为20.4% （精确到 0.1% ），则这种化肥属于合格（填：“合格”或“不合格”合格硫酸铵含氮量为20% 以上）产品（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数，计

44、算过程：（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大310 、（ 2009 ?成都）自然界中，铜多存在于矿石中如：矿石成分辉铜矿孔雀石黄铜矿主要成分Cu2S CuCO3 ?Cu（OH）2 CuFeS2 （1）辉铜矿中，铜的质量分数应= 80% （填”、”或”=”）（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿CuCO3 ?Cu（OH）2为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：用水洗用稀盐酸洗加热仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是（填序号代码）（3）根据化学方程式计算：加热2.22gCuCO3

45、?Cu（OH ）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2 尾气将 SO2 直接排放到大气中，溶于雨水会形成H2SO3 ；处理该尾气一般是将SO2 循环制备成H2SO4 ，用氨水吸收 H2SO4 ，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是硫酸铵（写化学式或名称）352 、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 3

46、0 页学习必备欢迎下载酸碱中和反应是放热反应；写出该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是瘪气球胀大；反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问提出问题：废液中含有哪些物质？交流讨论：一定含有的物质：指示剂、水和氯化钠还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH 7）；小亮认为：只有氢氧化钠你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠实验设计：小

47、斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验请你将小斌的实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置没有白色沉淀，溶液呈红色小亮的猜想正确有白色沉淀，溶液由红色变为无色小兰的猜想正确有白色沉淀，溶液呈红色你的猜想正确（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3% 的稀盐酸 20.0g 时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml ）354 、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁用赤

48、铁矿（主要成分为 Fe2O3 ）和一氧化碳炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2 高温 Fe+3CO2 （2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 30 页学习必备欢迎下载氧气、水等物质共同相互作用的结果（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2 和 FeCl2 发生置换反应，生成“纳米铁”写出生成“纳米铁”的化学方程式FeCl2+H2 高温Fe+2HCl

49、（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A 加入到溶液B 中根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈，根据实验的现象得出的结论是铜比汞的金属活动性强（5）将一定质量镁片加入到50g 某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g 氢气，试计算该稀硫酸中溶质的质量分数 39.2% 356 、实验室有如下图所示的仪器：（1）写出下列仪器的名称：锥形瓶，长颈漏斗；（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集

50、几瓶O2 气体，若已选用了、，还应选用的两种仪器是（填编号）：（11）、（ 12），发生反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：加热把药品装入试管后固定在铁架台上检查装置的气密性熄灭酒精灯用排水法收集气体从水槽中取出导管正确的操作顺序是（写序号）；（4）若要制取3.2g 氧气，请计算：高锰酸钾（ KMnO4 ）的相对分子质量为158 ，要制取 3.2g 的氧气，需要高锰酸钾的质量为31.6g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 30 页学习必备欢迎下载；（5）