2022年九年级化学溶液复习知识点 .pdf

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1、知识点精编九年级化学复习知识点第九单元溶液一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的 均一、稳定的混合物叫做 溶液 。例如：食盐水、医用酒精、碘酒、蔗糖水、澄清的石灰水、空气、合金等2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。在溶液、乳浊液、悬浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的。溶液中溶质粒子最小。悬浊液 ：不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体中所形成的混合物叫做悬浊液。例如：钡餐（硫酸钡悬浊液）、面粉、泥浆水。悬浊液不稳定，静置后，固体小颗粒易沉淀，乳浊液 ：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如：植物油和水的混合物、乳胶漆、牛奶。

2、乳浊液不稳定，静置后，水和植物油易分层。乳化能够增强乳浊液的稳定性。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有 MnO4呈紫红色。均一稳定的液体不一定 是溶液。4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化。有些物质溶于水，放出 热量，能使溶液温度升高 ，如氢氧化钠（NaOH ），浓硫酸等，有些物质溶于水，吸收 热量，导致 温度降低 。如：硝酸铵（NH4NO3）等。5、加快物质溶

3、解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振荡）；将固体研成粉末。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页知识点精编（二）溶液的组成1、 溶质 ：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、 溶剂 ：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。例如：医用酒精（溶质是乙醇，溶剂是水） 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

4、如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水 H2O 盐酸氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒碘 I2酒精 C2H5OH 汽油能溶解油脂油脂汽油4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（）（3）理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数 表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 。计算式中溶

5、质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页知识点精编若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后， 其溶质

6、的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质 )、量取 (对液体物质 )、溶解、装瓶，贴标签。A、以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量： 50g5% 2.5g ，水的质量：50g2.5g 47.5g 。（2）称量用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3 。（3）量取：用量筒量取 47.5mL 水，把量好的

7、水倒入盛有蔗糖的烧杯中。（4）溶解用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（5）装瓶，贴标签把配好的蔗糖溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。B、配制质量分数为3%的氯化钠溶液用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.05 g/cm3 ），配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。溶液稀释前后，溶质的质量不变。（ 1）计算： 6%的氯化钠溶液25g(体积约 24ml) ；水 25g。（ 2）量取：用量筒量取24ml 6% 氯化钠溶液，将其倒入烧杯中。（ 3）稀释，混匀：再向烧杯中加入25ml 的水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。（4）装瓶，贴标签：把配好的溶

8、液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤 的方法。步骤：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页知识点精编 溶解 ：将混合物放入烧杯中加适量水溶解，然后过滤 。不溶物残留于滤纸上，可溶物存在于滤液中。（2） 蒸发 ：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发，出去溶剂，至有较多量固体（此固体为可溶物）析出，停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液 ：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液 ：

9、在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、相互转化：饱和溶液不饱和溶液4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。5、固体物质的溶解度 ：、定义：在一定温度下，该物质在100 克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液的溶质质量分数计算=溶解度 S/(溶解度 S+100g) 100% 、意义：例：在20时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165 克，表示的意义为：20时氢氧化钙 Ca(OH)2在 100 克水中最多能溶解0.165 克后，就达到了饱和状态。、有关计算：例 1

10、： 20时 NaCl 的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl 放入 50g 水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl 放入 50g 水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” ）溶液。6 溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是温度 ，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有ABC 三种物质的溶解度曲线：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页知识点精编 A、C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影

11、响大；B 物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。 A、B 两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C 物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。t1时， A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：CBA t3时， A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：ABC P 点意义：t2时， A、C 物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶 ，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发 的方法（如上图中B 物质） 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法（如上图A 物质）。6、结晶法分离混合物、适用范围： 结晶法适用于 两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。冷却结晶。过滤。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页