2022年九年级化学上册知识点汇总 .pdf

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1、学习必备欢迎下载九化年级学知识点汇总第 1 单元 走进化学世界一绪言1、化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律 的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、化学的作用：（1）开发新能源和新材料（2）生产农药化肥（3）化学合成药物（4）综合利用自然资源和保护环境4、分子原子论：（1）创建人：道尔顿（英国） 、阿伏加德罗（意大利）（2）内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但重新组合成新的分子。5、元素周期律和元素周期表：（1）发现人：门捷列夫（俄国）（2）作用：利用元素

2、之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。（3）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的。6、思考：（1）请试着用形象的语言描述一下化学变化的过程。（2）以碳酸钙为例，说明一下水、氧气和二氧化碳的组成。（3）用科学的观点解释第四、五页彩图中的新材料有什么性质或特点。（4）化学研究的对象是什么？二物质的变化和性质1、物质的变化（1）物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。（2）化学变化是有新物质生成的变化，又叫做化学反应。（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。（4）发生化学变化时，往往伴随着物理变化

3、；发生化学变化时，不一定伴随有物理变化。2、物质的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页学习必备欢迎下载（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。如毒性、腐蚀性、酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、脱水性等等。3、闻气体的方法：扇闻，切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。4、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。5、思考：

4、（1）怎样区分氧气和二氧化碳？（2）物质发生化学变化时有哪些现象？用这些现象能准确判断化学变化和物理变化吗？（3）你理解“物质性质”和“物质用途”之间的关系吗？（4）你能写出第 7 页那些化学反应的文字表达式吗？三化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度： 用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物： H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃2、吸入

5、空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是： 用带火星的木条伸到瓶内， 木条复燃， 证明是氧气 （氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）5、思考：（1）怎样观察实验？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

6、归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 21 页学习必备欢迎下载（2）你能用文字表达式来表示两个探究中的化学反应吗？应该如何表示？四走进化学实验室1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器量筒量取液体体积时， 量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫

7、升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（3）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点： a、先调整零点b、称量物和砝码的位置为“左物右码”。c、称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。d、砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）e、称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿酒精灯A、酒精灯的使用要注意“三不” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精

8、灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。B、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 。C、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。D、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页学习必备欢迎下载试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/

9、3 处；用手拿住（6）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。2、化学实验基本操作（1）药品的取用A、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中B、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶， 也不可乱丢， 更不能带出实验室， 应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接

10、用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）C、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取D、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶

11、头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页学习必备欢迎下载（2）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（3）物质的加热A、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 ，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中

12、下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（4）蒸发的注意点：A、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）B、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。C、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（5）仪器的洗涤：A、废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中B、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下C、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

13、D、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。E、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。3、思考：（1）实验的目的是什么？要学好化学实验，你觉得要怎么做？（2）第 20 页和第 22 页中的实验现象有哪些？发生了哪些反应？第二单元我们周围的空气一、空气1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。他认为空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气占空气体积的1/5 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页学习必备欢迎下载2、空气的成分和组

14、成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求：气密性良好c、 现象：有大量白烟产生， 有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5 。d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5 ，可支持燃烧；N2约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，不易溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。液面上升大于 1/5 原因： 没有及时塞紧橡皮塞， 导管没用弹簧夹夹紧。能否用铁、

15、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（若用碳硫代替，需要把烧杯中的水换成氢氧化钠溶液）（2）空气的污染及防治 : 对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂

16、、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、绿色化学 -环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头消除污染4、混合物与纯净物混合物是由不同种物质组成的， 并且各成分不发生化学反应， 还保持着各自原来的性质。例如：空气、溶液、合金、带“浓”和“稀”的物质自然界的水以及大多数饮料等等（除纯净水外）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页学习必备欢迎下载纯净物是由同种物质组成的（只含有一种物质）。例如：水

17、、冰水混合物、水银等等。5、空气中各成分的性质和用途（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：作保护气、氮肥等（3）稀有气体（ He 、Ne 、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳定性，重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等6、思考：（1）化学家拉瓦锡和第27 页测定空气中氧气的含量有哪些异同点？（2）你能举例说明氧气能在水中溶解一些，但不会溶解很多吗？从中你能感受物质世界的奇妙吗？（3）以前，稀有气体也叫惰性气体，有道理吗？现在，为什么只叫稀有气体

18、？二. 氧气1、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内气体为氧气，否则不是氧气。2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁在空气中不可燃烧。*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水（或氢氧化钠溶液）的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。3、化学方程式：

19、（1）碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页学习必备欢迎下载（3）硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2（4）铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4（5）石蜡燃烧：石蜡 +氧气点燃二氧化碳 +水4、反应类型：（1）化合反应： 由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应。（多变一）属于基本反应类型。（2）氧化反应：物质跟氧的反应。 （通常有氧气参加反应）不属于基本反应类型。氧化反应有剧烈的氧化反应 （燃烧

20、和爆炸） 和缓慢的氧化反应 （缓慢氧化） 之分。例如动植物的呼吸、 酒醋的酿造、 食物的腐烂、 农家肥的腐熟和金属的锈蚀都属于缓慢氧化。5、思考：（1）如果物质发生物理变化时，能否发生颜色的改变？举例说明。（2）如果要区分氧气、空气、二氧化碳、氮气四瓶无色气体时，是选用带火星的木条还是燃着的木条，为什么？（3）通过硫和木炭分别在空气和氧气中燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？（4）铁丝燃烧的实验里，如果铁丝没有燃烧，那么原因有哪些？三氧气的制取1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合物）2、氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气（原理: 氮气和氧气的 沸

21、点不同物理变化 ）膜分离技术实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2（固液常温型） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（固固加热型）2KClO3MnO22KCl+3O2（固固加热型）3、气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：组查装定点收离熄（谐音：“朱茶庄定点收利息”）b、注意点精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页学习必备欢迎下载通电试管口略向下倾斜：防止冷凝水

22、倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时， 待气泡均匀连续冒出时再收集 （刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上排空气法）；瓶口有气泡冒出（排水法）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内气体为氧气。5、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。 （一

23、变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。6、检查装置的气密性： 先把连接后的装置的导管放入水中，然后用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出， 则说明该装置不漏气， 否则装置漏气。（注意先后顺序）7、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（一变多）属于基本反应类型。8、思考：（1）要制取气体时，是先考虑药品、考虑实验装置、考虑反应原理还是先思考怎样验证气体？（2）用过氧化氢溶液制取氧气时用的实验装置，与氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的实验装置相同吗？为什么？（3）你能解释工业上怎样用分离液态空气的方法生产氧气的？第三单元自然界的水一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.

24、装置水电解器B.电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页学习必备欢迎下载通电通电点燃D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验： O2- 出气口置一根带火星的木条- 木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条 -气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反应： 2H2O= 2H2+ O22、氢气的

25、性质：（1) 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）（2）化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要 验纯（方法：收、点、听。所有可燃性气体点燃前，都需要检验气体的纯度。）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。3、水的化学性质（1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO34、物质的分类：单质：同种元素组成的纯净物。化合物：不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成

26、的化合物，其中一种是氧元素。金属单质铁、铜、铝等单质非金属单质氧气、氢气、红磷、硫、木炭等纯净物稀有气体单质氦、氖、氩等物质混合物氧化物水、二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、五氧化二磷等化合物酸碳酸、盐酸、硫酸等碱氢氧化钠、氢氧化钙等盐氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页学习必备欢迎下载注意：氧化物的判断： 1）名称：除“水”外，名称中都有“氧化”二字。 2）化学式：仅有两种元素组成，其中一种是氧元素。5、思考：拉瓦锡有什么重要的贡献？从中我们有什么启发？二、分子和原子1、分子和原子的比较：分子

27、原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。2、氨分子扩散的实验：现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色， B烧杯酚酞溶液不变色。分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。结论： 1）浓氨水具有挥发性。 2）分子在不断的运动。 3）浓氨水能使酚酞溶液变成红色。B烧杯的作用：作对比实验。3、电解水的微观解释：在电解水的实验中，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子， 每两个氢原子结

28、合成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气。属于化学变化。4、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动加快，间隔不断增大，水就由液态变成了气态。属于物理变化。5、思考：（1）物质都是由分子构成的吗？举例说明。（2）举例说明为什么分子不保持物质的物理性质？（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，那么保持铁化学性质的最小粒子是什么？（1）氨气分子的扩散实验中的现象是什么？请分析一下原因。（2）解释：电解水和水的蒸发的微观过程。（3）分子是保持物质化学性质的唯一一种微粒吗？举例说明。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

29、 - - - - - - -第 11 页，共 21 页学习必备欢迎下载（4）举例说明分子不能保持物质的物理性质。（5）怎样从微观的角度看待物质的溶解？例如：蔗糖溶解到水中。（6）分子的运动与温度有关吗？如果有，说明有什么关系；如果没有，说明原因三、水的净化1、自来水工厂净化水的流程：2、过滤的要点：操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低” ：A、滤纸的边缘低于漏斗口B、漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠” ：A、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 B、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 C、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

30、 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损3、硬水和软水： A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。4、水的净化水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。5、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（）水的检验： 用

31、无水硫酸铜， 若由白色变为蓝色， 说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。四、爱护水资源3、水的污染：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页学习必备欢迎下载点燃（1）水资源A地球表面 71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C 我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气） ；

32、农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要 验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还

33、原性的物质H2、C、CO ）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成（1）原子结构示意图的认识+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核电子质子中子正负精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页学习必备欢迎下载（2）在原子中核电荷数 =质

34、子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量质子数+中子数决定元素种类质子数（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne均为稳定结构）二、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：

35、b、意义注意： *有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表 * 发现：门捷列夫 * 排列依据注：原子序数 =质子数d、分类3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识：表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素：如Mg 、Al，最外层电子数特点：4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8 如 O： 氧元素一个氧原子7 横行（ 7 个周期）18 纵

36、行（ 16 族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物， 如氯化钠由钠离子 （Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5

37、OH 、C6H12O6、（多种元素）氧化物 H2O CuO 无机化合物酸HCl H2SO4 碱盐例：根据水的化学式H2O ，你能读到的信息化学式的含义 H2O 表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为 +2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 +2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

38、- - - - - - -第 15 页，共 21 页学习必备欢迎下载2H2O 两个水分子，每个水分子含有 2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式（1）写法 : a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义： 4 点化学式 Fe 的意义： 3 点（3）计算：a、计算相对分子质

39、量 =各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式一、质量守恒定律 : 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变

40、（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意： a、配平 b 、条件 c 、箭号 ）3、含义以 2H2+O2点燃2H2O为例精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页学习必备欢迎下载宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2 个水分子。（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量

41、比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物） ；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质（生成物） ；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式的两个原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、配平方法：最小公倍数法观察法，等关键因素：必须保证反应前后各种元素的原子的数目相等。3、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应： 一种单

42、质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（中和反应： 酸与碱作用 生成盐和水的反应）4、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO ）三、利用化学方程式的简单计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 21 页学习必备欢迎下载计算题步骤：设、写、配、算、代、列、解、答注意事项：见同步训练43 页第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的

43、物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 焦炭, 木炭, 活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性， 焦炭用于冶铁， 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、. 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),

44、 生成 CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO ：2C+O2点燃2CO3、还原性： C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2

45、只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 21 页学习必备欢迎下载1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH

46、)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 : 1)一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定 , 易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳 ! 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HC

47、l=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 : （H2、CO 、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性： 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。精选学习资料 - - - - - - - -

48、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 21 页学习必备欢迎下载鉴别： H2、CO 、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气： H2与 CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO ）2）还原性： CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色， 石灰水变浑浊。 ）除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2 CaOCa

49、CO3 只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2注意：检验 CaO是否含 CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第 7 单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

50、4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）、 CO 、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物： CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式