2022年中学化学竞赛试题资源库硫化物卤氧化物 .pdf

《2022年中学化学竞赛试题资源库硫化物卤氧化物 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中学化学竞赛试题资源库硫化物卤氧化物 .pdf（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀学习资料欢迎下载中学化学竞赛试题资源库硫化物卤氧化物A 组1黑白电视机荧光屏中荧光材料主要成分是A BaS B CuS C CaS D ZnS 2以下各种情况下不能产生硫化氢的是A 鸡蛋腐败B 浓硫酸和硫化亚铁反应C 硫化钠和稀硫酸反应D 硫化铜投入稀盐酸中3将气体 HCl ； Cl2； CO2； H2S 分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是A B C D 4下列反应中，不能产生黑色固体的是A 铜在硫蒸气中燃烧B 铁丝在氧气中燃烧C 氯气与硫化氢气体混和D 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和5近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调

2、节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A 硫化氢分子很稳定，受热难分解B 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8 电子结构C 将硫化氢通入溴水，溴水褪色D 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S2H S26把氧气通入氢硫酸溶液中可以发生反应：2H2SO22H2O2S。对此反应的说法中，错误的是A 氧化产物是单质硫B 溶液的 pH 值增大C 氧气的氧化性比硫强D 硫元素被还原7下列物质中既能与H2S 反应，又能与溴水反应的是硫化钠溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液氢氧化钠溶液二氧化硫水溶液A B C D 8金属 M 与硫单质在加热条件下可生成化合物R，在 M 的硫酸盐溶液中加入硫化钾也可以得到不溶性化

3、合物R。M 和 R 可能是A 铁和硫化铁B 铝和硫化铝铜和硫化铜D 锌和硫化锌9在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A 0.5mol/L B 0.05mol/L C 1mol/L D 0.1mol/L 10在 200mL 0.5mol/L NaOH溶液中， 通入一定量的H2S气体，充分反应后， 在一定条件下蒸发溶液，残留固体为3.98g，则该固体的成分可能是A 一定为 NaHS 和 Na2S B 一定为 Na2S 和 NaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

4、 1 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载C 可能为 NaHS 和 NaOH D 可能为 Na2S 和 NaHS，也可能为Na2S与 NaOH 11含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A Na2S B NaHS C Na2S 和 NaHS D NaOH 和 NaHS 12将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物不可能的组成是（n 代表物质的量）A n(Fe)n(S)总质量等于44g B n(Fe)n(S)总质量等于44g C n(Fe)

5、n(S)总质量大于44g D n(Fe)n(S) 总质量小于44g 13用足量的氢气和氧气分别跟mg 硫反应，并将生成物混和，可生成的硫为A 2mg B 1.5mg C mg D 0.5mg 14常温下，向20L 真空容器中通入amol 硫化氢，与bmol 氯气（ a，b 均为正整数，且均 5） ，反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是A 35.5g/L B 17.85g/L C 18.25g/L D 19.45g/L 15常温下，向20L 真空容器中通入amol 硫化氢和bmol 氯气（ a 和 b 都是正整数，且均小于或等于5） ，反应完全后，容器内气体可能达到的最在

6、密度是A 19.45g/L B 18.25g/L C 17.85g/L D 35.5g/L 16298K 时，向 VL 真空容器中通入nmol SO2和 mmol H2S。若 5nm，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则 n 与 m 之和为A 1 B 2 C 3 D 4 17把 11.9g H2S和 11.2L（标准状况） O2，在一密闭容器中混和，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是A 10.8g B 11.2g C 21.6g D 22.4g 1824mL H2S 在 30mL O2中燃烧，在同温同压下，得到的SO2的体积是A 2

7、4mL B 30mL C 20mL D 18mL 19在常温常压下，将aL SO2和 bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的 1/4 时，则 a与 b 之比是11 12 13 21 A B C D 20在标准状况下，将amol H2S和 bmol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和 H2O），则下列判断不正确的是A 产生的 SO2是（ b 一 1/2a）mol B 反应后生成的水质量为18ag C 3a2ba D 反应后氧化产物的质量为（16a32b）g 21将 xmol Na2SO3和 ymolNa2S 溶于水中， 用硫酸酸化后， 若生成S 和

8、SO2，若生成 S 和 H2S，若只生成S，则 x y 的值依次为A 1/2， 1/2， 1/2 B 1/2， 1/2， 1/2 C 1/2， 1/2， 1/2 D 1/2， 1/2， 1/2 22常温下， H2S 与 O2两气体混和，充分燃烧后H2S 无剩余，恢复到原来的状态时，所得 SO2的气体体积是原H2S 气体体积的三分之一。则原H2S 与 O2的体积比是A 1 3 B 65 C5 6 D 43 23在常温常压下，24mL H2S 和 O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页

9、，共 28 页优秀学习资料欢迎下载气体中 H2S 的体积为A 6mL B 12mL C 15mL D 18mL 24在常温、常压下将aL SO2和 bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与 b 之比为A 1 1 B 12 C 1 3 D 21 25在体积可变的密闭容器中，将等体积的H2S 和 SO2在常温常压下混合，充分反应后，气体体积与反应前气体体积之比为A 1/2 B 1/4 C 小于 1/4 D 大于 1/4 26将 H2S 和 O2的混和气体，在120的温度下，装入密闭容器中，在高温下使之反应。已知全部的H2S 和 O2都参加了反应， 反应后测得压强为反应

10、前的3/4 倍，则原混和气体中 H2S和 O2的物质的量之比为A 1 1 B 12 C 2 1 D 32 27标准状况下H2S 和 O2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该 10mL 气体可能是A H2S、SO2B O2C H2S D SO328在标准状况下，将amol H2S和 bmol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和 H2O） ，则下列判断不正确的是A 产生的 SO2是(ba/2)mol B 反应后生成的水质量为18a g C 反应后氧化产物的质量为(16a32b)g D 3a2ba 29常温常压

11、下， XL O2，YL SO2，ZL H2S充分混合并使其充分反应后体积为aL（同温同压下），则 X、Y、Z 三者的关系式正确的是A XY2Za B 2(X Y)Za C 2(X Y)Z2a D XY2(Za) 30将 0.1mol 铁粉和 0.05mol 硫粉均匀混合后， 铺在石棉网上加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀硫酸中充分反应。结果产生气体的体积在标准状况下明显少于2.24L，其主要原因是。31 右图是以黄铁矿为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应物和产物均已略去。（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。（2）写出下列反应的化学方程式；反应。反应。（3）写出下列反应的离子

12、方程式：反应。反应。32某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如右图装置。倾斜A 使稀硫酸（足量)与固体 M 充分反应，待反应停止后，B 装置增精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载重， C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL （已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M 中一定有的物质是_（填化学式） ；理由是 _ 。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示） 。（2） B 装置的名称是_。 写出 B 装置中反应的离子方程式_。

13、（3）C 装置的作用是_，如果实验中没有B 装置， 则 C 装置中产生的现象是_ 。（4）稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_ A M 中有未反应的铁和硫B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C A 中留有反应生成的气体D 气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥33如图右所示，H2S 跟 SO2在圆底烧瓶发生化学反应，不久烧瓶中能观察到的现象是：34在装有一定质量的FeS2固体的烧杯中，加入足量

14、的稀硝酸，使固体全部溶解，得到一种无色气体和黄色溶液。向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答：（ 1）无色气体是 _；（ 2）写出反应的离子方程式_；（ 3）若得到93.2g 白色沉淀，反应中转移的电子数为_mol。35常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B 和氧化物 C 之间，有如右图的转变关系，试回答：（1）A 是、B 是、C 是。（2）B 的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当 B 跟氧气恰好反应， 完全转化为A 时，x 与 y 的数值关系为；若当 B 转化为 C 时，反应后，常温下体系中只有C 一种气体， x 与 y 的数值关系是。36向等物质的

15、量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的则与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d 能代表 pH 变化的化学方程式。37将 a mo1 H2S 和 1mol O2置于一容器中燃烧，待反应完毕后，测知其中H2S 和 O2均无剩余。用一个化学方程式表示反应物和生成物之间量的关系，若反应前后温度均为110，压强均为1.01105Pa，当 a时，容器中气体的密度最小。38把 29g 铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标准状况下为8.4L，则混和物中硫和铁的物质量之比为。39将amolH2S 和 1molO2置

16、于一个密闭容器中在120时反应， a 的取值范围是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载_；反应后生成SO2和 H2O（气）的物质的量之和为_mol。40已知反应：FeS2HFe2H2S2H2S 3O22SO22H2O （1）将 24g 铁粉和 8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状况下（忽略气体的溶解）为_L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）_L。（2）将 a g 铁粉和 b g

17、硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气VL，则 V 的取值范围是 _。41mg 铁粉和 ng 硫粉混和共热后（不考虑Fe 与 O2）的反应，将反应混和物溶于足量的稀盐酸中，则标况下可产生气体。42将 8.8g FeS 固体置于200mL 2.0mol/L 的盐酸中，以制备H2S 气体。反应完全后，若溶液中 H2S 的浓度为0.10mol/L ，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S 气体的体积（标准状况）。（2）溶液中Fe2和 H的物质量浓度（物质的量浓度）43在常温常压下，100mL H2S 与 O2的混和气

18、体在一定条件下完全反应，恢复到原状态时，最后得到气体25mL，试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升 ? 44常温常压下，50mLH2S 与 60mLO2混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO2多少 mL ？45密闭容器中放有H2S 和 O2的混合气体， 加热至 493K 后点燃， 反应结束后温度降至 493K，测得容器中压强为反应前的71.4%。再向此容器中通入80g O2，点燃使之反应，并达到完全燃烧。反应结束后温度仍恢复到493K，测得容器中压强为最初的1.43 倍，此时容器中还有O2（设此体系中不会生成SO3） 。原容器中H2S 和 O2的物质的量各是多少？（各

19、计算步骤必须加以说明）46一种气体A 通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐变浑浊。当A 通入 FeCl3溶液也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN 溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN 溶液，出现血红色。根据上述现象，判断A 是什么化合物？并写出各步反应式。47 19.6g 铁粉和 8g 硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却， 再加入 250mL一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求：（1）反应后可生成标准状况下的气体多少升? （2）所加盐酸的物质的量浓度为多大? 48将硫化氢和氧气的混和气体通入温度为220的密闭

20、容器中， 在高温下使之燃烧，反应后再恢复到原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减少28.6%。问：（1）在容器中硫化氢发生的是完全燃烧还是不完全燃烧? （2）原混和气体中硫化氢所占的体积百分数是多少? 49将 8.8g FeS 固体置于200 mL 2.0 mol/L 的盐酸中， 以制备 H2S 气体。反应完全后，若溶液中 H2S 的浓度为0.10 mol/L ，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到H2S 气体的体积（STP） ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载（2）溶液中Fe2和 H的

21、物质的量浓度。50往 400mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量的H2S 气体，然后在低温下蒸发溶液，得一定量的白色固体A。（1）推测白色固体A 所有可能的组成，并将化学式填入下表（可不填推测过程）：编号A 物质的组成（2）若得到的白色固体A 的质量为9.5g，试通过计算确定A 的组成及质量。51取一定量两种钠的正盐A 和 B，放入 1L 0.20mol/L HCl溶液（为简化起见，设加两种钠盐前后，溶液体积保持1L。下同）得固态物C 及溶液 D。经过滤、洗涤、干燥后，取 1/3 量的 C，使之在空气中充分燃烧，并把产物E 全部导入溶液D，又得到固态物C（其质量和前次所得相同

22、）及溶液 F，把 A 或 B 或 E 加入溶液F 中，均未见固态物生成，测定溶液 F 的 c（H）知其为0.10mol/L 。问（1）A、B、C、 E 各为何物？ A、B 各有多少mol？（2）溶液 D、E 中各含何物？它们的浓度（mol/L ）是多少？52白色粉末A 由 Na2S、Na2SO3、Na2SO3、Na2SO4和 NaCl 等物质中三种混合而成。取一定量 A 样品，投入 100mL 22mol/L 盐酸中， 充分反应后过虑，最终得到100mL 含H为 1mol/L 的滤液，若把此滤液蒸干，只得到8.19g 纯净物 B。（1）B 的化学式；（2）A 中是否有NaCl （填有或无） 。

23、（3）若反应后还生成VL 气体（标准状况） ，且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的 A 样品中会有Na2S mol（代数式）。（4）A 中各组成物质、物质的量之比不同时，所产生的沉淀的量亦不同，上述A 样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为g。53将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为 m 的固体 A 加入到 300mL 2molL1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A 的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15 所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A 的质量 m3.2g 时，收集到的气体为氢气；

24、当 m3.2g 时，收集到的气体来H2和 H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g 固体 A 中所含的物质有，（2）3.2g 固体 A 中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；（3）当固体A 全部溶于上述盐酸，且A 的质量 m 3.2 时，收集到的气体体积（标准状况下） VmL（用含 m 的代数式表示） 。54在标准状况下，将100mLH2S 和 O2混合气体点燃反应后恢复到原状况，发现随混和气体中O2所占的体积 V氧气的变化，反应后所得气体的总体积V总也不同，其精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

25、 - - - - - - -第 6 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载关系式如下图所示（气体体积均在同温同压下测定）。请回答下列问题：（1）写出图中B、 C 两点处的化学反应方程式（2）通过对图像的分析得出当 V总40mL、 V总40mL 、 V总40mL 时气体的成分AB 段BD 段 V总40mL V总40mL V总40mL （3）当 V总25mL 时，求原混合气体中H2S 和 O2的体积各多少mL? B 组55在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。在20XX 年 12 月 23 日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S 的气体，波及面达方圆5km 之大。有关部门立即下

26、达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。这种“化学药剂”应选用A Na2SO4B CuSO4C Ca(OH)2D Na2CO35620XX年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A 1mol 硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol 电子B 硫化羰可用作灭火剂C CO2和 COS 结构相似都是非极性分子D 硫化羰熔点可能较高57六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六

27、氟化硫的推测正确的是A 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B 六氟化硫中各原子均达到8 电子稳定结构C 六氟化硫是非极性分子，含有的电子总数为奇数D 六氟化硫属于非电解质58六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A SF6易燃烧生成二氧化硫B SF6中各原子均达到八电子稳定结构C SF6是极性分子D 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和 HF 59FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解： H2S2H2S S，实验室制取H2S

28、 时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完全后，不可能生成的物质为H2S S FeS FeCl3A B C D 60CS2在氧气中燃烧生成SO2和 CO2，用 0.228g CS2在 448mL O2中燃烧后， 冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS2为液体）A 224mL B 201.6mL C 336mL D 448mL 61多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、 CaC2等有相似之处。Na2Sx精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载在碱性溶液中可被NaCl

29、O 氧化为 Na2SO4， 而 NaClO 被还原为 NaCl， 反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的星之比为116，则 x 的值是A 2 B 3 C 4 D 5 62As2S3和 As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和 Na2O2的性质相似，均有氧化性，当 As2S3与 Na2S2相互反应时，生成的盐是A Na3AsS4B Na2AsS3C Na3AsS3D Na2AsS463二氯化二硫（ S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯

30、气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是A S2Cl2的电子式为： ClCl B 固态时 S2Cl2属于原子晶体C S2Cl2是含极性键和非极性键的非极性分子D S2Cl2与 NaOH 反应的化学方程式为：S2Cl26NaOH2NaClNa2SNa2SO33H2O 64在 20时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S 和O2，活塞正好停留离左端1/4 处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间 （如右图 b） ，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S 和 O2的体积比可能是A 11 B 45 C 54 D 7

31、 2 65如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L 的密闭容器中充入a mol H2S 和 b mol SO2（a、b 为正整数； a5，b5） ，则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A 14.40 B 8.00 C 5.60 D 2.86 66写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。67 CS2是一种恶臭的液体，可用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来处理它，生成溶液并析出固体和放出气体。此反应的化学方程式为。68通式为 Na2Sn（ n 是大于 2 的整数） 的一类化合物称多硫化钠。现把含有Na2S 39g的澄清溶液添加48g 硫磺，恰

32、好完全反应制得澄清的多硫化钠溶液。该种多硫化钠的化学式是。69多硫化物Sx2（x26）在碱性溶液中被BrO3氧化为 SO42，而 BrO3被还原为 Br，写出配平的离子方程式。70在碱性溶液中Na2Sx与 NaClO 反应，生成两种可溶盐溶液。在该混合液中加入BaCl2或 AgNO3溶液都会生成不溶于稀酸的白色沉淀。经测试：1mol Na2Sx与消耗6mol NaOH 恰好完全反应。x 的值为；Na2Sx与 NaClO 反应的离子方程式是。71多硫化物Sx2（26）在碱性溶液中被BrO3氧化为SO42，而 BrO3被还原为Br。在反应中，消耗BrO3和 OH的物质的量的比为23。（1）Sx2中

33、， x；（2）该反应的离子方程式为。活塞精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载（3）生成 0.1mol Br，则转移的电子的物质的量为mol。72已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn） 。请回答下列问题：（1）多硫化物溶于水的电离方程式为；（2）在浓 Na2S 溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同），；（3）在足量氯水中，滴入少量Na2S 溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产

34、生白色沉淀，其原因是。73有黑色和黄色两种固体物质A 和 B，它们都是由相同的两种元素组成。A 与稀H2SO4作用产生气体C，B 在充足的空气中燃烧生成气体D，C 和 D 的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C 和 D 混合后不久有固体物质E 生成。（1）由 A 生成 C 的离子方程式是；（2）B 燃烧生成D 的化学方程式（标出电子转移的方向和数目）；（3）C 和 D 混合后反应的化学方程式是。74科学家在地球的地层中曾发现大约30 亿年前的细菌化石，又发现有一种厌氧型的绿硫细菌在光照处能利用CO2和 H2S 合成有机物A 正常生长，细菌光合作用的反应式可表示为： CO22H2S光、菌绿物A

35、2SH2O 试回答下列问题：（1）有机物A 的结构简式为（2）这些事实可以间接证明在原始地球上无存在的条件下，生物是可能存在的。（3）绿硫细菌还原CO2成为有机物A 的氢元素来自于。75有三间大小相同的地窖，皆有门相通，地窖里的空气都被H2S 污染，且 H2S 已达可燃程度，但不到爆炸极限。请设计一种最佳方案，不加任何试剂将H2S 消除，且不得产生任何污染气体，简述此方案。76CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出 CO2，写出配平的化学式方程式。77A 物质在常温下为固体，且有多种同素异形体。反应：ACH4BD DH2SO4（浓）EAH2O EDAH

36、2O DNaOHFH2O BH2OCO2D BFG 上述六个未经配平的反应方程式中，D 和 E 为气体， 它们的分子形状都为V 字形， 但D 中的杂化轨道为sp3，而 E 中为 sp2，E 中还含有一个 43键； G 为钠盐，其阴离子经X光衍射测出构型为平面三角形。A 是，B 是，D 是，E 是，F 是，G 是，G 应命名为。78下图中的X 为一种单质， AF 都是含元素X 的化合物，其中A、B 是共价化合物， CF 是含钠元素的离子化合物，且E、F 均由对应的C、D 跟碱作用而得。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 28

37、页优秀学习资料欢迎下载（1）写出化学式：A ，B ；（2）写出化学方程式：ABX； CDX，条件是。（3）写出离子方程式：CE； EF X，条件是。79同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na2SCS2NaCS3（硫代碳酸钠） ，完成下列反应方程式：（1）Na2SAs2S5（2）Na2SSnS2（3）Na2S2SnS80 （1）20XX年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在天然气（化学式）中的硫化氢（化学式） 、 HCN 等有毒气体使人中毒。（2）硫和氧都是族的元素，乙醇可以看成是水中一

38、个H 被乙基替代的衍生物，因此硫化氢中的一个H 也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。（3）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的化学式分别是和。（4）类似地， 如果丙酮中的O 被 S 替代，得到 CH3 CSCH3，则其命名为；同样，已知CH3CO SH 命名为乙硫羟酸，则CH3CSOH 可命名为。（5）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则对硝基苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：（6）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，1mol 化合物 HSCH2CH(NH2)COOH 能与mol 的 NaOH 反应。8120XX 年 12 月 23 日重庆开县发生了震惊世界的井喷事件，造成了两百多人死亡的悲剧。

39、井喷产生的剧毒气体H2S是通过呼吸道等途径进入人体的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请在下图的方框中补充上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载（1）写出产生氧气的化学方程式。（2）另写出两种能和水反应生成氧气的化学方程式。82下面是关于硫化氢的部分文献资料

40、：资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度为0.1mol.L1。硫化氢有剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸能发生的反应主要有：2H2S O22H2O 2S 2H2S 3O2 2H2O2SO22H2S SO22H2O3S H2SCl22HCl3S H2SH2S H2SCuSO4 CuS H2SO4H2S2NaOH Na2S2H2O H2SNaOHNaHSH2O 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分

41、别做了如下实验：实验一：将H2S 气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液， 在空气中放置12 天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二： 密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL 氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（ 12 个气泡 /min） ，数小时未见变浑浊的现象，如图三。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔 23 天观察， 直到略显浑浊。 当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23 天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随

42、着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四。请回答下列问题：（1） 实验一（见图一） 中， 氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是。（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。（3） “氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？。（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”

43、的主要原因可能是。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？。83下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A 将磁管中样品加热到800 850B 称取研细的黄铁矿样品C 连接好全部仪器，并检查其气密性D 将样品小心放入硬质磁管中部E 以均匀的速度不断鼓入空气F 用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。（1） 正确的实验步骤的次序是（以A、 B的序号表示）。（2）

44、装置的作用是；装置的作用是。（3）碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为。（4）根据现象判断滴定已达到终点。（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点（填是或否） ，请说出你的主要理由（6） 假定矿样中的硫全部转化为SO2， 并全部被水吸收。 若称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL， 末读数为 25.60mL， 标准碘溶液的浓度为0.0500 mol L1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。84. 二氯化硫（ SCl2）熔点 78，沸点59。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SO

45、Cl2） 。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。试回答下列：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为：。（2）装置 B 盛放的药品是C 中是。（3）实验开始前先在D 中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。（4） 实验时， D 装置需加热至5059，最好采用何种方式加热。如何防止E 中液体挥发。（5）F 装置中干燥管内所盛物质是作用是。（6）二氯化硫电子式为：由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰

46、氯的化学方程式为：。85图示各物质间的转化关系中，A、B 是两种正盐，均含有同一种非金属元素，C是一种强酸。试回答：（1）气体 D 是（填化学式，下同），沉淀 E 是。（2）气体 D 与气体 X 混合时，发生反应的化学方程式为。（3）G 中溶质转化为F 中溶质的离子反应方程式为。（4）A、B 两种正盐可能存在多种组合，将其可能的组合中A 和 B 的化学式及其物质的量 n（A） 、n（B）间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充） ：组合A B n（A）与 n（B）的关系86将 xmol H2S和 1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强

47、不变（ 101 千帕） ，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和 d2，若 x 的取值不同，则H2S 的氧化产物可能有以下三种情况：（忽略气体的溶解）（1）全部是SO2，此时的x 的取值范围是，且 d1d2（填、）（2）全部是S，此时 x 的取值范围是（3）部分是S，部分是SO2，此时 x 的取值范围是，容器内气体的物质的量为mol（用含 x 的关系式表示）87已知 ZnCl2xH2O 易溶于水，且其浓的水溶液呈强酸性。SOCl2极易和水发生反应；即 SOCl2H2OSO22HCl 。实验室制无水ZnCl2是把 ZnCl2xH2O 与 SOCl2混合加热，反应的方程式是。反应过程中SO

48、Cl2所起的作用是。88氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。（1）氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页优秀学习资料欢迎下载性、不等性）杂化。（2）写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式（3）氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式（4）氯化亚砜可以除去水含氯化物（MClnxH2O）中的结晶水，用化学方程式表示这一反应（5）比较 3、4 两个反应的共同之处是；这两种方法的优点是；反应完成后

49、，除去剩余氯化亚砜的方法是。89化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77，实验室中可用CaSO3和 PCl5混合共热制备。在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。在盛有10mL 水的锥形瓶中小心地滴加810 滴 SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。（1）写出 CaSO3与 PCl5共热制备 SOCl2的化学方程式。（2）写出 SOCl2与 H2O 完全反应的化学方程式。（3）设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。 （只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。（4）工业上往往用ZnCl23H2O 和 SOCl2混

50、合共热来制取无水ZnCl2。说明该种制法可行性的原因。（5）SOCl2在有机化学中作氯化剂。写出苯甲酸（）和SOCl2反应的化学方程式。（6）为了使（ 5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是。90化合物 A 含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A 与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将 A 配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L 的试剂，现象如下：加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；加入氯化钡溶液，无沉淀生成；溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；（1）由此判断组成该