2022年中考化学计算专题yida .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神中考化学专题复习资料专题复习一有关化学式的计算主要内容 : 1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。考题形式：以选择题、填空题、计算题三种题型为主。典型考题：例 1：据 Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P 是组成基因物质的一部分。其中含种元素， 各元素的原子个数比为

2、：C:H:O:N 。例 2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2(SO4)3 点拨：以 FeO 为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。例 3：由 Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22，则其中钠元素的质量分数为（）A无法确定B23% C46% D32.6% 例 4： （1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3） ，可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIO3 的相对分子质量为；我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。（2）根据尿素的CO（N

3、H2 ）2化学式计算：尿素的相对分子质量为；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为。例 5：X、Y 元素能形成两种化合物C1、C2。 C1 中含 X 元素 75，含 Y 元素 25， C2 中含 X 元素 80，含 Y元素 20。若 C1 的化学式为XY4, 则 C2 的化学式是（）AX2Y4 BX2Y6 CX3Y2 DX2Y3 例 6：X、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y 两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（）AXY2 BX2Y3 CX3Y4 DX2Y 例 7：由某氧气和二氧化硫的混

4、合气体，其氧元素的质量分数为60，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为例 8： 在高温下用碳充分还原8.0g 氧化铁得5.6g 铁， 氧的相对原子质量为16， 则铁的相对原子质量为。随堂练习：1、某元素的 3 价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（）A26 B52 C78 D104 2、某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）A89 B151 C 213 D240 1、下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）ANH4Cl BNH4NO3 C (NH4)2SO4 DCO(NH2)2 2、相

5、同质量的CO 和 CO2 中，碳元素的质量比为（）A1:1 B7:11 C11:7 D14:11 3、某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，则该金属元素的化合价为（ ）4、由 X、Y 两种元素组成的化合物中，X 和 Y 的质量比是3：1，又知 X 与 Y 的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（）AXY4 BXY3 CXY D X2Y 5、化合物X2Y3 中含 Y 为 50，化合物YZ 中含 Y 为 25，则化合物X2Y2Z3 中含 Y 的质量分数为（）A14.29% B28.57% C42.86% D57.14% 精选学习资料 - -

6、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神6、含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5，这种杂质可能是（）ACuO BCu CFe DSiO2 9、某化合物完全燃烧，需要4.8g 氧气，同时只生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，则该化合物中（）A含有碳、氢、氧三种元素B只含碳、氧两种元C只含碳、氢两种元素D无法确定10、葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3） ，它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。求：白藜芦醇的相对分子质量；白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。11、

7、有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素），经分析知，含氧元素的质量分数为34.2，计算该样品中高锰酸钾的质量分数。12、金属 M 的氧化物1.6g 充分还原后生成1.12g 金属 M，若该氧化物的化学式M2O3 ，求 M 的相对原子质量。专题复习二有关化学方程式的计算随堂练习1、在室温下，将Mg、Al 两种金属分别投入足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的Mg 与 Al 的质量比是（）A1:1 B24:27 C27:24 D32:33 2、若干铜粉和铁粉的混合物，跟足量稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好

8、等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）A20% B40% C50.4% D80% 3、镁粉和碳酸钙的混合物，在氧气中充分煅烧并充分反应，生成混合物的总质量无变化，则原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（）A6:25 B33:50 C11:4 D33:100 4、在一定条件下，12g 碳和 16g 氧气在密闭的容器中恰好完全反应后，容器内存在的是（）A22gCO 和 6gCO2 B28gCO2 C22gCO2 和 6gC D 28gCO 5、向一密闭容器中充入H2 和 O2 的混合气体，其质量比为1：4，经点燃，充分反应后生成了5.4g 水，原混合物的总质量为（）A5.4g B6.0g

9、C7.2g D8.0g 6、有氧化铜和铜组成的混合物144g，在空气中经充分加热后，其质量变为160g，此混合物中氧化铜和铜的质量比为。7、分别用11g 氢气、 21g 一氧化碳、 31g 碳还原足量的氧化铜，得到金属铜最少的是。8、将 10g 铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将覆有铜的铁片取出并干燥后称重，称得质量为10.8g，则参加反应的硫酸铜的质量为。9、现有 KMnO4 和 MnO2 的混合物若干。当加热分解完全后，MnO2 的质量为开始时的三倍，则原混合物中MnO2的质量分数为。10、将 12.5g 铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色物质13g。求

10、原混合物中铜的质量分数11、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末32g，将它装入试管中，用酒精灯加热红色的铜不再继续产生为止。冷却后，分离得到16g 铜。若反应后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化铜的质量分数。12、 实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g， 加热制取氧气， 待充分反应后， 冷却，称得固体残渣的质量为10.7g。为节约药品，将固体残渣放入55g 蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液。计算：回收得到二氧化锰的质量；滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）20XX 年河北省中考题专题复习三有关溶液的计算随堂练习3、已知 H2SO4 溶液的密度随其溶质的质量分数的增大

11、而增大。若将溶质的质量分数为3a的 H2SO4 溶液与 a的 H2SO4 溶液等体积混合，则所得H2SO4 溶液中溶质的质量分数（）A等于 2aB大于 2aC小于 2aD不能确定4、质量分数为10的盐酸5g，加水稀释至20g，取出 10g，则此 10g 溶液中溶质的质量分数是（）A0.5% B 2% C2.5% D5% 5、有 ag 质量分数为15的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30，可采用的方法是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神A蒸发掉溶剂的B蒸发掉g 溶剂C加入 ag硝酸钠D加入 ag

12、 硝酸钠6、用 50mL20的硫酸溶液(密度 1.14g/mL) 制备 5的硫酸溶液，需要加入的质量是（）A178g B171g C150g D143g 7、100mL 某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g 水后，其质量分数为a，则原溶液的密度（）A0.9g/cm3 B1.0g/cm3 C1.1g/cm3 D 1.2g/cm3 8、配置 500mL 溶质的质量分数为20的硫酸溶液(密度 1.14g/mL)，需要溶质质量分数98的硫酸 (密度 1.84g/mL)的体积是mL 。专题复习四质量守恒定律的理解和运用典型考题：例 1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O

13、2+2CO2=2Na2CO3+X 。根据质量守恒定律，你认为X 是（）ANa2O BCO CO DO2 例 3：1.6g 某物质在氧气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质的组成有下列论断：一定含有C、H 元素；一定不含O 元素；可能O 元素；一定含O 元素；分子中C、H 原子的个数比为1：2；分子中C、H 原子的个数比为1：4，其中正确的是（）ABCD例 4：在反应 4A+3B=2C 中，2.7gA 完全反应后生成5.1gC。已知 B 的相对分质量为32，则 C 的相对分子质量是 （ ）A34 B68 C102 D204 例 5： 在反应 A+3B=2C+2D中，C

14、和 D 的相对分子质量比为22： 9。 已知 2.8gA 跟一定量的B 完全反应， 生成 8.8gC，则在此反应中B 和 C 的质量比是。例 6：有 A、B、C 三种物质各15 克，在一定条件下充分反应后只生成30 克 D。若增加10 克 C，A 和 C 恰好完全反应。则参加反应的A 与 B 的质量比为（）A3:2 B2:3 C 5:2 D5:3 例 7：将 15gA 物质， 24gB 物质， 8gC 物质混合加热， 发生化学反应， 经分析得知反应后的混合物中含8gA，30gC，还含有一种物质D，若 A，B，C，的相对分子质量依次为28，32， 44，18，则它们之见所发生反应的化学方程式为（

15、 ）AA+B=C+D BA+2B=C+2D CA+3B=C+2D DA+3B=2C+2D 随堂练习：1、据反应方程式H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+X+H2O，推断物质X 的化学式为（）ASO2 BSO3 CH2S D Na2O 2、现将 A、B 两物质各10g 混合加热， A 完全反应，生成8gC 和 4gD，则参加反应的A 与 B 的质量比是（）A1:1 B2:1 C 4:1 D5:1 3、下列有关数量关系的判断中，错误的是（）Aag 镁和 bg 氧气恰好完全反应，生成cg 氧化镁，则a+b=c；Bmg 锌放入 ng 稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则 ne；Dmg 氯化钡

16、溶液加入pg 硫酸铜溶液中，生成qg 溶液，则m+p=q 。4、X、Y、Z3 种物质各10g 组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gZ、8g 新物质 w 和若干 X，则参加反应的X 和 Y 的质量比是（）A1:1 B1:2 C 3:5 D2:5 5、有 A、B、C 三种物质各4g 组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为：BC A+D ，反应后的物质中只有5gA、5gD 和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C 的质量比为。6、已知反应2NO+O2=2NO2 ，现将 NO 和 O2 的混合气体30g 充分反应，得到23gNO2，则源混合气体中NO 和O2

17、的质量比为（）A11:4 B15:8 C15:23 D1:1 7、某反应 A+B C+D ，若 A 和 B 的混合物35g，恰好完全反应生成5gC。而生成 C 和 D 的混合物7g 需要 5gA，则 4gB 和足量 A 充分反应能生成g 的 D。8、在反应2A+2B=C+2D中， A、B、C 的质量比为5：2：3。现有 15gA 与足量的 B 反应，可生成gD；若已知C 的相对分子质量为m，则 D 的相对分子质量为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神9、有化学反应A+B=C+2D ，已知 49gA

18、 恰好与 29gB 完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。现已知物质的相对分子质量A 为 98， B 为 58，C 为 120，则 D 的相对分子质量为。10、在反应 A+B=C+D中，反应物的质量比为A:B=5:2 ，若完全反应后生成的C 和 D 共 2.1g，则消耗反应物A 为g，B 为g。11、某物质发生完全燃烧反应，反应式为CxHyOz (x )O2 xCO2+H2O ，若一个分子的CxHyOZ 与 3 个 O2 分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2 和 3 个分子的H2O，则 x、 y、z 的值分别为（）A2，3，4 B2，6，1 C1， 3，2 D1，2，3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页