2022年中考化学总复习小专题溶解度及溶解度曲线习题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载小专题( 一) 溶解度及溶解度曲线1. 溶解度固体溶解度定义一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度类型大多数物质的溶解度随温度的升高而增大( 如 KNO3) 少数物质的溶解度受温度的影响不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小气体溶解度 , 与温度、压强关系 , 温度升高，溶解度减小；气压增大，溶解度增大影响因素 , 内因：溶质和溶剂的性质外因：温度和压强2. 溶解度曲线的意义(1) 溶解度曲线上的点：表示固体物质在该温度下的溶解度，如图，P点表示t1时 A的溶解度为a1g。两条曲线的交点：表示该温度下两种物

2、质的溶解度相等或该温度下两种物质饱和溶液的质量分数相等。如图， Q点表示t2时 A、B的溶解度相等。(2) 溶解度曲线：表示物质的溶解度随温度的变化趋势，如图：A、 B的曲线表示A 和 B 物质的 溶解度随温度的升高而增大，C的曲线表示C物质的溶解度随温度的升高而减小。曲线的倾斜程度：表示物质的溶解度受温度的影响程度，如图A，倾斜程度大，表示A 物质的溶解度受温度的影响大； B物质的倾斜程度小，表示B物质的溶解度受温度的影响小。(3) 溶解度曲线的上面和下面：溶解度曲线上面区域内所有的点：表示该温度下，物质形成的溶液是饱和溶液，且有未溶解的溶质存在。溶解度曲线下面区域内所有的点：表示该温度下，

3、物质形成的溶液是不饱和溶液。考点一溶解度【例 1】食盐的溶解度为36 g ，这句话最主要的错误是( ) A未指明在100 g 水中B未指明达到饱和C未指明温度D未指明36 g 为最大克数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载【解析】溶解度四要素：一定温度；100 g溶剂；达到饱和；溶质的质量。溶解度是指100 g水中溶解某溶质达到饱和状态，溶质的质量随温度而变，即主要的错误是没有指明温度，故选C。【答案】 C 【例 2】( 2015 石家庄中考模拟) 一木块漂浮于50 时的KNO3饱和溶液中 ( 见图 A

4、)，当温度改变时( 不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排) 随时间 (t) 发生了如图B所示的变化。由此推测出温度的改变方式是_( 选填“升温”或“降温”) ，同时观察烧杯底部KNO3晶体 _( 选填“增多”或“减少” ) 。【解析】由题中信息，随时间增加( 变化 ) 温度会下降，而KNO3的溶解度减小有溶质结晶析出，烧杯底部的固体增加，溶质的质量分数减小，致使溶液的密度减小，排开水的体积增加。【答案】降温；增多【特别提醒】将化学知识( 溶解度 ) 与物理知识 ( 浮力 )融于一起，综合训练，提高能力。考点二溶解度曲线【例 3】( 2015 重庆中考模拟 )20

5、时，取相同质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ，固体的溶解情况如图1 所示。图2 为 a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1 和图 2 回答下列问题：, 图 1) , 图 2) (1) 三种物质的溶解度关系为bac 时的温度为t，则t的取值范围是 _。(2) 烧杯甲里是 _物质的溶液，烧杯乙里是_物质的溶液。(3)20 时，烧杯_里的溶液中溶剂最少。(4) 各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙 ) 里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_。A甲 (状态 2)甲 ( 状态 1) B乙 (状态 1)甲 ( 状态 3)

6、 C甲 (状态 1)乙 ( 状态 2) D乙 (状态 3)丙 ( 状态 3) 【解析】 (1) 从溶解度曲线观察溶解度的关系为bac 时，t的取值范围为20 t 甲( 状态 3) ，B 正确；甲的 ( 状态 1) 乙的 ( 状态 2) ，C正确；故一定正确的是B、C(对应的是曲线的交点) 。【答案】 20 t30 ； (2)c ；a； (3) 丙； (4)BC 一、选择题1( 2015 石家庄中考模拟) 下列对“ 20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g ”的解释正确的是( D ) A20 时， 31.6 g硝酸钾溶解在水中B20 时， 100 g 溶液中含31.6 g硝酸钾C31.6 g硝酸钾

7、溶解在100 g 水中达到饱和状态D20 时， 31.6 g硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态2.A、B 两种固体的溶解度曲线如图所示。一烧杯中盛有60 且含 A、B 两种溶质的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20 ，则 ( B ) A溶液中A增多， B减少B溶液中A减少，杯底固体B减少C溶液中A、B都减少D溶液中A增多，杯底固体B减少【解析】温度降低到20 时， A有溶质析出，溶液中A减少， B溶解度增大，B溶解，烧杯中固体减少。3( 2016 苏州中考 ) 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( C ) A甲、乙两物质均属于难溶物质B甲物质的溶解度大于乙物

8、质的溶解度Ct1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50% 【解析】t1时甲与乙的溶解度相等，所以饱和溶液的质量分数相等，C正确。故选C。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载4( 2016 成都中考 ) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( D ) A甲的溶解度大于乙Bt1时， a 点表示乙的饱和溶液C甲溶液从t2降温到t1，一定有晶体析出Dt2时，将甲和乙各15 g 分别加入100 g 水中，均能完全溶解5( 2015 呼和浩特中考 )2

9、0 时，将等质量的a、b 两种固体，分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50 时，现象如图乙，a、 b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( C ) A图丙中M表示 b 的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a 大于 b C图乙中a、b 溶液一定是不饱和溶液D30 时 a、b 溶液溶质质量分数不相等【解析】甲丙对比，b 的溶解度曲线为N，a 的溶解度曲线为M ，A错误；甲中b 全部溶解，质量分数ba，B错误；在20 时全部溶解，50 时一定是不饱和溶液，而50 时a 的溶解度大于b，因此a 一定是不饱和溶液， C正确； 30 时 a 全部溶解， a、

10、b 溶液的溶质质量分数相等，D错误。6( 2016 曲靖中考 ) 如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( D ) At2时，将50 g a物质加入到50 g 水中充分搅拌，得到100 g a的饱和溶液B用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c 溶液 b 溶液 a溶液C将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac D将t2时 a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量：ab 7( 2015 成都中考 ) 如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是( B ) 精选学习

11、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载A甲、乙两种物质的溶解度都不相等B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15% Dt2时，将30 克乙物质放入100 克水中，所得溶液的质量为130 克8( 2016 荆门中考 )a、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( C ) At1时， a、b 物质的溶解度相等Ba 物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小Ct2时，将a、b 两物质的饱和溶液分别降温至t1

12、，所得的溶液溶质质量分数相等D提纯 a 中混有少量的b，可采用降温结晶的方法【解析】t2降到t1，b 不析出溶质，质量分数不变，a 的质量分数减小，但仍大于b，C错误。故选C。二、填空及简答题9( 2016 天津中考 ) 甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1时，甲和乙的溶解度_相等 _( 选填“相等”或“不相等”) 。(2)t2时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲_”“”或“ba_。(3) 将t3时a、b、c 三种物质的饱和溶液都降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_bac_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

13、归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载11( 2016 荆州中考 ) 图中A、B、C 分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。(1) 这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是_B_。(2) 在t2时，将质量均为25 g 的上述三种物质分别加入到100 g水中，不能形成饱和溶液的是_A、B_。(3) 在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10 g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m(A) 、m(B) 和m(C) ，则三者的大小关系是_m(C) m(B) m(A)_ 。(4) 将t2的这三种物质的饱和溶液分别降

14、温至t1，所的溶液中溶质的质量分数分是(A) 、(B) 和(C) ，则三者的大小关系是_(B) (A) (C)_ 。12( 2015 泰安中考 )食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。(1) 海水晒盐的原理是_利用阳光风力蒸发水分得到食盐( 蒸发结晶 )_ 。(2) 晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。t2时， MgCl2的溶解度为_100_g。将t2时MgCl2、KCl 和 MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1时，析出的晶体是_MgCl2和KCl_( 填物质化学式 ) 。(3) 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 时，向4 个盛有 50 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。 4 组实验数据如下表：实验序号加入氯化钠的质量/g 4.5 9 18 20 溶液质量 /g 54.559 68 68 若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_941_g。关于上述实验的叙述不正确的是_D_(填字母序号 ) 。A所得溶液是该温度下的不饱和溶液B所得溶液溶质的质量分数相等C20 时，氯化钠的溶解度为36 g D20 时，将恒温蒸发25 g 水，过滤得18 g 固体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页