2022年中学化学《溶液》基本习题 .pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载中学化学溶液基本习题选择题1.在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中,当Na+=0.2mol/L ,SO42=xmol/L ,K+=ymol/L 时, 则 x 和 y 的关系是 -(A) A.x=0.1+y2B.x=y2C.y=2x-0.1 D.y=2(x+0.1)2.相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液:苯酚钠NaHSO4CH3COONaNaCl,按 PH 值由大到小的顺序排列,正确的是-(C) A.B.C.D.3.下列四种溶液中PH 值为 0 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/L 的NaOH 溶液 PH 值为 11 的 NaOH 溶液, 由水电离生成的 H+之比
2、依次为 -(D) A.0:1:12:11 B.14:13:12:11 C.14:13:2:3 D.1:10:100:1000 4.中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH 溶液 a克,若先在该醋酸溶液中溶入少量的醋酸钠,再用NaOH 溶液滴定,消耗 NaOH 溶液 b 克,则 a 与 b 的关系是 -(C) A.ab B.ab B.aab C.bac D.acb 18.已知常温下某浓度的CH3COOH 的电离度为1.76%,常温下将PH=3 的CH3COOH 溶液用水稀释一倍后,溶液的PH 值约为 -(C) A.2.7 B.3 C.3.15 D.3.3 19.有两瓶 PH 值都等于 2 的酸溶液
3、,一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是 -(BD) A.石蕊试液和水B.PH 试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液20.在 室温 下, 10%的 NaOH 溶液 (密 度为 1.1 克 /厘米3)与 10%的 KOH溶液 (密度为 1.1 克/厘 米3)的碱 性 -(B) A.KOHNaOH B.NaOHKOH C.都一 样强D.无 法比 较提 示:由于 混淆 了物 质的 量的 浓度 与质量 分数 而易 错选 B 21.仍 能在 水溶 液中 导电 的电 解质 是-(C) A.NaNO2B.Cl2C.KHCO3D.NaOH 提 示:KHCO3在熔 化前 已经 分解 成
4、 K2CO322.水 是一 种极 弱的 电解 质,在室 温下 平 均每 n 个 水分 子只 有 一个 水分子 能电 离, 则 n 是 -(B) A.1 10-4B. 55.6 107 C. 1 107 D. 6.02 102123.分 别在 PH=1 的 酸溶液 和 PH=14 的 NaOH 溶液 中加 入足 量 的铝 ,放出 的氢 气的 量是 前 者多 ,其 原因 是 -(BD) A. 两种溶 液体 积相 同, 而酸 是多 元酸B.两种 溶液 体积 相 同, 而酸 是弱 酸C.酸是 硝酸 溶液 , 体积 比 NaOH 溶 液大D. 酸是硫 酸, 且酸 的体 积大 于 NaOH 的体积24.一
5、 种一 元强 酸 HA 溶 液中 加入 一种 碱 MOH 后, 溶液 呈 中性 ,下列判 断正 确的 是 -(C) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页优秀学习资料欢迎下载A. 生成的 盐不 发生 水解B.加入 过量 的碱C.反应 后溶 液中 A- 和 M+ 物质 的量 的浓 度相 等D. 混和前 酸的 物质 的量 与碱 的物 质的 量相同25.证 明氨 水是 弱碱 的事 实是 -(AD) A.OH-=10-3mol/L的 氨水 与H+=10-3mol/L的 盐酸等 体积 混和 ,溶液 呈碱 性B.氨水 能使 紫色
6、石 蕊试 纸变 蓝色C.AgNO3溶 液中 滴入 氨水 中会 产生 沉 淀, 但沉 淀能 溶解 在过量 的氨水 中D.0.1mol/L的氯化 铵溶 液的 PH 值 为 5.1 26.PH值 相同的 氨水 、氢 氧 化 钠和 氢氧 化钡 溶 液 ,分 别用 蒸馏 水稀释到 原来 的 X 倍 、Y 倍 、Z 倍 ,稀 释后 三种 溶液 的 PH 值同 ,则 X 、Y、Z 的关 系 是 -(B) A.X=Y=Z B.XY=Z C.XY=Z D.X=YB. =C. D.无法判断35.能大量共存于同一溶液中,在该溶液中加入过量的NaOH 溶液或适量稀硫酸,都可能产生白色沉淀的离子组是-(D) A.Ba2
7、+Mg2+NO3-CO32-B.NH4+ Ba2+Fe3+Cl-C.H+Ba2+Al3+Cl-D.K+Ca2+Cl-HCO3-提示 : HCO3-在弱碱性溶液中存在。36.在 某未 知溶 液中 再溶 入 CH3COONa 晶体 , 测得 Na+与 CH3COO-几乎 相等 ,则 原溶 液 可能 是 -(D) A.HCl溶液B.NaOH 溶液C.KCL 溶 液D.KOH溶液37.在 相同 状况 下的 两杯 甲酸 溶液 ,第一 杯甲 酸溶 液的 浓度 为 C1,电离度 为1,第二 杯 甲酸 溶液 的浓 度为 C2,电离 度为2,若 第二 杯甲 溶液中 的甲 酸根 离子 浓 度恰 为 C1,则 必然
8、 有-(CD) A.PH1H+2C.C2C1D. 1238.把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是-(CD) A.NaHCO3B.FeCl3C.KCl D.Al2(SO4)3提示 :水解产物如果不会挥发或以某种形成脱离体系,则在加热至干时,产物之间将相互反应重新回复到原来的物质,硫酸铝与氯化铁不一样, 它水解产物之一是硫酸, 不会挥发, 所以最后得到的固体仍是硫酸铝,如果没有考虑到这一点,很可能漏选D 39.加入下列哪些物质或采取怎样的措施,可使 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中的Na+:CO32-更接近于 2:1-(D) A.加 NaOH B.通足量 CO2C.加 Ca(HC
9、O3)2D.加 Na2CO340.要使水的电离平衡向右移动, 且使 PH 值10V2 C.10 V1 V2 D. V210 V144.物质的量都是 0.01 摩的 HCN 和 NaCN 配成一升混和液,已知其PH 值大于 7,对该溶液中微粒浓度的判断正确的是-(BD) A.Na+Na+HCNOH-H+ D.Na+H+=CN-+OH- 提示 :NaCN 的水解程度大于 HCN 的电离程度, 溶液呈碱性 ;与此类似但结果相反的是 CH3COOH 与 CH3COONa 的混和溶液, CH3COOH 的电离程度比CH3COONa的水解程度大,溶液呈酸性。45.常温下, PH值等于 2 的两种酸溶液 H
10、A 和 HB,分别加水稀释 1000 倍,其 PH 值与所加水的体积变化如图所示;则下列结论正确的是 -(BD) A.酸 HB 是比酸 HA 更强的酸B.酸 HA 是比酸 HB 更强的酸C.稀释前酸 HA 的摩尔浓度大D.稀释前酸 HB 的摩尔浓度大46.下图为 10 毫升一定物质的量浓度的盐酸X,用一定物质量浓度的NaOH溶液 Y 滴定的图示,据图推出 NaOH 溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是-(D) A B C D HCl(mol/L) 0.12 0.04 0.12 0.09 NaOH(mol/L) 0.04 0.12 0.06 0.03 47.常温下,体积相等, PH 值都是 3 的盐
11、酸和醋酸,分别加水稀释到PH 等于 4,然后用 0.01mol/L 的烧碱溶液将酸中和,下列说法中正确的是-(BC) A.稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B.稀释后醋酸溶液的体积较大C.中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页优秀学习资料欢迎下载D.完全中和后两种溶液的PH 值仍然相等48.同温同物质的量浓度条件下,NaHCO3和 NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是 -(A) A.大于B.小于C.等于D.不能确定49. 欲使 NaH2PO4溶液中的 HPO42-、H+、H2P
12、O4-均减小,可采取的方法有-(BD) A.加浓盐酸B.加石灰C.加烧碱晶体D.加氯化钠溶液提示 :加烧碱晶体有可能由于加入的量不足使H2PO4-转化成 HPO42-50.下列离子方程式中正确的是-(AD) A.往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液:Cu2+2HS- = CuS +H2SB.Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+4H2O C.碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热:NH4+OH- = NH3+H2O D.大理石溶解在氢溴酸中:CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO251.将 m 克 Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100 毫升 P
13、H 值为 1 的硫酸中,然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液 100毫升, 则 NaOH 溶液的浓度为 -(A) A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D.无法计算52.某 PH 值等于 13 的溶液中,下列各组离子间因发生氧化还原反应而无法大量共存的是 -(BD) A.Na+Cl-S2O32-SO42-B.K+ Na+ClO-S2- C.Na+Ba2+AlO2-HSO3-D.K+Na+MnO4-I-53.下列关于磷酸的说法错误的是-(AD) A.将五氧化二磷溶于水就可得到磷酸B.常温下,磷酸可由PCl5 水解得到
14、: PCl5+4H2O = H3PO4+5HClC.磷酸比硝酸稳定,酸性比硝酸弱,是弱酸D.磷酸没有毒,也没有氧化性提示 :A 选项容易漏选54.下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是-(D) A.含有 Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子的水叫暂时硬水B.硬水可先加 Na2CO3,后加石灰使之软化C.明矾可使水中悬浮物凝集而软化硬水D.工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大55.在磷酸氢二钠溶液中,欲使溶液中HPO42-、H+、PO43-均减小可采取的方法是 -(B) A.加浓盐酸B.加生石灰C.加烧碱晶体D.加食盐水56.某学生用下列溶液配制一种混和液, 已知配成的溶液中各种离子的深度如下:2
15、K+=2Cl-=Na+=2SO42-,则配制该溶液使用的盐可能是-(AC) A.KCl Na2SO4B.NaCl K2SO4C.NaCl Na2SO4K2SO4D.KCl Na2SO4K2SO457.a、b、c、d 四种溶液 PH 值都小于 7,已知四种溶液中 H+和OH-之和由精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页优秀学习资料欢迎下载大到小的顺序是 badc,则这四种溶液PH 值由大到小的顺序是 -(A) A.cdab B.badc C.abcd D.无法确定提示 :由题干中给出的这四种溶液都是酸性溶液可知溶液中的H
16、+远比OH-大,也就是说后者与前相比几乎可以忽略,所以溶液PH 值的比较可以不考虑氢氧离子浓度的影响,而单从氢离子浓度出发进行比较就可以了。58.将 40的饱和石灰水冷却至10或温度仍为 40而加入少量 CaO,这两种情况下都不改变的是 -(B) A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量分数 (百分比浓度 ) C.溶液的质量D.溶液中 Ca2+的数目59.在氯化钠,氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中, 知 Na+为 0.1 摩, Mg2+为 0.25摩, Cl-为 0.4 摩, 则 SO42-的物质的量为 -(A) A.0.1 B.0.5 C.0.15 D.0.25 60.下列叙述正确的是 -(B)
17、 A.22.4 升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子B.0、2.02l05帕时, 1 摩 CO2的质量为 44 克C.11.2升的 HCl 气体溶于水,制成1 升盐酸溶液,其浓度为0.5mol/L D. 0、1.01105帕时,纯水中 H+=OH-=1l0-7mol/L 提示 :注意“ H+=OH-=1l0-7mol/L”不是在 0、1.01105帕61.下列哪一事实可以肯定某物质是碱-(D) A.能与酸反应,生成盐和水B.其水溶液中,有金属阳离子和OH-离子C.其水溶液能使酚酞溶液变成红色D.其水溶液中的阴离子只有OH-离子62.关于 Fe(OH)3胶体溶液的叙述正确的是 -(AC) A .
18、Fe(OH)3胶体溶液中加入少量MgSO4溶液时,可生成红褐色沉淀B.电泳实验时,由于阴极区红色加深,可知Fe(OH)3胶体溶液带正电荷C.向 Fe(OH)3胶体中滴入少量 HNO3溶液,会有红褐色沉淀生成D.在 Fe(OH)3胶体溶液中加入 KSCN 溶液不能反应生成红色溶液63.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液,若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变,然后用同浓度H2SO4溶液滴定,完全反应后,所需 H2SO4溶液体积是 -(D) A.甲乙丙 B.丙乙甲C.乙丙甲D.甲=乙丙64.PH值相同的醋酸溶液和盐酸, 分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和 n 倍,稀释后
19、两溶液 pH 值仍相同,则 m 和 n 的关系是 -(B) A. m n B. mn C. m7,则下列说法中不正确的是-B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页优秀学习资料欢迎下载A、甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反应前两溶液物质的量浓度相等B、甲为弱酸溶液,乙为强碱溶液,反应前溶液甲的H+的溶液乙的 OH-相等C、甲一元强酸溶液,乙为二元强碱溶液,反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为 3:2 D、甲为强酸溶液,乙为弱碱溶液,反应前溶液甲的H+和溶液乙的 OH-相等95.在硫酸铁溶液中, SO42和水分子个数
20、比为3:200,则硫酸铁溶液的质量百分比浓度(质量分数)是-A A、10% B、9% C、11.1% D、18.2% 96.用 0.01mol/L 硫酸滴定 0.01mol/L 烧碱溶液,中和后加水至100 毫升。若滴定至终点时判断有误, 甲多加了一滴硫酸, 而乙则少加了一滴硫酸 (20 滴为 1毫升) ,则甲和乙最终 H+的比值为 -D A、10 B、50 C、5103D、1104 97. 下列离子方程式正确的是 -D A、将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中: SO2+2ClO-+H2O=SO32+2HClO B、在 NH4HSO4溶液中滴入少量 NaOH 溶液:NH4+H+2OH-
21、=NH3H2O+H2O C、在 Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量 NaOH 溶液:3Ca2+2H2PO4+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O D、在 AgF 溶液中滴入盐酸: Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HF 98. 在 20时,H2S 的饱和溶液 1 升,其浓度为 0.1mol/L,若要使溶液的 PH值增大的同时 S2-减小,可采取的措施是 -AC A、加入适量的水B、加入适量的 NaOH 固体C、通入适量的 SO2D、加入适量的 CuSO4固体99. 下列关于电离度的叙述正确的是- A、电离度的大小,可以表示弱电解质的相对强弱,它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分
22、数B、对同一弱电解质一般是浓度越小,温度越高,电离度越大C、电离度的大小首先决定弱电解质本身D、弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,在不断稀释过程中,溶液的导电性不断增强提示 :A 选项的错误在于没有指明“达到电离平衡状态”100. 某温度下 1mol/L 氟化氢的电离度为,在 1 升溶液中, 阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于- A、1+B、2C、16021023.D、26021023.101. 在 RNH2H2ORNH3+OH的平衡中,要使RNH2H2O 的电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共
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