2022年上海高三各地名校化学模拟试题分类汇编 .pdf

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1、上海 2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（化学平衡2）1 上海市2009 届高三年级上学期十四校联考在容积为VK的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A 和 B 表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（）A有、无催化剂B温度不同C压强不同DV 值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K 的表达式，并比较K800K850（填 、或=） 。（3）在图上作出在A 条件下 NO 的变化曲线，并求算在B 条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2= 。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是（）AV正（NO2）=

2、V逆（NO）BC（NO2）=C（NO）C气体的平均摩尔质量不变D气体的密度保持不变答案 （1）B （2）2222NOONOK0) ，并达到平衡， HI 的体积分数 （HI）随时间（ t）变化如图（）所示。若改变反应条件， （ HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是 CA恒温恒容条件下，加入适当催化剂名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒

3、温条件下，扩大反应容器体积5【上海徐汇区2009 届高三阶段测试试卷（A）】 某温度下体积为200 L 的氨合成塔中 ,测得如下数据：根据表中数据计算小时内N2的平均反应速率mo/L h；请用上表中合适的数据表达该反应的平衡常数表达式：_；若起始时与平衡时的压强之比为a，则 N2的转化率为（用含 a 的代数式表示）。反应在4min5min 间，平衡向正方向移动，可能的原因是_， （选填 a-f，下同）表中 5min 6min 之间数值发生变化，可能的原因是_。a移走了氨气b降低温度c加压d增加氢气浓度e升高温度f增加氮气浓度答案 0.15（2 分）；K=c2/(ab3) （ 2分）；（ 2-2

4、/a） 100%（2 分）。a（1 分），b、f（2 分）。6 (上海 松江二中2009 学年度第一学期期中考试)在一容积为2 L 的密闭容器内加入0.2 mol的 N2和 0.6 mol的 H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g )+Q Q 0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3) 为_ _。（2）该反应的化学平衡常数表达式K = _ _ 。（3）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a. 0.20 mol/L b. 0.12

5、mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_ 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8 分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L） 。 请在上图中画出第5 分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。答案 （8 分） （1）0.025 mol/L min（1 分，单位不写或写错扣0.5 分）（2）略（ 1 分）（3） a、c（2 分，答对一个给1 分；答错

6、不给分）（4）向正反应方向，不变（2 分，各 1 分）（ 5 ）（ 2 分）时间（ h）浓度（ mol/L ）0 1 2 3 4 5 6 N21.500 1.400 1.200 a a 0.900 H24.500 4.200 3.600 b b 2.700 2.100 NH30 0.200 0.600 c c 0.200 0.600 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 7、 【上海 09 闸北区高三

7、年级化学学科期末练习卷(2009.1)】在一个 2L 的密闭容器中,发生反应: 2SO3 （g） 2SO2+ O2 Q，其中 SO3的变化如下图示. （1）写出该反应的平衡常数表达式: _, （2）用 O2表示从 08min 内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度 , 该反应的反应速率将；K值将 _ _ ；容器中气体的平均相对分子质量将_ _。( 填: “增大” , “减小”或“不变”) （4）能说明该反应已达到平衡状态的是。av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (SO2)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变（5）从 8min 起, 压缩容器为1L, 则 SO3的变化

8、曲线为A. a B. b C. c D. d 答案（本题共 8 分）(1)， （1 分）（2）0.0125mol/L ?min （1 分）(3) 增大, 增大，减小（各 1 分） (4) b、c （2 分） (5) C （1 分）8 【 2009 届第一学期闵行区高三1 月质量监控考试】某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度， n 表示物质的量） ，根据如图可得出的判断结论正确的是【D】A正反应一定是放热反应B若 T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：ba

9、 cDb 点时，平衡体系中A、B 原子数之比接近13 9 【 2009 届第一学期闵行区高三1 月质量监控考试】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 值分别如下表一和表二。表一： N2+O2?2NO 表二： N2+3H2?2NH3温度272000K 值3.84 10310.1 AB3的平衡体积分数n(B2)起始T2T1abc名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳

10、精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_。a在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行b人类大规模模拟大气固氮是无意义的c在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大d大气固氮与工业固氮都是放热反应（2）在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图像 a 和 b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如下图像c 和 d。其中有关图像正确的是_（填编号）。压强时间时间密度 (g/L)平均

11、相对分子质量平衡时氨的百分含量000abc温度平衡时氨的百分含量0d（3）在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL 的密闭容器中进行，有关图像如右图，则用H2 表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v_ 。（4）勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释：_ _ 。答案 （1） （2 分） bc8e（2） （2 分） ad （3） （2 分）2232nVtmol/(Ls) （4） （2 分）氯化银在水中存在下列溶解平衡：AgCl(s) ?Ag+Cl ，加入氨水后，由于发生反应Ag+2NH3?Ag(NH3)2 +

12、，使氯化银在水中的溶解平衡不断向右移动而溶解。温度25350400450K 值5 1081.847 0.507 0.152 时间(s)物质的量 (mol)0n (H2)n (NH3)t1t2n1n2n3名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 10【松江区 2009 届高三第一学期12 月质量监控 】将 2 mol SO2和 1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2

13、(g)+O2(g)2SO3(g) + Q 当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）反应进行到t0时 SO2的体积分数为。（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时 (t1t0)，给上述反应容器加热到温度T2 (T2T1)，反应在t2时间时 (t2t1) 重新达到平衡状态，这时K 值（填“增大”“减小”或“不变” ） ，新平衡混合物中气体的总物质的量 _2.1 mol（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。答案 （1）)(222)(

14、2)3(OSOSOCCKc（2 分）（2）9.52 % （2 分）（3）如图所示 注：只要起点在横坐标轴（0,2） ，平衡点在横坐标0 点后t0前、纵坐标0.2 处的示意图均给分 ） （ 2 分）（4）减小（ 2 分）11 【2009 届第一学期徐汇区高三1 月学习能力诊断卷】乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和 34.5。试分析：温度（）乙醇转化率(%) 有机产物含量（体积分数）乙烯 (%) 乙醚 (%) 1

15、25 20 8.7 90.2 150 68 16.7 82.2 175 88 32.3 66.8 200 90 86.9 12.1 温度平衡常数II I-生成乙烯， II- 生成乙醚O I 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - （1）乙醇脱水制乙烯的反应是_（填“放热” 、 “吸热”）反应，若增大压强，平衡_（选填“正向” 、 “逆向”、 “不” ）移动；（2）已知： 150时， 1mol 乙醇蒸汽脱

16、水转变为1mol 乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K 值越大，表明（填序号）；a乙醇的转化率越高b反应进行得越完全c达到平衡时乙醇的浓度越大d化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量_（选填“大于” 、 “小于” 、 “等于”）125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是_。答案（ 1）吸热（ 1 分） ，逆向（ 1 分） ；（2）C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 46KJ（1 分）（3）K=c(C2H5OC2H5) c(H2O)c2(C2H5OH)（1 分） ，a、b； （2 分）（4）大于（ 1 分） ，150175（ 1 分） 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -