2022年专题复习—酸碱中和滴定 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1理解酸碱中和滴定的原理。2了解酸碱中和滴定的操作方法。3掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。【考点聚焦】知能图谱：一、中和滴定的概述1概念： 用已知物质的量浓度的酸(或碱 )来测定未知物质的量浓度的碱(或酸 )的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。2原理： H+OH-=H2O，中和反应中酸提供的H+(总量 )与碱提供的OH-(总量 )的物质的量相等。3指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊） ，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH 要吻合。滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，

2、用酚酞或甲基橙作指示剂均可；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。概述、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀） ；、用于精确地放出一定体积溶液的容器；、 规格有 25ml 、 50ml， 估读到 0.01ml；、分为酸式滴定管 （不能盛碱液， HF 以及 Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）检漏 润洗注液排气调零放液读数记录注意、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。酸式滴定管碱式滴定管、调整刻度时，应使液面在“0”或“ 0”以下，但不能太往

3、下以免液体不足（即放出液不能超过其最大量程）、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml 的精确度。使用方法滴定管名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神指示剂一般只能加23 滴，否则会引起误差。石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表：二、中和滴定的操作过程仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁

4、架台、锥形瓶、洗瓶；药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。1准备过程检查 滴定管 是否漏水用水洗涤玻璃仪器用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管装溶液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于 锥形瓶 中。2滴定操作手眼： 左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。滴速： 先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。后面可半滴。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且半分钟内不恢复原色，读出体积并记录。3计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。如果用A代表一元酸， B 代表一元碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸 )的物质

5、的量浓度：应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出cBBAABVVcC。三、中和滴定的误差分析1分析步骤：确定滴定物质和被滴定物质；写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；判断。2分析依据：c(待测)（待测）（待测）（标准）标准VVcC)(若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。其误差可从计算式分析。引起体积误差的常有：读数，仪器洗涤，滴定管漏液，标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的） ，指示剂用错，待测液的量取等。注意： 一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏高。滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，

6、如不润洗，结果会偏高。滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。）问题：为何可用指示剂来指示终点四、滴定曲线用 0.01mol/L H2SO4滴定 0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水到100m L,与理论终点相比多加 1 滴 H2SO4少加 1 滴 H2SO4（1 滴为 0.05mL）求和 C(H+)之比的值为多少？和情况下的溶液的pH 值。指示剂pH 变色范围酸色碱色甲基橙3.1(橙色 )4.4 红色 (pH4.4) 甲基红4.4(橙色 )6.2 红色 (pH6.2) 石蕊5.0(紫色 )8.0 红色

7、(pH8.0) 酚酞8.2(粉红色 )10.0 无色 (pH10.0) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神五、滴定的典型题型1、中和滴定2、氧化还原反应滴定草酸晶体可表示为H2C2O4.XH2O,为测定 x 的值进行下列实验（1）称取 Wg 草酸晶体配成100m L 溶液（2） 取 25.0m L 所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀H2SO4， 用浓度为 amol/L KM

8、nO4溶液滴定KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+CO2+MnSO4+H2O 回答下列问题实验 (1)中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是实验 (2)中滴定时KMnO4溶液应装在若滴定用KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x 值滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是若滴定终点时共用去KMnO4 Vm L 则草酸溶液浓度是mol/L x= 。3络合物滴定某工厂废水中游态氯，通过下列实验测定浓度：（1）取水样10.0m L 于锥形瓶，加入10.0m L KI 溶液（足量）滴入指示剂23 滴（2）取滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，注入0.01mol Na2S2O3溶

9、液，调整液面，记下读数（3）将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6回答下列问题1步骤（ 1）加入的试剂是2步骤（ 2）应使用式滴定管3步骤（ 3）当待测液由色变为色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3液 20.0m L，则废水中的Cl2的物质的量浓度为， Cl2的实际浓度比所测得浓度应（偏大、偏小）造成误差的原因是【例 1】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、 “偏小”或“无影响” ）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴

10、气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）【例 2】以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中， 然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）待测液在刻度线以上，未予调整；（）滴定前仰视，滴定后俯视；（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 读书破万卷

11、下笔如有神酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）【零距离突破】1用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是（）BD A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，现有0.1mol/L 和 1mol/L 两种盐酸溶液，下列说法正

12、确的是（）A.应选用 1mol/LHCl ，因为此时所需酸溶液的体积小，便于正确测定体积B.应选用 1mol/LHCl ，因为酸浓度大能够快速到达终点C.应选用 0.1mol/LHCl ，因为此时所需酸溶液的体积大，相对误差小D.应选用 1mol/LHCl ，因为酸浓度大，指示剂变色明显，便于观察3以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：甲基橙3.1 4.4 甲基红4.4 6.2 酚酞8.210，现用 0.1000mol L1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用B 只能用C 可以用或D 可以用或4以下仪器： 中和滴定实验用的锥形瓶中和滴定实验用的滴定管容量瓶配制一定物质的量

13、浓度的NaOH 溶液用于称量的烧杯测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）A 和B 和C D 5用已知浓度的NaOH 溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 ( ) CD 6用每升含NaOH 4.0 g 的 NaOH 溶液 20.0 mL 稀释到 1000 mL，再用它滴定某硫酸溶液20.0 mL ，到滴定终点耗NaOH 溶液 15.0 mL，测得的硫酸溶液浓度是A.7.5102 mol L1 B.1.5101 mol L1 C.7.5104 mol L1 D.1.5103 molL17 右图为 10mL 一定物质的

14、量浓度的盐酸X 用一定浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图像， 依据图像推出X 和 Y的物质的量浓度是下列各组中的（）A B C D X/mol L-1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol L-10.04 0.12 0.09 0.03 8用 0.1mol L1NaOH 溶液滴定0.1mol L1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 滴 NaOH 溶液 (1 滴溶液的体积约为0.05mL) ， 继续加水至锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊（乙）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（甲）D 酸碱酚酞（乙）甲乙名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -

15、- - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神50mL，所得溶液的pH 是（）A.4B.7.2C.10D.11.3 9实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水 )配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g 无水 Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 45 之间，则在中学学过的几种

16、指示剂应选_，当滴定溶液由_色变成 _色时，即表示达滴定终点(2)若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL ，则盐酸的物质的量浓度为_mol L-1。(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1molL-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2molL-1，在下述情况下，c1，c2的关系是( )(下空填 、2 B、x=2 C、 2x1 D、 x=1 E、1x1/2 F、 x=1/2 11双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和 Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定。当NaOH

17、或 Na2CO3被转化为 NaCl 或 NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL 盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为 NaCl 时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL 盐酸。试根据下表给出的V1、V2数值范围，判断原混合物的成分(用化学式表示)。V1和 V2V1=0，V20V10，V2= 0V1=V2=0V2V1 0V1V2 0试样成分若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应 )配制成100.0mL 水溶液，取出名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - -

18、 - - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神20.00mL，用 0.1000mol/L 标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL 。求试样的成分及其试样中各成分的质量分数_。12 （1） NaHCO3NaOH Na2CO3NaHCO3和 Na2CO3NaOH 和 Na2CO3（2）NaOH ：50% Na2CO3：22.08% 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -