2022年专题二第一单元化学反应速率与反应限度 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆第一单元化学反应的速率与反应限度【基础知识梳理】一、化学反应速率（1）化学反应速率1. 化学反应速率的概念： 用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为C / t 反应速率的单位mol/(L?s )mol/(L?min)mol/(L?h)表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A): (B): (C): (D) = 2 ：3 ：1 ：4 2. 计算

2、（重点）a. 简单计算 b. 已知物质的量n 的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）例 1、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8mol (L

3、 s)-1是指 1s 时某物质的浓度为0.8 mol L-1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显例 2、在 2L 密闭容器中， 加入 3mol 的 H2和 1mol 的 N2，发生反应32322NHHN，在2s 时，测得容器中含有0.4molNH3的，则该反应中H2的化学反应速率为（）A. 0.05 mol(Ls)-1 B. 0.1 mol(L s)-1C. 0.15 mol(Ls)-1 D. 0.2 mol(L s)-1（2）影响化学反应速率的因素（重点）A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B.

4、外因：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。 a. 通常浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂能改变化学反应速率（催化剂一般加快反应速率）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面

5、积越大，反应速率越快例 3 对于在一密闭容器中进行的反应：22COOC来说，以叙述错误的是（）A. 将炭块磨成粉末状可以加快反应速率B. 升高温度可以加快反应速率C. 增大压强可以加快反应速率D. 增加炭的量可以加快反应速率例 4 已知：OHSSOSONaSOHOSNa224242322，则在相同温度下，下列反应中反应速度最慢的是（）反应物322OSNaSOH2V(mL) C(mol L-1) V(mL) C(mol L-1) A 20 0.1 20 0.1 B 10 0.1 10 0.1 C 10 0.1 10 0.05 D 20 0.05 20 0.05 2、化学反应的限度化学平衡（1）在

6、一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、 压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质 （反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态

7、的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即 v 正 v 逆 0。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。化学平衡的

8、曲线：（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA （消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）（4）化学平衡移动原因：v 正 v 逆v 正 v 逆正向 v正（逆）反应过程中： （正）逐渐减小，（逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时： （正） =（逆）；各组分的浓度不再发生变化名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - -

9、 - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆【巩固练习】一、化学反应速率1、 下 列 关 于 化 学 反 应 速 率 的 说 法 ， 不 正 确 的 是 （）A 化 学 反 应 速 率 是 衡 量 化 学 反 应 进 行 快 慢 程 度 的 物 理 量B 化 学 反 应 速 率 的 大 小 主 要 取 决 于 反 应 物 的 性 质C 化 学 反 应 速 率 常 用 单 位 时 间 内 生 成 某 物 质 的 质 量 的 多 少 来 表 示D 化 学 反 应

10、 速 率 常 用 单 位 有 ： mol ?L- 1?s- 1和 mol ?L- 1?min- 12、 反 应 2SO2+O2?2SO3， 经 一 段 时 间 后 SO3的 浓 度 增 加 了 0.4mol?L- 1， 在 这 段 时 间内 用 O2表 示 的 反 应 速 率 为 0.4mol?L- 1?s- 1， 则 这 段 时 间 为 （）A 0.1s B 2.5s C 0.5s D 10s 3、（ 2012 ?湖 南 一 模 ）反 应 4NH3（ g） +5O2（ g） ?4NO（ g） +6H2O（ g）在 体 积 10L的 密 闭 容 器 中 进 行 ，半 分 钟 后 ，水 蒸 气

11、的 物 质 的 量 增 加 了 0.45mol，则 此 反 应 的平 均 速 率 v（ x） （ 反 应 物 的 消 耗 速 率 或 产 物 的 生 成 速 率 ） 可 表 示 为 （）A v（ NH3） =0.010mol?L- 1?s- 1B v（ O2） =0.0010mol?L- 1?s- 1C v（ NO） =0.0010mol?L- 1?s- 1D v（ H2O） =0.045mol?L- 1?s- 14、已 知 ：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若 反 应 速 率 分 别 用 （ NH3）、 （ O2）、 （ NO ）、 （ H2O） （ 摩 / 升 ?分 ） 表 示 ， 则

12、 正 确 的 关 系 是 （）A 4/5 （ NH3） = （ O2）B 5/6 （ O2） = （ H2O）C 2/3 （ NH3） = （ H2O）D 4/5 （ O2） = （ NO ）5、对 于 反 应 A2+3B22AB3以 下 表 示 的 反 应 速 率 中 ，速 率 最 大 的 是（）A vA2=0.4mol?L- 1min- 1B vB2=0.8mol?L- 1min- 1C vAB3=0.6mol?L- 1min- 1D vA2=0.01mol?L- 1?S- 16、 反 应 4A（ g） +5B（ g） =4C（ g） +4D（ g） 在 0.5L密 闭 容 器 中 进 行

13、 ， 30s 后 A减 少 了 0.90mol， 则 此 反 应 的 速 率 可 表 示 为 （）A v（ A） =0.030mol/（ L?s）B v（ B） =0.075mol/（ L?s）C v（ C） =0.030mol/（ L?s）D v（ D） =0.030mol/（ L?s）8、 某 温 度 下 ， 浓 度 都 是 1mol/L的 两 种 气 体 X2和 Y2， 在 密 闭 容 器 中 反 应 生 成 Z，反 应 2min 后 ，测 得 参 加 反 应 的 X2为 0.6mol/L，用 Y2变 化 表 示 的 反 应 速 率 v（ Y2）=0.1mol/（ L?min ） ， 生

14、 成 的 c（ Z） =0.4mol/L， 则 该 反 应 方 程 式 为 （）A X2+2Y2?2XY2B 2X2+Y2?2X2Y C 3X2+Y2?2X3Y D X2+3Y2?2XY39、现 有 反 应 4NH3+5O2=4NO+6H2O，反 应 速 率 分 别 用 v（ NH3）、 v（ O2）、 v（ NO）、v（ H2O） 、 表 示 ， 其 关 系 正 确 的 是 （）A 4v （ NH3） =5（ O2）B 4v （ NH3） =5v （ H2O）C 4（ O2） =5v （ NO ）D 4v （ NH3） =5v （ NO ）10 、 在 恒 温 恒 容 条 件 下 ， 能 使

15、 A（ g） +B（ g）C（ g） +D（ g） 正 反 应 速 率 增大 的 措 施 是 （）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆A 减 小 C 或 D 的 浓 度B 增 大 D 的 浓 度C 减 小 B 的 浓 度D 增 大 A 或 B 的 浓 度11 、 （ 2013 ?成 都 模 拟 ） 下 列 反 应 中 产 生 气 泡 速 率 最 快 的 是 （）温度浓度催化

16、剂A 252mL 5% H2O20.1mol/LFeCl32 滴B 352mL 8% H2O2MnO2粉末C 252mL 5% H2O2MnO2粉末D 252mL 8% H2O20.1mol/LCuCl32 滴A A B B C C D D 12 、 用 锌 粒 与 稀 盐 酸 反 应 制 取 氢 气 时 ， 下 列 措 施 不 能 使 氢 气 生 成 速 率 增 大 的 是（）A 升 高 反 应 体 系 的 温 度B 增 加 锌 粒 的 用 量C 不 用 锌 粒 ， 改 用 锌 粉D 加 入 少 量 浓 硫 酸13 、对 于 100mL 1mol/L硫 酸 与 足 量 的 铝 片 反 应 ，

17、采 取 下 列 措 施 能 使 反 应 速 率 加快 且 H2的 产 量 不 变 的 是 ： 升 高 温 度 ； 改 用 100mL 18mol/L硫 酸 ； 改 用100mL 2mol/L硝 酸 ； 用 足 量 铝 粉 代 替 铝 片 ； 滴 入 少 量 CuSO4溶 液 （）A B C D 二、化学反应的限度化学平衡1、 下 列 不 可 能 属 于 可 逆 反 应 的 是 （）A 氯 气 与 水 反 应 生 成 盐 酸 与 次 氯 酸B N2与 H2在 一 定 条 件 下 可 以 生 成 NH3， 同 时 NH3又 可 分 解 为 N2和 H2C 电 解 水 生 成 H2和 O2， 氢 气

18、 和 氧 气 转 化 成 H2O D SO2溶 于 水 和 H2SO3分 解2、 可 逆 反 应 2SO2+O2?2SO3， 若 用 2mol SO2和 1mol 18O2在 一 定 条 件 下 ， 经 足 够长 的 时 间 反 应 ， 下 列 情 况 可 能 出 现 的 是 （）A容 器 中 只 有 三 氧 化 硫B1 8O原 子 存 在 于 氧 气 、二 氧 化 硫 、三 氧 化 硫 中C 生 成 2 mol 三 氧 化 硫D18O 原 子 只 存 在 于 三 氧 化 硫 与 氧 气 中在 一 密 闭 容 器 中 进 行 下 列 反 应 ： 2SO2（ g） +O2（ g） ?2SO3（

19、g），已知 反 应 过 程 中某 3、 一 时 刻 SO2、 O2、 SO3的 浓 度 分 别 为 0.2mol ?L- 1、 0.1mol?L- 1、 0.2mol?L- 1，当 反 应 达 到 平 衡 时 ， 可 能 存 在 的 数 据 是 （）A SO2为 0.4mol?L- 1， O2为 0.2 mol ?L- 1B SO2为 0.15 mol ?L- 1C SO2， SO3均 为 0.25 mol ?L- 1D SO3为 0.4 mol ?L- 14、（ 2011 ?上 海 ）一 定 温 度 下 的 密 闭 容 器 中 发 生 可 逆 反 应 2SO2（ g）+O2（ g）?2SO3

20、（ g） ， 不 能 说 明 该 反 应 一 定 达 到 平 衡 状 态 的 是 （）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆A SO3的 质 量 保 持 不 变B SO2的 百 分 含 量 保 持 不 变C SO2和 SO3的 生 成 速 率 相 等D SO2、 O2、 SO3的 物 质 的 量 之 比 为 2： 1： 2 5、（ 2008 ?洛 阳 模 拟 ）在 一 定 温

21、 度 下 ，可 逆 反 应 ： A（ g） +3B（ g） ?2C（ g），达到 平 衡 的 标 志 是 （）A 容 器 内 总 压 强 不 随 时 间 变 化B 正（ A） =0.5 正（ C） 时C A： B： C 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 1： 3： 2 D 单 位 时 间 生 成 n molA ， 同 时 生 成 3n molB 6、在 一 定 温 度 下 的 定 容 容 器 中 ，当 下 列 物 理 量 不 再 发 生 变 化 时 ，表 明 反 应 A （ s）+2B（ g） ?C（ g） +D（ g） 已 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是 （） 混 合 气 体

22、的 压 强 混 合 气 体 的 密 度 B 的 物 质 的 量 的 浓 度 混 合 气 体 总 物质 的 量 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 v（ C）与v（ D）的 比 值 混 合 气体 总 质 量 A B C D 7、 可 逆 反 应 N2+3H22NH3的 正 、 逆 反 应 速 率 可 用 各 反 应 物 或 生 成 物 浓 度 的 变 化来 表 示 下 列 各 关 系 中 能 说 明 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是 （）A 2正（ H2） =3逆（ NH3）B 正（ N2） =逆（ NH3）C 3正（ N2） =正（ H2）D 正（ N2） =3逆（

23、H2）8、 0 时 ， 将 0.1mol N2O4置 于 1L 密 闭 的 烧 瓶 中 ， 然 后 将 烧 瓶 放 入 100 的 恒温 槽 中 ，烧 瓶 内 的 气 体 逐 渐 变 为 红 棕 色 ： N2O4（ g） ?2NO2（ g）下 列 结 论 不 能 说明 上 述 反 应 在 该 条 件 下 已 经 达 到 反 应 限 度 的 是 （） N2O4的 消 耗 速 率 与 NO2的 生 成 速 率 之 比 为 1： 2 NO2的 生 成 速 率 与 NO2消 耗 速 率 相 等 烧 瓶 内 气 体 的 压 强 不 再 变 化 烧 瓶 内 气 体 的 质 量 不 再 变 化 NO2的 物 质 的 量 浓 度 不 再 改 变 烧 瓶 内 气 体 的 颜 色 不 再 加 深 烧 瓶 内 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 不 再 变 化 烧 瓶 内 气 体 的 密 度 不 再 变 化 A B C 只 有 D 只 有 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -