2022年中考化学计算题2 .pdf

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1、学习必备欢迎下载中考化学计算题（表格型）1、（ 10 江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。 分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量

2、为 g。2、(10 南昌 ) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。 分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量 /g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中 X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。3、（ 2010 湛江）我市某校初三(1) 班学生去湖光

3、岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，( 样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应) ，测得数据如下表：试问答：(1)10.0g样品与 45g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_ ( 填“是”或“否”) ，样品中碳酸钙的质量分数是_。甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

4、- - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 4、（衢州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。(1) 将溶质质量分数为35的浓盐酸配制成10% 的稀盐酸，操作步骤为：步骤 1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤 2：根据计算结果，用分别量取所需的浓盐酸和水；步骤 3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。(2) 测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气

5、泡为止( 假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应) 。实验数据记录如下表：请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。5、 （ 10 乐山）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？反应前鸡蛋壳的质量16 克装置和稀盐酸的总质量2

6、20 克反应后装置及其内容物的总质量231.6 克第 3 6 题图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载6、（ 10 娄底） Cu与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第 1 次20 17.4 第 2 次20 14.8 第 3 次20 12.2

7、 第 4 次20 12.0 第 5 次20 m 试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；（2）黄铜样品中锌的质量分数为；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？7、(10 鞍山 .63) 我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查， 取钢样 ( 假设只含铁和碳) 进行实验。 他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g 稀 H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? ( 结果保留至 01) 实验 l 实验 2 实验 3 实验 4 钢样粉末质量2 84g 426g 623g 7

8、5lg 生成 H2的质量0 10g 015g 020g 020g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载参考答案4(1) 2.64 (2) 解：设 10g 样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.52g x=8g 此石头纸中碳酸钙的质量分数为：(3) 44.48 5（ 1）否90% (2) 解： 10.0g 样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1.0g=9.0g 设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 9.

9、0g x 100 44= 9.0g x X=3.96g 答：6解：生成二氧化碳的质量为：16 克+220 克 -231.6 克 =4.4 克设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 X 4.4克10044= X 4.4 克 X=10.0克答：71）反应生成的氢气质量=97g 96.8g=0.2g 2）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 152 2 x y

10、0.2g x=0. 2g56/2=5.6g y=0.2g152/2=15.2g Fe%=5.6/6 100%=93.3% （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/ （50+7-0.4-0.2） 100%=21.6% 答：（ 1）生成氢气0.2g ，（ 2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（ 3）反应所得溶液中 FeSO4的质量分数约为21.6%。8解：（ 1）0.2 （2）设 10g 黄铜样品粉末中锌的质量为x。Zn +2HCl = ZnCl2 + H265 2 X 0.2g 652= X 0.2g X=6.5g 合金中铜的质量分数为：（ 10g-6.5g ） 10g 100%=35% 答：9（ 1）12.0（或 12）（ 2）40% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载（ 3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H265 98 20g-17.4g =2.6g 20gx x20g986.265gx=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页