2022年中考化学酸碱盐复习资料练习例题及答案 .pdf

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1、中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2酸（除硝酸） + 金属 盐 + 氢气（置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3酸 + 金属氧化物盐 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3

2、、ZnO外）4酸 + 碱盐 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H+和 OH-离子结合生成水5酸 + 某些盐新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红

3、色。）2可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 3碱 + 酸盐 + 水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4可溶性碱 + 可溶性盐新盐 + 新碱2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除 CO 、H2O外）三、盐：有金属离子和酸根离子构成1 可溶性盐 + 某

4、些金属另一种金属 + 另一种盐，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2酸 + 某些盐新酸 + 新盐（同上）3. 可溶性碱 + 可溶性盐新盐 + 新碱（同上）4可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。五、酸碱指示剂

5、1指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。2操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。3紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0 14 之间， pH 7 溶液呈碱性， pH=7溶液呈中性， pH7 溶液呈酸性。 PH越大碱性越强， pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。5PH 试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸

6、上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸 HClO3氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠 NaCl（食盐）工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠 Na2CO

7、3（纯碱） （水溶液呈碱性， 但不是碱） 纯碱晶体Na2CO3 10H2O 波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4 氨水 NH3 H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物七、溶解性1酸：全部溶于水；2碱： Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀3盐： AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀（书上的口诀要牢记）八、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液

8、）黄色FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即 Fe2+）浅绿色Fe 块状是白色的，粉末状是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO 黑色CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO45H2O是蓝色 Cu 红色BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色九、酸碱盐的应用1浓 HCl 、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。2浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。使纸张或皮肤变

9、黑是硫酸的脱水性。3 NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是Na2CO3。可用 HCl 检验，若有气泡生成则变质。可用 Ca(OH)2将混在 NaOH 中的 Na2CO3除去。4碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。5无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为蓝色 CuSO45H2O6生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 7需密封保存:浓 HCl、浓

10、HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。8稀 HCl 用于除锈。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe + 2HCl= FeCl2 + H2溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。9Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl ）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 10熟石灰 Ca(OH)2用于改良酸性土壤。11粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH 12检验 Cl-：AgNO3、HNO

11、3溶液检验 SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别 HCl 、H2SO4：用 BaCl2溶液13制取 NaOH 用： CaCO3高温CaO + CO2CaO+H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH14波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 15酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用 AgNO3和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用 BaCl2和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水18证明铵盐（ NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热

12、）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。19检验酸液（ H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（ OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。20区别 Cl-和 SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3 分，共 45 分）1下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A醋 B生石灰C纯碱 D烧碱2下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打3下列

13、各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A. 液体：汽油、酒精、糖水B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A酚酞试液 B石蕊试液C碳酸钠溶液 D二氧化碳5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是A. MgCO3 B. MgSO4C. MgCl2 D. Mg(OH)26. 下列物质中，化学式书写错误的是 A. 硝酸铜Cu(NO3)2 B. 硫酸铝AlSO4 C. 二氧化氮NO2 D. 氧化亚铁FeO7. 下列各组物质的溶液，

14、不能发生复分解反应的是 A. HCl 和 Ca(OH)2 B. H2SO4和 Na2CO3C. AgNO3和 BaCl2 D. KCl 和 CuSO48. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是A Na2CO3中的碳元素 BKNO3中的氮元素C KMnO4中的锰元素 DCa3(PO4)2中的磷元素9下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A NH4Cl B(NH4)2SO4C NH4NO3 DCO(NH2)210下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A硫酸氨 B硫酸钾C氯化钠 D硝酸钾11下列物质的用途，与化学性质无关的是A发酵粉用于蒸制馒头 B氯化钠用于制取盐酸C大理石用于建筑材料 D纯碱用于制

15、取苛性钠12. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A硝酸钠溶液和氯化钾溶液B氢氧化铁和硫酸C碳酸钙和氯化钠溶液D硝酸银溶液和氯化镁溶液13. 在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g 来选种，下述方法中正确的是A称取 15g 氯化钠，溶于100g 水中B称取 150g 氯化钠，溶于1000g 水中C称取 15g 氯化钠，溶于985g 水中D称取 150g 氯化钠，溶于850g 水中14. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页A. 水和植

16、物油 B. 氯化镁和氯化银C. 二氧化锰粉末和铁粉 D. 氯化钡和硝酸镁15中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多二、填空题（42 分）16 （ 9 分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（ 1）分解反应，（ 2）化合反应，（ 3）复分解反应。17

17、（3 分）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4X，则 X 的化学式是。18. （ 9 分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：用盐酸处理碳酸钡；向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式：；写出此反应过程的化学方程式：；。19 （6 分）从 A-D 中选择正确的序号，填充（1）- （3）题。A加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D加适量水、溶解、过滤、洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，（2）除去氯化钠中的少

18、量碳酸钠，（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）。20 （6 分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：取样，将硝酸钾配成溶液；往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式）；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页；蒸发溶液。21.（9 分）有 A、B、C 三种物质，已知A 是一种氯化物，B 是一种钠盐， C 是一种碱。通过实验有以下现象： A 溶液与 B 溶液混合无明显现象；A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀；B 溶液与 C 溶液混合后生成白色沉

19、淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答：（1） A 的化学式：。（2） B 与 C 反应的化学方程式：。（3） A 溶液与铝丝反应的化学方程式：。三、计算题（共13 分）22. 纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g 与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76 g 气体。请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？一、选择题（每小题3 分，共 45 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案C A D C D B D C D A C B D

20、B A 二、填空题（42 分）16. （9 分，各 3 分）（ 1）CaCO3高温CaO + CO2（ 2）CaO + H2O = Ca(OH)2（ 3）K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2KOH17 （3 分） H2O18 （9 分，各 3 分）BaSO4BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2+ H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 19 （6 分，各 2 分）（ 1）C （2）A （3） D 20 （6 分，各 3 分）AgNO3，过滤沉淀（或：过滤除去氯化银沉淀）21 （9 分，各 3 分）精选学习资料 - - - - - - - -

21、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页（ 1）CuCl2 （ 2）Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2NaOH （ 3）2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 三、计算题（13 分）22 （13 分）解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x。Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O （4 分）106 44 x 1.76g （3 分）gx76.144106ggx24.44410676. 1（3 分）%8 .84100524.4gg（3 分）答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为84.8%。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页