2022年九年级化学知识点及习题溶液 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色； FeSO4为浅绿色； Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断溶质 ：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体，以 分子或离子 形式存在。溶剂 ：能溶解其他物质的物质。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精

2、 等。3、物质溶于水包括两个过程（1）溶质分子（或离子）向水中扩散，在这一过程中吸收 热量，（2）溶质分子（或离子）与水分子形成水合分子(或水合离子 )的过程 ,这一过程 放出 热量。当扩散过程中吸收热量大于水合过程中放出热量，溶液温度降低。例如：NH4NO3溶于水，当扩散过程中吸收热量小于水合过程中放出热量，溶液温度升高。例如：NaOH 溶于水，当扩散过程中吸收热量等于水合过程中放出热量，溶液温度基本不变。例如：NaCl 溶于水，溶液澄清石灰水硫酸铁溶液盐酸稀硫酸碘酒锌 和 硫 酸 恰 好反应后的溶液溶质溶剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

3、- -第 1 页，共 10 页学习好资料欢迎下载4、饱和溶液、不饱和溶液（ 1）概念：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液 ：还能继续溶解的溶液叫 不饱和溶液 。注意： “饱和”、 “不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是

4、浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂精选学习资料 - - - -

5、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习好资料欢迎下载（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线例：（1）P 点的的含义：在该温度时， A 和 C 的溶解度相同（2）N 点为t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入A，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（3）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （4）从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（5）从

6、B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（6）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）一、选择题1、下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是均一、稳定的

7、纯净物 C. 溶液是无色透明的液体 D. 溶液是均一、稳定的混合物2、以下不属于溶液外观上的基本特征的是（） A.均一 B.稳定 C无色 D.透明80 t1t2N t S P A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习好资料欢迎下载3、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（） A、一种 B、二种 C、三种 D、四种4、下列物质中属于溶液的是（） A. 液氮 B.蒸馏水 C石灰浆 D.碘酒5、一杯溶液里各部分的浓度和性质是（）A.相同的 B.不同的 C只有上层是相同的 D.无法确定6、把少量

8、下列物质分别放到水中，充分搅拌后可以得到无色溶液的是（）A.植物油 B.面粉 C硫酸锌 D. 硫酸铜7、对溶液基本特征叙述错误的是（） A. 条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来B. 溶液各部分的浓度和密度完全相同 C凡是溶液都是澄清无色的透明溶液 D. 溶液各部分的物理、化学性质完全相同8、对长期放置在密闭玻璃瓶中的氯化钠的稀溶液，正确的说法是（）A. 瓶底附近的溶液较浓 B. 瓶口附近的溶液较稀C瓶底有一定量的食盐固体 D. 瓶内的溶液各部分密度相同9、下列关于饱和溶液的叙述正确的是（）A饱和溶液在任何时候都不可能再溶解物质B在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度

9、最大的溶液C在一定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大D在一定温度下，在食盐的饱和溶液中，加入少量硝酸钾，则晶体不再溶解10、关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（）A.20 时， 20g 硝酸钾溶在100g 水里，所以20时硝酸钾的溶解度是20g。B.20 时，把20g 硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是20g。C把 31.6g 硝酸钾溶在100g 水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g 。D.20时，把31.6g 硝酸钾溶在100g 水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g 。11、 在其它条件不变的情况下，要使接近

10、饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习好资料欢迎下载b b a a b a a b A B C D A. 降低温度B. 加入溶质硝酸钾C. 升高溶液温度 D. 蒸发溶液中的溶剂12. 在 20时，测得50g 水中溶解 18g 氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（） A. 氯化钠的溶解度为18g B. 氯化钠的溶解度为36g C. 20时氯化钠的溶解度为18g D. 20时氯化钠的溶解度为36g 13. 某温度下，将5g 氯化钠放入10g 水中，得到13.

11、6g 氯化钠溶液，该溶液一定是（） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断14. 饱和溶液析出晶体后，若温度不变，则剩余的溶液一定是（）A、稀溶液 B、纯溶剂 C、不饱和溶液D、饱和溶液15. 某温度下，将3gA物质放入7g 水中，得到10g 溶液，该溶液是（） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 浓溶液 D. 无法确定16. 实验室用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是（）A、溶解、蒸发、过滤 B、溶解、过滤、烘干C、结晶、溶解、过滤 D、溶解、烘干、过滤17. 要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施

12、中不正确的是（） A. 加水 B. 升高温度 C. 加 KNO3晶体 D. 与另一不饱和KNO3溶液混合18. 现有 a、b 两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a 溶液有晶体析出，而b 溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a、b 两种物质溶解度曲线的是（）19. t时， 50g 水中溶解了10gNaCl，则该温度下NaCl 的溶解度为（） A. 10g B. 20g C. 25g D. 无法计算20. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

13、 5 页，共 10 页学习好资料欢迎下载二、填空题21、20时，硝酸钾的溶解度是31.6g ，则 20时， 50g 水中最多能溶解_g 硝酸钾。22. 澄清石灰水通入一定量的二氧化碳，发生的化学方程式为_ _ ；静置片刻，会有 _沉淀下来，再滴入稀盐酸，等沉淀完全溶解，剩下的溶液中，溶质是_，溶剂是_。23. 20 时，将33 克食盐放入100 克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_克。再向此溶液加入 3 克食盐又恰好全部溶解，则溶质为_克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为_克，再向此溶液加入3 克食盐，溶液的质量是_克。24、右图是关于氢氧化钙溶解度随温度变化的实验。 (1)U形管 A处观

14、察到； (2)如果移去酒精灯，溶液恢复到原来温度，那么A处观察到25. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度溶解度物质10203040506070NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 128g （1）写出 KNO3和 NaCl 具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）_。（2）在 50时，向100g 水中加入 90gKNO3，充分搅拌后所得溶液质量为_。26、一木块飘浮于50 时的 KNO3饱和溶液中 ( 如图 A所示 ) ， 当温度改

15、变时( 不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化 ) ，木块排开液体的体积(V排) 随时间 (t) 发生了如图B所示的变化。 由此推测温度的改变方式是( 填 “升温”或 “降温”)_ ， 同时观察到烧杯底部KNO3晶体 ( 填 “增多”或 “减少”)_ 。溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量加入KNO3的量A加入KNO3的量D加入KNO3的量C加入KNO3的量B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习好资料欢迎下载27、右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。（1）当温度为10 时，碳酸钠的溶解度为；（2）当温度

16、时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。28、如图所示A、 B 、C、D为四种物质的溶解度曲线，请将正确答案填入空格内：温度 t1 时，各物质溶解度由大到小的顺序为_。P点所表示的意义是_。在 t3 时将四种物质分别溶于100 克水中制成饱和溶液，当温度降至 t1 时析出晶体最多的物质是_，最少的物质是_，没有晶体析出的是_。如果分离A与 C的混合物，应采用_法。29、学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸

17、钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与和有关。（2）除（ 1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习好资料欢迎下载（3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是：；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？中考链接（ 09

18、年）1. 下列关于溶液的说法，不正确的是（）A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钠溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉、密封D.氯化钠在20时溶解度是36g, 则 100g 氯化钠溶液中含有氯化钠30g 2 （5 分）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶质是，溶剂是；（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是； 根据你在实验中观察到的现象，（填甲、 乙、

19、丙）的 示意图符合事实。3、 (2011)一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。原 氧化铜的质量肝-_ g。(1)70C 时，在l00g 水中加入ll0g 硝酸钾固体，所形成的溶液 是_溶液（ “饱和”或“不饱和”)。(2)将上述溶液降温到l0时， 析出的晶体质量是_g。乙甲丙碘分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习好资料欢迎下载(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列说法正确的是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B

20、含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和4向 l00g10NaOH 溶液中加入12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为A 12. 5B200% C225D255（2010） 配制 2000g 生理盐水（溶质质量分数为0.9） ，需要称取NaCl 的质量为A 9g B18g C 90g D 180g 6、已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时， 100g 蒸馏水中溶解 _g 硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是 _。题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D C B D A C C

21、 D B D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C D A D D B C B D C 二填空题01020304050600102030405060708090温度 /溶解度/ g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习好资料欢迎下载21、15.8g 22、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；CaCO3 ；CaCl2；水23、根据溶液质量mmm液质剂。 133，36，136， 136。24. 有白色固体析出，溶液变浑浊；白色固体又溶解，溶液由浑浊变澄清25. （1）2030

22、；（2） 185.5g 26、降温增多27、（ 1）10g （2）小于 30 （ 3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。28、 （ 1）BCDA （2）t2时， A与 D两物质的溶解度相等（3） A、C、D （4）冷却热饱和溶液；29、 （ 1）溶质的性质；溶剂的性质（ 2）温度；溶剂的量相同。（ 3）将有斑点的部分浸泡在酒精(或汽油 )中酒精除去斑点，是污渍溶解于酒精中，形成的是溶液；而洗洁净除去油污，是洗沽净中的表面活性剂使油污以细小的液滴分散在水中，形成的是乳浊液，是乳化作用。中考链接1、D 2 、 （5 分） （1）碘，汽油。（2）底部颜色较深。（3）甲3、.不饱和90 硝酸钾C 4、B 5、 B 6、50 （1 分）有固体析出（1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页