影响电离平衡因素1化学课件.ppt

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1、回顾上节内容回顾上节内容 1、电解质的分类、电解质的分类 2、弱电解质电离平衡的建立及特征、弱电解质电离平衡的建立及特征 3、电离平衡常数、电离平衡常数回顾历史回顾历史 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物的化合物 决定溶液导电性强弱的因素是什么？电解质溶液导电性与溶液中电解质溶液导电性与溶液中 自由移动自由移动离子的浓度成正比离子的浓度成正比溶液的导电性溶液的导电性离子所带电荷成正比离子所带电荷成正比议一议议一议你有几种办法让醋酸的电离平衡发生移动你有几种办法让醋酸的电离平衡发生移动? CH3COOHHCH3COO一、酸、碱、盐在水

2、溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离物质在水中电离的比较物质在水中电离的比较1、温度、温度2、浓度、浓度弱电解质浓度越大，电离度越小。弱电解质浓度越大，电离度越小。 电离平衡常数的大小与溶液的浓电离平衡常数的大小与溶液的浓度无关度无关.电离过程是吸热过程，温度升高电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动平衡向电离方向移动,电离度增大电离度增大.电离平衡常数也增大电离平衡常数也增大越热越电离越稀越电离二、影响电离平衡的外界条件二、影响电离平衡的外界条件 3 3、加入其它电解质、加入其它电解质（1 1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离）加入与弱电解质电离出的离子相同的离 子，电离平衡

3、子，电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度 ；（2 2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离）加入与弱电解质电离出的离子反应的离 子子, ,电离平衡电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度 ；逆向逆向减小减小正向正向增大增大电离程度电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升温增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增

4、大增大增大增大增大增大增大增大二、影响电离平衡的外界条件：二、影响电离平衡的外界条件：加大量水加大量水增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD课堂练习课堂练习稀稀醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A

5、. A. 溶液中溶液中CHCH3 3COOCOO的浓度增大的浓度增大B. B. 溶液中溶液中H H+ +个数增多，个数增多， H H+ +离子的浓度减小离子的浓度减小C. C. 溶液中溶液中H H+ +个数减少，个数减少，H H+ +的浓度减小的浓度减小D. D. 溶液中溶液中CHCH3 3COOHCOOH的分子数减少，的分子数减少， CH CH3 3COOHCOOH的浓度也减小的浓度也减小BD练习练习1欲使醋酸溶液中的欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增浓度增大，且不放出气体，可加入的少量大，且不放出气体，可加入的少量固体是（固体是（ ） A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK

6、D、Mg AC练习练习2对某弱酸对某弱酸稀稀溶液加热时，下列叙述错溶液加热时，下列叙述错误的是误的是( ) A弱酸的电离程度增大弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小弱酸分子的浓度减小C溶液的溶液的PH增大增大 D溶液的导电性增强溶液的导电性增强C练习练习3练习练习7冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：导电能力与加入水的体积有如下变化关系：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,无离子无离子。a ac c b b C C 相等相等“0”“0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的值由大到小的顺序是顺序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 . .若使若使c c点溶液中点溶液中AcAc- - 、PHPH值均值均增大，可采取的措施有增大，可采取的措施有: :加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌