第三节盐类的水解.ppt

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1、第一、二课时第一、二课时根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？

2、溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐

3、强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱盐溶液酸碱性性中性中性酸性酸性碱性碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液形成溶液后，请思考：后，请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格【探究探究1】 往水中

4、加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+) c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响） 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】 往水

5、中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H

6、2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸、硝酸钡钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. 碳

7、酸钾碳酸钾 B. 硫酸氢钠硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠碳酸氢钠 D. 氯化氯化铁铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【课堂练习课堂练习】五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡（一）定义：（一）定义：在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水

8、解速率等等于于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）（二）影响因素：（二）影响因素：1、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3161、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) Na

9、HCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势水解趋势 电离趋势电离趋势 ( NaH2PO4和和NaHSO3 例例外外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大112、外因：、外因： 温度：温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度： 加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子

10、的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10对于水解平衡对于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改变条件改变条件移动方移动方向向n(H+) pH水解程水解程度度现象现象升温升温 通通HCl(g)加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加加NaF加

11、加NaOH棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒气泡，可能产生气泡，可能产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变浅，棕黄色变浅，冒气泡，产生冒气泡，产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变深棕黄色变深产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条改变条件件方方向向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH水解程水解程度度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸

12、碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）

13、（考点）(二二) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(三三) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al3+ 与与 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ +

14、3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱

15、性它们不能混合使用，它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂（六）利用盐类水解除杂否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)(八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2Mg

16、O晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？(八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发

17、溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2(七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。u 制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书 P61(九九) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3

18、溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H

19、+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3)

20、 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）3、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ )

21、+ c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）3、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和

22、阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中其它离子或分子等，但离子或分子中某种特某种特定元素定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。七、水溶液

23、中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (H

24、CO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在

25、形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）5、

26、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32) 解题指导解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的考的“热点热点”之一。之一。 多年以来全国高考化学试卷多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题

27、型。这种题型考查的知识点多，年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点其次要掌握解此类题的三个思维基点：。对每一种思维基点的关键、。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防

28、止漏洞的出现等如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整淘汰法、定量问题定性化、整体思维法体思维法等。等。例例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OHCClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 解析：解析： NH4Cl是可溶性的盐，

29、属于强电解质，在是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中溶液中完全电离完全电离 NH4ClNH4+Cl。因为。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+， NH4+比比H+及及OH大得多；溶液大得多；溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性，所以，所以H+OH-。综合起来，不难得出：。综合起来，不难得出：ClNH4+H+OH。 例题分析例题分析 A例例2：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的溶液中，关系正确的是是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c

30、 (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生少部分发生电离电离（NH3H2O NH4+ OH），所以），所以 c (NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因为因为电荷守恒电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以，所以c (OH) c (NH4+)。综合起来，。综合起来，c (NH3H2O) c (OH

31、) c (NH4+) c (H+)。A例例3：（：（2000年高考）用年高考）用1L 10molL NaOH溶溶液吸收液吸收0.8molCO2，所得溶液中，所得溶液中CO32和和HCO3的物质的量浓度之比是的物质的量浓度之比是 1 : 3 2 : 1 2 : 3 3 : 2解析：设反应生成的解析：设反应生成的Na2CO的物质的量为，的物质的量为， 生成的生成的NaHCO3的物质的量为。的物质的量为。 2x+y10mol/L（Na守恒）守恒） x+y0.8mol（C守恒）守恒） 求出：求出：0.2mol，0.6mol。 则则 c (CO32) : c (HCO3) :A例例4：用均为：用均为0.

32、1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，H3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知C

33、H3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可，可推出（推出（B）是正确的。）是正确的。 因为因为Al(OH)3的电离有的电离有2种方式：种方式：Al(OH)3Al 3+ + 3OH H + + AlO2 + H2O所以所以 Al(AlO2)3 的水解离子方程式：的水解离子方程式：Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)3+ 3OH Al(OH)3+ 3H + 3H2O3Al(OH)34即即 3H2O6