2022年高考化学选择题解题5大技巧.docx

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1、2022年高考化学选择题解题5大技巧 面对高考化学选择题，有的学生准去率高达90%，也有的学生胜利避开了全部答案!那么今日我就给大家共享高考化学选择题解题5大技巧，助你快、准、狠秒杀选择题! 高考化学选择题解题5大技巧 技巧1 列举特例 速排选项高考选择题往往考查一般规律中的特别状况，这就要求考生熟识特例，对于一些概念推断、命题式推断正误类题目，假如从正面不能干脆作出推断，可以列举反例、特例，快速推断选项正误。 例题1 下列推断正确的是( ) A.没有单质参与或生成的反应肯定不是氧化还原反应 B.酸性氧化物肯定不能与酸反应 C.能使溴水褪色的有机物肯定含有碳碳双键或碳碳叁键 D.酸、碱、盐、氧

2、化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型 【解析】 A选项，推断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生改变，与是否有单质参加反应没有干脆联系。有单质参与的反应不肯定是氧化还原反应，犹如素异形体之间的转化(氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨)是非氧化还原反应;氧化还原反应中不肯定有单质参加，如氧化氮溶于水，A选项错误。B选项，二氧化硅可与氢氟酸反应，B选项错误。能与溴水反应的有机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外，还有醛类、酚类等，C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型，D选

3、项正确。答案：D 【通性通法】 对于一些概念式、命题式推断类问题，可以采纳列举特例法或反例法推断，这就要求在学习中，不仅要驾驭一般规律，而且还要熟识一些特别例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。 技巧2 巧用假设，以静制动在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡) 移动问题时，有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采纳假设法，先假设其他因素不变，推断第一个因素改变对结果产生的影响，然后再推断其次个因素改变对结果产生的影响，进而得出正确答案。 例题2 常温下，硫化氢水溶液中存在：H2SH+HS-，HS-H+S2-，下列推断合理的是( ) A.向硫化

4、氢溶液中加水稀释，#FormatImgID_0# 渐渐变小 B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积改变)，溶液中全部离子的浓度都减小 C.向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体，平衡向左移动，#FormatImgID_1# 增大 D.在硫化氢溶液中加水稀释，不变 【解析】 是H2S的一级电离平衡常数(Ka1)，Ka1是温度函数，温度不变，其值不变，A项错误;B项，加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀，促进电离平衡向右移动，H+浓度增大，B项错误;加入硫化铵，S2-浓度增大，平衡向左移动，溶液中H+浓度减小，达到新平衡时，S2-浓度比原平衡时浓度大，故增大，C项正确;假设稀释时平衡不

5、移动，H+、S2-、H2S浓度同倍数改变，不变;事实上，稀释促进电离，S2-浓度增大，H2S浓度减小，减小，D项错误。答案：C 【通性通法】 对于化学平衡体系，若变更体积，推断某成分浓度的改变，先假设变更体积时平衡不移动，推断体积变更时导致浓度改变，与题目条件比照，然后推断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25 mol/L0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积改变，易错误推断平衡向逆反应方向移动。 技巧3 抓住恒等 区分离

6、子在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。假如抓住水电离的H+与OH-浓度恒等，辨析离子来源，就简单突破这类题目。即先写出溶液中全部的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。 例题3 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) 【解析】 由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。 pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-来自水的电离：c(O

7、H-)=110-14mol/L; Ba(OH)2溶液中H+来自水的电离：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=110-13mol/L。 S2-+H2OHS-+OH-，由水电离的OH-和H+相等，但是有一部分H+与S2-结合，溶液中OH-浓度等于水电离的OH-浓度：c(H+)=110-10 mol/L，c(OH-)=110-4mol/L。答案：A 【通性通法】 1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的H+之和;碱溶液中H+来自水的电离，OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和;能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如，

8、25时，pH=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗OH-，所以，水电离的H+浓度为110-5mol/L,而不是110-9mol/L。2.近似处理规则：当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时，可以忽视水电离的H+，近似计算pH。碱的溶液作相像处理。 技巧4 识别图像 紧抓原理化学反应速率和化学平衡图像始终中学化学的是重点和难点，解这类题的关键是精确相识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、压强等图像，首先看清晰图像表示什么(横坐标、纵坐标表示含义)，然后抓住点、线、面之间的关系，假如有数据，肯定要看清晰数据与点之间的对应关系，

9、最终再依据图像分析解答。 例题 4已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和 20下，测得其转化分数随时间改变的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是( ) A.b代表0下CH3COCH3的Y-t曲线 B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的 C.上升温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 【解析】 其他条件相同时，温度越高，反应越快，达到平衡所用时间越短，依据图像知，曲线b先达到平衡，说明b代表的20下CH3COCH3的Y-t曲线;温度

10、上升,反应速率加快;由图像可知,曲线b平衡时的转化率低,表明温度上升,转化率降低;a曲线和b曲线的相交点是(66,0.113)，在该点丙酮的转化率相等，也即产物的量相等，即物质的量改变值相等。答案：D 【通性通法】 突破化学平衡图像题宜采纳三步曲：第一步，识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及改变趋向，及图像中的数据改变等;其次步，用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素，化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第三步，找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题。 技巧5 抓住结构 类推性质有机物性质主要由其所含官能团类别确定，同类官能

11、团使有机物具有相像的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。 例题 5 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： 下列有关说法不正确的是( ) A.等物质的量的邻异丙基苯酚与叶蝉散在催化剂、加热条件下能消耗等物质的量的氢气 B.邻异丙基苯酚发生了取代反应转化成叶蝉散，叶蝉散能发生加成反应和氧化反应 C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在;足量的邻异丙基苯酚与碳酸钠反应不产生气体 D.检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

12、，可选择氯化铁溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液检验 【解析】A项，叶蝉散的化学式为C11H15NO2，在催化剂、加热条件下，苯环与氢气可发生加成反应，酯基或肽键不能与氢气发生加成反应，A项正确;B项，邻异丙基苯酚中OH与CH3N=C=O发生了加成反应，B项错误;叶蝉散含有酯基、肽键，在酸性或碱性环境下都能发生水解反应，碳酸的酸性大于酚类的，C项正确;邻异丙基苯酚含有酚羟基，遇氯化铁溶液变紫色，叶蝉散能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。答案：B (2)易错易混点： 酯基在通常状况下不能与氢气发生加成反应，醛基能与氢气发生加成反应; 酚的邻、对位取代几率比间位取代几率大，探讨消耗溴的量，不考虑间位取代，探讨同分异构体要考虑间位取代; 卤代烃消耗条件：氢氧化钠醇溶液、加热;醇的消去条件：浓硫酸、加热。 高考化学选择题解题5大技巧第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页